2024年1月安徽普通高等学校招生考试适应性测试化学试题

这是一份2024年1月安徽普通高等学校招生考试适应性测试化学试题，共21页。试卷主要包含了66和9，018等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 C 59 Zn 65 M 96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是
A．骨白遇氟盐转化为
B．铅白遇得到黑色
C．石绿受热分解得到黑色
D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐
2．化学与生活联系紧密。下列说法正确的是
A．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B．氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子
C．二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
3．研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是
A．和互为同位素B．与水反应时作还原剂
C．是由铝原子通过离子键结合而成D．的含个电子
4．聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是
A．富马酰氯存在顺式异构体B．丙二醇可由油脂水解得到
C．该反应为缩聚反应D．聚富马酸丙二醇酯可降解
5．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数： ，； ，；(乳酸)。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：
D．烟气与海水中的反应：
6．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：，；，；(乳酸)。研究发现：乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是
A．液态时的导电性：乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键
C．是直线形非极性分子，是形极性分子
D．相同条件下，能吸收气体的体积：
7．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
A．AB．BC．CD．D
8．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．均位于元素周期表的区
9．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．时的正反应速率大于时的逆反应速率
B．时间段的平均反应速率为：
C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小
D．时离子交换反应停止
10．根据下列实验事实能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
11．我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，转化为。下列说法错误的是
A．放电时，正极反应为：
B．放电时，若外电路有电子转移，则有向正极迁移
C．充电时，为外接电源负极
D．充电时，阴极反应为：
12．向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．时，溶液中
C．的平衡常数的值为
D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好
13．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ实现了氮的固定B．的电子式为
C．反应Ⅱ中的溶剂可为水D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和
14．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A．过程中发生非极性键的断裂与形成
B．Ⅰ转化为和的过程中会生成
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中放热最多的反应是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入研细的，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
回答下列问题：
(1)本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)。
(2)本实验应在通风橱中进行，原因是 。
(3)步骤Ⅰ中分批次加入研细的，原因是 。
(4)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 。
(5)步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：① ④(填序号)。
(6)已知：；。则在水溶液中的稳定性： (填“大于”或“小于”)。
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
A．B．C．D．
16．钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)位于元素周期表第 周期第 族。中钼元素的化合价为 。
(2)“焙烧”中生成的化学方程式为 。
(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因： 。
(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。
A．蒸发结晶B．低温结晶C．蒸馏D．萃取
(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“ ”步骤。
(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为 。
17．丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
计算氧化丙烷脱氢反应③的 。
(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是 。
(3)一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率与平衡常数的关系可表示为：，式中为系统总压。分别为和时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示下的关系曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。时， (保留2位有效数字)。
(4)研究人员利用作催化剂，对反应③的机理开展研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是 (填标号)。
A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧
C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
(5)研究人员尝试利用氧化丙烷脱氢制丙烯，与氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用的优点有 (写出两点即可)。
(6)一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方的晶胞如图，晶胞参数为与间的最小距离为 ，晶体密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
18．非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
(1)A可由氧化得到，的化学名称是 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D中手性碳原子数目为 。
(4)E转化为AHPA的反应类型为 。
(5)AHPA中酸性官能团名称为 ，碱性官能团名称为 。
(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式 。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。
(7)参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线 (其他原料、试剂任选)。
选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
选项
实验事实
结论
A
常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
电离程度：盐酸>硫酸
B
常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈
分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C
常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
D
在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37
水解常数：
化学键
键能
347.7
413.4
436.0
1．D
【详解】A．骨白遇氟盐转化为，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意；
故答案选D。
2．A
【详解】A．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A正确；
B．氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B错误；
C．二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C错误；
D．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；
B．与水反应产生氢气，则作还原剂，B正确；
C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；
D．的所含电子数是，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．富马酰氯碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A正确；
B．油脂水解得到的是丙三醇，B错误；
C．生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C正确；
D．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，A错误；
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：，B错误；
C．烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，方程式为：，C正确；
D．由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中的反应：，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收，说明是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A正确；
B．乙醇胺中不含有键，故B错误；
C ．二氧化碳中，碳原子采取sp杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂化，是形极性分子，故C正确；
D．的大于(乳酸)大于的，据酸性强弱可知，相同条件下，能吸收气体的体积：，故D正确；
故答案为：B。
7．D
【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意；
B．稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故B不符合题意；
C．浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，故C不符合题意；
D．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从-1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为，Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意；
故答案选D 。
8．D
【分析】基态原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。
【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为，A正确；
B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确；
C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：，C正确；
D．W（H）位于元素周期表的s区，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误；
C．温度不变，平衡常数不变，C错误；
D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．常温下，体积相等、c(H+)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，可能是Cl-对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离程度：盐酸>硫酸，A不符合题意；
B．分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧键的极性：乙醇>乙酸，B不符合题意；
C．FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C符合题意；
D．升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40℃)>Kh(25℃)，D不符合题意；
故选C。
11．B
【分析】放电时，锌基电极为负极，Zn转化为，电极反应式为：，镍基电极为正极，电极反应式为：，充电时，a接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为：，b接电源正极，镍基电极为阳极，电极反应式为：。
【详解】A．放电时，镍基电极为正极，电极反应式为：，A正确；
B．放电时，锌基电极为负极，Zn转化为，电极反应式为：，混合电解液中没有Zn2+，B错误；
C．充电时，a接电源负极，锌基电极为阴极，C正确；
D．充电时，锌基电极为阴极，电极反应式为：，D正确；
故选B。
12．A
【分析】由题可知c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，c（）越大，即与纵坐标交点为（0，9.74）的线M为Ag+。
【详解】A．，溶液中，根据物料守恒得，即，，A错误；
B．由分析可得，，溶液中，B正确；
C．的平衡常数为：，将交点数值代入得：，C正确；
D．用沉淀，溶液中浓度过大时，导致平衡正向移动，沉淀效果不好，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．氮的固定是指N由游离态转化为化合态的过程，反应Ⅰ实现了氮的固定，A正确；
B．的电子式为，每个原子均达到了8电子稳定结构，B正确；
C．反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C错误；
D．物质甲中甲基上的C为sp3杂化，与N相连的C为sp杂化，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．过程中发生非极性键的断裂，无非极性键的形成，A错误；
B．Ⅰ转化为和的反应方程式为：，过程中会生成过渡，B正确；
C．生成Ⅱ的方程式为：，Ⅱ为，C错误；
D．反应历程中放热最多的反应是Ⅰ和、的反应，方程式为：，D错误；
故选B。
15．(1)NH3，Cl-、H2O
(2)需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质
(3)控制化学反应进行的速率，避免其反应过快
(4)
(5)③②
(6)小于
(7)A
【分析】氯化铵、浓氨水、反应，得到沉淀，再加入30%过氧化氢，发生反应，得到溶液，加入浓盐酸，存在，有利于沉淀的形成。
【详解】（1）配体是指在化学反应中与中心原子（通常是金属或类金属）结合形成配位键的原子、分子或离子，本实验涉及钴配合物的配体有：NH3，Cl-、H2O；
（2）实验中需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质，应在通风橱中进行；
（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的，可控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；
（4）与溶液反应，得到，反应离子方程式为：；
（5）紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗去冷的盐酸，最后用丙酮洗去乙醇；
（6）C3+与NH3反应的K更大，反应进行的更彻底，更稳定；
（7）根据钴原子守恒，本实验的产率为：，选A。
16．(1) 四 Ⅷ +6
(2)
(3)若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低
(4)B
(5)净化
(6)高温下，用铝粉还原得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：
【分析】镍钼矿（、等）加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应，，加水后，进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶（根据的溶解度随温度变化特点确定），将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。
【详解】（1）Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；根据化合物中元素化合价代数和为0，可得钼酸铵中M的化合价为+6价；
（2）与碳酸钠和空气焙烧，反应化学方程式为：
（3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低；
（4）温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；
（5）交换溶液主要含Na+，应返回净化步骤；
（6）高温下，用铝粉还原得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：。
17．(1)-118
(2)614.7
(3) Ⅱ 0.018
(4)B
(5)减少副反应的发生、还可以减少丙烯被氧化，提高产率
(6)
【详解】（1）反应③=反应①+0.5反应②，即；
（2）反应①，设的键能是x，根据△H=反应物键能之和-生成物的键能之和，可得，解得x=614.7；
（3）由关系式可知，温度相同时，p越大，x越小，下的关系曲线是Ⅱ；时，时，丙烷平衡转化率=80%，假设丙烷起始时物质的量为aml，可得三段式，总物质的量为1.8a，；
（4）以和为原料，初期产物中没有检测到，可知直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧，导致初期产物中没有检测到，以含有的和为原料，反应过程中没有检测到，即碳氢键的断裂不可逆，故选B；
（5）使用O2氧化，可能将烷烃部分氧化为醛、醇等，也可以氧化为CO、CO2，当发生反应氧化为CO、CO2，反应热很大，导致反应温度急剧上升，不仅丙烷容易反应，生成的丙烯也容易氧化为CO、CO2，因此利用二氧化碳的弱氧化性进行氧化可减少副反应的发生，还可以减少丙烯被氧化，提高产率；
（6）图中Zn2+的数目为4，O2-的数目为，Zn2+填充在由4个O2-构成的正四边体的体心，Zn2+到O2-最短的距离是晶胞体对角线的，即，晶胞边长为apm，体积为a3pm，质量为，晶体密度为：。
18．(1)羟基乙酸
(2)
(3)3
(4)加成反应、还原反应
(5) 羧基 氨基
(6)
(7)
【分析】A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。
【详解】（1）的化学名称是羟基乙酸。
（2）C的结构简式为。
（3）D中手性碳原子数目为3，如图。
（4）E转化为AHPA的反应类型为加成反应、还原反应。
（5）AHPA中酸性官能团名称为羧基，碱性官能团名称为氨基。
（6）满足①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式。
（7）苄基氯()在碱性条件下发生水解反应生成，发生催化氧化生成，在碱性条件下和CH3ON2发生加成反应生成，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线。