新教材2024高考化学二轮专题复习专题10化学实验基础模考精练

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习专题10化学实验基础模考精练，共3页。试卷主要包含了下列有关实验的说法错误的是，解析等内容，欢迎下载使用。


2．下列有关实验的说法错误的是( )
A．取5mL0.1ml·L－1KI溶液，加入1mL0.1ml·L－1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3＋并未完全转化为Fe2＋
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
C．氯气和甲烷体积比为1∶1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着
D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
3．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是( )
4.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )
5.下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是( )
6.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。
已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法错误的是( )
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗
B．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽
C．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴
D．操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏
模考精练·抓落实
1．解析：①灼烧使用坩埚，②溶解使用烧杯，③过滤使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的仪器为A。
答案：A
2．解析：5mL0.1ml·L－1KI溶液和1mL0.1ml·L－1FeCl3溶液混合，发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，根据化学计量数可知，KI过量，三价铁离子则反应完全；但是萃取分液后，向水层含有Fe3＋，说明Fe3＋并未完全转化成亚铁离子，A正确；蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏高，B错误；甲烷与氯气在光照条件下，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷，其中只有一氯甲烷为气体，其他三种都为液体，一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着，C正确；粗溴苯中含有溴、水及溶于水的HBr，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr，用10%NaOH溶液洗，可把溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，再用水洗一次可以除去残留的氢氧化钠，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯，D正确。
答案：B
3．解析：二氧化氮的密度比空气密度大，则图中导管应长进短出，否则收集不到气体，A错误；MnO2和稀盐酸不互溶，可通过过滤的方法分离MnO2和稀盐酸，实验操作合理，B正确；氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，C错误；测定中和反应的反应热时应将小烧杯放在放有碎泡沫塑料的大烧杯中且大小烧杯口相平并盖上大纸板阻热，D错误。
答案：B
4．解析：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，造成了乙酸乙酯的损失，A错误；一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，B正确；三价铁离子易水解，在热水中水解程度更大，C错误；乙烯、SO2都与溴水反应，不能验证气体中含有乙烯，D错误。
答案：B
5．解析：淀粉遇碘变蓝色，加入碘水后溶液变蓝色，淀粉可能没有水解也可能部分水解，故A错误；铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以说明SO2有还原性，故B正确；向盛有2mL0.1ml·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1ml·L－1NaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中还有大量Ag＋剩余，再向其中滴4～5滴0.1ml·L－1KI溶液，剩余的Ag＋与I－结合产生黄色沉淀AgI，并非沉淀转化，故不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C错误；草酸不足，高锰酸钾不褪色，应使高锰酸钾不足，可观察褪色时间，且只有草酸过量、草酸浓度不同体积相同时，才可探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故D错误。
答案：B
6．解析：粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作Ⅰ为分液；在有机层①中加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ也为分液；水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、NaBr、NaBrO，分液后得水层③和有机层③；有机层③中加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。综上可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，A项正确；水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，B项错误；加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，C项正确；操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏，D项正确。
答案：B
选项
A
B
实验装置
实验目的
收集NO2
分离MnO2和稀盐酸
选项
C
D
实验装置
实验目的
除去氨气中水蒸气杂质
测定中和反应的反应热
选项
实验方案
实验目的
A
用少量NaOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品
除去粗品中的乙酸
B
用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体
收集NO
C
将FeCl3·6H2O溶于热水中，然后冷却稀释
配制FeCl3溶液
D
将可能含有乙烯的SO2气体通入溴水中
验证气体中含有乙烯
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝
淀粉没有水解
B
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加FeCl3饱和溶液
先无沉淀生成，滴加FeCl3溶液后有白色沉淀生成
SO2有还原性
C
向盛有2mL0.1ml·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1ml·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1ml·L－1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
A、B两试管中均盛有4mL0.1ml·L－1KMnO4溶液。A中加入2mL0.01ml·L－1草酸溶液，B中加入2mL0.02ml·L－1草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间
B中溶液褪色比A中溶液褪色所需时间短
反应物的浓度越大，化学反应速率越快