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    【寒假作业】(人教版2019)高中化学 高一寒假巩固提升训练 第01讲 硫及其化合物-练习.zip

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    这是一份【寒假作业】(人教版2019)高中化学 高一寒假巩固提升训练 第01讲 硫及其化合物-练习.zip,文件包含寒假作业人教版2019高中化学高一寒假巩固提升训练第01讲硫及其化合物原卷版docx、寒假作业人教版2019高中化学高一寒假巩固提升训练第01讲硫及其化合物解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共30页, 欢迎下载使用。



    课时1 硫和二氧化硫
    一、硫及其单质
    1.硫——重要的非金属元素
    (1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族,硫原子最外层有 个电子,在化学反应中容易 电子,形成 价硫的化合物。
    (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ,硫原子得电子能力比氯原子 ,硫化氢的稳定性比氯化氢 。
    (3)硫元素的非金属性比氧元素 ,在富含氧气的地表附近的含硫化合物中,硫常显 价,氧为 价。
    2.硫单质
    (1)物理性质
    ①单质硫俗称 ,是一种 晶体,质脆,易研成粉末。
    ②难溶于水,微溶于 ,易溶于 。
    (2)化学性质
    二、 二氧化硫
    1.实验探究
    实验一:SO2的物理性质
    现象:液面迅速 ,最后充满试管。
    结论:SO2有 气味, 溶于水。
    实验二:SO2的化学性质
    用水溶性实验所得溶液做下列实验
    2.物理性质
    3.化学性质
    (1)从物质分类的方面分析SO2性质
    正反应:化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。
    逆反应:向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
    可逆反应:在 下,既能向正反应方向进行, 又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
    (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质
    (3)SO2的特性——漂白性
    可使某些有色物质(如品红溶液)生成 的无色物质,若加热,可恢复原来的颜色。
    4.用途
    二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
    第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
    一、硫酸
    1.硫酸的工业制法
    (1)黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式:
    ①4FeS2+11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3+8SO2;
    ② ;
    ③SO3+H2O===H2SO4。
    (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3,原因是SO3与水反应为放热反应,易产生水雾,影响SO3的吸收。
    2.硫酸具有酸的共性
    3.浓硫酸的特性
    (1)吸水性
    (2)脱水性
    【对比分析】
    (3)强氧化性
    实验探究:浓硫酸与铜的反应
    ③与还原性化合物反应,如H2S、HBr等。
    二、硫酸根离子的检验
    1.硫酸根离子实验探究
    【方法技巧】硫酸根离子的检验方法
    未知溶液eq \(―――――→,\s\up7(加盐酸酸化))无明显现象eq \(―――――→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生白色沉淀eq \(――→,\s\up7(说明))原未知液中含SOeq \\al(2-,4)
    上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COeq \\al(2-,3)等离子的干扰。
    第3课时 不同价态含硫物质的转化
    一、自然界中硫的存在与转化
    1.硫元素广泛存在于自然界中,是植物生长不可缺少的元素,组成生命体的蛋白质中含有硫元素。
    2.自然界中 态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里,煤中也含有少量硫。
    3.自然界中 态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
    4.自然界中有丰富的含硫元素物质
    (1)“价—类”二维图
    (2)完成以上转化的化学方程式:






    二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
    1.转化原理
    (1)硫元素常见价态及其转化关系
    eq \(S,\s\up6(-2)) eq \(S,\s\up6(0)) eq \(S,\s\up6(+4)) eq \(S,\s\up6(+6))
    (2)通过
    反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
    (3)低价态的硫向高价态转化时需加入 剂,高价态的硫向低价态转化时需加入 剂。
    2.实验设计
    设计实验实现不同价态硫转化,遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
    一、二氧化硫与氯水的漂白性比较
    二、浓硫酸的特性
    1.浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水,还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化,后者是化学变化。
    2.浓硫酸具有脱水性,能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。
    3.浓硫酸具有强氧化性
    Cu+2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O
    2Fe+6H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
    C+2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑+2H2O
    2P+5H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2H3PO4+5SO2↑+2H2O
    2FeSO4+2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
    H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
    三、浓硫酸与金属反应的规律
    1.浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。
    2.浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。
    3.浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
    四、不同价态硫元素间转化的思维模型
    考点剖析
    考点一:硫的性质
    1.(2023·湖北·高一联考)硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应,下列反应的化学方程式错误的是
    A.B.
    C.D.
    考点二:二氧化硫的性质及应用
    2.(2023上·北京丰台·高一统考期中)下列关于SO2的说法中,不正确的是
    A.属于碱性氧化物B.能与碱反应生成盐和水
    C.能与水反应生成对应的酸D.能与CaO反应生成盐
    考点三:浓硫酸的性质及其应用
    3.(2023上·江苏·高一校联考月考)下列关于浓硫酸的叙述正确的是
    A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
    B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、二氧化碳等
    D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
    考点四:硫酸根离子的检验
    4.下列离子的检验能达到目的的是( )
    A.检验某溶液是否含有SOeq \\al(2-,4)时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    B.检验某溶液是否含有Ag+,依次加入BaCl2溶液和稀硝酸
    C.检验某溶液中是否含有SOeq \\al(2-,4),依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
    D.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COeq \\al(2-,3)
    考点五:自然界中硫的存在与转化
    5.下图有关硫元素循环说法不合理的是( )
    A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
    B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
    C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
    D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
    考点六:不同价态含硫物质的性质与转化
    6.(2023下·广东揭阳·高一惠来县第一中学校考月考)部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图,下列说法错误的是

    A.a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
    B.空气中燃烧b可以得到大量的d
    C.b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
    D.e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
    过关检测
    1.(2023上·福建泉州·高一统考期中)装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
    A.B.
    C.D.
    2.(2023上·山东青岛·高一统考期中)使用盐酸、硫酸、醋酸时,对应关系错误的是
    A.稀盐酸:除铁锈B.稀硫酸:与大理石反应制取二氧化碳
    C.浓硫酸:干燥氯气D.醋酸:清洗水壶中的水垢
    3.(2023下·四川南充·高一月考)下列化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)描述中,正确的是
    A.浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)
    B.常温下,铁遇浓硫酸发生钝化(强氧化性)
    C.蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(强氧化性和吸水性)
    D.久置在敞口容器中的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
    4.(2023上·江苏徐州·高一校联考月考)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
    A.
    B.
    C.溶液
    D.溶液
    5.(2023下·四川南充·高一学校考期中)下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是
    A.自然界中存在单质硫B.硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫
    C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
    6.(2023上·河北衡水·高一月考)下列说法正确的是
    A.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁,体现了硫单质的氧化性
    B.硫单质在常温下不与任何物质反应
    C.硫单质与非金属单质反应只能作还原剂
    D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫,在纯氧中燃烧得到三氧化硫
    7.(2023上·山东青岛·高一月考)已知H2S+Cl2=2HCl+S↓,则下列说法正确的是
    A.S是氧化剂B.Cl2是氧化剂
    C.氧化性:S>Cl2D.还原性:H2S8.(2023上·北京昌平·高一校考期中)下列有关的性质中,从酸性氧化物通性角度不能预测出的是
    A.能与水发生化合反应B.能使澄清石灰水变浑浊
    C.能使酸性溶液褪色D.能与CaO发生化合反应
    9.(2023上·福建莆田·高一校考期末)下列溶液能够区别SO2和CO2的是
    ①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液
    A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
    10.(2023上·湖北武汉·高一月考)下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
    A.加入足量稀硝酸,无明显现象,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,一定有
    B.加入溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有
    C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液浑浊,一定有
    D.加入溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀消失,一定有
    11.(2023上·江苏扬州·高一月考)下列指定反应的离子方程式正确的是
    A.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
    B.向水中加入金属钠:2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑
    C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O
    12.(2023下·黑龙江哈尔滨·高一校考期末)和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用,在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分,下列有关说法正确的是

    A.①中品红褪色证明有氧化性
    B.②中的试剂X应该是浓硫酸
    C.③中的试剂Y应该是NaOH溶液
    D.②中颜色变浅,但不消失,且③中出现浑浊,即可证明气体中有
    13.(2023上·山东菏泽·高一月考)用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,待反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,溶液中浓度为,则下列说法错误的是
    A.反应后稀释液中为
    B.反应中消耗的硫酸为
    C.溶解的铜的质量为6.4g
    D.生成的在标准状况下的体积为2.24L
    14.(2023上·河北保定·高一保定一中校联考期中)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识,回答下列问题:
    (1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
    ①通入足量后,装置B中的现象是 ,装置C的作用是 。
    ②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式: 。
    (2)铬是环境中的一种主要污染物,可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有),其反应为,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
    (3)具有多种性质。
    ①浓使蔗糖变黑,体现了浓具有 性。
    ②浓在加热条件下可与碳单质反应,写出反应的化学方程式: 。
    ③过量的锌与一定量浓反应,随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为 、 。
    (4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
    ①石膏可用于调节水泥的凝结时间,生石膏的化学式为 。
    ②绿矾的化学式为,其用途有 (任写一点)。
    15.(2023上·广东茂名·高一校考期中)工厂烟气中含有的,直接排放会污染空气。
    (1)从元素价态、物质类别的角度,预测并验证的部分化学性质。
    ①从硫元素的价态角度分析,预测既有氧化性又有还原性。将通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色褪去,生成了,反应中体现了的 性。还能与反应,生成硫单质和水,反应的化学方程式为 ,该反应中,作氧化剂的是 (填化学式)。
    ②从物质类别角度分析,属于酸性氧化物,类似,和过量溶液反应的离子方程式为 。
    (2)工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石,从源头上减少排放。在煤炭中加入一定量石灰石,850℃在氧气的作用下,发生反应。
    ①通入的气体中氧气的浓度偏低时,产生的CO与反应生成CaO等三种氧化物,该反应的化学方程式为 ,被氧化的元素为 (填元素符号)。
    ②从物质类别角度分析,上述涉及的物质中,既属于电解质又属于盐的是 。
    16.(2023上·山东菏泽·高一月考)中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药残留量不得超过。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格,查阅资料后得知:
    ①残留量是指残留硫的总量,以计;
    ②中药中残留的已大部分转化为。
    (1)将200g所售党参研碎,用溶液充分浸泡,得无色浸泡液X,将X分成两等份。
    用溶液浸泡的目的 (用化学方程式表示)。
    (2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中残留量:
    判断溶液已过量的操作为 ;
    判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 ;党参中残留量的表达式为 (用含m的式子表示)。
    (3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出),判断该党参 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
    目录
    新知导航:熟悉课程内容、掌握知识脉络
    基础知识:知识点全面梳理,掌握必备
    重点记忆:关键点快速记忆,提升能力
    小试牛刀:考点剖析+过关检测,合理应用
    操作
    现象
    结论
    pH试纸
    SO2的水溶液显酸性
    溶液
    SO2的水溶液显酸性,不能漂白石蕊溶液
    振荡后溶液红色 ,再加热溶液
    SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定
    颜色
    状态
    气味
    毒性
    密度
    溶解性

    气体
    气味
    有毒
    比空气
    溶于水(1∶40)
    观察思考
    描述现象
    的硫酸铜晶体变为 的无水硫酸铜粉末
    结论
    浓硫酸具有吸水性
    观察思考
    描述现象
    蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并释放出有刺激性气味的气体
    结论
    浓硫酸具有脱水性
    吸水性
    脱水性
    原理
    浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水
    浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去,剩余黑色的炭
    区别
    物质中含有H2O
    物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素
    应用
    作干燥剂
    实验
    现象
    a试管中铜丝表面 产生;
    b试管中的溶液逐渐变为 ;
    c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 ;
    将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液
    实验结论
    Cu和浓硫酸反应的化学方程式:
    实验操作
    实验现象
    离子方程式
    加入BaCl2生成白色沉淀,再加入少量稀盐酸,白色沉淀不溶解

    加入BaCl2生成白色沉淀,再加入少量稀盐酸,白色沉淀溶解,生成无色无味气体


    预期转化
    选择试剂
    实验操作和现象
    实验结论
    H2eq \(S,\s\up6(-2))→eq \(S,\s\up6(0))
    二氧化硫、硫化氢、蒸馏水
    将H2S和SO2通入水中,生成 色沉淀(或溶液变浑浊)
    SO2与H2S反应生成单质硫
    eq \(S,\s\up6(+4))O2→eq \(S,\s\up6(0))
    eq \(S,\s\up6(+4))O2→
    H2eq \(S,\s\up6(+6))O4
    二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液
    将SO2通入新制氯水中,溶液 色褪去;再向溶液中滴入氯化钡溶液,产生
    二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为SOeq \\al(2-,4)
    H2SO4→
    SO2
    浓硫酸、铜片
    加热铜片和浓硫酸的混合物,有 气味气体生成
    浓硫酸被金属铜还原为SO2

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