2021-2022学年江苏省镇江市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2021-2022学年江苏省镇江市九年级上学期化学期末试题及答案，共27页。试卷主要包含了 下列属于纯净物的是， 下列化学用语正确的是， 下列实验方法正确的是，1g，不能精确到0， 下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。

H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A. 空气B. 黄铜C. 冰水D. 食醋
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、黄铜是铜、锌合金，属于混合物，不符合题意；
C、冰水中只有水分子，属于纯净物，符合题意；
D、食醋中有醋酸和水，属于混合物，不符合题意。
故选C。
2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用金刚石切割玻璃B. 二氧化碳作温室肥料
C 液氮制造低温环境D. 乙二醇作汽车防冻液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、用金刚石切割玻璃主要利用金刚石的硬度大，利用的是物理性质。
B、二氧化碳作温室肥料是因为二氧化碳是光合作用的原料。利用的是化学性质。
C、液氮制造低温环境主要利用液氮汽化吸热，利用的是物理性质。
D、乙二醇作汽车防冻液是因为乙二醇的熔点低，利用的是物理性质。
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 氦气——He2B. 铵根离子——
C. 四氯化碳——CCl4D. 氯酸钾——KCl
【答案】BC
【解析】
【详解】A、氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即： He，选项A错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以铵根离子表示为：，选项B正确；
C、根据“先读后写”原则，故四氯化碳的化学式为CCl4，选项C正确；
D、氯酸钾的化学式为KClO3，选项D错误。
故选：BC。
4. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是
A. 煤气泄漏，开灯检查B. 家电着火，用水扑灭
C. 焚烧秸秆，环保增肥D. 植树造林，防沙降尘
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关闭气阀，选项A错误；
B、家电着火，首先切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，选项B错误；
C、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，选项C错误；
D、植树造林会净化空气，防沙降尘，选项D正确；
故选：D。
5. 下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨、铜丝具有导电性，稀硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子也能导电，符合题意；
B、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，汞俗称水银，为金属单质，不是合金，不符合题意；
C、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，液氧是液态的氧气为单质，不是溶液，不符合题意；
D、石灰石不是可燃物，不符合题意。
故选A。
6. 用大理石和稀盐酸制取CO2并从反应后所得溶液获得CaCl2固体。下列操作不规范的是
A. 稀释B. 制取
C. 验满D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、量筒不能用于稀释试剂，应使用烧杯稀释。错误。
B、可以使用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，分液漏斗因有活塞可以避免气体逸出，所以不用伸入液面以下。正确。
C、二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集。二氧化碳不助燃也不支持燃烧，可以使用燃着的木条在集气瓶口验满，如木条熄灭则集满。正确。
D、蒸发使用蒸发皿，用酒精灯外焰加热，使用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅。正确。
故选A。
7. 下列实验方法正确的是
A. 用托盘天平称取6.35g食盐B. 用点燃的方法除去CO2中的CO
C. 用磁铁区分Fe3O4和Fe粉末D. 用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
【答案】D
【解析】
【详解】A、 托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取6.35g食盐，选项A错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项B错误；
C、Fe3O4和Fe粉末都能被磁铁吸引，所以无法区分，选项C错误；
D、Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，可知金属活动性：铜>银，选项D正确；
故选：D。
8. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：B. 气体的溶解性：
C. 利用金属的年代：D. 氮元素化合价：
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，选项A错误；
B、氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故气体的溶解性由大到小的是二氧化碳、氧气、氮气，选项B正确；
C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，故利用金属的年代应该是Cu、Fe、Al，选项C错误；
D、N2O4中，氮元素显+4价；NH3中，氮元素显-3价；N2O中，氮元素显+1价，选项D错误。
故选：B。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 镁在空气中燃烧：
B. 铝和稀盐酸反应：
C. 铜在潮湿空气中生锈：
D. 过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气：
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁在空气中燃烧：，错误。
B、铝和稀盐酸反应：，错误。
C、铜在潮湿空气中生锈：，错误。
D、过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气：，正确。
故选：D。
10. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙完全燃烧的产物相同B. 转化①中甲和O2的分子数之比为2:1
C. 整个转化过程原子利用率为100%D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、据图可知，甲、乙、丙均由碳、氢、氧元素组成，完全燃烧都生成水 和 二氧化碳。故甲、乙、丙完全燃烧的产物相同。A正确。
B、转化①改写成化学方程式为，由化学方程式看出转化①中甲和O2的分子数之比为2:1。B正确。
C、整个转化过程是甲与氧气的化合反应，乙与过氧化氢的反应，除生成丙外还有水生成。所以整个转化过程原子利用率不为100%。C错。
D、甲中碳元素的质量分数=
乙中碳元素的质量分数=
丙中碳元素的质量分数=
D正确。
选择C。
11. 二氧化氯（ClO2）可灭杀新型冠状病毒（2019-nCV），ClO2遇水发生反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A. X为Cl2，可用于自来水杀菌消毒B. 反应中共有3种氧化物
C. 反应中氯元素的化合价降低D. ClO2应密封干燥保存
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应物中共有8个氯原子，18个氧原子，4个氢原子；生成物中共有4个氢原子，4个氯原子，18个氧原子。所以X的化学式为Cl2。氯气可用于自来水杀菌消毒。A正确。
B、ClO2、H2O是氧化物，HClO不是氧化物，共有2种氧化物。B错。
C、反应前ClO2中氯元素的化合价为+4，反应后HClO中氯元素的化合价为+1，反应中氯元素的化合价降低。C正确。
D、ClO2遇水发生反应生成次氯酸、氧气和氯气。为防止二氧化氯变质，所以ClO2应密封干燥保存。D正确。
综上所述：选择B。
12. 实验室利用下图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A. 装置①中试管口有水雾或水珠出现
B. 装置②用于收集NH3
C. 装置③中观察到酚酞试液变蓝
D. 装置③可吸收多余NH3，防止污染空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应生成水，水蒸气在试管口冷凝形成水雾或水珠，故装置①中试管口有水雾或水珠出现，说法正确，不符合题意；
B、氨气密度比空气小，故装置②用于收集NH3，说法正确，不符合题意；
C、氨气和水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，说法不正确，符合题意；
D、装置③有漏斗可吸收多余NH3，并防止水倒吸，防止氨气进入空气中污染空气，说法正确，不符合题意。
故选C。
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，说法正确，符合题意；
B、铜不能和硫酸反应，说法不正确，不符合题意；
C、碳酸氢铵加热会生成氨气，不会产生氮气，说法不正确，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说法不正确，不符合题意。
故选A。
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜粉中混有少量炭粉，在空气中灼烧，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、将氯化钠与硝酸铵分别溶于水，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化，硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，可鉴别开，选项B正确；
C、CH4燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳。在火焰上方罩干冷烧杯，若发现烧杯内壁有水珠生成，说明一氧化碳中含有甲烷，选项C正确；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以可通过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发得到氯化钾固体，选项D正确。
故选：A。
15. 制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知）
A. 理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4
B. 反应Ⅲ中氩气用作保护气
C. 制取H2的总反应方程式为：
D. 反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、反应1和反应2的总反应可看为水在一定条件下分解为氢气和氧气，ZnFe2O4是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不需要补充。正确。
B、氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。反应Ⅲ中氩气用作保护气，防止反应物或生成物与空气中的成分发生反应。正确。
C、反应Ⅰ和反应Ⅱ结合可看为制取氢气的总反应，化学方程式为。正确。
D、反应前后原子的种类和数目不变，1个H2可转化为1个MgH2。1个MgH2与盐酸反应可生成2个H2，所以反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量不相等。错误。
故选：D。
16. 下列说法正确的是
A. 焊锡的熔点比锡低，纯铁的硬度比钢大
B. 化学反应前后，原子个数不变，分子个数可能改变
C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、合金的熔点一般比组成它的纯金属的低，硬度比组成它的纯金属的大。所以焊锡的熔点比锡低，纯铁的硬度比钢小。错误。
B、化学反应前后，原子种类、个数、质量不变，分子个数可能改变也可能不变。正确。
C、升高温度，气体的溶解度降低。所以在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度。错误。
D、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定减小，如通过改变温度使饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量均不变，溶质质量分数不变。错误。
故选B。
17. R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做左下图所示的实验。下列说法不正确的是
A. R不可能是KNO3
B. ①和②的溶液中，溶质质量相等
C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D. ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【答案】C
【解析】
【详解】A、在将溶液降温至t2℃时有晶体析出，此时200g-100g=100g水中溶解R的质量小于50g，说明此温度R的溶解度小于50g，硝酸钾的溶解度在t2℃时等于50g，则R不可能为硝酸钾，正确；
B、①溶液中R全部溶解，溶质质量为50g，②溶液中无晶体析出，溶质质量为50g，二者溶质质量相等，故B正确；
C、通过图像可知，硝酸钠t1℃时的溶解度为大于30g并且小于50g， t2℃时的溶解度大于30g且小于50g且比t1时的溶解度大，t3℃时的溶解度为50g。①烧杯为t1℃时硝酸钠的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则此时为硝酸钠的不饱和溶液。②烧杯为t3℃时的硝酸钠的溶液，其中溶质为50g，溶剂为100g，则此时为硝酸钠的饱和溶液。③烧杯为t2℃时的硝酸钠的溶液，且该溶液由t3℃的溶液降温而得，并且烧杯中有固体析出，则证明该溶液一定是该温度下的饱和溶液。则②、③为硝酸钠物质的饱和溶液，①为硝酸钠的不饱和溶液，故C错误；
D、溶液①中溶质质量分数为 ；由图示可知，在t2温度下，硝酸钠溶解度大于30g且小于50g。假设该温度下，硝酸钠溶解度为30g，则此温度下硝酸钠饱和溶液溶质质量分数为 ，而t2温度下硝酸钠的饱和溶液溶解度一定大于30g，则其饱和溶液溶质质量分数一定大于23.1%，因为23.1%>20%，故①中溶质质量分数小于③中溶质质量分数，故D正确；
故选C。
18. 下列推理正确的是
A. 铝比铁耐腐蚀，则铝的金属活动性比铁弱
B. 一瓶液体长时间放置不分层，该液体一定是溶液
C. 某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
D. 某铁矿石灼烧生成Fe2O3和SO2，则该铁矿石中一定含Fe、S元素，可能含O元素
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、金属活动性铝比铁活强，但铝表面会生成一层致密氧化铝薄膜而使其抗腐蚀性能好，说法不正确；
B、长期放置后不会出现分层的液体不一定就是溶液，例如水长期放置后不会出现分层，但是水不是溶液，说法不正确；
C、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含氧气，例如空气中含有氧气，但不能使带火星木条复燃，说法不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，某铁矿石灼烧生成Fe2O3和SO2，则该铁矿石中一定含Fe、S元素，因有氧气参加反应，故可能含O元素，说法正确。
故选D。
【点睛】
19. CuSO4·5H2O加热先失去结晶水，650℃时，CuSO4分解为CuO和气体。现将5.00gCuSO4·5H2O隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如下图。下列说法不正确的是
A. 0-45℃时，未达到CuSO4·5H2O分解所需温度
B. H点对应的固体为CuSO4·2H2O
C. m=1.60
D. Q点对应的固体中铜元素和氧元素的质量比为8:1
【答案】B
【解析】
【详解】A、0-45℃时，固体质量不变，故该温度还没有达到CuSO4·5H2O分解所需温度，说法正确，不符合题意；
B、H点时，硫酸铜中结晶水还未全部失去，故H点对于固体为硫酸铜和CuSO4·5H2O的混合物，说法不正确，符合题意；
C、650℃时，CuSO4分解为CuO和气体，故m点的固体为氧化铜质量，5gCuSO4·5H2O中铜元素质量为，则氧化铜质量为：，故m=1.6，说法正确，不符合题意；
D、Q点对应固体质量为1.44g，说明氧化铜也发生了分解，生成铜的氧化物中氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，则铜元素和氧元素质量比为1.28g:0.16g=8:1，说法正确，不符合题意。
故选B。
20. 已知：，，碳酸钙的热稳定性比碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】强。现有18.1gCa(HCO3)2和CaCO3的混合物加热一段时间，得到剩余固体，同时生成0.9g水和6.6gCO2.下列说法正确的是
A. 剩余固体为纯净物
B. 剩余固体中钙元素的质量为6.0g
C. 原固体中Ca(HCO3)2和CaCO3的质量比为81:50
D. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4gCO2
【答案】D
【解析】
【分析】由碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应中碳酸氢钙、碳酸钙、二氧化碳和水的质量比为162:100:44:18=81:50:22:9，因生成水的质量为0.9g，故反应的碳酸氢钙质量为8.1g，生成碳酸钙质量为10g，二氧化碳质量为2.2g。由酸钙分解生成碳酸钙和二氧化碳可知，该反应生成的二氧化碳质量为6.6g-2.2g=4.4g，反应中碳酸钙、氧化钙、二氧化碳质量比为100:56:44，故反应的碳酸钙质量为10g，生成氧化钙质量为5.6g。
【详解】A、反应的碳酸钙质量为10g和碳酸氢钙质量为8.1g，混合物全部反应完全，剩余固体中含有氧化钙5.6g和碳酸钙10g，故剩余固体为混合物，说法不正确；
B、剩余固体中含有氧化钙5.6g，钙元素质量为：，碳酸钙10g，其中钙元素质量为：，故剩余固体中钙元素质量为8g，说法不正确；
C、原固体中碳酸氢钙和碳酸钙质量比为：8.1g:10g=81:100，说法不正确；
D、剩余固体中氧化钙和盐酸反应不生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中碳酸钙和二氧化碳质量比为100:44，碳酸钙质量为10g，盐酸过量，故生成二氧化碳质量为4.4g，说法正确。
故选D。
【点睛】
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21. 用化学符号表示：
（1）硅元素：________；
（2）相对分子质量最小的氧化物：________；
（3）3个氧原子：_________；
（4）儿童缺少________元素严重时，会导致侏儒症。
【答案】（1）Si （2）H2O （3）3O （4）Zn
【解析】
【小问1详解】
硅元素符号表示为Si；
【小问2详解】
相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
【小问3详解】
3个氧原子表示为3O；
【小问4详解】
儿童体内缺少锌会导致发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症，锌元素符号表示为Zn。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.氧气 B.干冰 C.石灰石 D.武德合金 E.钨丝 F.氮气 G.活性炭 H.碳酸氢铵
（1）工业炼铁的矿石是：________；
（2）用作食品保护气的是________；
（3）农业上作化肥的是________；
（4）可用于制保险丝的是_______；
（5）作冰箱除味剂的是_______；
（6）能用于人工降雨的是_______。
【答案】（1）C （2）F （3）H （4）D （5）G （6）B
【解析】
【分析】
【小问1详解】
工业炼铁的矿石有石灰石，其作用是形成炉渣，故填：C；
【小问2详解】
氮气的化学性质不活泼，可用于食品保护气，故填：F；
【小问3详解】
碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；故填：H；
【小问4详解】
武德合金的熔点低，可用于制作保险丝，故填：D；
【小问5详解】
活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作冰箱除味剂，故填：G；
【小问6详解】
干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，故填：B。
23. 如图为Zn、Cu和稀H2SO4构成的化学电池。
（1）观察到灯泡发光，该装置可将_______能转化为电能。
（2）烧杯中溶液的质量会逐渐_______（选填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）化学 （2）增大
【解析】
【小问1详解】
观察到灯泡发光是因为溶液中发生化学反应，导线中电子发生运动形成电流，故该装置是将化学能转化为电能；
【小问2详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反应方程式可知，反应中硫酸和硫酸锌质量比为98:161，生成的硫酸锌质量比消耗的硫酸质量大，故烧杯中溶液的质量会逐渐增大。
24. 化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。
（1）“双奥之城”北京即将成为奥运史上新的里程碑。
①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用。该技术可有效缓解的环境问题是______。
②水制成冰时，分子之间的间隔________（选填“变大”或“变小”）
（2）中国航天员即将成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。
①偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，反应的化学方程式为______。
②核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。反应中LiOH和CO2的质量比为_______。
（3）“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿（FeTiO3）、辉石（CaMgSi2O6）、橄榄石（MgFeSiO4）等。
①CaMgSi2O6用氧化物表示的组成为CaO·MgO·2SiO2，则MgFeSiO4用氧化物表示的组成为________。
②硫酸钛【Ti(SO4)2】是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁（反应过程中各元素化合价不变），反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 温室效应
②. 变大
（2） ①.
②. 12:11
（3） ①. MgO·FeO·SiO2 ②.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①二氧化碳过多会加重温室效应，所以该技术可有效缓解的环境问题是温室效应。
②水制成冰时，冰的体积比水大，分子数目不变，所以分子之间的间隔变大。
【小问2详解】
①反应物是C2H8N2和N2O4，反应条件应为点燃，生成物是CO2、H2O和一种常见单质，反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、N、O，生成物中含C、H、O，故生成物中还应含氮元素，所以单质应为氮气。化学方程式为。
②氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和二氧化碳，则，所以LiOH和CO2的质量比为48:44=12:11。
【小问3详解】
①MgFeSiO4中镁为+2价，Si为+4价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，所以Fe是+2价。所以可以写为MgO·FeO·SiO2。
FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁，根据反应前后元素种类不变，可知还有水生成。化学方程式为。
25. 用黄铜（铜锌合金）制作的弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，处理弹壳回收Cu同时获得硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
（1）加入过量金属A的目的是_______。
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。
（3）操作3包括：蒸发浓缩、________过滤、洗涤等。
（4）试剂X应选用_______（选填序号）。
a.稀H2SO4 b.盐酸
【答案】（1）将硫酸铜全部转化为铜
（2）玻璃棒 （3）冷却结晶
（4）a
【解析】
【分析】
小问1详解】
从滤液②经过操作3得到硫酸锌晶体，可知加入的过量的金属为锌，锌与硫酸铜（碱式碳酸铜与硫酸反应生成）反应可以生成硫酸锌和铜，加入过量锌的目的是将硫酸铜全部转化为铜。
【小问2详解】
操作1、操作2都是将固体和液体分离，是过滤操作。使用玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。
【小问3详解】
操作3得到的产物有结晶水，应是降温结晶操作。步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
【小问4详解】
滤渣②中含有锌，反应后应转化为硫酸锌，所以加入稀硫酸，故选a。
26. 电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。
（1）利用如图所示装置，电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH，该气体单质的化学式为________。
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的同时还生成NaCl，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）H2 （2）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
【分析】
【小问1详解】
电解饱和氯化钠溶液，a区生成氯气，b区生成氢氧化钠，根据质量守恒元素种类不变，还会生成气体单质是氢气，故填：H2。
【小问2详解】
Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的同时还生成NaCl，根据质量守恒元素种类不变，还会生成水，故填：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。
27. 请结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①________，②_______。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和_______（选填序号）组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是____。
（4）某学习小组利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究，实验时测得氧气浓度随温度的变化如图2，使用不同催化剂时的固体残留率如图3。
①如图2中A→B段氧气浓度逐渐降低，下列说法正确的是________（选填序号）。
a.KClO3没有分解 b.温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出
②由图2可知，MnO2的作用是：加快反应速率，同时_______。
③分析图3可知，对KClO3分解催化效果更好的是______（选填“纳米”或“分析纯”）MnO2。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2） ①. D##E ②. ③. 防止加热时固体粉末进入导管
（3） ①. 可以控制反应发生和停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4） ①. ab##ba ②. 不会改变反应的生成物的质量
③. 纳米
【解析】
【小问1详解】
仪器①、②名称分别为酒精灯和长颈漏斗；
【小问2详解】
氧气密度比空气大且不易溶于水，故收集装置可以选D向上排空气法或E排水法；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为： ；高锰酸钾制取氧气速度较快，试管中棉花团的作用是防止加热时试管中固体粉末进入导管，堵塞导管；
【小问3详解】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
装置C中关闭开关，试管内产生气体增多，压强变大，将试管内液体下压进入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关，试管内液面上升，固体和液体接触，反应继续进行，故装置C的优点是可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
①A→B段氧气浓度逐渐降低是因为氯酸钾还没有分解，还没有产生氧气，温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出，故氧气浓度降低；
故选ab；
②由图2可知有二氧化锰反应温度较低，故可以加快反应速率，但最后生成的氧气质量一样多，故二氧化锰不会改变反应的生成物的质量；
③分析图3可知纳米二氧化锰可以使氯酸钾分解温度更低，故对KClO3分解催化效果更好的是纳米二氧化锰。
28. 将光亮镁条放入一定量稀盐酸中，产生大量气泡，一段时间后出现沉淀。某同学对该现象作如下探究。
（1）产生气泡反应的化学方程式为______。
（2）过滤、洗涤、干燥得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下探究：
【猜测】固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶体：③Mg和MgCl2晶体。
【实验】①取固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测_______（选填序号）不成立。
②称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部______，则猜测②不成立。
资料：①Mg与MgCl2饱和溶液反应，可生成不溶于水的灰白色碱式氮化镁【Mgx(OH)yClz】。
②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
（3）准确称取7.70g样品，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入下图装置，测定固体的组成。
【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有______生成。B装置中_______（填现象），说明生成了HCl。
【数据】充分反应后的剩余固体为MgO，其质量为4.80g，装置A增重1.44g。
【计算】碱式氯化镁的化学式为______。
【反思】若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则测得的Mgx(OH)yClz中y值______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 ①. ②. ①③##③① ③. 溶解 ④. 水 ⑤. 蘸有紫色石蕊试液的试纸变成红色 ⑥. Mg3（OH）5Cl ⑦. 偏小
【解析】
【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）
实验：
①取固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，证明该白色固体中没有金属镁，所以猜想①③不成立。
②MgCl2晶体溶于水，其全部溶解，则猜测②不成立。
（3）
现象：无水硫酸铜粉末遇水变蓝，观察到A装置中固体变蓝，说明有水生成。B装置中蘸有紫色石蕊试液的滤纸变成红色，说明有酸性物质生产，则说明生成了HCl。
计算：根据质量守恒定律反应生成的HCl的质量=7.70g-4.80g-1.44g=1.46g 。
则生成氧化镁、水、氯化氢的分子个数比：n（MgO）：n（H2O）：n（HCl）==3:2:1 。根据质量守恒定律化学反应前后，原子的个数种类和个数不变可知，x=3，y=5，z=1。故填：Mg3（OH）5Cl
反思：若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则H2O质量偏小，氢氧根质量偏小。故填：偏小
【点睛】明确质量守恒定律，分子数之比等于实际质量比上相对分子质量的比值。
29. 现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、CaCO3、炭粉、Fe粉、CaCl2、NH4HCO3中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实险：
（1）取少量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含_______（填化学式，下同）。
（2）另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含_______。
（3）取（2）中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液，则原固体中一定还含有______，可能含有_______。
（4）为确定固体中是否含有CaCl2，向（2）中滤液中加入_____，振荡并观察现象。
【答案】（1）NH4HCO3
（2）KMnO4 （3） ①. C、Fe ②. CaCO3
（4）Na2CO3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
碳酸氢铵受热分解生成氨气，取少量固体微热，无氨味，一定不含碳酸氢铵，故填：NH4HCO3。
【小问2详解】
高锰酸钾溶液紫红色，另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含高锰酸钾，故填：KMnO4。
【小问3详解】
铁和稀盐酸生成气体，溶液变为浅绿色，滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液，则原固体中一定还含有铁和炭粉（炭粉不溶解）可能含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【小问4详解】
氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向（2）中滤液中加入碳酸钠，振荡并观察现象，若产生沉淀说明含有氯化钙，故填：Na2CO3。
30. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（选填序号）。
a.铁不活泼 b.密封少氧 c.干燥少水
②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施_______。
（2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的______性。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为______。
（4）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为______。
二、铁红（Fe2O3）的制备
用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备化工原料铁红的实验流程如下。
（5）酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是_______。
（6）滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为______。
（7）写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式______。
三、CO还原铁红的探究
上述流程中得到铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如下表。
表：装置B的质量变化
资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。
②500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
③碱石灰吸收H2O和CO2。
（8）装配好实验装置后，先要_______，再加药品。
（9）加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是______。
（10）装置C的作用是______。
（11）样品中Fe2O3的质量分数为_______。
（12）加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为_______g，继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为______g。
【答案】（1） ①. bc##cb ②. 喷漆
（2）导热 （3）+6
（4）
（5）增大接触面积，加快反应速率
（6）
（7）
（8）检查装置的气密性
（9）作还原剂 （10）防止空气中的CO2和H2O进入B装置
（11）76.8% （12） ①. 22.16 ②. 16.24
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在地下的铁器，泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选bc。
②钢铁生锈是需要与空气、水接触。破坏生锈的条件可以防止生锈，如喷漆或涂油可以隔绝铁与空气和水的接触，防止生锈。
【小问2详解】
铁具有导热性，生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的导热性；
【小问3详解】
根据化合物正负化合价的代数和为0的原则，设铁元素的化合价为x,则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
【小问4详解】
铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
为增加接触面积，加快反应速率，常将固体反应物粉碎，故填：增大接触面积，加快反应速率；
【小问6详解】
加入铁粉后，铁除了与Fe2(SO4)3反应外，还能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为: ；
【小问7详解】
在空气中煅烧FeCO3，是FeCO3与氧气（反应前后原子种类数目不变，因Fe、C原子个数比固定，则一定有氧气参与，否则不符合质量守恒定律）在高温条件下生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式为；
【小问8详解】
装配好实验装置后，先要检查装置的气密性再加药品进行实验，以免装置漏气浪费药品；故填：检查装置的气密性；
【小问9详解】
加热后通CO的目的是与氧化铁反应，把氧化铁还原，故作用为：做还原剂。
【小问10详解】
碱石灰吸收H2O和CO2，故装置C的作用是防止空气中的CO2和H2O进入B装置；
【小问11详解】
解：设样品中FeCO3的质量为x
由表可知FeCO3受热分解时生成的二氧化碳的质量为
402.20g-400.00g=2.2g
解得x=5.8g
故样品中Fe2O3的质量分数为（25g-5.8g）÷25g×100﹪=76.8﹪
答：样品中Fe2O3的质量分数为76.8﹪
【小问12详解】
加热到600℃时，FeCO3已完全分解，第一次固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量即为2.2g,而第二次固体减少的质量是每一氧化碳分子结合氧化铁中的一个氧原子结合形成一个二氧化碳分子，由表可知第二次生成二氧化碳的质量为1.76g,则结合的氧原子的质量为（16×1.76g）÷44=0.64g即氧化铁中减少的氧元素的质量为0.64g,两次共减少的质量为2.2g+0.64g=2.84g,则装置A中剩余固体的质量为25g-2.84g=22.16g；
根据质量守恒定律，样品中的铁元素全部转化为铁单质，5.8g FeCO3中所含铁元素的质量为(5.8g×56)÷116×100﹪=2.8g,19.2g Fe2O3中所含铁元素的质量为（19.2g×2×56）÷160×100%=13.44g,最后生成的铁的质量为2.8g+13.44g=16.24g。
【点睛】本题考查的知识点较多，难度较大，综合性很强，既考查了铁生锈的原理及防锈措施，又考查了氧化铁的制备及一氧化碳还原氧化铁的探究实验，要仔细认真审题才能解决。
选项
归类
内容
A
导电物质
石墨、铜丝、稀硫酸
B
常见合金
水银、硬铝、不锈钢
C
常见溶液
硬水、液氧、稀盐酸
D
可燃物质
煤气、酒精、石灰石
选项
物质
目的
主要实验操作
A
铜粉中混有少量炭粉
除杂
在空气中灼烧
B
NaCl和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水溶解
C
CO中是否混有CH4
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D
KCl和MnO2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
温度/℃
装置B/g
室温
400.00
290
402.20
600
403.96