山东省新泰市第一中学（老校区）2023-2024学年高三上学期第三次大单元考试化学试题含答案

这是一份山东省新泰市第一中学（老校区）2023-2024学年高三上学期第三次大单元考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了5 Ba137，关于下列仪器使用的说法正确的是， 以下实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 P31 S32 C135.5 Ba137
Cu64 Mn55 I127
一、 选择题： 本题共 10 小题， 每题 2 分， 共 20 分， 每小题只有 1 个选项符合
题目要求。
1. 化学与生产、 生活、 科技、 医药等密切相关。 下列叙述正确的是( )
A. 制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于金属材料
B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C. 煤经过液化、 气化处理可减少二氧化碳的排放， 减缓“温室效应”
D. 2023 年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统， 将太阳能转化为电能
2.关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A. ①、 ③均有"0"刻度 B. ①、 ③、 ⑤使用前需检漏
C. ①、 ②、 ④常用于物质分离
D. ②、 ③、 ④均可用作反应容器
3. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是( )
A. 键角： H2 S>PH3>SiH4 B. 熔点： CsCl>KCl>NaCl
C. NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(-),3)、 NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(-),2) 的 VSEPR 模型相同 D. 酸性： CH3COOH>CCl3COOH>CF3COOH 4.某化合物的结构如图所示， 其中 X、 Y、 Z、 Q 为原子序数依次增大的四种短周 期元素， X 是元素周期表中原子半径最小的元素， Q 的最外层电子数是其内层电
子数的 3 倍。 下列说法错误的是( )
A. Y、 Z 和 Q 三种元素的电负性逐渐减弱
B. 四种元素中原子半径最大的是 Y
C. X 和 Q 形成的化合物中可存在非极性键
D. 该化合物中 Z、 Y、 Q 均满足 8 电子稳定结构
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( )
A. 含 0.2ml H2SO4 的浓硫酸与足量的锌反应， 转移的电子数为 0.2NA
B. 1ml ·L－1 的 Na2CO3 溶液中， HCO3-、 CO32-、 H2CO3 三种微粒数目之和为 NA
C. 142gNa2SO4 和 Na2HPO4 的固体混合物中所含阴、 阳离子的总数为 3NA
D. 含 1.7gH2O2 的水溶液中氧原子数为 0. 1NA
6． 下列实验操作、 现象和结论都正确且有相关性的是( )
7.常温下， 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红色的溶液中： Na+、 Al3+、 SO42-、 Cl-
B. 水电离的 c(H+)=1 × 10- 13ml ·L- 1 的溶液中： K+、 Na+、 AlO2-、 CO32-
C. 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中： Fe2+、 K+、 NO3-、 SO42-
D. = 1 × 10- 13ml ·L- 1 的溶液中： NH4+、 Ca2+、 Cl-、 NO3-
8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、 解吸过程进行的。 我国学者发现 T ℃
时(各物质均为气态)， 甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是( )
A． 反应Ⅱ的热化学方程式为 CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH=＋a kJ/ml(a>0) B．1 ml CH3OH(g)和 1 ml H2O(g)的总能量大于 1 ml CO2(g)和 3 ml H2(g)的总
能量
C． CO(g)在反应中生成又消耗， CO(g)可认为是催化剂
D． 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能， 有利于减少过程中的能耗
操作
现象
结论
A
在酸性 H2O2 溶液中滴加 FeI2 溶液
溶液变黄色
氧化性： H2O2>Fe3+
B
在溴水中滴加适量植物油(无色)
橙色溶液变无
色， 液体分层
植物油含有不饱和
碳碳键
C
向紫色石蕊溶液中持续通入 SO2
溶液由紫色变红
色， 最终变无色
酸性氧化物 SO2 有
漂白性
D
在硫酸酸化的 KMnO4 溶液中加入
Na2 S 溶液， 再滴加 BaCl2 溶液
产生白色沉淀
MnO4-将 S2-氧化成
SO42-
9. 以下实验装置或操作(部分夹持仪器省略)正确的是
10. 向体积均为 1L 的两恒容容器中分别充入 2mlX 和 1mlY 发生反应：
2X(g)+Y(g)= Z(g) ΔH， 其中甲为绝热过程， 乙为恒温过程， 两反应体系的压强
随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是( )
A . ΔH<0 B． a 点平衡常数： K<12
C． 气体的总物质的量： naD． 反应速率： va 正>vb 逆
二、 不定项选择题： 每小题 4 分， 共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题目
要求， 全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。
11.镍电池芯废料中主要含有金属镍， 还含有金属钴、 铁、 铝。 一种从镍电池芯
废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A. “酸溶” 时， 若改用浓硫酸， 反应速率更快， 效果更好
B. H2O2 在“氧化除杂”和“酸溶” 中的作用不同
C. “钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
ClO- + 2C2+ + 4OH- + H2 O = 2C(OH)3 +Cl-
D. “结晶” 时， 快速蒸发溶液， 得到的晶体颗粒较大
A．一定浓度的 NaOH
溶液测定未知浓度
的 CH3COOH
B． 检验生成的乙
炔
C． 验证 NH4Cl 分解
D．配一定物 质的量浓度
的溶液
12.造纸、 印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S）， 可用如图转
化方式除去， 则下列说法错误的是( )
A． 在废水处理过程中， CPc 为催化剂， O2 为氧化剂
B． H2S 溶液中存在电离平衡H2S + H2O = H3O+ + HS-
C． 反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时， 还原剂之比为 2： 1
D． 反应Ⅲ中Na2S 与 Na2SO3 等物质的量反应， 反应的化
学方程式为Na2S + Na2SO3 + (CPc)O + H2O =2NaOH + Na2S2O3 + CPc
13.能够抵抗外加少量强酸、 强碱或水稀释， 而保持 pH 基本不变的溶液称为缓冲
溶液。 某化学学习小组配制不同浓度的 NH4Cl－NH3 缓冲溶液， 探究
c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。
实验 1： 配制缓冲溶液
该小组先配制 0. 1ml ·L－1NH4Cl 溶液和 0. 1ml ·L－1 氨水，再将 NH4Cl 溶液和氨水 按照 1： 4、 1： 1 和 4： 1 的比例混合后， 分别配制成 15mL 缓冲溶液①、 ②、 ③ ,
测得 pH 分别为 10． 6、 10． 1 和 9． 6。
实验 2： 探究 c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸、 抗碱能力的影响
分别向滴定管中加入 0. 1ml ·L－1 盐酸和 0. 1ml ·L－1NaOH 溶液， 逐滴滴入缓冲溶
液①②③和等量蒸馏水中， 测得 pH 与滴入的盐酸、 NaOH 溶液体积的关系如图
所示。
对于实验 2， 下列说法错误的是( )
A. c(NH4Cl)/c(NH3)=4： 1 时， 缓冲溶液抗碱能力最强
B. c(NH4Cl)/c(NH3)不变时， c(NH4Cl)+c(NH3)越大， 抗酸抗碱能力越强
C. 缓冲溶液抗酸、 抗碱最佳比例为 c(NH4Cl)/c(NH3)=1： 1
D. 向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或 NaOH 溶液时， 水的电离程度均增加
14.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在， 可用铁、 石墨作电极，
用电解法去除。 电解时： 如图 1 原理所示可进行除氮； 翻转电源正负极， 可进行
除磷， 原理是利用 Fe2+将 PO43-转化为 Fe3(PO4)2 沉淀。 下列说法正确的是( )
A. 图 2 中 0~20min 脱除的元素是氮元素， 此时石墨作阴极
B. 溶液 pH 越小有效氯浓度越大， 氮的去除率越高
C. 图 2 中 20~40min 脱除的元素是磷元素， 此时阴极电极反应式为 2H++2e-=H2 ↑
D. 电解法除氮有效氯 ClO—氧化 NH3 的离子方程式为
3ClO—+2NH3=3Cl—+N2 ↑+3H2O
15. 以浓差电池(电解质溶液浓度不同形成的电池)为电源， 以石墨为电极将NH3 转
化为高纯H2 的装置如图。 下列说法错误的是( )
A． 转移 2ml e- 时乙室电解质溶液质量减少 96g
B． M 极电极反应为： 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2 O
C． 当浓差电池停止工作时， 已有 4ml OH - 从丁→丙
D． 停止工作后若要使电池恢复原状态， Cu(2)连接的是电源正极
三、 非选择题： 本题共 5 小题， 共 60 分。
16.在下列物质转化关系中， 反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题：
（1） 若甲、 乙是两种常见金属， 且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应， 除丙外， 还生成一种焰色反应为黄色
的物质， 则工业上生产甲的一般方法是 。
A． 热分解法 B． 热还原法 C． 电解法
②反应Ⅱ中乙与 H2O 在高温下反应， 除丙外， 还生成一种有磁性的物质， 则乙在
周期表中的位置为 ； 反应Ⅱ的化学方程式是 。
（2） 若甲、 乙是离子化合物， 且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是 。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应， 该气体分子为 14 电子结构。 则反应Ⅰ的
化学方程式是 。
③在饱和氯水中加块状石灰石， 能制得较浓 HClO 溶液， 同时放出一种气体， 其
反应的离子方程式是 ； 写出 HClO 的电子式： 。
17.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，
含有 SiO2 和少量 Fe2O3 等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知： CS2， 为无色液体， 是硫、 磷、 硒、 溴、 碘、 樟脑等的良好溶剂， 具有挥
发性。 回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率， 除将辉铜矿粉碎外， 还可采取的措施有 (任写一种)。 (2)滤渣 I 经 CS2 提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣 I 中的主要成分是 MnO2
和 (填化学式)。 由 CS2 回收滤渣 I 中的淡黄色副产品过程中温度控制在
50~60℃之间， 不宜过高或过低的原因是 。
(3)“ 除铁”时检验 Fe3+是否除尽时常用的化学试剂 。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。
(5)“赶氨”时， 最适宜的操作方法是 。
(6)测定副产品 MnSO4 ·H2O 样品的纯度： 准确称取样品 14.00g， 加蒸馏水配成 100mL 溶液， 取出 25.00mL 用标准的 BaCl2 溶液测定， 完全反应后得到了 4.66g
沉淀， 则此样品的纯度为 (保留到小数点后两位)
18.某兴趣小组设计实验探究Ce - MnOx 催化空气氧化CO 的效率。 回答下列问题： 步骤Ⅰ制备CO在通风橱中用下图装置制备CO (加热及夹持装置省略)，反应方程式：
HCOOH —喻 CO 个 +H2O
(1)装置 A 中盛放甲酸的仪器的名称是 。
(2) 从 B、 C、 D 中 选 择 合 造 的 装 置 收 集 CO， 正 确 的 接 口 连 接 顺 序 为
a→ → → → →h(每空填一个接口标号)。
步骤Ⅱ 检验 CO
将 CO 通入新制银氨溶液中， 有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为 。
步骤Ⅲ 探究 Ce—MnOx 催化空气氧化 CO 的效率
将一定量 CO 与空气混合，得到 CO 体积分数为 1%的气体样品。使用下图装置(部 分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃ , 按一定流速通入气体样品。(已
知： I2O5 是白色固体， 易吸水潮解： 5CO + I2O5 = I2 + 5CO2 )
(4)通入11.2L (已折算为标况)的气体样品后， 继续向装置内通入一段时间氮气，最
终测得 U 形管内生成了0. 1016gI2。
①能证明CO被空气氧化的现象是 ；
② CO被催化氧化的百分率为 ；
③若未通入氮气， ②的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时， 采用 方法可以
缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是 。
19.含 Cu、 Zn、 Sn 及 S 的四元半导体化合物(简写为 CZTS)， 是一种低价、 无污
染的绿色环保型光伏材料， 可应用于薄膜太阳能电池领域。 回答下列问题：
（1） 基态 S 原子的价电子中， 两种自旋状态的电子数之比为 。
（2） Cu 与 Zn相比， 第二电离能与第一 电离能差值更大的是 。
（3） SnClEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 6(-),3) 的几何构型为 ， 其中心离子杂化方式为 。
（4） 将含有未成对电子的物质置于外磁场中， 会使磁场强度增大， 称其为顺磁
性物质。 下列物质中， 属于顺磁性物质的是 (填标号)。
A. [Cu(NH3)2]Cl B. [Cu(NH3)4]SO4 C. [Zn(NH3)4]SO4 D. Na2 [Zn(OH)4]
（5） 如图是硫的四种含氧酸根的结构：
C.
D.
A. B.
根据组成和结构推断， 能在酸性溶液中将 Mn2+转化为 MnOEQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(-),4) 的是 (填标号)，
理由是 。
（6） 如图是 CZTS 四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞
中各原子的位置， 称作原子分数坐标， 例如图中 A 原
子的坐标为(， ， )， 则 B 原子的坐标为 。
20. 甲醇是一种重要的化工原料， 可以用于制备多种物质。
由甲醇制备原料气 CO 和 H2 的反应为 CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H，已知
CO 中的化学键为碳氧叁键， 相关键能数据如下：
请回答下列问题
(1)△H= 。
(2)为研究温度对 CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的影响， 若起始时容器中只有一
定量的 CH3OH， 平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图：
①图中曲线 n 表示的物质是 (填化学式)。
②A 点时 CH3OH 的转化率为 。 (保留一位小数)
③C 点时， 设容器内的总压为 pPa， 则平衡常数 KP= (用平衡分压代替平衡 浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。
(3) 甲 醇 还 可 以 在 催 化 剂 作 用 下 与 水 发 生 重 整 制 备 氢 气， 反 应 为 ： CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H＞0， 分别在压强为： 1MPa、 2Mpa 条
件下测定甲醇平衡含量随温度变化关系如图：
上图两条曲线中表示 2MPa 的是 (填字母)。 在实际生产中采用图中 M 点而不是 N 点对应的反应条件， 运用化学反应原理知识， 同时考虑生产实际，
说明选择该反应条件的主要原因是 。
高三上学期第三次大单元考试化学试题答案
16、【12分】（1）①. C （1分） ②. 第四周期Ⅷ族（2分） 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （2分） （2）① 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （2分）
②. CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ （2分） ③. 2Cl2＋H2O＋CaCO3=Ca2＋＋2Cl-＋2HClO＋CO2 （2分） （1分）
17、【11分】(1)搅拌；适当增加硫酸浓度；适当加热等（1分）
(2) SiO2、S （2分）温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，CS2易挥发（2分）
(3)KSCN溶液（1分） (4)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3+NH4+（2分）
(5)将溶液加热（1分） (6)96.57%（2分）
18.【12分】．(1)分液漏斗（1分） (2)a→d→e→c→b（2分）
(3)（2分）
(4) 石灰水变浑浊（1分） 60% （2分） 偏大（2分）
(5)增大气体样品流速（1分）
(6)尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述)（1分）
19、【13分】（1）1：2或2：1 （1分）
（2）Cu（1分）（3） 三角锥形（1分） sp3杂化（1分）（4）B（2分）
（5）D（1分） D中含有—1价的O元素，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO （2分） （6 ） ①. Cu2ZnSnS4 （2分） ②. (，，)（2分）
20、【12分】(1)+116kJ／ml(2分)
(2)①H2(2分) ②33.3％(2分) ③ (2分)
(3)b(2分) 与2MPa的压强相比，1Mpa条件下甲醇的平衡转化率更高，对设备的要求不高，有利于降低成本；500℃时甲醇的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大(2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
A
C
B
D
D
C
B
11
12
13
14
15
B
C
D
CD
AD