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陕西省汉中市城固县第二中学2023-2024学年高三上学期第三次考试化学试题含答案
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这是一份陕西省汉中市城固县第二中学2023-2024学年高三上学期第三次考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了 NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共 14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是
A.植树造林 B.风力发电 C.燃煤脱硫 D.绿色出行
2.秦始皇兵马俑是世界文化遗产，下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是
3.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图：
已知：是氢元素的一种放射性核素。
下列说法错误的是
A.、互为同位素 B.核聚变属于化学变化
C.具有放射性 D.原子半径：Li>H
4.实验室按如下实验流程提取海带中的碘：
海带→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液
上述实验流程中不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
5.下列过程没有氧化还原反应参与的是
A.植物的光合作用 B.用煤制甲醇
C.用小苏打烘焙糕点 D.葡萄糖为人体供能
6.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 ml/L Na2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2 NA
B.78 g Na2O2含有的阴、阳离子总数是4 NA
C.标准状况下，22.4 L SO3含有的氧原子数为3 NA
D.一定条件下，5.6 g Fe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2 NA
8.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15，X比Y核外少一个电子层，R的质子数是X、Y 、Z、W四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A.简单离子半径：R>W>Z
B.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C.X、Z和W形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D.Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl-
B.能使甲基橙变黄色的溶液中：Mg2+、Fe3+、、ClO-
C.澄清透明溶液中：K+、Fe2+、、
D.由水电离的c(H+)= 1×10-14 ml/L的溶液中：Na+、K+、F-、I-
10.香芹酚广泛用于香料、抗氧剂以及医药中间体等方面，是一种公认的安全广谱的天然抑菌剂。其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.分子式为C10H14O
C.分子中至少有7个碳原子共平面
D.该物质可发生取代反应、加成反应、消去反应
11.下列实验预测现象与实际相符的是
12.离子交换法净化海水的过程如图所示，下列说法错误的是
A.阳、阴离子交换树脂的再生可分别用盐酸、NaOH溶液浸泡
B.通过HR树脂后，水中阳离子的总数不变
C.通过ZOH树脂时，溶液中有离子反应H++OH-=H2O发生
D.通过净化处理后，水的导电性降低
13.电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表而掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A. Ni电极表面发生了还原反应
B.阳极的电极反应为：2O2-- 4e-=O2
C.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环
D.电解质中发生的离子反应有SO2+2O2- =、.CO2+O2- =
14.某温度下，向20 mL0. 15ml/L NH4Cl溶液中滴加0.15ml/L的AgNO3溶液，该实验使用(NH4)2CrO4作指示剂。滴加过程中，溶液中-1gc(Cl-)与AgNO3溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，Ksp(Ag2CrO4)= 10-12 ，Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说法错误的是
A.相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)
B.由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀
C.a点时，溶液中c()≥0.01 ml/L
D.若用0.075 ml/L的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点
第Ⅱ卷 (非选择题共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15 ~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18- 19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(3题，43分)
15. (14分)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母)。
A.浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C.浓氨水 D. NH4NO3固体NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(用小写字母和“→”表示) ，装置A的作用是______________________。
(3)装置B中仪器X的名称是__________，装置C盛装的试剂是__________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__________。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为____________________，检验该气体产物的方法是__________。
16. (14分)铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体( NiSO4·6H2O)：
已知：①黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
③NiSO4·6H2O易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)提高“溶浸”速率的方法有________________(写2种)；“置换”时，加入铁屑生成的沉淀是_______(填化学式)。
(2)“氧化”的离子方程式为_______________。
(3)已知该温度条件下CaF2与MgF2的K分别为1.6×10-11、6.4×10-9，要使“氟化除杂”中Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)须不低于________ml/L。(=3. 16)
(4)“沉镍”发生反应的离子方程式为_______________。
(5)一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容。
ⅰ.___________；
ii.将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；
ⅲ.蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；
iv.用少量__________洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。
①补充实验相关内容： i.__________；iv._________
②上述步骤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、________、________。
17. (15分)用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。回答下列问题：
(1)一定条件下，CH4(g)C(s)+2H2(g) 的反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_____________。
(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206 kJ/ml
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+206 kJ/ml
①总反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=________ kJ/ml。
②为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有____(写一条)。
③已知830℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2 ml CO(g)与8 ml H2O(g)加热到830℃，反应达平衢时CO的转化率为__________。
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H2平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95%。应用化学平衡移动原理解释原因_____________________。
(3)利用甲烷与CO2干重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ. CH4(g) +CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3>0(主反应)
Ⅳ. H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H4>0(副反应)
①在恒压条件下.等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示，则表示CO2平衡转化率的是曲线_________(填“A”或“B”)。
②在一刚性密闭容器中，CH4(g)和CO2(g)的分压分别为20 kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的Kp=______________kPa2(列出计算式即可)。
(4)科学家研究将CH4(g)、H2O(g)与CH4(g)、CO2(g)联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ。常压下，将CH4(g)、H2O(g)和CO2(g)按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图3所示。
①已知700℃、NiO催化条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO______H2(填“>”、“<”或“=”)。
②随着温度升高变小的原因可能是__________________。
(二)选考题(15分，请考生从所给两道题目中任选一道作答 ，如果均做，则按所做第一题计分)
18. [选修3：物质结构与性质](15分)
化学物质在材料领域有着广泛用途。回答下列问题：
(1)碘酸钾是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根()的中心原子的杂化方式为_________，的空间构型是___________。
(2)黄血盐{K4[Fe(CN)6]·3H2O}常用作颜料、染料。其中基态铁原子的核外电子排布式为___________。
(3)黄血盐的配体CN-可参与形成多种配合物，例如：硝普钠{Na2[Fe(CN)5(NO)]·2H2O}、赤血盐{K3[Fe(CN)6]}等。
①巳知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是__________。
②可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但黄血盐K4[Fe(CN)6]的毒性极低，请从结构角度解释黄血盐毒性极低的原因____________________。
③赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为__________。
④赤血盐与Fe2+反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝{KFe[ Fe(CN)6]}。膝氏蓝晶体中含有__________(填字母)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 D.金属键 E.氢键
(4)滕氏蓝{KFe[ Fe(CN)6]}的晶胞由8个如图所示的小立方体构成( K+未标出)。
①已知K+位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K+。根据化学式推断，一个膝氏蓝晶胞中含有K+的个数为___________。
②已知膝氏蓝的晶胞参数为2a pm，则它的密度为_________g/cm3。(巳知：膝氏蓝的式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA)
19. [选修5：有机化学基础](15分)
金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸C”，如图为合成绿原酸的一种路线：
已知：i. +
ⅱ. R1COCl+R2OH→R1COOR2(其他产物略)。
回答下列问题：
(1)的化学名称为________。
(2)A→B的化学方程式为___________________________。
(3)C的结构简式为________。D中含氧官能团的名称为_________。
(4)写出D→E的第①步反应的化学方程式____________________。
(5)E→F反应的目的是___________________。
(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有_________种(不考虑立体异构)。
a.有六元碳环
b.同一个C上只连1个氯原子
c.能与NaHCO3溶液反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的结构简式为________________(写出一种即可)。
城固县2023-2024学年高三上学期第三次考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. C 2. C 3. B 4. A 5. C 6.A 7. D 8. C 9. A 10. B 11. D 12. B 13. D 14. A
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(3题，43分)
15.(14分)(1)D
(2)e→f→c→d→h(g)→g(h)→a→b；吸收未反应完的氨气以及防止空气中的水蒸气进入B中
(3)三颈烧瓶(1分)；碱石灰(1分)；先通氨气再加热
(4)LiNH2+H2OLiOH+NH3↑；取少量试样于试管中并加入适量热水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(其余每空2分)
16.(14分)(1)升高温度、适量增大H2SO4浓度、搅拌等；Cu；
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)0.02528
(4)2Ni2++2+H2O=Ni2(OH)2CO3↓+CO2↑或2Ni2++3+2H2O= =Ni2(OH)2CO3↓+2
(5)①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次(1分)；无水乙醇(1分)
②蒸发皿(1分)；玻璃棒(1分)(两空顺序可颠倒) (其余每空2分)
17. (15分)(1)CH+3H=C+4H(1分)
(2)①+165；
②增大水蒸气浓度或升高温度或移走产物或减小压强
③80%
④加入生石灰，发生反应CaO+CO2CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高
(3)①A(1分)
②
(4)①>(1分)
②温度升高，对反应I的促进作用更大，n(CO)增加的更多，导致变小(其余每空2分)
(二)选考题(15分，请考生从所给两道题目中任选一道作答如果均做，则按所做第一题计分)
18. [选修3：物质结构与性质](15分)
(1)sp3(1分)；三角锥形(1分)
(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(1分)
(3)①6
②黄血盐K4[Fe(CN)6]中CN-与中心原子Fe通过配位键结合，难电离，溶液中CN-浓度非常低
③N>C>K，
④AC
(4)①4
②×1030(其余每空2分)
19. [选修5：有机化学基础](15分)
(1)1，2-二氯乙烯
（2）+
（3）；羧基；
（4）+5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O
（5）保护羟基或使特定位置的羟基发生反应
（6）11；或选项
A
B
C
D
颜色
绿色
棕红色
大红色
黑色
主要成分
石绿[Cu2(OH)2CO3]
赭石(Fe2O3)
朱砂(HgS)
炭黑(C)
类别
碱
酸性氧化物
电解质
有机物
选项
劳动项目
化学知识
A
用洁厕灵清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
焊接两根铁棒
铝粉与氧化铁发生的铝热反应
C
用卤水点热豆浆制豆腐
卤水中的电解质能使豆浆胶体聚沉
D
宣传废旧电池分类回收
电池中重金属可造成土壤和水体污染
选项
实验
预测现象
A
向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸
铝片逐渐溶解，产生红棕色气体
B
向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热
溶液红色褪去，加热后恢复红色
C
向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红
D
向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中
KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅
金属离子
Fe3+
Ni2+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀pH
2.2
7.2
9.3
12.2
完全沉淀(c=1×10-5 m/L)pH
3.2
8.7|
11.1
13.8
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共 14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是
A.植树造林 B.风力发电 C.燃煤脱硫 D.绿色出行
2.秦始皇兵马俑是世界文化遗产，下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是
3.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图：
已知：是氢元素的一种放射性核素。
下列说法错误的是
A.、互为同位素 B.核聚变属于化学变化
C.具有放射性 D.原子半径：Li>H
4.实验室按如下实验流程提取海带中的碘：
海带→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液
上述实验流程中不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
5.下列过程没有氧化还原反应参与的是
A.植物的光合作用 B.用煤制甲醇
C.用小苏打烘焙糕点 D.葡萄糖为人体供能
6.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 ml/L Na2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2 NA
B.78 g Na2O2含有的阴、阳离子总数是4 NA
C.标准状况下，22.4 L SO3含有的氧原子数为3 NA
D.一定条件下，5.6 g Fe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2 NA
8.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15，X比Y核外少一个电子层，R的质子数是X、Y 、Z、W四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A.简单离子半径：R>W>Z
B.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C.X、Z和W形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D.Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl-
B.能使甲基橙变黄色的溶液中：Mg2+、Fe3+、、ClO-
C.澄清透明溶液中：K+、Fe2+、、
D.由水电离的c(H+)= 1×10-14 ml/L的溶液中：Na+、K+、F-、I-
10.香芹酚广泛用于香料、抗氧剂以及医药中间体等方面，是一种公认的安全广谱的天然抑菌剂。其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.分子式为C10H14O
C.分子中至少有7个碳原子共平面
D.该物质可发生取代反应、加成反应、消去反应
11.下列实验预测现象与实际相符的是
12.离子交换法净化海水的过程如图所示，下列说法错误的是
A.阳、阴离子交换树脂的再生可分别用盐酸、NaOH溶液浸泡
B.通过HR树脂后，水中阳离子的总数不变
C.通过ZOH树脂时，溶液中有离子反应H++OH-=H2O发生
D.通过净化处理后，水的导电性降低
13.电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表而掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A. Ni电极表面发生了还原反应
B.阳极的电极反应为：2O2-- 4e-=O2
C.该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环
D.电解质中发生的离子反应有SO2+2O2- =、.CO2+O2- =
14.某温度下，向20 mL0. 15ml/L NH4Cl溶液中滴加0.15ml/L的AgNO3溶液，该实验使用(NH4)2CrO4作指示剂。滴加过程中，溶液中-1gc(Cl-)与AgNO3溶液体积(V)的关系如图所示。已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，Ksp(Ag2CrO4)= 10-12 ，Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列说法错误的是
A.相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)
B.由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl-恰好完全沉淀
C.a点时，溶液中c()≥0.01 ml/L
D.若用0.075 ml/L的AgNO3溶液，则a点移至b点；将NH4Cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，则a点移至c点
第Ⅱ卷 (非选择题共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15 ~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18- 19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(3题，43分)
15. (14分)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母)。
A.浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C.浓氨水 D. NH4NO3固体NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(用小写字母和“→”表示) ，装置A的作用是______________________。
(3)装置B中仪器X的名称是__________，装置C盛装的试剂是__________。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__________。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为____________________，检验该气体产物的方法是__________。
16. (14分)铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体( NiSO4·6H2O)：
已知：①黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
③NiSO4·6H2O易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)提高“溶浸”速率的方法有________________(写2种)；“置换”时，加入铁屑生成的沉淀是_______(填化学式)。
(2)“氧化”的离子方程式为_______________。
(3)已知该温度条件下CaF2与MgF2的K分别为1.6×10-11、6.4×10-9，要使“氟化除杂”中Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)须不低于________ml/L。(=3. 16)
(4)“沉镍”发生反应的离子方程式为_______________。
(5)一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容。
ⅰ.___________；
ii.将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；
ⅲ.蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；
iv.用少量__________洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。
①补充实验相关内容： i.__________；iv._________
②上述步骤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、________、________。
17. (15分)用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。回答下列问题：
(1)一定条件下，CH4(g)C(s)+2H2(g) 的反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_____________。
(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206 kJ/ml
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+206 kJ/ml
①总反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=________ kJ/ml。
②为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有____(写一条)。
③已知830℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2 ml CO(g)与8 ml H2O(g)加热到830℃，反应达平衢时CO的转化率为__________。
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H2平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95%。应用化学平衡移动原理解释原因_____________________。
(3)利用甲烷与CO2干重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ. CH4(g) +CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3>0(主反应)
Ⅳ. H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H4>0(副反应)
①在恒压条件下.等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示，则表示CO2平衡转化率的是曲线_________(填“A”或“B”)。
②在一刚性密闭容器中，CH4(g)和CO2(g)的分压分别为20 kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的Kp=______________kPa2(列出计算式即可)。
(4)科学家研究将CH4(g)、H2O(g)与CH4(g)、CO2(g)联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ。常压下，将CH4(g)、H2O(g)和CO2(g)按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图3所示。
①已知700℃、NiO催化条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO______H2(填“>”、“<”或“=”)。
②随着温度升高变小的原因可能是__________________。
(二)选考题(15分，请考生从所给两道题目中任选一道作答 ，如果均做，则按所做第一题计分)
18. [选修3：物质结构与性质](15分)
化学物质在材料领域有着广泛用途。回答下列问题：
(1)碘酸钾是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根()的中心原子的杂化方式为_________，的空间构型是___________。
(2)黄血盐{K4[Fe(CN)6]·3H2O}常用作颜料、染料。其中基态铁原子的核外电子排布式为___________。
(3)黄血盐的配体CN-可参与形成多种配合物，例如：硝普钠{Na2[Fe(CN)5(NO)]·2H2O}、赤血盐{K3[Fe(CN)6]}等。
①巳知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是__________。
②可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但黄血盐K4[Fe(CN)6]的毒性极低，请从结构角度解释黄血盐毒性极低的原因____________________。
③赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为__________。
④赤血盐与Fe2+反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝{KFe[ Fe(CN)6]}。膝氏蓝晶体中含有__________(填字母)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 D.金属键 E.氢键
(4)滕氏蓝{KFe[ Fe(CN)6]}的晶胞由8个如图所示的小立方体构成( K+未标出)。
①已知K+位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K+。根据化学式推断，一个膝氏蓝晶胞中含有K+的个数为___________。
②已知膝氏蓝的晶胞参数为2a pm，则它的密度为_________g/cm3。(巳知：膝氏蓝的式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA)
19. [选修5：有机化学基础](15分)
金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸C”，如图为合成绿原酸的一种路线：
已知：i. +
ⅱ. R1COCl+R2OH→R1COOR2(其他产物略)。
回答下列问题：
(1)的化学名称为________。
(2)A→B的化学方程式为___________________________。
(3)C的结构简式为________。D中含氧官能团的名称为_________。
(4)写出D→E的第①步反应的化学方程式____________________。
(5)E→F反应的目的是___________________。
(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有_________种(不考虑立体异构)。
a.有六元碳环
b.同一个C上只连1个氯原子
c.能与NaHCO3溶液反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的结构简式为________________(写出一种即可)。
城固县2023-2024学年高三上学期第三次考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. C 2. C 3. B 4. A 5. C 6.A 7. D 8. C 9. A 10. B 11. D 12. B 13. D 14. A
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(3题，43分)
15.(14分)(1)D
(2)e→f→c→d→h(g)→g(h)→a→b；吸收未反应完的氨气以及防止空气中的水蒸气进入B中
(3)三颈烧瓶(1分)；碱石灰(1分)；先通氨气再加热
(4)LiNH2+H2OLiOH+NH3↑；取少量试样于试管中并加入适量热水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(其余每空2分)
16.(14分)(1)升高温度、适量增大H2SO4浓度、搅拌等；Cu；
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)0.02528
(4)2Ni2++2+H2O=Ni2(OH)2CO3↓+CO2↑或2Ni2++3+2H2O= =Ni2(OH)2CO3↓+2
(5)①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次(1分)；无水乙醇(1分)
②蒸发皿(1分)；玻璃棒(1分)(两空顺序可颠倒) (其余每空2分)
17. (15分)(1)CH+3H=C+4H(1分)
(2)①+165；
②增大水蒸气浓度或升高温度或移走产物或减小压强
③80%
④加入生石灰，发生反应CaO+CO2CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高
(3)①A(1分)
②
(4)①>(1分)
②温度升高，对反应I的促进作用更大，n(CO)增加的更多，导致变小(其余每空2分)
(二)选考题(15分，请考生从所给两道题目中任选一道作答如果均做，则按所做第一题计分)
18. [选修3：物质结构与性质](15分)
(1)sp3(1分)；三角锥形(1分)
(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(1分)
(3)①6
②黄血盐K4[Fe(CN)6]中CN-与中心原子Fe通过配位键结合，难电离，溶液中CN-浓度非常低
③N>C>K，
④AC
(4)①4
②×1030(其余每空2分)
19. [选修5：有机化学基础](15分)
(1)1，2-二氯乙烯
（2）+
（3）；羧基；
（4）+5NaOH +3NaCl+NaBr+H2O
（5）保护羟基或使特定位置的羟基发生反应
（6）11；或选项
A
B
C
D
颜色
绿色
棕红色
大红色
黑色
主要成分
石绿[Cu2(OH)2CO3]
赭石(Fe2O3)
朱砂(HgS)
炭黑(C)
类别
碱
酸性氧化物
电解质
有机物
选项
劳动项目
化学知识
A
用洁厕灵清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
焊接两根铁棒
铝粉与氧化铁发生的铝热反应
C
用卤水点热豆浆制豆腐
卤水中的电解质能使豆浆胶体聚沉
D
宣传废旧电池分类回收
电池中重金属可造成土壤和水体污染
选项
实验
预测现象
A
向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸
铝片逐渐溶解，产生红棕色气体
B
向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热
溶液红色褪去，加热后恢复红色
C
向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红
D
向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中
KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅
金属离子
Fe3+
Ni2+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀pH
2.2
7.2
9.3
12.2
完全沉淀(c=1×10-5 m/L)pH
3.2
8.7|
11.1
13.8
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