新教材2024高考化学二轮专题复习专题13化学反应原理综合考查课时作业

这是一份新教材2024高考化学二轮专题复习专题13化学反应原理综合考查课时作业，共10页。试卷主要包含了75、xN2＝0等内容，欢迎下载使用。

（1）根据图1数据计算反应eq \f(1,2)N2（g）＋eq \f(3,2)H2（g）===NH3（g）的ΔH＝ kJ·ml－1。
（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，N eq \\al(\s\up1(*),\s\d1(2)) 表示被吸附于催化剂表面的N2）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 （填步骤前的标号），理由是
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（3）合成氨催化剂前驱体（主要成分为Fe3O4）使用前经H2还原，生成α­Fe包裹的Fe3O4。已知α­Fe属于立方晶系，晶胞参数a＝287pm，密度为7.8g·cm－3，则α­Fe晶胞中含有Fe的原子数为 （列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。
（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。（物质i的摩尔分数：xi＝eq \f(ni,n总)）
①图中压强由小到大的顺序为 ，判断的依据是
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②进料组成中含有惰性气体Ar的图是
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③图3中，当p2＝20MPa、xNH3＝0.20时，氮气的转化率α＝ 。该温度时，反应eq \f(1,2)N2（g）＋eq \f(3,2)H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数Kp＝ （MPa）－1（化为最简式）。
2.[2023·北京卷]尿素[CO（NH2）2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO（NH2）2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。
（2）二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 （填序号）。
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．CO2（l）＋2NH3（l）===CO（NH2）2（l）＋H2O（l） ΔH＝E1－E4
（3）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）2，电解原理如图所示。
①电极b是电解池的 极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是
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（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）不能直接用NaOH溶液准确滴定。
eq \x(\a\al(尿素,样品)) eq \(――→,\s\up7(浓H2SO4等),\s\d5(ⅰ.消化分解))eq \x(消化液)eq \(――→,\s\up7(浓NaOH溶液),\s\d5(ⅱ.蒸馏))eq \x(NH3)eq \(――→,\s\up7(过量H2SO4溶液),\s\d5(ⅲ.吸收))eq \(――→,\s\up7(标准NaOH溶液),\s\d5(ⅳ.滴定))eq \x(\a\al(计算样品,含氮量))
①消化液中的含氮粒子是 。
②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有
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3.反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－270kJ·ml－1
副反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH2
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能如表所示：
则a＝ 。
（2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1mlCO2和4mlH2，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：
①T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”），曲线Ⅲ对应的实验编号是 。
②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2mlH2O，则10min内反应的平均速率v（H2O）＝ kPa·min－1，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（3）对于反应Ⅰ，在一定条件下存在：v正（H2）＝k1·c4（H2）·c（CO2）或v逆（H2O）＝k2·c2（H2O）·c（CH4），相应的速率与温度关系如图所示。
反应Ⅰ的平衡常数K＝ （用含k1，k2的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是 。
4.SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究这些气体的处理，能变废为宝。回答下列问题：
（1）已知反应：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH1＝＋180kJ·ml－1，
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH2＝－566kJ·ml－1，
则反应2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）
的ΔH＝ 。
（2）常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10ml·L－1HNO2溶液中滴入0.10ml·L－1的NaOH溶液，使得溶液的pH＝4，该溶液中eq \f(c（HNO2）,c（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）)＝ 。[Ka（HNO2）＝4.6×10－4，保留一位小数]。
（3）研究表明，CO与N2O在Fe＋作用下发生反应：N2O（g）＋CO（g）⇌CO2（g）＋N2（g）的能量变化及反应历程如图所示：
a.该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①Fe＋＋N2O⇌FeO＋＋N2；反应② ；由 （填“反应①”或“反应②”）决定反应达到平衡所用时间。
b.在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定N2O的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温度分别为TB、TC和TD，通过计算判断TB TC TD（填“>”“<”或“＝”）。
（4）燃煤烟气中可通过反应SO2（g）＋2CO（g）⇌2CO2（g）＋S（l）实现硫的回收。将1mlSO2和2mlCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减少16g·L－1。0～5min内，CO的反应速率是 ；若升高温度，气体的密度增加（S仍为液体），则该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）。
（5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境pH为7～8之间）作用下，能被SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式：________________________________________________________________________。
5.2023年5月30日，神舟十六号载人飞船把3名航天员送入中国空间站。空间站一种处理CO2的重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
（1）固态胺吸收与浓缩CO2
在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应），再解吸出CO2的简单方法是 。
（2）CO2的加氢甲烷化
H2还原CO2制CH4的部分反应如下：
Ⅰ.CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH1＝＋41kJ·ml－1
Ⅱ.CO（g）＋3H2（g）⇌CH4（g）＋H2O（g） ΔH2＝－246kJ·ml－1
回答下列问题：
①反应CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）的ΔH＝ 。
②有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 （写一种）。
③科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是 。
A.第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂
B.该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C.·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D.催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率
（3）控制起始时eq \f(n（H2）,n（CO2）)＝4，p＝1atm，恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表CH4的曲线是 （填序号），温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）化学平衡常数大，反应完全。
②M点时，平衡分压p（CO2）＝ atm，反应CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）的平衡常数Kp＝ atm－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
专题精练（13）
1．解析：（1）在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图1数据可知，反应eq \f(1,2)N2（g）＋eq \f(3,2)H2（g）===NH3（g）的ΔH＝（473＋654－436－397－339）kJ·ml－1＝－45kJ·ml－1。（2）由图1中信息可知，eq \f(1,2)N2（g）===N（g）的ΔH＝＋473kJ·ml－1，则N≡N的键能为946kJ·ml－1；eq \f(3,2)H2（g）===3H（g）的ΔH＝＋654kJ·ml－1，则H—H键的键能为436kJ·ml－1。在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N≡N的键能比H—H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为（ⅱ）。（3）已知α­Fe属于立方晶系，晶胞参数a＝287pm，密度为7.8g·cm－3，设其晶胞中含有Fe的原子数为x，则α­Fe晶体密度ρ＝eq \f(56x×1030,NA·2873)g·cm－3＝7.8g·cm－3，解得x＝eq \f(7.8×2873NA,56×1030)，即α­Fe晶胞中含有Fe的原子数为eq \f(7.8×2873NA,56×1030)。（4）①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数p1＜p2＜p3，因此，图中压强由小到大的顺序为p1＜p2＜p3，②对比图3和图4中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图4。③图3中，进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25两者物质的量之比为3∶1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3ml和1ml，达到平衡时氮气的变化量为xml，则有：
N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）
始（ml）130
变（ml）x3x2x
平（ml）1－x3－3x2x
当p2＝20MPa、xNH3＝0.20时，xNH3＝eq \f(2x,4－2x)＝0.20，解得x＝eq \f(1,3)，则氮气的转化率α＝eq \f(1,3)≈33.33%，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为eq \f(2,3)ml、2ml、eq \f(2,3)ml，其物质的量分数分别为eq \f(1,5)、eq \f(3,5)、eq \f(1,5)，则该温度下K′p＝eq \f(（\f(1,5)p2）2,\f(1,5)p2×（\f(3,5)p2）3)＝eq \f(25,27×400)（MPa）－2。因此，该温度时，反应eq \f(1,2)N2（g）＋eq \f(3,2)H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数Kp＝eq \r(K′p)＝eq \r(\f(25,27×400)（MPa）－2)＝eq \r(\f(1,432))（MPa）－1。
答案：（1）－45
（2）（ⅱ） 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N≡N的键能比H—H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为（ⅱ）
（3）eq \f(7.8×2873NA,56×1030)
（4）①p1＜p2＜p3 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ②图4 ③33.33% eq \r(\f(1,432))
2．解析：（1）根据原子守恒分析，二者反应生成尿素和氯化银，化学方程式是AgOCN＋NH4Cl===CO（NH2）2＋AgCl。
（2）反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ活化能是E3，E1（3）①电极b上发生H2O失电子生成O2的氧化反应，是电解池的阳极。②a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋16e－＋CO2＋18H＋===CO（NH2）2＋7H2O。
（4）①尿素消化分解生成NH3和CO2，由于反应中存在浓H2SO4，则消化液中含氮粒子为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。②除了已知数据外，还需要的是样品的质量，步骤ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度。
答案：（1）AgOCN＋NH4Cl===CO（NH2）2＋AgCl
（2）ab
（3）①阳 ②2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋16e－＋CO2＋18H＋===CO（NH2）2＋7H2O
（4）①NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ②样品的质量，步骤Ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度
3．解析：（1）根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，ΔH1＝－270kJ·ml－1＝2a＋436kJ·ml－1×4－413kJ·ml－1×4－463kJ·ml－1×4，则a＝745。
（2）①由图可知，曲线Ⅱ、Ⅲ为同一温度，不同的催化剂比表面积，温度为T1，曲线Ⅰ为T2，曲线Ⅰ先达到平衡，速率大，对应温度高，T1＜T2，曲线Ⅲ对应的实验编号是b，催化剂比表面积大，反应速率大。②反应Ⅰ、Ⅱ同时进行，曲线Ⅱ压强由200kPa降到160kPa，eq \f(p0,p平)＝eq \f(n0,n平)，n平＝4ml，设反应Ⅰ生成2xml水，
eq \a\vs4\ac\hs10\c6(,CO2（g）,＋4H2（g）,⇌,CH4（g）,＋2H2O（g）,开始,1,4,,,,变化,x,4x,,x,2x,平衡,,,,,)
eq \a\vs4\ac\hs10\c6(,CO2（g）,＋H2（g）,⇌,CO（g）,＋H2O（g）,开始,,,,,,变化,1.2－2x,1.2－2x,,1.2－2x,1.2－2x,平衡,,,,,)
可得等式：5－（x＋4x＋1.2－2x＋1.2－2x）＋x＋1.2＋1.2－2x＝4，x＝0.5，平衡时反应Ⅱ生成的水为0.2ml，甲烷为0.5ml，一氧化碳为0.2ml，氢气为1.8ml，二氧化碳为0.3ml，若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2mlH2O，则10min内反应的平均速率v（H2O）＝eq \f(\f(n（H2O）,n总)p水,Δt)＝eq \f(\f(1.2ml,4ml)×160kPa,10min)＝4.8kPa·min－1，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝eq \f(p（CO）p（H2O）,p（CO2）p（H2）)＝eq \f(\f(1.2ml,4ml)×160kPa×\f(0.2ml,4ml)×160kPa,\f(1.8ml,4ml)×160kPa×\f(0.3ml,4ml)×160kPa)＝eq \f(4,9)。
（3）反应Ⅰ的平衡常数K＝eq \f(c（CH4）c2（H2O）,c（CO2）c4（H2）)，且平衡时v正（H2）＝v逆（H2）＝2v逆（H2O），可得k1·c4（H2）·c（CO2）＝2k2·c2（H2O）·c（CH4）整理得：eq \f(c（CH4）c2（H2O）,c（CO2）c4（H2）)＝eq \f(k1,2k2)＝K，反应Ⅰ的平衡常数K＝eq \f(k1,2k2)。图中A、B、C、D四个点中，上升速度较快的为v（H2），在平衡时，应有v正（H2）＝v逆（H2），由v逆（H2）＝2v逆（H2O），即v正（H2）＝2v正（H2O），在C点v（H2）＝2v（H2O），能表示反应已达到平衡状态的是C。
答案：（1）745 （2）①＜ b ②4.8 eq \f(4,9) （3）eq \f(k1,2k2) C
4．解析：（1）由盖斯定律，反应②－①可得反应2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－566－（＋180）＝－746kJ·ml－1；（2）HNO2的电离平衡常数Ka（HNO2）＝eq \f(c（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）·c（H＋）,c（HNO2）)，常温下pH＝4则c（H＋）＝10－4ml·L－1，则eq \f(c（HNO2）,c（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）)＝eq \f(c（H＋）,Ka（HNO2）)＝eq \f(10－4,4.6×10－4)≈0.2；（3）a.总反应为N2O（g）＋CO（g）⇌CO2（g）＋N2（g），实际过程是分两步进行，因此反应①和反应②相加得到总反应，则反应②等于总反应减去反应①，可得反应②为FeO＋＋CO⇌CO2＋Fe＋；根据反应①的历程图可知，由Fe＋和N2O经过渡态得到产物FeO＋和N2，过渡态和反应物Fe＋和N2O的能量差为反应①的活化能，同理，可知反应②的活化能，可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，化学反应速率越慢，而化学反应速率慢的步骤为决速步，决定反应达到平衡所用时间，即反应①决定反应达到平衡所用时间；b.根据图像，C点和B点，反应物的投料比相同，但是B点表示的平衡状态，N2O的转化率高于C点，平衡正向移动，N2O的转化率增加；B和C点的反应物投料比相同，因此不是改变反应物的浓度；反应前后的气体体积不变，因此压强不影响平衡移动，只能是温度，该反应为放热反应，平衡正向移动，温度越低N2O转化率越大，则TBeq \f(\a\vs4\al\c1(（40%×1.5y）×（40%×1.5y）),[（1－40%）×1.5y]×[y－40%×1.5y])＝1，所以K（C）＝K（D），化学平衡不发生移动，则TC＝TD；（4）若反应进行到5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L－1，则生成S的质量为16g·L－1×1L＝16g，生成硫的物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(16g,32g·ml－1)＝0.5ml，则：
eq \a\vs4\ac\hs10\c8(,2CO（g）,＋,SO2（g）,⇌,2CO2（g）,＋,S（l）,起始量/ml,2,,1,,0,,0,转化量/ml,1,,0.5,,1,,0.5,平衡量/ml,1,,0.5,,1,,0.5)
v（CO）＝eq \f(Δn,VΔt)＝eq \f(1ml,1L×5min)＝0.2ml·L－1·min－1；若升高温度，气体的密度增加，说明平衡逆向移动，则正方向为放热反应，即反应的ΔH＜0；（5）pH为7～8时，正极SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 在还原菌作用下得电子，发生还原反应，电极反应式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－。
答案：（1）－746kJ·ml－1
（2）0.2
（3）a.FeO＋＋CO⇌CO2＋Fe＋ 反应① b．< ＝
（4）0.2ml·L－1·min－1 <
（5）SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－
5．解析：（1）在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐的反应是放热反应，则升高温度平衡逆向移动，解吸出CO2，操作方法是加热。
（2）①根据盖斯定律反应Ⅰ＋Ⅱ可得目标反应，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝41－246＝－205kJ·ml－1；②生成甲烷的反应是放热反应，降低温度平衡正移，可提高甲烷平衡产率，另生成甲烷的反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正移，甲烷平衡产率增大，则反应条件是适当降低温度（或适当增大压强）；③第一步历程H原子被吸附在催化剂表面，说明HH非极性共价键断裂，还有·CO2转化为·HOCO，说明CO极性共价键也断裂，A错误；Ts1的能垒即正反应的活化能最大，说明反应速率最慢，整个反应速率由最慢的一个历程决定，则该转化反应的速率取决于Ts1的能垒，B正确；由图知·HOCO转化为·CO和·OH的反应物总能量比生成物的总能量高，为放热反应，则ΔH<0，C正确；催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，但平衡不移动，不能提高反应物的转化率，D错误。
（3）①对于反应CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g） ΔH＝－205kJ·ml－1，升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的量分数之比为1∶2，故图中a、b、c代表的物质分别为H2O、CH4、H2；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，化学平衡常数越大，反应越完全，则反应Ⅱ的化学平衡常数大。
②起始时eq \f(n（H2）,n（CO2）)＝4，设CO2的起始量为aml，变化量为xml，则H2的起始量为4aml，列三段式计算如下：
eq \a\vs4\ac\hs10\c8(,CO2（g）,＋,4H2（g）,⇌,CH4（g）,＋,2H2O（g）,起始量/ml,a,,4a,,0,,0,转化量/ml,x,,4x,,x,,2x,平衡量/ml,a－x,,4a－4x,,x,,2x)
M点时，n（CH4）＝n（H2），即4a－4x＝x，整理得x＝0.8a，则平衡时CO2、H2、CH4、H2O的物质的量分别为0.2aml、0.8aml、0.8aml、1.6aml，各气体的总物质的量为（0.2a＋0.8a＋0.8a＋1.6a）ml＝3.4aml，在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则eq \f(5a,3.4a)＝eq \f(1atm,p)，平衡时总压p＝eq \f(3.4,5)atm，平衡分压p（CO2）＝eq \f(0.2aml,3.4aml)×eq \f(3.4,5)atm＝0.04atm，Kp＝eq \f(\a\vs4\al\c1(p（CH4）·p2（H2O）),\a\vs4\al\c1(p（CO2）·p4（H2）))＝
eq \f(（\f(0.8a,3.4a)×\f(3.4,5)）×（\f(1.6a,3.4a)×\f(3.4,5)）2,（\f(0.2a,3.4a)×\f(3.4,5)）×（\f(0.8a,3.4a)×\f(3.4,5)）4)＝625atm－2。
答案：（1）加热
（2）①－205kJ·ml－1 ②适当降低温度（或适当增大压强） ③BC
（3）①b Ⅱ ②0.04 625
化学键
C—H
H—H
H—O
C===O
键能/kJ·ml－1
413
436
463
a
实验编号
a
b
c
温度/K
T1
T1
T2
催化剂的比表面积/（m2·g－1）
80
120
120