2023-2024学年新疆乌鲁木齐市达坂城区三校联考2024届高三上学期1月月考化学试卷（人教版）含答案

这是一份2023-2024学年新疆乌鲁木齐市达坂城区三校联考2024届高三上学期1月月考化学试卷（人教版）含答案，共29页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
③0℃，101kPa，含有lml硫原子的SO2和SO3的混合物，其体积小于22.4L
④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物
⑤AlCl3属于共价化合物，故AlCl3是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
⑦1mlBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1ml
⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
A．①④⑦⑧B．③④⑤⑥⑧C．②⑤⑥⑦D．①③⑥
2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。下列关于质量数293的Lv原子的叙述错误的是（ ）
A．中子数为177B．该原子可表示为
C．核外电子数116D．鉝元素的相对原子质量293
4．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（ ）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两者都是电解质
C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
6．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1ml N2H4可处理水中1.5 mlO2D．③中发生反应后溶液的pH增大
7．下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：
B．醋酸的电离方程式：
C．盐酸滴入氨水中：
D．铜与稀硝酸反应：
8．下列说法正确的是（ ）
A．常压下，顺－2－丁烯的熔点比反—2—丁烯的熔点大
B．按系统命名法，的名称为2，3，6—三甲基—4—乙基庚烷
C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
D．1ml的最多能与含3ml NaOH的水溶液完全反应
9．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得，下列叙述不正确的是（ ）

A．反应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率
B．X的所有原子可能共平面
C．Y分子中含有2种含氧官能团
D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（ ）
A．M中各原子最外层均达8电子稳定结构
B．Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y＞Z
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W＞Y＞Z
D．M中Y元素的化合价为-1价
11．用电解法制取有广泛性的Na2Fe04，同时获得氧气的工作原理如图所示。c(Na2Fe04)随初始(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是：（ ）
已知：FeO42-为紫红色；Na2Fe04只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中c(OH-)过高，铁电极区会产生红褐色物质。
A．电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出
B．制备Na2Fe04的电极反应为Fe-6e-+80H-=FeO42-+4H20
C．M、N两点中c(Na2Fe04)低于最高值的原因不同，M点是因为有Fe(OH)3生成
D．若图中是阴离子交换膜，当阴极生成67.2L(标况)气体时，交换膜左侧减少2mlOH-
12．下列有关物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．分子中存在配位键，N原子提供孤电子对
B．(结构如图)中B原子、O原子均采用杂化
C．中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷
D．与的原子总数、电子总数均相等，熔点比低
13．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
14．我国科学家已实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：（ ）
下列说法不正确的是：
A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量
B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂
C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成
D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致
15．298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1ml·L−1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。(注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比)下列说法正确的是（ ）
A．298K时，0.1ml·L−1HX溶液中HX的电离度为0.1%，Ka(HX)≈10-7
B．V=10mL时，同时微热溶液(忽略体积变化)，逐渐减小
C．V=20mL时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)
D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
16．下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（ ）
A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体
B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间
C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应
D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
回答下列问题
(1)元素B的元素符号是： 化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。
(2)化合物甲的沸点比戊 (填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为 （用元素符号）
(3)向含有0.2 ml乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA (NA代表阿伏加德罗常数)
(4)A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将 ；放电一段时间KOH的物质的量 （填“变大”“变小”“不变”）
(5)用电子式表示己的形成过程： 。
18．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO与水反应的方程式：4FeO＋10H2O⇌4Fe(OH)3＋8OH－＋ 。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
(2)常温下，Fe(OH)3的Ksp= 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式
(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO)＝1.0 mml·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)FeO在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－=HFeO＋H2O
19．当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)CO2可与 H2制甲醇：
在催化剂作用下，发生以下反应：
I． CO2(g)+3 H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 = - 49 kJ·ml-1
II． CO2(g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O(g) H2 = + 41 kJ·ml-1
则：III． CO (g) + 2H2(g) CH3OH(g) H = 。若将等物质的量的 CO 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)Ea = kJ·ml-1，写出该步骤的化学方程式： 。
(3)利用 CO2和 CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径： CO2 (g)+CH4 (g)2CO(g)+2H2(g) H > 0，在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 ml 的 CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应， CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。
①结合图示，p1 p2，在p2下，y点时v正 v逆 (填“>”“c(X−)>c(OH−)>c(H+)，故C错误；
D．HX是弱酸，HX溶液滴定终点溶液呈碱性，不能用甲基橙替代酚酞作指示剂，故D错误；
选A。
16．A
【解析】A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；
B．胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；
C．胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；
D．往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；
答案为A。
17．(1) C 离子键、非极性共价键
(2) 高
(3)
(4) 变大 不变
(5)
【分析】六种元素是短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，推出B为C，B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且A的原子序数小于B的原子序数，推出A为H，A与D同主族，且D的原子序数大于C的，推出D为Na，F是同周期中原子半径最小的主族元素，根据原子序数增大， F是第三周期的，推出F为Cl，甲是氢化物分子式：，推出C 的最低价态是-2价，即C为O，C和E同主族推出E为S，推出六种物质分别是：、、、、、，据以上分析解答。
【解析】（1）根据以上分析B是C，丙是乙炔，其电子式：，丁是过氧化钠，其电子式：，含有化学键：离子键、共价键；
（2）甲是，常温下是液态，戊是H2S，常温下是气体，的沸点高于，原子半径大小比较：同周期从左向右减小（稀有气体除外），电子层数越多半径越大，推出原子半径大小是：；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下，分解成氧气和水，反应方程式：，参加此反应转移，推出参加反应转移；
（4）构成氢氧燃料电池，正极电极反应式：，氢氧根离子浓度增大，pH将增大，负极，两式相加得：总电极反应式，因此的物质的量保持不变；
（5）己是，属于离子化合物，用电子式表示形成过程：。
18．(1) 3O2 杀菌消毒 吸附（净水）
(2)Fe(OH)3（S）⇌Fe3+（aq）+ 3 OH-（aq）
(3) 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ＞
(4)B
【解析】（1）根据元素守恒可知未知产物应含氧元素，反应中Fe元素化合价降低，则氧元素化合价升高，所以产物为氧气，根据原子守恒可知为3O2；高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成的胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
（2）Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式为Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+ 3 OH-(aq)；
（3）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO浓度越小，温度越高FeO浓度越小，正向反应是吸热反应，故△H＞0；
（4）A．不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B．根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=2变化至pH=10的过程中，HFeO的分布分数先增大后减小，故B正确；
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO+OH-=FeO+H2O，故C错误；
故答案为B。
19．(1) -90 kJ·ml-1 BCD
(2) 179.6 CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]
(3) < >
【解析】（1）根据题干信息可知，由盖茨定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ， CO (g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ；
A．生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A不符合题意；
B．CO 的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．投料比不是反应中的系数之比，当CO和 H2 的物质的量之比为 1： 2，说明反应达到平衡状态，D符合题意；
故选BCD。
（2）根据图示信息可知，该历程中最大能垒(活化能)Ea =；反应的方程式为CO*+4H*=CO*+2H2(g)[或4H*=2H2(g)]；
（3）①根据题干信息可知，正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故p1v逆；
②由图可知，1100℃反应达到平衡时，甲烷的转化率为50%，由方程式可知，平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气的物质的量分别为、、、，则反应的平衡常数。
20． 分液漏斗 a 将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中，并不断搅拌 CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O 吸水剂 1:1 5 B 1.000
【分析】
冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下，通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。分析表中数据，找出最佳反应时间和最佳配比。根据化学方程式计算产品的浓度。
【解析】
（1）根据A仪器的结构可知其为分液漏斗，C仪器为冷凝管，其中冷水下进上出，故其冷水流入口是a。
（2）类比浓硫酸的稀释，配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中，并不断搅拌。
（3）双氧水将乙酸氧化为过氧乙酸，生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，浓硫酸的作用是作吸水剂，提高过氧乙酸的产率。
（4）由表中数据可知，反应时间为5小时、反应物的比例为1:1时，过氧乙酸的含量最高，因此，反应物最佳比例是1:1，反应所需最佳时间约5小时。
（5）为更好地控制反应温度，防止温度过高加快双氧水的分解，给B反应器加热宜采用带温度计控制的水浴加热，故选B。
（6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000 ml·L－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。由反应CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O可知，n(CH3COOOH)=0.5n(HI)=0.51.000 ml·L－120.00 10-3L=0.01000 ml，该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是1.000 ml·L－1。
21．(1) 酯基、羟基 光照
(2)+CH3CH2OH+H2O
(3)
(4) 16
【分析】由有机物的转化关系可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，先发生水解反应，后酸化得到，则C为；在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成，则D为；与发生加成反应生成，则E为；与NH(CH3)2发生环加成反应生成HOCH2CH2N(CH3)2，则F为HOCH2CH2N(CH3)2；HOCH2CH2N(CH3)2与发生取代反应生成。
【解析】（1）由结构简式可知，环喷托酯的含氧官能团为酯基、羟基；由分析可知，A生成B的反应为在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：酯基、羟基；光照；
（2）由分析可知，C生成D的反应为在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O；
（3）由结构简式可知，HOCH2CH2N(CH3)2与发生取代反应生成时，也可以发生分子内取代反应生成，则分子式为的副产物为，故答案为：；
（4）D的同分异构体能发生银镜反应，能与2倍物质的量的氢氧化钠反应，苯环上的取代基不超过3个说明取代基可能为—OOCH和—CH2CH2CH3，或—OOCH和—CH(CH3)2，或—OOCH、—CH2CH3和—CH3，其中苯环上取代基为—OOCH和—CH2CH2CH3、—OOCH和—CH(CH3)2各有3种结构，苯环上取代基为—OOCH、—CH2CH3和—CH3有10种结构，共有16种，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为，故答案为：16；。