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    第08讲 钠及其重要化合物(练习)-备战2024年高考化学一轮复习精品课件+讲义+练习(新教材新高考)

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    第08讲 钠及其重要化合物(练习)-备战2024年高考化学一轮复习精品课件+讲义+练习(新教材新高考)

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    第08讲 钠及其重要化合物(模拟精练+真题演练)1.(2023·广东汕头·统考二模)某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备,下列有关连接方式正确的是A.a→d→e→b→c→f→g B.a→b→c→d→e→f→gC.a→c→b→d→e→g→f D.a→f→g→c→b→d→e【答案】A【解析】制备的具体过程为先制备,再除去杂质HCl,然后将纯净的通入饱和氨盐溶液中制得,最后用NaOH溶液处理多余的,所以装置的连接顺序为:a→d→e→b→c→f→g,故A正确;故选:A。2.(2023·山东聊城·统考一模)关于实验室保存试剂的说法错误的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口C.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中【答案】B【解析】A.钠密度大于煤油,与煤油不反应,所以金属钠在煤油中密封保存可以隔绝空气,故A正确;B.溴在水中的溶解度较小,溴的密度大于水的密度所以会分层,最下层是液溴,上层是溴水,能达到液封的目的,但溴具有氧化性,会腐蚀橡胶塞,不能用橡胶塞塞紧瓶口,故B错误;C.氢氧化钠可腐蚀玻璃,与玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠溶液,导致玻璃瓶打不开,不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛放,可以用带有橡胶塞的试剂瓶中盛放,故C正确;D.浓硝酸见光分解,所以应保存在棕色试剂瓶中,故D正确;故选B。3.(2023·上海嘉定·统考二模)一定条件下,下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A.钾 B.镁 C.铁 D.铜【答案】C【解析】A. 钾和水反应生成KOH和氢气,故A不选;B. 加热条件下,镁和水反应生成氢氧化镁和氢气,故B不选;C. 加热条件下,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,故C选;D. 铜和水不反应,故D不选。故选C。4.(2023·上海嘉定·统考一模)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是(   )A.沉淀池中的反应物共含有五种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀【答案】D【解析】A.沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素,故A错误;B.过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还有可能含有过量的氯化钠,故B错误;C.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C错误;D.氨气的水溶液显碱性,能更好的吸收二氧化碳,使反应物浓度大,反应速度快,故D正确;故答案为D。5.(2023·广东潮州·统考二模)作为广东文化的代表之一,岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是【答案】D【解析】A.叉烧包中的叉烧含有肉、油脂、淀粉等,所以富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质,A正确;B.水解使溶液显碱性,油脂在碱性条件下发生水解,所以可用纯碱去油污,B正确;C.丝为蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,棉花为纤维素,所以可以用灼烧的方法鉴别丝和棉花,C正确;D.烟花利用了“焰色试验”原理,焰色试验属于物理变化,D错误;故选D。6.(2023·广东江门·校联考模拟预测)氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂,在有机合成中具有重要作用,某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠,下列说法错误的是A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积,使反应更充分B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰C.实验过程中应先打开K1,一段时间后,尾端验纯后再点燃酒精灯D.m gH2储存到NaH中,与足量水反应也释放m gH2,遵从质量守恒定律【答案】D【解析】A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积,使反应更充分,A项正确;B.装置乙和装置丁起干燥作用,盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰,B项正确;C.实验过程中应先打开K1,用生成的氢气排除装置中的空气,一段时间后,尾端验纯后,说明空气已经排尽,再点燃酒精灯,C项正确;D.1 molNa吸收0.5molH2生成1molNaH,NaH与水的反应为归中反应,1mol氢化钠与足量水完全反应,生成1mol氢气,D项错误;故选D。7.(2023·广东深圳·统考一模)化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验B.中学实验室中,可将未用完的钠放回原试剂瓶C.进行焰色试验时,可用玻璃棒替代铂丝D.酸碱中和滴定实验中,应先用待测液润洗锥形瓶【答案】B【解析】A.溶于水呈碱性,可以用湿润的红色石蕊试纸检验,故A错误;B.易燃物如钠、钾等不能随便丢弃,中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶,故B正确;C.玻璃的成分里边有硅酸钠,钠盐的焰色试验为黄色,对其他元素的试验存在干扰,进行焰色试验时,不可用玻璃棒替代铂丝,故C错误;D.酸碱中和滴定实验中,洗锥形不能用待测液润洗,否则会导致测量结构偏大,故D错误;故选B。8.(2023·上海奉贤·统考二模)实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl,流程如图。下列说法正确的是A.气体N、M分别为和B.只有“食盐水”可以循环使用C.为了加速过滤可用玻璃棒搅拌D.向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度【答案】D【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵,饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2,此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,过滤得到碳酸氢钠,加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水,母液中加入NaCl和NH3,发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s),过滤得到氯化铵。【解析】A.气体N为NH3,气体M为CO2,A错误;B.从流程图可知,最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用,B错误;C.用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到加速过滤的作用,C错误;D.向母液中通入NH3,增大溶液中的浓度,有利于NH4Cl析出并提高纯度,D正确;故答案选D。9.(2023·北京东城·统考二模)实验:将一小粒钠放在石棉网上,微热,待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方,钠剧烈燃烧,有白烟生成。下列分析不正确的是A.钠熔化后体积增大,说明钠原子间的平均距离增大B.反应过程中,的键断裂C.的形成过程可表示为D.该实验说明的氧化性比的强【答案】D【解析】A.钠熔化后体积增大,说明钠原子间的平均距离增大,故A正确;B.反应过程中,的3p上的键断裂,故B正确;C.的形成过程钠原子失去电子,氯原子得到电子,可表示为 ,故C正确;D.该实验没有对比无法说明的氧化性比的强,故D错误;故选:D。10.(2023·浙江·校联考三模)探究钠及其化合物的性质,下列方案设计、现象及结论都正确的是【答案】B【解析】A.过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气,有气泡冒出,不能证明过氧化钠已经变质,故A错误;B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳,则产生黑、白两种固体,该反应为置换反应,故B正确;C.碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的,盐酸少量,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,无明显现象,不会产生气泡,故C错误;D.NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时,由于氢氧化钠固体溶于水本身放热,所以不能据此说明该反应是放热反应,故D错误;故选:B。11.(2023·重庆·重庆南开中学校考三模)向下列物质中加入NaOH溶液并加热,其成分不发生改变的是【答案】A【解析】A.聚四氟乙烯不和氢氧化钠溶液反应,故A符合题意;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,离子方程式为,故B不符合题意;C.小苏打的主要成分是碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为:,故C不符合题意;D.“地沟油”的成分是油脂,与碱溶液反应生成高级脂肪酸盐和甘油,故D不符合题意;故答案选A。12.(2023·湖南岳阳·统考一模)用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥,图中a、c、d为止水夹,b为分液漏斗活塞,通过Y形管和止水夹分别接两个球胆,现装置内空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的试剂为【答案】C【解析】对于甲乙丙选择何种试剂,因为混合气体首先通过的是甲,由于CO2能与碱反应生成碳酸盐,则剩余气体CO就很容易分离出,所以在甲中加入饱和NaOH溶液,与CO2反应生成碳酸钠和水,CO通过乙瓶顺利分离出来,由于实验中含有水分所以丙中加入浓硫酸对其干燥;漏斗中乙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2,所以应该装的是稀硫酸,故选C。13.(2022·上海松江·统考二模)I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。完成下列填空:(1)画出乙中实验装置图,并标出相应试剂_______。(2)装置丙中仪器名称是_______,其中反应的化学方程式是_______,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。(3)装置丁中NaOH溶液的作用是_______,装置戊中澄清石灰水的作用是_______。II.NaHCO3俗称小苏打,工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法,由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。(4)写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式_______。操作时,往饱和食盐水中先通入_______气体,原因是_______。(5)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3,在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物,则起始时应满足的条件是_______。【答案】(1)(2)(球形)干燥管 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 1:1(3)除去O2中的CO2 检验O2中是否有CO2(4)Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+ NH3 氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳,增大浓度,有利于碳酸氢钠析出(5)≥2【分析】为研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应,甲装置中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,乙中用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气,丙中二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气,丁中用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳,戊中澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽,己装置用排水法收集氧气。(1)实验目的是研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应,碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体中含有水蒸气,乙装置的作用是干燥二氧化碳,所以乙是盛有浓硫酸的洗气瓶,装置图为;(2)根据图示,装置丙中仪器名称是球形干燥管,其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,Na2O2中氧元素的化合价由-1升高为0、由-1降低为-2,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的质量比为1:1。(3)由丙装置出来的气体中含有氧气和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2,装置戊中澄清石灰水的作用是检验O2中是否有CO2。(4)侯氏制碱法中氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成NaHCO3沉淀、氯化铵,反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+。氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳,增大浓度,有利于碳酸氢钠析出,所以往饱和食盐水中先通入氨气。(5)设投入xmolNa2O2和ymolNaHCO3,在300℃下充分反应,若残留固体为纯净物,则固体产物为碳酸钠,根据元素守恒2n(C)≥n(Na),则2y≥(2x+y),则起始时≥2。14.(2023·江西上饶·万年中学校考一模)图中A为一种中学化学中常见的金属单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为______。(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。(3)写出B→D反应的化学方程式________________________。(4)若用所示装置验证D、E的热稳定性,则乙中装入的固体最好是______(填化学式)。(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸,现象是没有气泡生成,溶液__________,反应的离子方程式为_______________,继续滴加盐酸至过量,现象是_______________(6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中:、、、,反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有______(填离子符号).【答案】(1)2:1(2)①②③④(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)NaHCO3(5)仍呈红色 +H+= 溶液的红色褪去,且有气泡逸出(6)、Na+【分析】A为一种中学化学中常见的金属单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。由图中物质的转化关系,可确定A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。【解析】(1)B的化学式为Na2O2,阳离子(Na+)和阴离子()的个数比为2:1。答案为:2:1;(2)以上6个反应分别为:2Na+O2Na2O2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、NaOH+CO2=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,属于氧化还原反应的有①②③④。答案为:①②③④;(3)由以上分析可知,B→D为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4)若用如图所示装置验证D、E的热稳定性,则乙中装入的固体,最好是低温条件下就能分解的NaHCO3。答案为:NaHCO3;(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸,发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3,现象是没有气泡生成,溶液仍呈红色,反应的离子方程式为+H+=,继续滴加盐酸至过量,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,现象是:溶液的红色褪去,且有气泡逸出。答案为:仍呈红色;+H+=;溶液的红色褪去,且有气泡逸出;(6)将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中,先与水反应,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成的OH-再与反应生成,则反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有、Na+。答案为:、Na+。15.(2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模)1943年我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,提高了氯化钠的利用率,利用了水煤气厂的废气氨气,具有环保、节能效果。(1)“侯氏制碱法”以NaCl、、等为原料先制得,进而生产出纯碱。碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的判断依据是_______。A.碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受热易分解C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出(2)在实验室里甲同学做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和和食盐水,向其中通入二氧化碳,以制备碳酸氢钠,实验装置如下图①所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。    ①丁装置中稀硫酸的作用是_______。②实验结束后,分离出晶体的操作是_______(填分离操作的名称)。(3)实验室里乙同学利用图②装置和现有仪器结合所学的知识,减少加热分解碳酸氢钠的步骤,用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题:①要完成制备实验,除图②装置中的仪器外还必需的仪器是_______。②写出最后一步在试管中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为_______。③实验准备就绪后,先打开活塞3,关闭活塞2,再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后,应该_______(填具体操作)。则Y可以是_______。④该实验设计有不妥之处,排除混有NaOH或杂质外,还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质,则该杂质及其产生的原因分别是_______。(4)利用“双指示剂”滴定方法测定纯碱组成和含量。取一定量的纯碱配成溶液,用盐酸滴定纯碱溶液得到图③曲线,若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠,则数据符合_______(用、大小关系表示)。  【答案】(1)C(2)吸收未反应的 过滤(3)量筒 关闭活塞3,打开活塞2 煤油或苯 因挥发出来HCl没有除去,易产成NaCl杂质(4)或【分析】工业上“侯氏制碱法”是在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳,由于氨气在水中的溶解度大,所以先通入氨气,通入足量的氨气后再通入二氧化碳,生成了碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度较小,所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出,将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。【解析】(1)A.碳酸氢钠是钠盐易溶于水,故不选A;B.碳酸氢钠受热易分解,与其在溶液中首先结晶析出无关,故不选B;C.碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些,所以在溶液中首先结晶析出,故选C;选C。(2)氨气易挥发,丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的,防止污染。②实验结束后,结晶析出,分离出晶体的操作是过滤。(3)NaOH与足量很容易转化为溶液,转化为碳酸钠发生反应, ,所以需要将NaOH分为两等份,除图②装置中的仪器外还必需的仪器是量筒。②最后一步氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠,反应的离子反应方程式为。先将足量通入右侧试管中,制备溶液,然后再将烧瓶中的小试管里的NaOH排到烧杯中与先生成的发生反应。因此操作是关闭活塞3,打开活塞2,为防止溶解于烧瓶中试管内的NaOH,用油封的方法,即Y为煤油(或苯);图二的设计中制所用的盐酸挥发,HCl未除,与NaOH易生成杂质氯化钠。(4)若只有碳酸钠,加入V1mL盐酸发生反应 ,加入V1~V2mL盐酸发生反应,则2V1=V2,若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠,则数据符合2V1

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