2023-2024学年新疆乌鲁木齐市米东区三校联考2024届高三上学期1月月考化学试卷含答案

这是一份2023-2024学年新疆乌鲁木齐市米东区三校联考2024届高三上学期1月月考化学试卷含答案，共30页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列说法正确的是（ ）
①只含有一种元素的物质一定是单质
②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸
③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
④都能与水反应生成，二者均为碱性氧化物
⑤(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，属于一元酸
A．①②⑤B．②③C．②⑤D．⑤
2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在水溶液中完全电离
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C．同一弱电解质相同物质的量浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
3．下列说法正确的是（ ）
A．H与D，与互为同位素：互为同素异形体
B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D．常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存
4．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）
A．使用吸收塔设备B．使用H2作原料
C．使用尾气吸收装置D．使用催化剂
6．利用烟气中SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．总反应离子方程式为：
B．中C的化合价为+3价
C．反应①-⑤中均有电子的转移
D．反应③中，每消耗1mlO2会转移2ml电子
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．CuO 与稀硫酸反应：O2－+ 2H+ =H2O
B．NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应：NH4+ +OH－=NH3↑+H2O
C．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=SO3-+H2O
D．用 CH3COOH 溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8．有关甲壳素(结构见下图)的说法不正确的是（ ）
A．自然界中有机物的储量，甲壳素仅次于纤维素
B．纤维素中葡萄糖单元上特定位置的一个羟基被乙酰氨基(-NHCOCH3) 取代得到甲壳素
C．常见的多糖有淀粉、纤维素、甲壳素、壳聚糖等物质形式
D．甲壳素应用广泛，以甲壳素为原料可以制得人造皮肤、止血海绵等
9．中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4-乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为B．苯环上的二氯代物有4种
C．能发生加成、取代、水解反应D．位于同一平面的原子数至少有8个
10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．非金属性：Y＞Z
11．如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10ml混合气体，其中苯的物质的量分数为20%(其余气体不参与反应)，一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%(不含，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是（ ）

A．甲池中A处通入，乙池中E处有放出
B．甲池中由G极移向F极，乙池中由多孔惰性电极移向惰性电极
C．导线中共传导12ml电子
D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．乙醇与K2Cr2O4酸性溶液反应： 3CH3CH2OH+2 +16H+ →3CH3COOH+4Cr3++11H2O
B．气态SO3分子构型为平面三角形
C．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 2Al3+ +3+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓
D．1ml [ Cu( NH3)4]2+微粒中σ键为12NA
13．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．B．
C．D．
14．科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1ml N—N键吸收193kJ能量，断裂1ml N≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是（ ）
A．属于种新型化合物
B．为吸热反应
C．的过程中吸收772kJ能量
D．以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量
15．已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01ml·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01ml·L-1的HCl和CHCOOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．a点的混合溶液中：c(CH3COO-)约为1.7×10-5ml·L-1
B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)
C．C点的混合溶液中：c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D．当混合溶液pHKh(NH)，醋酸电离程度大于NH水解程度，则c(NH)>c(CH3COOH)，故B错误；
C．C点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c(Cl−)＝c(NH)+c(NH3⋅H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO−)＝c(NH)+c(NH3⋅H2O)，c(Cl−)＝c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，故C错误；
D．c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，即氨水的碱性约等于醋酸的酸性，在醋酸氨溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度几乎相等，溶液呈中性，但是由于氯化铵属于强酸弱碱盐，显酸性，则当混合溶液pHMg，故正确；
答案选bc；
（7）a. Se与氧同主族，即处于VIA族，则Se的最低价为-2价，故a正确；
b.Se单质熔点比硫高，其在常温下是固体,Se有-2价、+4、+6价，Se既具有氧化性又具有还原性，故b错误；
c.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，但H2O中存在氢键而 H2Se不存在，故沸点H2Se＜H2O，故c正确；
答案选b。
18．(1) 离子键 共价键
(2)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(3) Fe3O4 Mg(OH)2
(4)
(5)BO+8e-+6H2O =BH+8OH-
(6)1.6
【分析】硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)粉碎后，加入浓NaOH“碱溶”，Fe3O4不溶于NaOH，Mg2B2O5·H2O和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、NaBO2，过滤含NaBO2的溶液和滤渣，滤渣成分为不溶于碱的Fe3O4和Mg(OH)2，将含NaBO2的溶液蒸发、浓缩、冷却结晶得Na2B4O7·10H2O的晶体，将晶体脱水得到Na2B4O7固体，Na2B4O7在高温下与Na、H2、SiO2合成NaBH4和Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)，所以加入异丙胺溶解NaBH4，分离出不溶于异丙胺的Na2SiO3，再经操作2的蒸馏得到目标产品NaBH4。据此分析解答。
【解析】（1）NaBH4是离子化合物，含有的化学键为离子键、共价键。
（2）铁是26号元素，Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
（3）加入浓NaOH“碱溶”，Fe3O4不溶于NaOH，Mg2B2O5·H2O和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、NaBO2，过滤含NaBO2的溶液和滤渣，滤渣成分为不溶于碱的Fe3O4和Mg(OH)2；
（4）Na2B4O7在高温下与Na、H2、SiO2合成NaBH4和Na2SiO3，制取NaBH4的化学方程式为；
（5）在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，H元素化合价由+1降低为-1发生还原反应，NaBO2在阴极得电子生成NaBH4，阴极反应的电极方程式；
（6）作还原剂，氢元素化合价由-1升高为+1，转移电子，氢气作还原剂，氢元素化合价由0降低为-1，转移1.6ml电子需要0.8ml氢气，所以还原能力相当于1.6gH2的还原能力。
19．(1) +123 升高温度
(2) Ⅱ M-H
(3) BD 12.8 逆向
【解析】（1）根据反应物总键能-生成物总键能，；该反应为吸热反应，升温可加快反应速率，且使平衡正向移动，提高转化率；
（2）化学反应的决速步骤由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能最大为步骤Ⅱ，所以反应的快慢取决于步骤Ⅱ；催化剂参与反应，但反应前后不变，由机理图可知，催化剂为M-H；
（3）①A．反应过程中某时刻与的浓度可能相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误；
B．反应过程中的体积分数不断增大，当体积分数不再改变，说明反应达平衡状态，故B正确；
C．在恒压密闭容器中，压强始终保持不变，与反应是否进行无关，不能说明反应达平衡状态，故C错误；
D．反应无非气体参与，反应前后气体总质量不变，容器体积改变，则密度为变化值，当密度不变，说明反应达平衡状态，故D正确；
答案选BD；
②经10min后反应平衡，的平衡转化率为50%，即转化量为，的选择性为80%，则生成为，生成H2为，主反应消耗为，则副反应消耗为，生成的和都为0.4ml，达平衡时，气体总物质的量为，，，，则主反应平衡常数；减少氮气通入量，气体总物质的量减少，，反应逆向进行。
20．(1) 三颈烧瓶 B
(2) 冷凝回流，维持容器中压强稳定(或避免容器中压强过大) 分液漏斗中，然后充分振荡、静置，待分层后打开分液漏斗下端活塞
(3)B
(4) b 71.5%
【分析】将异戊醇和异戊酸在三颈烧瓶中发生酯化反应得到异戊酸异戊酯，反应1小时后加入洗涤剂洗涤，再加入干燥剂进行干燥，过滤除去固体杂质，蒸馏得到异戊酸异戊酯。
【解析】（1）仪器m的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中加入液体的体积约为++22mL≈75 mL，根据三颈烧瓶中液体体积大于容积的，不能超过容积的的原则，则三颈
烧瓶的容积应该选150mL，故选B。
（2）仪器n是球形冷凝管，作用是冷凝回流，维持容器中压强稳定(或避免容器中压强过大)，洗涤操作的主要过程如下：将洗沵剂与不纯产物混合于分液漏斗中，然后充分振荡、静置，待分层后打开分液漏斗下端活塞。
（3）X的作用是干燥，无水和无水都属于酸性的干燥剂可以用来干燥异戊酸异戊酯，固体也能干燥但是会促进异戊酸异戊酯的水解，X的成分不可能是固体，故选B。
（4）图2中温度计水银球应位于支管口，故选a；本实验中异戊醇的物质的量为ml，异戊酸的物质的量为ml，则理论上可以生成0.2ml异戊酸异戊酯，本实验中异戊酸异戊酯的产率为。
21． 对甲基苯酚 羟基、醛基 取代反应 加成反应 +4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O 6 20 或
【解析】根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，B为，根据C→D发生的两步反应推出D为，1mlD和1ml丙二酸在叱咤、苯胺中反应生成1ml E、1mlH2O和1mlCO2，且E能与溴水发生加成反应，结合E的分子式，E为，E和氢气发生加成反应生成F为，F和甲醇发生酯化反应生成G为。
（1）根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，A的化学名称为对甲基苯酚，根据C→D发生的两步反应①+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，②在H+条件下，转化为D，中所含官能团的名称为羟基、醛基；
（2）G为，G中酚羟基上的氢原子被所取代从而得到H，故G→H的反应类型为取代反应，H→I是与(CH3)2CHNH2发生加成反应生成，反应类型为加成反应；
（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O；
（4）X的分子式为C9H10O3，根据①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明含有-COOH；②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6：2：1：1，有四种不同环境的氢原子，④苯环上只有两个取代基⑤苯环上只有三个取代基，若同时满足条件中的①②④，则苯环上除了酚羟基外，另一取代基为-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，位置有邻、间、对位，故符合条件的X有6种同分异构体；
若同时满足下列条件中的①②⑤，则苯环上除了酚羟基个，可以有另两个取代基为甲基和-CH2COOH、乙基和-COOH，根据每种组合定一议二，两取代基在邻、间、对位后第三个取代基定上有4+4+2=10种，两种组合，故X有20种同分异构体；
若同时满足下列条件中的①②③，有四种不同环境的氢原子，符合条件的X的结构简式为或；
（5）以和为主要原料制备，对比原料和目标产物的结构简式，中羧基发生酯化反应应引入—COOCH3，碳碳双键发生加成反应，模仿流程中G→H引入醚键，则合成路线为。