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四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高三补习班上学期10月月考理综化学试题含答案
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这是一份四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高三补习班上学期10月月考理综化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，25ml，则0，000 g样品配成溶液，用0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 V：51 Fe：56
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是
A. 高纯单质硅可用于制作光导纤维
B. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇
C. 是形成酸雨的气体之一
D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花
【答案】A
【解析】
【详解】A．制作光导纤维的是二氧化硅，故A错误；
B．秸秆通过发酵生成乙醇，则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一，能形成硫酸型酸雨，故C正确；
D．钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物灼烧，有焰色反应，所以可用于制作烟花，故D正确。
答案选A。
2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误；
B．硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确；
C．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确；
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，D正确；
答案选A。
3. 下列叙述正确是
A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. 和是中子数不同，质子数相同的同种核素
C. 离子化合物中一定含有离子键
D. 原子半径：As＞Cl＞P
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷就是由极性键形成的非极性分子，故A错误；
B．和中质子数均为92，中子数分别为235-92=143、238-92=146，表示的是两种核数，故B错误；
C．离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，故C正确；
D．As核外具有4个电子层，Cl、P原子核外电子层均为3，且原子序数Cl>P，同周期原子序数越大，半径越小，因此半径As>P>Cl，故D错误；
故答案为C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 常温下，含有个共价键
C. 发生反应时，转移的电子数一定是
D. 中含有的阴离子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能根据气体摩尔体积计算相关物理量，故A错误；
B．的物质的量为=0.25ml，则0.25ml CH4中含有0.25ml×4=1ml C-H键，其数目为NA，故B正确；
C．Cl2与水或碱溶液反应时，既是氧化剂也是还原剂，因此1ml Cl2参加反应时，转移的电子数不一定是，故C错误；
D．H2O2为共价分子，其中不含离子，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
5. 用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉与水蒸气加热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸发，不能证明甲中有反应发生，故A选；
B．加热和混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则甲试管中物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B不选；
C．乙试管中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中固体受热分解，故C不选；
D．乙试管中溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br2发生反应的物质，因此甲试管中石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D不选；
综上所述，答案为A。
6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 过氧化钠固体与水反应：
B. 通入水中：
C. 浓烧碱溶液中加入铝片：
D. 用溶液腐蚀铜线路板：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠不能写成离子，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；
B．氯气溶于水，次氯酸是弱酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H2O+2A1+2OH-═2A1O+3H2↑，故C错误；
D．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确。
答案选D。
7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线可知，开始阶段，盐酸溶液中导电率下降，是因为氢氧化钾与盐酸反应生成水，导致溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸被消耗完，再加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大；开始醋酸溶液中导电率升高，是因为醋酸是弱电解质，与氢氧化钾反应后转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸被消耗完，继续加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增强。
【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。
第II卷(非选择题)
二、非选择题：共58分，第8－10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11－12题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
8. 莫尔盐[(相对分子质量为392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是___________。
（3）c中加入少量碳粉的作用是___________。
（4）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在，一般采取的加热方式是___________。
（5）充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2.c中液体会自动流入d中，此时，d中发生的主要反应的化学方程式为___________。
（6）制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用___________(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
（7）实验小组对样品进行纯度检测，取9.000 g样品配成溶液，用0.1000 ml/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00 mL，该样品的纯度为___________%(保留至)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）旋开K1 （3）与铁屑组成原电池加快反应速率
（4）水浴加热 （5）
（6）酒精(乙醇) （7）78.4
【解析】
【分析】莫尔盐的制备原理是：是先在封闭体系中利用Fe和稀硫酸制备FeSO4溶液，再用制得的FeSO4溶液和(NH4)2SO4饱和溶液反应，在实验过程中加入碳粉的目的是形成原电池，加快反应速率，待锥形瓶中反应完成后，打开K3，关闭K1、K2，利用锥形瓶压强增大，将FeSO4溶液压入到d中反应得到摩尔盐，据此解答。
小问1详解】
根据仪器构造可判断仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗，降低水中的溶解氧；
【小问2详解】
为保证硫酸顺利滴入c中，应该使分液漏斗上下的压强相等，采取的操作是旋开K1，故答案为：旋开K1；
【小问3详解】
c中加入少量碳粉的作用是与铁屑组成原电池加快反应速率，故答案为：与铁屑组成原电池加快反应速率；
【小问4详解】
出加热的温度低于100℃，常采用水浴加热的方式，故答案为：水浴加热；
【小问5详解】
反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2，c中继续反应产生H2，压强大于大气压，将c中的溶液压入d中，d中硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
摩尔盐易溶于水，在乙醇等有机溶剂中溶解度小，故可用乙醇洗涤，故答案为：酒精(乙醇)；
【小问7详解】
K2Cr2O7具有氧化性，Cr2O还原产物为Cr3+，摩尔盐中亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还生成水，根据反应物和生成物书写离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，由题目数据可得：n()=0.1000 ml/L0.03L=0.003ml，故n[)]=n(Fe2+)=0.003ml6=0.018ml，则m[)]=0.018ml392g/ml=7.056g，该样品纯度为。
9. NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：
（1）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。
①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5kJ·ml-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·ml-1，则ΔH=_______kJ·ml-1。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1，则v(N2)=_______。下列能表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和N2的消耗速率之比为1：2 D．容器内压强不再改变
（2）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mlCO和1mlNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。
曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t3)_______v(t4)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为p，则该反应温度下Kp=_______(分压= 物质的量分数×总压，用含p的式子表示)。
【答案】（1） ①. -574 ②. 0.05ml·L-1·min-1 ③. AB
（2） ①. < ②. 加压或降温或增大一氧化碳的浓度 ③. ＞ ④.
【解析】
【小问1详解】
①将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ，由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ得到反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，则ΔH=ΔH1—ΔH2=(—393.5kJ·ml-1)—(+180.5kJ·ml-1)= —574kJ·ml-1，故答案为：—574；
②设容器的体积为VL，起始一氧化氮为2ml，反应生成氮气为aml，由题意可建立如下三段式：
由0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1可得：=1.2，解得a=0.1V，则氮气的反应速率为=0.05ml·L-1·min-1；
A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则容器内混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．该反应为气体体积不变的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．NO和N2的消耗速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，则容器内压强不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选AB，故答案为：0.05 ml·L-1·min-1；
【小问2详解】
①该反应为气体体积减小的熵减反应，在低温下能自发进行说明反应ΔH—TΔS<0，则该反应的ΔH小于0；增大压强或降低温度或增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故答案为：<；加压或降温或增大一氧化碳的浓度；
②由图可知，t3时反应未达到平衡，t4时反应达到平衡，则t3时正反应速率大于t4时正反应速率；由图可知，平衡时一氧化碳和一氧化氮的体积分数都为0.125，设反应生成氮气为aml，由题意可建立如下三段式：
由一氧化碳的体积分数为0.125可得：=0.125，解得a=0.4，由平衡前后气体的压强之比等于物质的量之比可知，反应后的压强为×p=0.8p，则该反应温度下Kp==，故答案为：>；。
10. 我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：
已知：①难溶于水。②，。
请问答下列问题：
（1）焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为___________。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为___________(任写一条)。
（2）除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则___________。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是___________。
（3）沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是___________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是___________。
（4）还原。在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度
（2） ①. 0.08 ②. 温度升高，促进水解生成
（3） ①. 、 ②. 取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有
（4）
【解析】
【分析】石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程中，向石煤中加入纯碱(Na2CO3)并通入空气进行焙烧，转化为NaVO3，转化为Na3PO4，转化为Na2SiO3，然后将固体溶于水，向溶液中加入MgSO4，Na3PO4转化为Mg3(PO4)2，Na2SiO3转化为MgSiO3，Na2CO3转化为MgCO3，将溶液过滤，再向溶液中加入NH4Cl，NaVO3转化为NH4VO3沉淀，将溶液过滤，所得滤渣为NH4VO3，将NH4VO3进行灼烧转化为VO2，再将VO2还原得到矾；
【小问1详解】
通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为过程中，O2被还原，V元素被氧化，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，该反应方程式：；焙烧过程中为固体与固体和气体之间的反应，因此可通过将石煤粉碎增大反应物接触面积、升高反应温度、增大氧气的浓度提高化学反应速率；
【小问2详解】
若沉淀后溶液中，则c(Mg2+)==ml/L=3×10-4ml/L，则 =ml/L=0.08ml/L；除磷的方式是将磷元素转化为Mg3(PO4)2，若温度升高，Mg3(PO4)2的溶解度将增大，同时Mg2+水解程度会增大，更多的Mg2+转化为Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量将减少使得除磷率降低；
【小问3详解】
除硅、磷过程中所加MgSO4的阴离子未参加反应，沉矾过程中所加NH4Cl中的Cl-未参加反应，因此滤液中主要阴离子为、Cl-；若沉矾完全，则滤液中不含，可利用与反应生成难溶物NH4VO3进行检验，因此判断此过程中沉钒完全的操作是：取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有；
【小问4详解】
在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO2，被还原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为；
(二)选考题：共15分。请考生从两道化学题中每科人选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学——物质结构与性质]
11. 工业废水中亚硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：
（1）尿素()可将还原为。在尿素分子所含原子中，第一电离能最大的是___________，
（2）离子的空间构型为___________。从分子结构角度，酸性弱于的原因是___________。
（3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中原子的杂化轨道类型为___________。尿素晶体的熔点为，比相同摩尔质量的乙酸熔点()高，这主要是因为尿素分子之间存在更多的___________。
（4）氨基磺酸()也可将还原为。氨基磺酸结构中接受孤对电子的是___________(填“”或“”)。
（5）亚硝酸钠晶胞结构如图所示，假设为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞参数(单位为)，则晶体密度d为___________。
【答案】（1）N （2） ①. V形 ②. 比少一个非羟基氧，键极性更弱
（3） ① ②. 氢键
（4）S （5）(或)
【解析】
【小问1详解】
同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能：氮＞氧＞碳，故第一电离能最大的是N；
【小问2详解】
中心原子N价层电子对数：，含一对孤电子对，为V形；酸性弱于是因为亚硝酸中比硝酸少一个非羟基氧，的键极性更弱；
【小问3详解】
尿素中所有原子共平面，推知原子的杂化轨道类型为；尿素晶体的熔点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键；
【小问4详解】
由氨基磺酸结构 可知，氮原子本身含有一对孤对电子，不再接受孤对电子，故S接受孤对电子；
【小问5详解】选项
甲中实验
乙中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热和混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
固体受热分解
带火星木条复燃
D
石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解
的溶液褪色
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 V：51 Fe：56
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是
A. 高纯单质硅可用于制作光导纤维
B. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇
C. 是形成酸雨的气体之一
D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花
【答案】A
【解析】
【详解】A．制作光导纤维的是二氧化硅，故A错误；
B．秸秆通过发酵生成乙醇，则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一，能形成硫酸型酸雨，故C正确；
D．钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物灼烧，有焰色反应，所以可用于制作烟花，故D正确。
答案选A。
2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误；
B．硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确；
C．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确；
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，D正确；
答案选A。
3. 下列叙述正确是
A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. 和是中子数不同，质子数相同的同种核素
C. 离子化合物中一定含有离子键
D. 原子半径：As＞Cl＞P
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷就是由极性键形成的非极性分子，故A错误；
B．和中质子数均为92，中子数分别为235-92=143、238-92=146，表示的是两种核数，故B错误；
C．离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，故C正确；
D．As核外具有4个电子层，Cl、P原子核外电子层均为3，且原子序数Cl>P，同周期原子序数越大，半径越小，因此半径As>P>Cl，故D错误；
故答案为C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 常温下，含有个共价键
C. 发生反应时，转移的电子数一定是
D. 中含有的阴离子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能根据气体摩尔体积计算相关物理量，故A错误；
B．的物质的量为=0.25ml，则0.25ml CH4中含有0.25ml×4=1ml C-H键，其数目为NA，故B正确；
C．Cl2与水或碱溶液反应时，既是氧化剂也是还原剂，因此1ml Cl2参加反应时，转移的电子数不一定是，故C错误；
D．H2O2为共价分子，其中不含离子，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
5. 用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉与水蒸气加热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸发，不能证明甲中有反应发生，故A选；
B．加热和混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则甲试管中物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B不选；
C．乙试管中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中固体受热分解，故C不选；
D．乙试管中溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br2发生反应的物质，因此甲试管中石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D不选；
综上所述，答案为A。
6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 过氧化钠固体与水反应：
B. 通入水中：
C. 浓烧碱溶液中加入铝片：
D. 用溶液腐蚀铜线路板：
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠不能写成离子，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；
B．氯气溶于水，次氯酸是弱酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H2O+2A1+2OH-═2A1O+3H2↑，故C错误；
D．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确。
答案选D。
7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线可知，开始阶段，盐酸溶液中导电率下降，是因为氢氧化钾与盐酸反应生成水，导致溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸被消耗完，再加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大；开始醋酸溶液中导电率升高，是因为醋酸是弱电解质，与氢氧化钾反应后转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸被消耗完，继续加入氢氧化钾，溶液中离子浓度增大，导电率增强。
【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。
第II卷(非选择题)
二、非选择题：共58分，第8－10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11－12题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
8. 莫尔盐[(相对分子质量为392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是___________。
（3）c中加入少量碳粉的作用是___________。
（4）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在，一般采取的加热方式是___________。
（5）充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2.c中液体会自动流入d中，此时，d中发生的主要反应的化学方程式为___________。
（6）制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用___________(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
（7）实验小组对样品进行纯度检测，取9.000 g样品配成溶液，用0.1000 ml/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00 mL，该样品的纯度为___________%(保留至)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）旋开K1 （3）与铁屑组成原电池加快反应速率
（4）水浴加热 （5）
（6）酒精(乙醇) （7）78.4
【解析】
【分析】莫尔盐的制备原理是：是先在封闭体系中利用Fe和稀硫酸制备FeSO4溶液，再用制得的FeSO4溶液和(NH4)2SO4饱和溶液反应，在实验过程中加入碳粉的目的是形成原电池，加快反应速率，待锥形瓶中反应完成后，打开K3，关闭K1、K2，利用锥形瓶压强增大，将FeSO4溶液压入到d中反应得到摩尔盐，据此解答。
小问1详解】
根据仪器构造可判断仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗，降低水中的溶解氧；
【小问2详解】
为保证硫酸顺利滴入c中，应该使分液漏斗上下的压强相等，采取的操作是旋开K1，故答案为：旋开K1；
【小问3详解】
c中加入少量碳粉的作用是与铁屑组成原电池加快反应速率，故答案为：与铁屑组成原电池加快反应速率；
【小问4详解】
出加热的温度低于100℃，常采用水浴加热的方式，故答案为：水浴加热；
【小问5详解】
反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2，c中继续反应产生H2，压强大于大气压，将c中的溶液压入d中，d中硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
摩尔盐易溶于水，在乙醇等有机溶剂中溶解度小，故可用乙醇洗涤，故答案为：酒精(乙醇)；
【小问7详解】
K2Cr2O7具有氧化性，Cr2O还原产物为Cr3+，摩尔盐中亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还生成水，根据反应物和生成物书写离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，由题目数据可得：n()=0.1000 ml/L0.03L=0.003ml，故n[)]=n(Fe2+)=0.003ml6=0.018ml，则m[)]=0.018ml392g/ml=7.056g，该样品纯度为。
9. NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：
（1）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。
①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5kJ·ml-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·ml-1，则ΔH=_______kJ·ml-1。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1，则v(N2)=_______。下列能表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和N2的消耗速率之比为1：2 D．容器内压强不再改变
（2）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mlCO和1mlNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。
曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t3)_______v(t4)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为p，则该反应温度下Kp=_______(分压= 物质的量分数×总压，用含p的式子表示)。
【答案】（1） ①. -574 ②. 0.05ml·L-1·min-1 ③. AB
（2） ①. < ②. 加压或降温或增大一氧化碳的浓度 ③. ＞ ④.
【解析】
【小问1详解】
①将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ，由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ得到反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，则ΔH=ΔH1—ΔH2=(—393.5kJ·ml-1)—(+180.5kJ·ml-1)= —574kJ·ml-1，故答案为：—574；
②设容器的体积为VL，起始一氧化氮为2ml，反应生成氮气为aml，由题意可建立如下三段式：
由0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1可得：=1.2，解得a=0.1V，则氮气的反应速率为=0.05ml·L-1·min-1；
A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则容器内混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．该反应为气体体积不变的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．NO和N2的消耗速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，则容器内压强不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选AB，故答案为：0.05 ml·L-1·min-1；
【小问2详解】
①该反应为气体体积减小的熵减反应，在低温下能自发进行说明反应ΔH—TΔS<0，则该反应的ΔH小于0；增大压强或降低温度或增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故答案为：<；加压或降温或增大一氧化碳的浓度；
②由图可知，t3时反应未达到平衡，t4时反应达到平衡，则t3时正反应速率大于t4时正反应速率；由图可知，平衡时一氧化碳和一氧化氮的体积分数都为0.125，设反应生成氮气为aml，由题意可建立如下三段式：
由一氧化碳的体积分数为0.125可得：=0.125，解得a=0.4，由平衡前后气体的压强之比等于物质的量之比可知，反应后的压强为×p=0.8p，则该反应温度下Kp==，故答案为：>；。
10. 我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：
已知：①难溶于水。②，。
请问答下列问题：
（1）焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为___________。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为___________(任写一条)。
（2）除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则___________。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是___________。
（3）沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是___________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是___________。
（4）还原。在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度
（2） ①. 0.08 ②. 温度升高，促进水解生成
（3） ①. 、 ②. 取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有
（4）
【解析】
【分析】石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程中，向石煤中加入纯碱(Na2CO3)并通入空气进行焙烧，转化为NaVO3，转化为Na3PO4，转化为Na2SiO3，然后将固体溶于水，向溶液中加入MgSO4，Na3PO4转化为Mg3(PO4)2，Na2SiO3转化为MgSiO3，Na2CO3转化为MgCO3，将溶液过滤，再向溶液中加入NH4Cl，NaVO3转化为NH4VO3沉淀，将溶液过滤，所得滤渣为NH4VO3，将NH4VO3进行灼烧转化为VO2，再将VO2还原得到矾；
【小问1详解】
通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为过程中，O2被还原，V元素被氧化，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，该反应方程式：；焙烧过程中为固体与固体和气体之间的反应，因此可通过将石煤粉碎增大反应物接触面积、升高反应温度、增大氧气的浓度提高化学反应速率；
【小问2详解】
若沉淀后溶液中，则c(Mg2+)==ml/L=3×10-4ml/L，则 =ml/L=0.08ml/L；除磷的方式是将磷元素转化为Mg3(PO4)2，若温度升高，Mg3(PO4)2的溶解度将增大，同时Mg2+水解程度会增大，更多的Mg2+转化为Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量将减少使得除磷率降低；
【小问3详解】
除硅、磷过程中所加MgSO4的阴离子未参加反应，沉矾过程中所加NH4Cl中的Cl-未参加反应，因此滤液中主要阴离子为、Cl-；若沉矾完全，则滤液中不含，可利用与反应生成难溶物NH4VO3进行检验，因此判断此过程中沉钒完全的操作是：取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有；
【小问4详解】
在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO2，被还原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为；
(二)选考题：共15分。请考生从两道化学题中每科人选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学——物质结构与性质]
11. 工业废水中亚硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：
（1）尿素()可将还原为。在尿素分子所含原子中，第一电离能最大的是___________，
（2）离子的空间构型为___________。从分子结构角度，酸性弱于的原因是___________。
（3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中原子的杂化轨道类型为___________。尿素晶体的熔点为，比相同摩尔质量的乙酸熔点()高，这主要是因为尿素分子之间存在更多的___________。
（4）氨基磺酸()也可将还原为。氨基磺酸结构中接受孤对电子的是___________(填“”或“”)。
（5）亚硝酸钠晶胞结构如图所示，假设为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞参数(单位为)，则晶体密度d为___________。
【答案】（1）N （2） ①. V形 ②. 比少一个非羟基氧，键极性更弱
（3） ① ②. 氢键
（4）S （5）(或)
【解析】
【小问1详解】
同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能：氮＞氧＞碳，故第一电离能最大的是N；
【小问2详解】
中心原子N价层电子对数：，含一对孤电子对，为V形；酸性弱于是因为亚硝酸中比硝酸少一个非羟基氧，的键极性更弱；
【小问3详解】
尿素中所有原子共平面，推知原子的杂化轨道类型为；尿素晶体的熔点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键；
【小问4详解】
由氨基磺酸结构 可知，氮原子本身含有一对孤对电子，不再接受孤对电子，故S接受孤对电子；
【小问5详解】选项
甲中实验
乙中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热和混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
固体受热分解
带火星木条复燃
D
石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解
的溶液褪色
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