2020-2021学年天津市河北区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年天津市河北区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了 下列成语不涉及化学变化的是， 下列物质不属于合金的是， 人体内含量最高的金属元素是，94%、二氧化碳0， 下列叙述正确的是， ⑥ 等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1. 下列成语不涉及化学变化的是
A. 火上浇油B. 钻木取火C. 滴水成冰D. 蜡炬成灰
【答案】C
【解析】
【详解】A、火上浇油，燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；
B、钻木取火，燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B错；
C、滴水成冰是水由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D正确。
故选C。
2. 下列物质不属于合金的是
A. 硬铝B. 纯铜C. 不锈钢D. 生铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、硬铝是铝、铜、镁的合金，不符合题意；
B、纯铜是纯金属，符合题意；
C、不锈钢是含铁、铬、镍的铁合金，不符合题意；
D、生铁是含碳、铁合金，不符合题意；
故选B。
3. 人体内含量最高的金属元素是
A. 钠B. 钙C. 铁D. 锌
【答案】B
【解析】
【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选B。
4. 如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“c”代表的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，由图可知，c的体积分数第二多，为氧气。故选A。
5. 下列说法正确的是
A. 均一、稳定液体都是溶液
B. 凡是溶液都是无色透明的液体
C. 溶液是均一的、稳定的混合物
D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液，说法错误；
B、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，说法错误；
C、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法错误。
故选：C。
6. 下列叙述正确的是
A. 用燃煤取暖不会造成空气污染
B. 化学反应过程中都会发生放热的现象
C. 可以通过降低可燃物着火点的方式灭火
D. 家用煤气中掺入微量难闻气味气体，有利于发现煤气泄露
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤炭燃烧的过程中车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高，故错误；
B、化学反应过程中不一定发生放热现象，可以有吸热现象，故错误；
C、用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般不变，故错误；
D、煤气没有气味，家用煤气中掺入微量难闻性气体，便于人们及时发现煤气泄漏，故正确。
故选D。
7. 下列关于CO和CO2的叙述不正确的是
A. CO2可用作气体肥料
B. 点燃CO前要进行验纯
C. 澄清石灰水可吸收空气中CO
D. CO具有还原性可用于冶炼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2能促进光合作用，可用作气体肥料，正确；
B、一氧化碳有可燃性，点燃CO前要进行验纯，防止爆炸，正确；
C、澄清石灰水不和CO反应，错误；
D、CO具有还原性可用于冶炼金属，正确。
故选C。
8. 下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A. 用酒精清洗试管中的碘
B. 用汽油清洗衣服上的油污
C. 用洗洁精清洗餐具上的油污
D. 用水清洗试剂瓶中残留的氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，错误；
B、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污的原理，错误；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；
D、用水清洗试剂瓶中残留的氯化钠，是水溶解了氯化钠，错误。
故选C。
9. 下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是
A. 600L氧气加压可装入4L钢瓶，说明加压分子体积变小
B. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强气体溶解度变小
C. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似
D. 过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子之间有间隔，600L氧气加压可装入4L钢瓶，说明加压分子间隔变小，分子本身的体积不变，A错误。
B、汽水瓶内压强大于外界气压，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强，气体溶解度变小，B正确。
C、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，但是物理性质不相似，C错误。
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，D错误。
故选：B。
10. 某气体X在氧气中燃烧的化学方程式为：，则下列有关说法正确的是
A. X一定由碳、氢、氧三种元素组成
B. X一定含碳、氢元素可能含氧元素
C. X中碳、氢两元素的质量比为1：2
D. 若14gX气体充分燃烧，则消耗O2的质量为48g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含有6个氧原子，反应后含有2个碳原子，6个氧原子，4个氢原子，X含有4个氢原子，2个碳原子，则X的化学式为C2H4，X由碳、氢两种元素组成，故A不正确；
B、X的化学式为C2H4，X由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，故B不正确；
C、X的化学式为C2H4，碳、氢两元素的质量比为，故C不正确；
D、X的化学式为C2H4，反应的关系式为，若14gX气体充分燃烧，则消耗O2的质量为，故D正确。
故选D。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 向CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量Zn粉，完全反应后过滤。可能存在的情况是
A. 若滤纸上有Cu、Fe，则滤液中有CuSO4、ZnSO4
B. 若滤纸上有Cu，则滤液中有CuSO4、FeSO4、ZnSO4
C. 若滤纸上有Cu、Fe、Zn，则滤液中有FeSO4、ZnSO4
D. 若滤纸上有Cu、Fe、Zn，则滤液中有CuSO4、FeSO4
【答案】B
【解析】
【分析】金属活动性顺序为锌大于铁大于铜；向CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌首先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。
【详解】A、由分析得：若滤纸上有Cu、Fe，说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有CuSO4，错误；
B、若滤纸上有Cu，那么硫酸铜可能部分反应，滤液中可能有剩余的CuSO4、FeSO4，生成的ZnSO4，正确；
C、若滤纸上有Cu、Fe、Zn，则锌过量，硫酸铜和硫酸亚铁完全反应，滤液中没有FeSO4，错误；
D、若滤纸上有Cu、Fe、Zn，则锌过量，滤液中一定没有CuSO4、FeSO4，错误。
故选B。
12. 下列实验方案设计不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸亚铁与铜不能反应，加入足量的铜粉不能除去硫酸亚铁，方案错误。
B、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，方案正确。
C、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，方案正确。
D、一氧化碳和灼热的铜不能反应，将混合气通入足量的红热的铜粉不能除去一氧化碳，方案错误。
故选：AD。
13. 工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸（HNO3），相关反应如下：
①；②
③；④
下列说法不正确的是
A. 反应①③属于化合反应B. NO和NO2可以相互转化
C. 反应②中X的化学式为NOD. NO和NO2中氧元素含量之比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应①③，均符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，均属于化合反应，故选项说法正确；
B、根据③2NO+O2═2NO2，④3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO和NO2可以相互转化，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法正确；
D、NO和NO2中氧元素含量之比为 ，故选项说法错误。
故选D。
14. 下列说法不正确的是
A. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉
B. 活泼金属与盐酸反应放出气体，能与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属
C. 某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
D. 某NaNO3溶液蒸发5g水，恢复到室温，析出 a gNaNO3，再蒸发10g水，恢复到室温，又析出b gNaNO3，则b=2a
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A、向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉，面粉具有可燃性，说法正确；
B、活泼金属与盐酸反应放出气体，能与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，说法正确；
C、某物质饱和溶液溶质的质量分数不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，因为没有明确溶液的温度，如低温时的硝酸钾饱和溶液，可能比温度较高时的硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数小，说法错误；
D、某NaNO3溶液蒸发5g水，恢复到室温，析出 a gNaNO3，再蒸发10g水，恢复到室温，又析出b gNaNO3，则b≥2a，因为开始时不一定是NaNO3的饱和溶液，说法错误。
故选：CD。
15. 下列说法正确的是
A. 已知20℃时NaCl溶解度为36g，在该温度下将40gNaCl加入100g水中，则所得溶液溶质的质量分数约为28.6%
B. 在密闭容器中，将6g碳在11.2g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为21∶22
C. 将镁和铁的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量可能为0.2g
D. 将一定质量氧化铁和氧化铜的混合物，与足量的一氧化碳在一定条件下反应，得到金属混合物2.4g及二氧化碳2.2g，则氧化铁和氧化铜的质量比为1∶1
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将40gNaCl加入100g水中，不能全部溶解，充分溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是：，选项A错误；
B、设生成的一氧化碳质量为x，生成二氧化碳的质量为y。根据题意可得：
，解得
故生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为：8.4g∶8.8g=21∶22，选项B正确；
C、假设5.6g都是镁，则：
假设5.6g都铁，则：
故铁和锌的混合物5.6g与200g溶质的质量分数为7.3%反应，生成氢气的质量大于0.2g，选项C错误；
D、发生的有关反应为：，，生成二氧化碳的质量为2.2g，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则金属氧化物中氧元素的质量为：，金属氧化物的质量为2.4g+0.8g=3.2g。设氧化铁的质量为a，则氧化铜的质量的为3.2g-a，则：，解得a=1.6g，则氧化铜的质量为3.2g-1.6g，所以氧化铁与氧化铜的质量比=1.6g∶1.6g=1∶1，选项D正确。
故选BD。
第Ⅱ卷
注意事项：
1、用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2、本卷共11题，共70分。
3、可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
三、填空题（本大题有3小题，共20分）
16. 现有：①铁；②石墨；③氮气；④维生素C；⑤金刚石；⑥干冰，请根据题意回答问题（填序号）。
（1）可用于人工降雨的物质是______；
（2）可用于裁切玻璃的物质是______；
（3）目前世界年产量最高的金属是______；
（4）可用作食品包装袋中保护气的是______；
（5）可用于制作干电池电极的物质是______；
（6）患有坏血病的病人是由于体内缺乏______。
【答案】 (1). ⑥ (2). ⑤ (3). ① (4). ③ (5). ② (6). ④
【解析】
【分析】
【详解】（1）⑥干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（2）⑤金刚石是自然界中最硬的物质，可用于裁切玻璃；
（3）目前世界年产量最高的金属是①铁；
（4）③氮气化学性质稳定，可用作食品包装袋中保护气；
（5）②石墨具有导电性，可用于制作干电池电极；
（6）患有坏血病的病人是由于体内缺乏④维生素C。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氯化钠的粒子是______（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）下图为四种元素的原子结构示意图及元素符号。
①Mg元素在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
②F元素与Cl元素的化学性质相似，原因是它们的原子______相同。
③写出C在氧气中充分燃烧的化学方程式______。
（3）氯气（Cl2）化学性质活泼，可与多种物质反应，写出氯气与氨气（NH3）反应生成氮气和氯化氢的反应方程式______。
【答案】 (1). 离子 (2). 失去 (3). 最外层电子数 (4). (5).
【解析】
分析】
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）①Mg元素原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中容易失去电子。
②元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；F元素与Cl元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。
③碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
（3）氯气（Cl2）与氨气（NH3）反应生成氮气和氯化氢：。
18. 水与人类的生产、生活密切相关，根据所学知识填空。
（1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）地球表面约______（填序号）被水覆盖着。
A 61% B 71% C 96%
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水是______（填“硬水”或“软水”），实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过______自来水制取。
（4）生石灰是一种常见的干燥剂，它与水反应可______热量；该反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). 属于 (2). B (3). 硬水 (4). 蒸馏 (5). 放出 (6).
【解析】
【分析】
【详解】（1）人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐，水属于人类所需的六大基本营养素之一；
（2）地球表面约71%的面积被水覆盖，故选：B；
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
四、简答题（本大题有3小题，共20分）
19. 完成下列化学方程式。
（1）二氧化碳与水反应______。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应______。
（3）锌与稀硫酸反应______。
【答案】 (1). (2). (3).
【解析】
【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
20. 工业上以石灰石和赤铁矿（主要成分：Fe2O3）为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：
（1）写出B、D、G的化学式：B、______D、______G、______。
（2）写出反应③的化学方程式______。
（3）工业上常用E与氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】 (1). CaO (2). C (3). Fe (4). (5).
【解析】
【分析】工业上炼铁原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是一氧化碳；C是炼铁反应的生成物，且A（石灰石）分解后能够生成C和B，则C为二氧化碳，B位于氧化钙；C（二氧化碳）与碳在高温的条件下反应生成E（一氧化碳），则D为碳；氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以G为铁。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO；
D为碳，其化学式为C，故填C；
G为铁，其化学式为Fe，故填Fe。
（2）E为一氧化碳，F是赤铁矿，则反应③是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）由分析可知，E为一氧化碳，一氧化碳与氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，故反应的化学方程式写为：2CO+4H2C2H5OH+H2O。
21. 化学与生产、生活有密切关系，请回答：
（1）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、石油和______等化石燃料；乙醇在空气中燃烧时放出大量的热，可以作为燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式是______；煤燃烧会产生大量的NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。
（2）国务院已发出“限塑令”，以限制生产和减少使用塑料购物袋，塑料属于______（填“天然”或“合成”）材料。
（3）某钢厂每天消耗2500t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量______t（计算结果精确到0.1）。
【答案】 (1). 天然气 (2). (3). 酸雨 (4). 合成 (5). 1357.1
【解析】
【分析】
【详解】（1）化石燃料包括：煤、石油和天然气；
乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式；
SO2、NO2等气体污染物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；
（2）塑料属于有机合成材料；
（3）设日产含铁98%的生铁的质量为x，


x≈1357.1t
答：理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为1357.1 t。
五、实验题（本大题有3小题，共20分）
22. 下图为实验室常用的一些实验装置。
回答下列问题：
（1）写出带标号仪器①的名称：______。
（2）写出加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气的化学方程式______；二氧化锰在这一反应中是______。
（3）写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______，应选择的实验装置是______。
（4）通常状况下，甲烷为无色、无味、难溶于水的气体。实验室收集甲烷气体的装置可选择______。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). (3). 催化剂 (4). (5). B、E (6). C或D
【解析】
【详解】（1）仪器①名称：酒精灯。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：；
二氧化锰在这一反应中可以加快反应速率，是催化剂。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，适合向上排空气法装置E收集。
（4）甲烷难溶于水、密度小于空气，适合用排水法装置C或向下排空气法装置D收集。
23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
按要求回答问题：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
②t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是______。
④将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（2）20℃时，配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液50g，有以下操作。
回答问题：
①配制该溶液的正确操作顺序为______（填字母序号）。
②在配制该溶液过程中玻璃棒的作用______。
③20℃时，将50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液配制成溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。
【答案】 (1). 甲＞乙＞丙 (2). 57.5 (3). 加入固体丙至不再溶解（或恒温蒸发溶剂至有固体丙析出） (4). 乙＞甲＞丙 (5). CEABD (6). 搅拌、加速溶解 (7). 50
【解析】
【分析】
【详解】（1）①根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
②t2℃时，甲的溶解度为15g，50g水最多可溶解价的质量为7.5g，将20g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为7.5g+50g=57.5g。
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可增加溶质或减少溶剂，可采用的方法是加入固体丙至不再溶解（或恒温蒸发溶剂至有固体丙析出）。
④丙的溶解度随温度降低而增大，丙在t2℃时的溶解度小于甲、乙在t1℃时的溶解度，降温到t1℃，丙溶解度还是最小，在t1℃时，甲溶解度小于乙的溶解度，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
（2）①配制该溶液的正确操作顺序为称量、量取、溶解、装瓶，故填：CEABD。
②在配制该溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。
③20℃时，将50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液配制成溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要加水的质量为x，则50g×6%=（50g+x）×3%，x=50g。
24. 请回答下列有关金属元素的问题。
（1）金属铝放置在空气中，表面会生成一层致密的薄膜，使其具有很好的抗腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、______（填化学式）等发生反应的过程。
（3）铁粉、铝粉、镁粉的混合物4.9g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物充分蒸发水分，得固体混和物19.3g，则反应中生成氢气的质量为______g。
【答案】 (1). (2). H2O (3). 0.3
【解析】
【详解】（1）铝和氧气反应生成氧化铝，。
（2）铁锈蚀是铁与空气中氧气、水H2O共同作用的结果。
（3）化学反应前后元素种类质量不变；铁粉、铝粉、镁粉与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁，反应后的混合物充分蒸发水分，得固体混和物质量的增加就是硫酸根的质量19.3g-4.9g=14.4g；故硫酸的质量为 ，硫酸反应生成氢气的质量就是硫酸中氢元素的质量。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 葡萄糖（C6H12O6）是人类重要的营养物质，计算：
（1）C6H12O6的相对分子质量______。
（2）C6H12O6中碳元素、氢元素与氧元素的质量比______（填最简比）。
（3）C6H12O6中氧元素的质量分数______。（计算结果保留至0.1%）
（4）180g葡萄糖含碳元素的质量为______g。
【答案】（1）180 （2）6∶1∶8 （3）53.3% （4）72
【解析】
【分析】
【详解】（1）C6H12O6的相对分子质量：。
（2）碳元素、氢元素与氧元素的质量比为。
（3）C6H12O6中氧元素的质量分数：。
（4）180g葡萄糖含碳元素的质量为：。
26. 向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁合金（铁碳合金）样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g，计算：
（1）该铁合金样品中含铁的质量；
（2）该铁合金属于钢还是生铁；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
【答案】（1）解：设铁合金样品中含Fe质量为x，生成FeCl2的质量为y
生成氢气的质量为
（2）样品中碳的质量分数为，故该铁合金属于钢
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为
答：（1）该铁合金样品中含铁质量为11.2g；
（2）该铁合金属于钢；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【解析】
【分析】碳不和盐酸反应，铁和盐酸反应生成氢气逸出，反应后烧杯内物质总质量的减少就是生成氢气的质量。
【详解】见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉，过滤
B
鉴别NH4NO3和NaCl固体
将两种固体分别溶于水，测量温度变化
C
鉴别棉线和羊毛线
分别灼烧，闻气味
D
除去CO2中混有的少量CO
将混合气通入足量的红热的铜粉
原子结构示意图
元素符号
C
F
Mg
Cl