海南省华侨中学观澜湖学校2020届上学期高三第一次月考试题化学科含答案

这是一份海南省华侨中学观澜湖学校2020届上学期高三第一次月考试题化学科含答案，共4页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，用与 反应可制取纳米铁等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 P-31 N-14 Mn-55
第Ⅰ卷 选择题 （共计36分）
选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个基本物理量
B．1ml H2O中所含氧原子的质量为16g
C．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多
D．某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L
2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5ml Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 ml·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
4．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是
A．纯硫酸的摩尔质量为98
B．上述100mL 稀硫酸中含溶质14g
C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14ml/L
5．pH=12的某溶液中有关数据如下：
则和y可能是（ ）
A．Fe2+；1.0×10B．K+：1.0×10
C．SO42-：1.0×10D．I-：2.0×10
6．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—
B．常温下，PH>7的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—
C．c(Fe2+)=1 ml•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 ，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．1 L 0.1 ml·L−1溶液中Fe2+的数目小于0.1
B．将1 ml 和1 ml 充分反应后，其分子总数为1.5
C．标准状况下，每生成22.4.L N2转移电子数目为3
D．常温常压下，3.0 g中含有的中子总数为1.6
8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A．能使pH试纸变蓝的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10ml·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D．＝10－14ml·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
9．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．用与 反应可制取纳米铁。下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂只有B．的电子式为
C．与稀硫酸不发生反应D．该反应中每生成转移的电子数为
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO－+ 2OH－== SO42－+Cl－+ H2O
B．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ == A13+ + H2↑
C．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++ CO2↑+ H2O
12．用“银-Ferrzine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是
A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2ml
B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8ml
D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
第Ⅱ卷（64分）
13.（10分）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应中
氧化剂是 ； 氧化产物是 ；
如果有8.7g纯MnO2被还原，那么：
被氧化的氯化氢的质量为______；转移电子的物质的量为_________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。写出该过程的化学方程式
14．（10分）（1）有下列物质；①盐酸 ②NaOH ③氯气 ④硫酸钡 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧熔融的NaCl ⑨CO2
属于电解质的为________，非电解质的为________(填序号，下同)，属于强电解质的为_____，能导电的是________。
(2)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 ml氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③0.2 ml磷酸钠(Na3PO4)
15．（10分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为________________________;其中Cl的化合价是
(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为____________________________________
(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
16．（12分）（1）已知:.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。完成氧化的离子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________
（2）①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，配平化学方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O
②若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是________。
③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有________________________________________。
17．（12分）（1）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。
先出现红褐色沉淀，原因是__________________________;
随后沉淀溶解，该过程的化学方程式是__________________。
（2）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
①在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。
②某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
a.通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
b.装置B的作用是__________________。
c.装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。
18．（10分）钼酸钠晶体（Na2MO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示
（1）Na2MO4•2H2O中钼元素的化合价为____________。
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是____________（答出一条即可）。
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MS2+O2MO3+SO2（未配 平），该反应中氧化产物是____________（填化学式）；当生成1mlSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_________ml。
（4）碱浸时，MO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________________________。
海南华侨中学观澜湖学校2020届高三第一次月考试题
化学科答案
1-----6 BABDBB 7.AD 8.AB 9.B 10.B 11.AC 12.D
13.(1)MnO2 ; Cl 2 (2)7.3; 0.2ml
（3）略
14.(1)②④⑦⑧; ⑤⑨; ②④⑧ ; ①⑥
(2)①③②
15.(1)离子键和非极性共价键；+7
（2） 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3) 50%
(1)2 1 2 1
2 16 3 2 6 6 8 0.3NA Na2FeO4在杀菌消毒时，本身被还原为Fe3+，Fe3+与单质铁发生反应使其溶解
．(1)加入电解质，胶体聚沉 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－ 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
18.+6 将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等） MO3、SO2 7 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O MO3+CO32-=MO42-+CO2↑ 离子
Na+
Ba2+
NO3-
Cl-
浓度（ml/L）
1.0×10
1.0×10
y
2.0×10
2.0×10
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色