新教材2024高考化学二轮专题复习专题10化学实验基次时作业

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习专题10化学实验基次时作业，共7页。试卷主要包含了关于下列仪器使用的说法错误的是，下列说法不正确的是，下列实验操作规范的是，实验室制备ClO2的反应为，氧化铅是黄色固体等内容，欢迎下载使用。

A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
2.关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
3.下列说法不正确的是（ ）
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
4.利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（ ）
5.下列实验操作规范的是（ ）
6.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
7.实验室制备ClO2的反应为
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲获取SO2
B．用装置乙制备ClO2
C．用装置丙吸收ClO2
D．用装置丁处理尾气
8.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml·L－1）。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
9.下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）
10.氧化铅（PbO）是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4eq \(=====,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CO↑＋CO2↑＋H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示（已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒）。下列说法正确的是（ ）
A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯
D．尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶
11.常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（ ）
12.[2023·湖北卷]实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：
下列说法错误的是（ ）
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
13.实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是（ ）
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
14.某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实验流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取CCl4作为萃取剂
B．由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下
C．在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
D．若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90%
专题精练（10）
1．解析：眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，A错误。
答案：A
2．解析：锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能用作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。
答案：A
3．解析：用标准液润洗滴定管后，应让润洗液从滴定管下端流出，A项错误；铝热反应非常剧烈，发出耀眼的光同时放出大量的热，操作时要戴上石棉手套和护目镜，B项正确；利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团，有利于进一步确定有机物的化学式，C项正确；相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁的溶解度都小，所以蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体，D项正确。
答案：A
4．解析：因为碘单质易升华，所以除去KI晶体中混有的I2可以用升华法，烧杯、圆底烧瓶、酒精灯可以实现实验目的，A不符合题意；SO2和饱和Na2SO3溶液会反应，所以除去SO2中混有的HCl，不能用饱和Na2SO3溶液，应该用饱和NaHSO3溶液，B符合题意；BaSO4难溶于水，BaCl2易溶于水，除去BaSO4中混有的BaCl2，可以用过滤的方法除去，用漏斗、玻璃棒、烧杯可以实现实验目的，C不符合题意；饱和Na2CO3溶液可以和乙酸反应，所以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后再分液，分液漏斗、烧杯可以实现实验目的，D不符合题意。
答案：B
5．解析：过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A错误；CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B正确；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D错误。
答案：B
6．解析：氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，直接加热蒸发时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动，使得水解趋于完全得到氢氧化镁，无法得到无水氯化镁，故A错误；二氧化碳没有还原性，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B正确；苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，故C正确；大理石中的碳酸钙是不溶于水的块状固体，能在制备二氧化碳的简易装置中与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故D正确。
答案：A
7．解析：实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，故A正确；应是长管通入SO2，短管出气，故B错误；二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C正确；二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D正确。
答案：B
8．解析：实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe（OH）3胶体]，说明加热促进Fe3＋水解反应，A项正确；实验②中溶液变红褐色，说明生成了Fe（OH）3胶体，Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，Fe3＋发生了还原反应，B项正确；实验③中溶液变红褐色，说明Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3＋没有发生还原反应，C项正确；实验①中煮沸后溶液变红褐色，实验③中溶液直接变红褐色，说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应有影响，D项错误。
答案：D
9．解析：二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2＋，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；甘油能够与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验甘油，C正确；亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2I－＋4H＋===2NO＋I2＋2H2O，该实验没有酸化，D错误。
答案：D
10．解析：CO加热时还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有CO2、H2O（g），CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O（g）。根据上述分析，装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液（除去CO中混有的CO2）、碱石灰（干燥CO）、澄清石灰水（检验CO的氧化产物）、银氨溶液（检验CO），A项错误；为防止CO与空气中O2反应生成CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，B项正确；实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，C项错误；由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，D项错误。
答案：B
11．解析：NH4HCO3分解生成的气体含氨气、二氧化碳，溶液可能为氢氧化钙，氢氧化钡等，故A不符合题意；由于不能确定混合溶液中氯离子和溴离子的浓度大小，则向混合溶液中滴入少量稀硝酸银溶液，产生白色沉淀不能比较氯化银和溴化银溶度积的大小，故B不符合题意；碳酸氢钠和醋酸钠的溶解度不同，饱和碳酸氢钠溶液和饱和醋酸钠溶液的浓度不同，则不能通过比较两种饱和溶液的pH大小判断醋酸根和碳酸氢根离子的水解程度大小，故C不符合题意；pH相等的两种酸溶液，酸性越弱的酸溶液的浓度越大，等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的锌反应，酸HA放出的氢气多说明HA溶液的浓度大于HB溶液，HA的酸性弱于HB，故D符合题意。
答案：D
12．解析：由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷－水的共沸体系的沸点为69℃，温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；接收瓶中接收的是环己烷－水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。
答案：B
13．解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体全部流出，D项正确。
答案：A
14．解析：依据实验流程可知，操作Ⅰ是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴，故为萃取、分液，上层为NaCl溶液，下层为有机溶剂和Br2溶液，故可选取CCl4作为萃取剂，A正确；由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，故所用温度计的水银球应不能插入液面以下，应该在蒸馏烧瓶支管口中下部，B错误；操作Ⅱ是从NaCl溶液中获得NaCl固体，故操作Ⅱ为蒸发结晶，故在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，C正确；若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，根据反应计算可知：
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Δm
206 89
m（44－42.1）g
解得：m≈4.4g，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为eq \f(44g－4.4g,44g)×100%＝90%，D正确。
答案：B
选项
实验目的
药品
主要玻璃仪器
A
除去KI晶体中混有的I2
冷水
烧杯、圆底烧瓶、酒精灯
B
除去SO2中混有的HCl
饱和
Na2SO3
溶液
洗气瓶
C
除去BaSO4中混有的BaCl2
水
漏斗、玻璃棒、烧杯
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
饱和
Na2CO3
溶液
分液漏斗、烧杯
A.过滤
B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
选项
A
B
装置
目的
蒸干MgCl2溶液制备无水MgCl2
除去CO2中的SO2
选项
C
D
装置
目的
分离苯和硝基苯
制备CO2
实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu（OH）2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
实验操作和现象
结论
A
将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊
该溶液一定是Ca（OH）2溶液
B
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀
Ksp（AgBr）>Ksp（AgCl）
C
用pH计测定饱和NaHCO3溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
水解程度：CH3COO－>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D
等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HB>HA