第06讲 离子共存、离子的检验与推断（练习）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件+讲义+练习（新教材新高考）

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第06讲 离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验B．一定含有K+、OH-、C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种D．原溶液中一定含有Cl-5．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：、、、、、、，现做实验如下：①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列说法错误的是A．溶液中一定存在的离子是、、B．溶液中一定不存在的离子是、、C．②中生成白色沉淀的离子方程式为D．根据③现象可知原溶液中一定含有6．（2023·重庆九龙坡·统考二模）加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是A．苯酚 B． C． D．7．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是A．在酸性溶液中：B．溶液：C．能使酚酞变红的溶液中：D．加入铝片产生的溶液中：8．（2023·上海·模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是A．通入足量：、、、B．通入适量：、、、C．通入足量HCl：、、、D．通入足量：、、、9．（2023·辽宁·校联考一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是10．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。下列有关判断正确的是A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-B．试液中一定有Fe2+、NH、SOC．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO311．（2023·湖南邵阳·统考三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SOB．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NOC．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SOD．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-12．（2022·山东威海·校考模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在4种离子B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/LC．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在13.（2022·浙江·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答：(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____(3)请写出E →F化学方程式___________。(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。14．（2022·广东惠州·一模）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。(2)已知：25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少达到_______mol·L−1。若向l mL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是_______(填字母序号)。A．混合液中c(SO)=1mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO)=0.1 mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01 mol·L−1AgNO3溶液，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。假设一：NO对Ag2SO4溶解起作用。假设二：_______。(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSOH++SO)_______。(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是_______。15．（2020·吉林·统考二模）某溶液中可能含有下列阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。 (1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。1．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成2．（2021·湖南·统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是3．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、4．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：5．（2020·浙江·高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A．X中含，可能含有B．X中含有漂白粉和C．X中含有，Y中含有D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有选项粒子组判断和分析A透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色B能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、能大量共存，粒子间不反应CNaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO-不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应DNaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、不能大量共存，和发生反应选项离子组加(或通)入试剂判断和分析A足量能大量共存B足量溶液不能大量共存，只发生下列反应C足量溶液不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀D少量不能大量共存，只发生下列氧化还原反应编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积mL浓度mol·L−1体积滴浓度mol·L−1混合后Ag+浓度mol·L−1①11320.2出现大量白色沉淀②1130.50.05出现少量白色沉淀③1130.10.01有些许浑浊④1130.010.001无明显变化编号AgNO3浓度/mol·L−1现象滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失编号操作现象结论①取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡固体不溶解②将①的浊液分成两等份③向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3，振荡_______假设一不成立④向另一份加入______________假设二成立粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应