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新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课时作业
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这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课时作业,共4页。试卷主要包含了7gI2时,转移0等内容,欢迎下载使用。
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ===Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
2.关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是( )
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成12.7gI2时,转移0.1ml电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
3.常温下,下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的中性溶液:Fe3+、Ba2+、Cl-、NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
B.能使pH试纸变深红的溶液:K+、Na+、I-、CrO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4))
C.pH=13的NaOH溶液:Na+、Cl-、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2))
D.c(OH-)PbO2>HMnO4
7.硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是( )
浓H2SO4eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③))Na2S2O3溶液eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④))S
A.反应①中生成的SO2具有漂白性,可使溴水褪色
B.反应②中若SO2过量,就会生成NaHSO3
C.反应④中生成的S既是氧化产物,也是还原产物
D.反应④中当消耗1ml稀硫酸时,电子转移为4ml
8.某工厂尾气脱硝机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.上述五个过程有四个涉及到氧化还原反应
B.过程②→③和④→⑤中,均只有NO作还原剂
C.脱硝过程的总反应可表示为2NH3+2NO+eq \f(1,2)O2===2N2+3H2O
D.过程⑤→①,每生成1mlN2,转移3ml电子
9.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
10.KIO3是一种重要的化学试剂,可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法,下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图:
已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是( )
A.“反应器内反应”中,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6
B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2
C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D.调pH时发生反应的方程式为KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O
专题精练(3)
1.解析:碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好完全反应:2I-+Cl2===I2+2Cl-,故A错误;向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,故B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8H++2NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ===3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;向硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠:2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,故D错误;答案为B。
答案:B
2.解析:由反应
可知,A、B错误;此反应转移7ml电子,生成4mlI2,故生成12.7g(0.05ml)I2时,转移0.0875ml电子,C错误;此反应中1mlK2H3IO6全部作氧化剂,9mlHI中有7mlHI作还原剂,故还原剂和氧化剂的物质的量之比为7∶1,D正确。
答案:D
3.解析:铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性,澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子,故A错误;能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子,重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;Na+、Cl-、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 、AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) 四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应,能大量共存,故C正确;c(OH-)Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈,C项错误;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性,可将I-氧化,D项正确。
答案:D
6.解析:Pb2O3显+2价和+4价,反应过程中没有化合价变化,不是氧化还原反应,A错误;据反应Ⅱ可知氧化性PbO2>MnO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) ,而酸性条件下MnO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) 能将HCl氧化成Cl2,则+4价Pb也能将HCl氧化成Cl2, B错误;根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成+4价,PbO与HNO3溶液只发生复分解反应,C正确;反应Ⅰ不是氧化还原反应,无法得出氧化性:HNO3>PbO2,D错误。
答案:C
7.解析:SO2与溴水发生氧化还原反应而褪色,与漂白性无关,A错误;反应②中若SO2过量,则发生反应Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,B正确;反应④中Na2S2O3歧化生成S,S元素化合价降低,S为还原产物,C错误;反应④中的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,由方程式可知,反应消耗1ml稀硫酸时,转移2ml电子,D错误。
答案:B
8.解析:A项,过程①→②不涉及氧化还原反应,有4个氧化还原反应,所以正确;B项,过程②→③NO作还原剂,④→⑤中NO和[CuⅠ(NH3)2]+均作还原剂,所以错误;C项,据流程图可知,脱硝的总反应可表示为2NH3+2NO+eq \f(1,2)O2===2N2+3H2O,所以正确;D项,过程⑤→①,[CuⅡ(NO2)(NH3)2]+中,NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) 中的N化合价降低,NH3中的N化合价升高,发生归中反应,每生成1mlN2转移3ml电子,所以正确。
答案:B
9.解析:Al3+和HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故为Al3++3HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ===3CO2↑+Al(OH)3↓,A项正确;I-的还原性大于Fe2+的还原性,加入少量氯水的时候,离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,B项错误;Al3+与AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) 会发生双水解生成Al(OH)3,C项错误;亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S,故加入适量HCl的离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +2S2-+6H+===3S↓+3H2O,D项错误。
答案:A
10.解析:根据题干信息,该反应的化学方程式为11KClO3+6I2+3H2O===6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl,其中氧化剂是KClO3,氧化产物为KH(IO3)2,故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6,A项正确;加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出,故“逐Cl2”过程只需要加热溶液即可,不用加入烧碱或KI晶体除Cl2,加入烧碱,Cl2与NaOH反应,加入KI,I-与KH(IO3)2反应,B项错误;由于反应:5I-+IO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +6H+===3I2+3H2O,碘单质能使淀粉溶液变蓝色,故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂,C项正确;调pH的目的是让KH(IO3)2转化为KIO3,故应该加入KOH调节pH,发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O,D项正确。
答案:B
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH-、CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4))
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
Cl-、NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 、Al3+、NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4))
少量NaHCO3溶液
Al3++3HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ===3CO2↑+Al(OH)3↓
B
NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 、Fe2+、I-、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4))
少量氯水
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C
Al3+、Ba2+、AlO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) 、NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
适量的Na2SO4
Ba2++SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
D
Na+、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 、S2-、Cl-
适量的HCl
SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +S2-+4H+===2S↓+2H2O
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