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2022-2023学年北京平谷区初三上学期化学期末试卷及答案
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这是一份2022-2023学年北京平谷区初三上学期化学期末试卷及答案，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
氧气在自然界中广泛存在，回答下列小题。
1. 空气的成分中，氧气的体积分数约为
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
2. 下列符号中，表示两个氧原子的是
A. O2B. 2OC. O2-D. 2O2
3. 下列操作能鉴别氧气、空气、二氧化碳的是
A. 闻气味B. 将集气瓶倒扣水中
C. 观察颜色D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
4. 下列物质在O2中燃烧，产生大量白烟的是
A. 木炭B. 红磷C. 蜡烛D. 铁丝
5. 下列物质中，含有氧分子的是
A. 空气B. 水C. 二氧化碳D. 过氧化氢
【答案】1. B 2. B 3. D 4. B 5. A
【解析】
【1题详解】
空气成分中，按体积分数计算：氮气含量约为78%，氧气含量约为21%，稀有气体含量约为0.94%，二氧化碳含量约为0.03%，其它气体和杂质含量约为0.03%。故选B。
【2题详解】
A、O2表示一个氧气分子或氧气，故选项A不符合题意；
B、2O表示两个氧原子，故选项B符合题意；
C、O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷，故选项C不符合题意；
D、2O2表示两个氧气分子，故选项D不符合题意。
故选B。
【3题详解】
A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误；
B、空气、氧气都不易溶于水，无法鉴别，故选项错误；
C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误；
D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
故选D。
【4题详解】
A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确；
C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量，不产生大量白烟，故选项错误；
D、铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
故选B。
【5题详解】
A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故A符合题意；
B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故B不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C不符合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故D不符合题意。
故选A。
6. 下列变化中属于化学变化的是
A. 酒精燃烧B. 纸张粉碎C. 冰雪融化D. 酒精挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精燃烧会生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、纸张粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、冰川融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
7. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、表示小心有电；
B、表示禁止吸烟；
C、表示小心地滑；
D、表示禁止燃放烟花爆竹。
故选B 。
8. 能闻到丁香花散发的香味，主要原因是
A. 分子之间有间隔B. 分子在不断运动
C. 分子的质量很小D. 分子的体积很小
【答案】B
【解析】
【详解】闻到丁香花散发的香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。
故选B。
9. 下列实验操作中，不正确的是
A. 检查气密性B. 取用固体
C. 读取液体体积D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、装置气密性检查方法为：导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，松手后，由于温度降低，压强减小，外部压强将水压入导管口，形成稳定液柱，则此时装置气密性良好，图中所示操作正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
C、读取液体体积，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，标签没有向着手心，图中操作错误。
故选D。
10. 冬季容易发生“煤气中毒”事件，导致人“煤气中毒”的物质是（ ）
A. N2B. O2C. COD. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、N2是大气成分之一，无毒，错误；
B、O2是可以支持呼吸的，无毒，错误；
C、CO俗称煤气，可以与血红蛋白结合，有毒，正确；
D、CO2是大气成分之一，无毒，错误；
故选C。
11. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是
A. OB. ClC. FeD. N
【答案】C
【解析】
【详解】A、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质氧气O2，故选项不符合题意；
B、Cl可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氯气Cl2，故选项不符合题意；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意；
D、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氮气N2，故选项不符合题意；
故选C。
人类的生活离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图、回答下列小题。
12. 下列属于纯净物的是
A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 海水D. 雨水
13. 硫酸铝(Al2(SO4)3)是一种常用的絮凝剂。下列关于Al2(SO4)3的说法不正确的是
A. 由三种元素组成B. 属于氧化物
C. 铝元素呈＋3价D. 能使水中杂质更好地沉降
14. 过滤池起到净水作用是
A. 吸附水中的臭味B. 去除难溶性杂质
C. 去除溶解在水中的杂质D. 杀死水中的细菌
15. 下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时没有使用到的是
A. 沉淀B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
16. 下列关于硬水和软水的说法不正确的是
A. 肥皂水可鉴别硬水和软水B. 蒸馏可将硬水转化为软水
C. 加入活性炭可降低水的硬度D. 加热煮沸可降低水的硬度
17. 电解水实验如下图。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类没有变化B. 该实验说明水由氢气和氧气组成
C. 产生氢气与氧气的体积比约为2：1D. 可用带火星木条检验b管中生成的气体
【答案】12. A 13. B 14. B 15. D 16. C 17. B
【解析】
【12题详解】
A.蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B.矿泉水由水和一种或几种可溶性矿物质组成，属于混合物，故B错误；
C.海水由水和氯化钠等多种物质组成，属于混合物，故C错误；
D.正常雨水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应会生成碳酸，所以雨水中除水之外，还有二氧化碳、碳酸及其他溶于水的物质，雨水由多种物质组成，属于混合物，故D错误。
故选：A。
【13题详解】
A.根据硫酸铝的化学式Al2(SO4)3，可知该物质由铝、硫、氧三种元素组成，故A正确；
B.氧化物由两种元素组成，硫酸铝由三种元素组成，故B错误；
C.硫酸铝中硫酸根呈-2价，铝元素呈＋3价，故C正确；
D.硫酸铝溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质使其沉降，故D正确。
故选：B。
【14题详解】
过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，所以过滤池起到净水作用是去除难溶性杂质，故选：B。
【15题详解】
自来水厂生产自来水时净水方法有沉淀、过滤、吸附，没有使用到的是蒸馏，如需制备更纯净的水，可用蒸馏的方法，故选：D。
【16题详解】
A.鉴别硬水和软水：分别取少量等量水样于试管中，向其中滴加相同滴数的同样的肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少则为软水，泡沫少、浮渣多则为硬水，故A正确；
B.在实验室里，通常采用特定的实验装置，加热硬水至沸腾，再将水蒸气冷凝，收集得到蒸馏水，此净水方法为蒸馏，蒸馏可将水中可溶性物质分离与水分离，所以蒸馏可将硬水转化为软水，故B正确；
C.活性炭可吸附掉水中一些溶解的杂质，如有色物质和有臭味的物质等，不能除去可溶性钙镁化合物，加入活性炭不能降低水的硬度，故C错误；
D.加热煮沸硬水可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀，从而可降低水的硬度，故D正确。
故选：C。
【17题详解】
A.原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子种类没有变化，故A正确；
B.水是纯净物，不能由氢气和氧气两种物质组成，故B错误；
C.电解水实验，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，故C正确；
D.b管与电源正极相连，产生气体较少，b管中生成的气体是氧气，可用带火星木条检验氧气，故D正确。
故选：B。
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列小题。
18. 火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
A. HB. NC. OD. Al
19. “嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源，其原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核外电子数为
A. 4B. 3C. 2D. 1
20. “长征五号”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。下列属于液氢化学性质的是
A. 沸点低B. 密度小C. 能燃烧D. 无色无味
21. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图，下列有关氢元素的说法不正确的是
A. 元素符号为HB. 原子序数为1C. 相对原子质量为1.008gD. 原子中核外电子数为1
22. 一种宇宙飞船，依靠氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应提供动力。下列说法中正确的是
A. 氢气燃烧过程中，分子种类没有改变B. 氢气燃烧过程中，原子种类没有改变
C. 氢气、氧气、水均属于化合物D. 氢气由两个氢原子组成
【答案】18. D 19. C 20. C 21. C 22. B
【解析】
【18题详解】
A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误；
B、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误；
C、O为氧元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误；
D、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选D。
【19题详解】
在原子中，原子序数=核电核数=质子数=核外电子数，氦-3原子的原子核内有2个质子，则核外电子数为2个，故选C。
【20题详解】
A、沸点属于物理性质，该选项不符合题意；
B、密度属于物理性质，该选项不符合题意；
C、能燃烧属于化学性质，该选项符合题意；
D、无色无味均属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
【21题详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为H，故选项说法正确；
B、左上角的数字表示原子序数，原子序数为1，故选项说法正确；
C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误。
D、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。
故选C。
【22题详解】
A、根据化学变化实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，氢气燃烧过程中，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成新的水分子，分子种类发生改变，说法错误；
B、化学变化中，原子不可再分，所以是化学变化中的最小粒子，氢气燃烧过程中，氢原子和氧原子种类没有改变，说法正确；
C、氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法错误；
D、氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个氢原子构成，说法错误。
故选B。
化学变化遵守质量守恒定律。回答下列小题。
23. 下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是
A. 天然气B. 煤C. 肼(N2H4)D. 乙醇(C2H5OH)
24. 乙烷(C2H6)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 甲中氢元素质量分数大B. 乙的化学式是Cl2
C. 甲和丙的元素组成相同D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】23. C 24. B
【解析】
【23题详解】
A、由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，天然气的主要成分是CH4，含有碳元素，所以燃烧时产生CO2，不符合题意；
B、煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，含有碳元素，所以燃烧时产生CO2，不符合题意；
C、肼(N2H4)中无碳元素，所以燃烧时不会产生CO2，符合题意；
D、乙醇(C2H5OH)中含有碳元素，所以燃烧时产生CO2，不符合题意。
故选C。
【24题详解】
A、甲为乙烷(C2H6)，碳、氢元素的质量比为﹙12×2﹚:﹙1×6﹚=4:1，碳元素质量分数大，错误；
B、根据微观示意图，乙为2个氯原子构成的1个氯分子，氯分子构成氯气，故氯气的化学式为Cl2，正确；
C、甲物质中含有碳、氢两种元素，丙物质中含有碳、氢、氯三种元素，错误；
D、根据微观示意图，该反应的化学方程式为，则生成丙与丁的分子个数比为1:2，错误。
故选B。
25. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、验证质量守恒定律需在密封环境下进行，错误；
B、因为CO2密度比空气大，故在倾倒过程中小桶中CO2增多，质量变大，右端下沉，正确；
C、监控O2流速的集气瓶需“长进短出”，错误；
D、如图实验只能验证出蜡烛中含有氢元素，不能证明其他元素的存在，错误。
故选B。
二、非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26. 补齐连线。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计。
______
【答案】A 或B
【解析】
【分析】
【详解】A题、二氧化碳具有不可燃不助燃且密度比空气大的性质，可用于灭火；氧气具有支持呼吸的性质，可用于供给呼吸；活性炭具有疏松多孔的结构，可用于净水。
B题、 表示禁止烟火； 表示可回收物； 表示节约用水。
【点睛】本题考查物质的用途及常见标识的含义，难度不大。
27. 能源问题一直是人们关注的热点。
（1）日前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_______。
（2）节约化石能源，减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①H2是理想的清洁燃料。H2燃烧的化学方程式是_______。
②下列利用了新能源的是____(填序号)。
A 太阳能路灯 B.风力发电 C.核动力潜艇
（3）倡导“低碳”生活从点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是 (填序号)。
A. 外出随手关灯B. 双面使用纸张
C. 骑自行车出行D. 回收喝完的矿泉水瓶
【答案】（1） ①. 石油 ②.
（2） ①. ②. ABC （3）ABCD
【解析】
【小问1详解】
目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，故填石油；天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： ；
【小问2详解】
①氢气燃烧生成水，化学方程式为： ；
②风能、太阳能和核能都是新能源，故选ABC；
【小问3详解】
外出随手关灯、双面使用纸张、骑自行车出行、回收喝完的矿泉水瓶都是绿色生活方式，故选ABCD。
28. 空气是我们熟悉的物质。
（1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能_______。
（2）用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是_______(填序号)。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
【答案】（1）供给呼吸 （2）C
【解析】
【小问1详解】
氧气可用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸。
【小问2详解】
氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，图C中氮气分子和氧气分子4:1，且混合均匀，故可表示空气微观模型的是C。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CH2O）属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）一氧化碳的污染源是_____。
（3）下列说法正确的是_____（填序号）。
a、甲醛易挥发
b、硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，请完成该化学反应方程式：CH2O + O2CO2 + _____
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_____。
【答案】 ①. 纯净物 ②. 烹饪 ③. abc ④. H2O ⑤. 工作时间在1~2小时，降低甲醛浓度效果显著
【解析】
【详解】(1) 甲醛（CH2O）属于纯净物；
(2)由表格可知，一氧化碳的污染源是烹饪；
(3)a.人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味，说明甲醛易挥发，故正确；
b.硅藻泥功能与活性炭相似，过吸附污染物净化了空气，故正确；
c. 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，正确；
故选：abc
(4)水的化学式为H2O。
(5) 由图二曲线可以看出：工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。
【生产实际分析】
30. 工业上用空气等原料可以合成氨(NH3)，主要流程如下：
（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用氮气和氧气的沸点不同，该性质属于 (填序号)。
A. 物理性质B. 化学性质
（2）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应的化学方程式为_______，反应前后化合价发生改变的元素是_______。
【答案】（1）A （2） ①. ②. N、H##氮、氢
【解析】
【小问1详解】
I中分离液态空气主要利用空气中各成分沸点不同，将之分离开来的，该性质不需要化学变化就能体现出来，属于物理性质，故选A。
【小问2详解】
氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；反应前氮元素为0价，氢元素为0价，反应后生成氨气中氮元素为-3价，氢元素为+1价，所以化合价发生变化的是氮元素和氢元素。
31. 甲酸(HCOOH)广泛用于轻工、医药、化工等行业。甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺，主要流程如下图所示：
（1）甲酸(HCOOH)的相对分子质量为_______。
（2）反应器中搅拌的目的是_______。
（3）蒸馏分离器中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）46
（2）加快反应速度，使反应更充分 （3）物理
【解析】
【小问1详解】
甲酸的相对分子质量为1×2+12+16×2=46；
【小问2详解】
搅拌可以使反应物充分接触，所以搅拌的目的是加快反应速度，使反应更充分。
【小问3详解】
蒸馏分离器中将生成物分离，没有新物质生成，是物理变化。
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图回答问题。
（1）图中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是_______。能用装置E收集氧气时，当气体收集完成后，应_______。(填字母序号)
A.先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
（3）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是_______。用装置C收集二氧化碳，验满的操作是_______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A
（3） ①. ②. 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条马上熄灭，证明已集满二氧化碳气体
【解析】
【小问1详解】
图中仪器a的名称是试管；
【小问2详解】
装置A为固固加热型，且试管口没有放一团棉花，故实验室用氯酸钾在催化剂二氧化锰催化作用下加热分解制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式是；装置E为排水法，当气体收集完成后，为了防止水倒流使热试管炸裂，应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，故选A；
【小问3详解】
装置B为固液常温型，故实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是；因为二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条马上熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
33. 根据下图进行实验，将H2O2溶液推入瓶中。
（1）H2O2制取氧气的化学方程式为______。
（2）木炭燃烧阶段，观察到的现象有______。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. ②. 发出白光、放出热量、烧杯中有气泡冒出石灰水变浑浊 ③.
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
（2）木炭燃烧阶段，观察到的现象有发出白光、放出热量、气体膨胀逸出，在烧杯中有气泡冒出石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
34. 用下图装置探究“燃烧的条件”。
实验过程：①通入CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯，立即改通O2，a处无明显变化，b处红磷燃烧。
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_____。
（2）对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是_____。
【答案】 ①. 通入O2后，a处无明显现象，b处红磷燃烧 ②. 与氧气接触
【解析】
详解】（1）b处有酒精灯加热，比a处温度高，其他条件相同，通入O2后，a处无明显现象，b处红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）步骤①②中b处红磷的区别是：步骤①中红磷接触的是CO2，步骤②中红磷接触的是O2，步骤①中红磷没有燃烧，步骤②中红磷燃烧。故对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是：与氧气接触。
35. 如图所示实验验证了空气中氧气的含量(用激光笔引燃白磷)。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）白磷熄灭、试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至_______mL刻度线处，原因是_______。
（3）实验结束后，同学们发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的原因可能是_______(填序号)。
①装置气密性不好 ②白磷不足
③未冷却至室温就打开止水夹 ④止水夹没夹紧
【答案】（1）
（2） ①. 20 ②. 白磷燃烧消耗试管中30mL氧气，使得试管内气压减小
（3）①②③
【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
白磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气体积约占空气体积的，白磷消耗了氧气，白磷熄灭，试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量筒中液面降至50mL-30mL=20mL刻度线处；原因是白磷燃烧消耗试管中30mL氧气，使得试管内气压减小；
【小问3详解】
①装置气密性不好，试管空气进入集气瓶，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气体积分数偏低，符合题意；
②白磷不足，不能将试管内氧气耗尽，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气体积分数偏低，符合题意；
③未冷却至室温就打开止水夹，试管中的气体处于膨胀状态，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气体积分数偏低，符合题意；
④白磷燃烧前，止水夹没有夹紧，白磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出，导致进入的水的体积变大，使得测定的氧气体积分数偏高，不符合题意。
故选①②③。
【科学探究】
36. 化学小组探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】
20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
【解释与结论】
（1）写出电解水反应的化学方程式为_______。
（2）与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是_______。
（3）Ⅲ组实验⑧中的x=_______。
（4）对比实验②⑦，可得出的结论是_______。
（5）Ⅱ组实验的目的是_______。
（6）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有_______。
【反思与评价】
（7）表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是 。(填字母选项)
A. 相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
B. 相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气
C. 氧气与水发生了化学反应
D. 氢气与水发生了化学反应
【答案】（1）
（2）氧气##O2 （3）10
（4）其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应
（5）其他条件相同时，探究不同浓度的硫酸对电解水反应快慢的影响
（6）通电电压、水中是否添加能解离为离子的物质、水中添加能解离为离子的物质的质量多少 （7）A
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
【小问2详解】
电解水正极产生的是氧气，所以与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
【小问3详解】
设计对比实验要遵守单一变量原则。Ⅲ组中⑦⑨电压相同，该组液体中蒸馏水量相同、氢氧化钠的量不同，所以⑧电压和⑦⑨相同，x=10。
【小问4详解】
对比实验②⑦，电压相同，液体种类不同，⑦中除蒸馏水外加入氢氧化钠，⑦用时较短，收集氢气和氧气较多，所以可得出结论是加入氢氧化钠固体可以加速水的电解。
【小问5详解】
Ⅱ组实验电压相同，液体中加入的浓硫酸滴数不同，所以实验的目的是探究不同浓度的硫酸对电解水反应快慢的影响。
【小问6详解】
通过Ⅰ组实验，液体种类相同，电压不同，相同时间内收集到的氢气、氧气体积不同可知电压影响电解水反应快慢。Ⅲ组实验，电压相同，加入氢氧化钠的质量不同，及Ⅱ组电压相同，加入的硫酸滴数不同，可知道加入在水中解离为离子的物质的质量影响电解水反应快慢。②⑦对比可得出是否加入在水中解离为离子的物质影响电解水反应快慢。
【小问7详解】
A、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，因为氧气在水中的溶解能力大于氢气，水中溶解的氧气多，所以氢气与氧气的体积比略大于2：1，正确；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气在水中的溶解能力大于氢气，错误；
C、氧气与水不发生化学反应，错误；
D、氢气与水不发生化学反应，错误；
故选A。
【实际应用定量分析】
37. 封存是实现碳中和的途径之一、矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。若用此方法封存22，计算需要氧化镁的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设需要的质量为x
答：需要的质量为20kg。
【解析】
【详解】见答案。
A．验证质量守恒定律
B．证明CO2的密度比空气大
C．监控O2流速
D．验证蜡烛中含有氢、氧元素
A补齐物质与其用途的连线
B补齐标识与其含义的连线
二氧化碳 氧气 活性炭
供给呼吸 净水 灭火
可回收物 节约用水 静止烟火
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具
甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
组别
实验
序号
液体种类
电压(V)
时间(min)
氢气体积(mL)
氧气体积(mL)
Ⅰ
①
200mL蒸馏水
2
45
0
0
②
200mL蒸馏水
10
45
极少
极少
③
200mL蒸馏水
16
45
5
2.5
Ⅱ
④
200mL蒸馏水＋1滴浓H2SO4
16
88
10
4.9
⑤
200mL蒸馏水＋2滴浓H2SO4
16
68
10
4.9
⑥
200mL蒸馏水＋3滴浓H2SO4
16
52
10
4.9
Ⅲ
⑦
200mL蒸馏水＋0.8gNaOH
10
3.0
10
4.9
⑧
200mL蒸馏水＋1.6gNaOH
x
2.6
10
4.9
⑨
200mL蒸馏水＋3.2gNaOH
10
2.0
10
5.0
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
氧气在自然界中广泛存在，回答下列小题。
1. 空气的成分中，氧气的体积分数约为
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
2. 下列符号中，表示两个氧原子的是
A. O2B. 2OC. O2-D. 2O2
3. 下列操作能鉴别氧气、空气、二氧化碳的是
A. 闻气味B. 将集气瓶倒扣水中
C. 观察颜色D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
4. 下列物质在O2中燃烧，产生大量白烟的是
A. 木炭B. 红磷C. 蜡烛D. 铁丝
5. 下列物质中，含有氧分子的是
A. 空气B. 水C. 二氧化碳D. 过氧化氢
【答案】1. B 2. B 3. D 4. B 5. A
【解析】
【1题详解】
空气成分中，按体积分数计算：氮气含量约为78%，氧气含量约为21%，稀有气体含量约为0.94%，二氧化碳含量约为0.03%，其它气体和杂质含量约为0.03%。故选B。
【2题详解】
A、O2表示一个氧气分子或氧气，故选项A不符合题意；
B、2O表示两个氧原子，故选项B符合题意；
C、O2-表示每个氧离子带两个单位的负电荷，故选项C不符合题意；
D、2O2表示两个氧气分子，故选项D不符合题意。
故选B。
【3题详解】
A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误；
B、空气、氧气都不易溶于水，无法鉴别，故选项错误；
C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误；
D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
故选D。
【4题详解】
A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项正确；
C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量，不产生大量白烟，故选项错误；
D、铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。
故选B。
【5题详解】
A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故A符合题意；
B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故B不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C不符合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故D不符合题意。
故选A。
6. 下列变化中属于化学变化的是
A. 酒精燃烧B. 纸张粉碎C. 冰雪融化D. 酒精挥发
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精燃烧会生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、纸张粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、冰川融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
7. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、表示小心有电；
B、表示禁止吸烟；
C、表示小心地滑；
D、表示禁止燃放烟花爆竹。
故选B 。
8. 能闻到丁香花散发的香味，主要原因是
A. 分子之间有间隔B. 分子在不断运动
C. 分子的质量很小D. 分子的体积很小
【答案】B
【解析】
【详解】闻到丁香花散发的香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。
故选B。
9. 下列实验操作中，不正确的是
A. 检查气密性B. 取用固体
C. 读取液体体积D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、装置气密性检查方法为：导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，松手后，由于温度降低，压强减小，外部压强将水压入导管口，形成稳定液柱，则此时装置气密性良好，图中所示操作正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
C、读取液体体积，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，标签没有向着手心，图中操作错误。
故选D。
10. 冬季容易发生“煤气中毒”事件，导致人“煤气中毒”的物质是（ ）
A. N2B. O2C. COD. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、N2是大气成分之一，无毒，错误；
B、O2是可以支持呼吸的，无毒，错误；
C、CO俗称煤气，可以与血红蛋白结合，有毒，正确；
D、CO2是大气成分之一，无毒，错误；
故选C。
11. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是
A. OB. ClC. FeD. N
【答案】C
【解析】
【详解】A、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质氧气O2，故选项不符合题意；
B、Cl可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氯气Cl2，故选项不符合题意；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意；
D、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质氮气N2，故选项不符合题意；
故选C。
人类的生活离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图、回答下列小题。
12. 下列属于纯净物的是
A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 海水D. 雨水
13. 硫酸铝(Al2(SO4)3)是一种常用的絮凝剂。下列关于Al2(SO4)3的说法不正确的是
A. 由三种元素组成B. 属于氧化物
C. 铝元素呈＋3价D. 能使水中杂质更好地沉降
14. 过滤池起到净水作用是
A. 吸附水中的臭味B. 去除难溶性杂质
C. 去除溶解在水中的杂质D. 杀死水中的细菌
15. 下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时没有使用到的是
A. 沉淀B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
16. 下列关于硬水和软水的说法不正确的是
A. 肥皂水可鉴别硬水和软水B. 蒸馏可将硬水转化为软水
C. 加入活性炭可降低水的硬度D. 加热煮沸可降低水的硬度
17. 电解水实验如下图。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类没有变化B. 该实验说明水由氢气和氧气组成
C. 产生氢气与氧气的体积比约为2：1D. 可用带火星木条检验b管中生成的气体
【答案】12. A 13. B 14. B 15. D 16. C 17. B
【解析】
【12题详解】
A.蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B.矿泉水由水和一种或几种可溶性矿物质组成，属于混合物，故B错误；
C.海水由水和氯化钠等多种物质组成，属于混合物，故C错误；
D.正常雨水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应会生成碳酸，所以雨水中除水之外，还有二氧化碳、碳酸及其他溶于水的物质，雨水由多种物质组成，属于混合物，故D错误。
故选：A。
【13题详解】
A.根据硫酸铝的化学式Al2(SO4)3，可知该物质由铝、硫、氧三种元素组成，故A正确；
B.氧化物由两种元素组成，硫酸铝由三种元素组成，故B错误；
C.硫酸铝中硫酸根呈-2价，铝元素呈＋3价，故C正确；
D.硫酸铝溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质使其沉降，故D正确。
故选：B。
【14题详解】
过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，所以过滤池起到净水作用是去除难溶性杂质，故选：B。
【15题详解】
自来水厂生产自来水时净水方法有沉淀、过滤、吸附，没有使用到的是蒸馏，如需制备更纯净的水，可用蒸馏的方法，故选：D。
【16题详解】
A.鉴别硬水和软水：分别取少量等量水样于试管中，向其中滴加相同滴数的同样的肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少则为软水，泡沫少、浮渣多则为硬水，故A正确；
B.在实验室里，通常采用特定的实验装置，加热硬水至沸腾，再将水蒸气冷凝，收集得到蒸馏水，此净水方法为蒸馏，蒸馏可将水中可溶性物质分离与水分离，所以蒸馏可将硬水转化为软水，故B正确；
C.活性炭可吸附掉水中一些溶解的杂质，如有色物质和有臭味的物质等，不能除去可溶性钙镁化合物，加入活性炭不能降低水的硬度，故C错误；
D.加热煮沸硬水可溶性钙镁化合物受热生成不溶性沉淀，从而可降低水的硬度，故D正确。
故选：C。
【17题详解】
A.原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子种类没有变化，故A正确；
B.水是纯净物，不能由氢气和氧气两种物质组成，故B错误；
C.电解水实验，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，故C正确；
D.b管与电源正极相连，产生气体较少，b管中生成的气体是氧气，可用带火星木条检验氧气，故D正确。
故选：B。
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列小题。
18. 火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
A. HB. NC. OD. Al
19. “嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源，其原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核外电子数为
A. 4B. 3C. 2D. 1
20. “长征五号”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。下列属于液氢化学性质的是
A. 沸点低B. 密度小C. 能燃烧D. 无色无味
21. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图，下列有关氢元素的说法不正确的是
A. 元素符号为HB. 原子序数为1C. 相对原子质量为1.008gD. 原子中核外电子数为1
22. 一种宇宙飞船，依靠氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应提供动力。下列说法中正确的是
A. 氢气燃烧过程中，分子种类没有改变B. 氢气燃烧过程中，原子种类没有改变
C. 氢气、氧气、水均属于化合物D. 氢气由两个氢原子组成
【答案】18. D 19. C 20. C 21. C 22. B
【解析】
【18题详解】
A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误；
B、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误；
C、O为氧元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误；
D、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选D。
【19题详解】
在原子中，原子序数=核电核数=质子数=核外电子数，氦-3原子的原子核内有2个质子，则核外电子数为2个，故选C。
【20题详解】
A、沸点属于物理性质，该选项不符合题意；
B、密度属于物理性质，该选项不符合题意；
C、能燃烧属于化学性质，该选项符合题意；
D、无色无味均属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
【21题详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为H，故选项说法正确；
B、左上角的数字表示原子序数，原子序数为1，故选项说法正确；
C、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误。
D、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。
故选C。
【22题详解】
A、根据化学变化实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，氢气燃烧过程中，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成新的水分子，分子种类发生改变，说法错误；
B、化学变化中，原子不可再分，所以是化学变化中的最小粒子，氢气燃烧过程中，氢原子和氧原子种类没有改变，说法正确；
C、氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法错误；
D、氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个氢原子构成，说法错误。
故选B。
化学变化遵守质量守恒定律。回答下列小题。
23. 下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是
A. 天然气B. 煤C. 肼(N2H4)D. 乙醇(C2H5OH)
24. 乙烷(C2H6)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 甲中氢元素质量分数大B. 乙的化学式是Cl2
C. 甲和丙的元素组成相同D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】23. C 24. B
【解析】
【23题详解】
A、由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，天然气的主要成分是CH4，含有碳元素，所以燃烧时产生CO2，不符合题意；
B、煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，含有碳元素，所以燃烧时产生CO2，不符合题意；
C、肼(N2H4)中无碳元素，所以燃烧时不会产生CO2，符合题意；
D、乙醇(C2H5OH)中含有碳元素，所以燃烧时产生CO2，不符合题意。
故选C。
【24题详解】
A、甲为乙烷(C2H6)，碳、氢元素的质量比为﹙12×2﹚:﹙1×6﹚=4:1，碳元素质量分数大，错误；
B、根据微观示意图，乙为2个氯原子构成的1个氯分子，氯分子构成氯气，故氯气的化学式为Cl2，正确；
C、甲物质中含有碳、氢两种元素，丙物质中含有碳、氢、氯三种元素，错误；
D、根据微观示意图，该反应的化学方程式为，则生成丙与丁的分子个数比为1:2，错误。
故选B。
25. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、验证质量守恒定律需在密封环境下进行，错误；
B、因为CO2密度比空气大，故在倾倒过程中小桶中CO2增多，质量变大，右端下沉，正确；
C、监控O2流速的集气瓶需“长进短出”，错误；
D、如图实验只能验证出蜡烛中含有氢元素，不能证明其他元素的存在，错误。
故选B。
二、非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26. 补齐连线。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计。
______
【答案】A 或B
【解析】
【分析】
【详解】A题、二氧化碳具有不可燃不助燃且密度比空气大的性质，可用于灭火；氧气具有支持呼吸的性质，可用于供给呼吸；活性炭具有疏松多孔的结构，可用于净水。
B题、 表示禁止烟火； 表示可回收物； 表示节约用水。
【点睛】本题考查物质的用途及常见标识的含义，难度不大。
27. 能源问题一直是人们关注的热点。
（1）日前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_______。
（2）节约化石能源，减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
①H2是理想的清洁燃料。H2燃烧的化学方程式是_______。
②下列利用了新能源的是____(填序号)。
A 太阳能路灯 B.风力发电 C.核动力潜艇
（3）倡导“低碳”生活从点滴做起。下列做法符合“低碳”理念的是 (填序号)。
A. 外出随手关灯B. 双面使用纸张
C. 骑自行车出行D. 回收喝完的矿泉水瓶
【答案】（1） ①. 石油 ②.
（2） ①. ②. ABC （3）ABCD
【解析】
【小问1详解】
目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，故填石油；天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： ；
【小问2详解】
①氢气燃烧生成水，化学方程式为： ；
②风能、太阳能和核能都是新能源，故选ABC；
【小问3详解】
外出随手关灯、双面使用纸张、骑自行车出行、回收喝完的矿泉水瓶都是绿色生活方式，故选ABCD。
28. 空气是我们熟悉的物质。
（1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能_______。
（2）用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是_______(填序号)。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
【答案】（1）供给呼吸 （2）C
【解析】
【小问1详解】
氧气可用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸。
【小问2详解】
氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，图C中氮气分子和氧气分子4:1，且混合均匀，故可表示空气微观模型的是C。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CH2O）属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）一氧化碳的污染源是_____。
（3）下列说法正确的是_____（填序号）。
a、甲醛易挥发
b、硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，请完成该化学反应方程式：CH2O + O2CO2 + _____
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_____。
【答案】 ①. 纯净物 ②. 烹饪 ③. abc ④. H2O ⑤. 工作时间在1~2小时，降低甲醛浓度效果显著
【解析】
【详解】(1) 甲醛（CH2O）属于纯净物；
(2)由表格可知，一氧化碳的污染源是烹饪；
(3)a.人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味，说明甲醛易挥发，故正确；
b.硅藻泥功能与活性炭相似，过吸附污染物净化了空气，故正确；
c. 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，正确；
故选：abc
(4)水的化学式为H2O。
(5) 由图二曲线可以看出：工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。
【生产实际分析】
30. 工业上用空气等原料可以合成氨(NH3)，主要流程如下：
（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用氮气和氧气的沸点不同，该性质属于 (填序号)。
A. 物理性质B. 化学性质
（2）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应的化学方程式为_______，反应前后化合价发生改变的元素是_______。
【答案】（1）A （2） ①. ②. N、H##氮、氢
【解析】
【小问1详解】
I中分离液态空气主要利用空气中各成分沸点不同，将之分离开来的，该性质不需要化学变化就能体现出来，属于物理性质，故选A。
【小问2详解】
氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；反应前氮元素为0价，氢元素为0价，反应后生成氨气中氮元素为-3价，氢元素为+1价，所以化合价发生变化的是氮元素和氢元素。
31. 甲酸(HCOOH)广泛用于轻工、医药、化工等行业。甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺，主要流程如下图所示：
（1）甲酸(HCOOH)的相对分子质量为_______。
（2）反应器中搅拌的目的是_______。
（3）蒸馏分离器中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）46
（2）加快反应速度，使反应更充分 （3）物理
【解析】
【小问1详解】
甲酸的相对分子质量为1×2+12+16×2=46；
【小问2详解】
搅拌可以使反应物充分接触，所以搅拌的目的是加快反应速度，使反应更充分。
【小问3详解】
蒸馏分离器中将生成物分离，没有新物质生成，是物理变化。
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图回答问题。
（1）图中仪器a的名称是_______。
（2）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是_______。能用装置E收集氧气时，当气体收集完成后，应_______。(填字母序号)
A.先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
（3）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是_______。用装置C收集二氧化碳，验满的操作是_______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A
（3） ①. ②. 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条马上熄灭，证明已集满二氧化碳气体
【解析】
【小问1详解】
图中仪器a的名称是试管；
【小问2详解】
装置A为固固加热型，且试管口没有放一团棉花，故实验室用氯酸钾在催化剂二氧化锰催化作用下加热分解制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式是；装置E为排水法，当气体收集完成后，为了防止水倒流使热试管炸裂，应先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯，故选A；
【小问3详解】
装置B为固液常温型，故实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是；因为二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条马上熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
33. 根据下图进行实验，将H2O2溶液推入瓶中。
（1）H2O2制取氧气的化学方程式为______。
（2）木炭燃烧阶段，观察到的现象有______。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. ②. 发出白光、放出热量、烧杯中有气泡冒出石灰水变浑浊 ③.
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
（2）木炭燃烧阶段，观察到的现象有发出白光、放出热量、气体膨胀逸出，在烧杯中有气泡冒出石灰水变浑浊；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
34. 用下图装置探究“燃烧的条件”。
实验过程：①通入CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯，立即改通O2，a处无明显变化，b处红磷燃烧。
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_____。
（2）对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是_____。
【答案】 ①. 通入O2后，a处无明显现象，b处红磷燃烧 ②. 与氧气接触
【解析】
详解】（1）b处有酒精灯加热，比a处温度高，其他条件相同，通入O2后，a处无明显现象，b处红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）步骤①②中b处红磷的区别是：步骤①中红磷接触的是CO2，步骤②中红磷接触的是O2，步骤①中红磷没有燃烧，步骤②中红磷燃烧。故对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是：与氧气接触。
35. 如图所示实验验证了空气中氧气的含量(用激光笔引燃白磷)。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）白磷熄灭、试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至_______mL刻度线处，原因是_______。
（3）实验结束后，同学们发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的原因可能是_______(填序号)。
①装置气密性不好 ②白磷不足
③未冷却至室温就打开止水夹 ④止水夹没夹紧
【答案】（1）
（2） ①. 20 ②. 白磷燃烧消耗试管中30mL氧气，使得试管内气压减小
（3）①②③
【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
白磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气体积约占空气体积的，白磷消耗了氧气，白磷熄灭，试管冷却后再打开止水来，水倒流入试管中，最终量筒中液面降至50mL-30mL=20mL刻度线处；原因是白磷燃烧消耗试管中30mL氧气，使得试管内气压减小；
【小问3详解】
①装置气密性不好，试管空气进入集气瓶，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气体积分数偏低，符合题意；
②白磷不足，不能将试管内氧气耗尽，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气体积分数偏低，符合题意；
③未冷却至室温就打开止水夹，试管中的气体处于膨胀状态，导致进入的水的体积变小，使得测定的氧气体积分数偏低，符合题意；
④白磷燃烧前，止水夹没有夹紧，白磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出，导致进入的水的体积变大，使得测定的氧气体积分数偏高，不符合题意。
故选①②③。
【科学探究】
36. 化学小组探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】
20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
【解释与结论】
（1）写出电解水反应的化学方程式为_______。
（2）与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是_______。
（3）Ⅲ组实验⑧中的x=_______。
（4）对比实验②⑦，可得出的结论是_______。
（5）Ⅱ组实验的目的是_______。
（6）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有_______。
【反思与评价】
（7）表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是 。(填字母选项)
A. 相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
B. 相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气
C. 氧气与水发生了化学反应
D. 氢气与水发生了化学反应
【答案】（1）
（2）氧气##O2 （3）10
（4）其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应
（5）其他条件相同时，探究不同浓度的硫酸对电解水反应快慢的影响
（6）通电电压、水中是否添加能解离为离子的物质、水中添加能解离为离子的物质的质量多少 （7）A
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
【小问2详解】
电解水正极产生的是氧气，所以与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
【小问3详解】
设计对比实验要遵守单一变量原则。Ⅲ组中⑦⑨电压相同，该组液体中蒸馏水量相同、氢氧化钠的量不同，所以⑧电压和⑦⑨相同，x=10。
【小问4详解】
对比实验②⑦，电压相同，液体种类不同，⑦中除蒸馏水外加入氢氧化钠，⑦用时较短，收集氢气和氧气较多，所以可得出结论是加入氢氧化钠固体可以加速水的电解。
【小问5详解】
Ⅱ组实验电压相同，液体中加入的浓硫酸滴数不同，所以实验的目的是探究不同浓度的硫酸对电解水反应快慢的影响。
【小问6详解】
通过Ⅰ组实验，液体种类相同，电压不同，相同时间内收集到的氢气、氧气体积不同可知电压影响电解水反应快慢。Ⅲ组实验，电压相同，加入氢氧化钠的质量不同，及Ⅱ组电压相同，加入的硫酸滴数不同，可知道加入在水中解离为离子的物质的质量影响电解水反应快慢。②⑦对比可得出是否加入在水中解离为离子的物质影响电解水反应快慢。
【小问7详解】
A、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，因为氧气在水中的溶解能力大于氢气，水中溶解的氧气多，所以氢气与氧气的体积比略大于2：1，正确；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气在水中的溶解能力大于氢气，错误；
C、氧气与水不发生化学反应，错误；
D、氢气与水不发生化学反应，错误；
故选A。
【实际应用定量分析】
37. 封存是实现碳中和的途径之一、矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。若用此方法封存22，计算需要氧化镁的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设需要的质量为x
答：需要的质量为20kg。
【解析】
【详解】见答案。
A．验证质量守恒定律
B．证明CO2的密度比空气大
C．监控O2流速
D．验证蜡烛中含有氢、氧元素
A补齐物质与其用途的连线
B补齐标识与其含义的连线
二氧化碳 氧气 活性炭
供给呼吸 净水 灭火
可回收物 节约用水 静止烟火
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具
甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
组别
实验
序号
液体种类
电压(V)
时间(min)
氢气体积(mL)
氧气体积(mL)
Ⅰ
①
200mL蒸馏水
2
45
0
0
②
200mL蒸馏水
10
45
极少
极少
③
200mL蒸馏水
16
45
5
2.5
Ⅱ
④
200mL蒸馏水＋1滴浓H2SO4
16
88
10
4.9
⑤
200mL蒸馏水＋2滴浓H2SO4
16
68
10
4.9
⑥
200mL蒸馏水＋3滴浓H2SO4
16
52
10
4.9
Ⅲ
⑦
200mL蒸馏水＋0.8gNaOH
10
3.0
10
4.9
⑧
200mL蒸馏水＋1.6gNaOH
x
2.6
10
4.9
⑨
200mL蒸馏水＋3.2gNaOH
10
2.0
10
5.0
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