黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期期末化学试题（Word版附答案）

这是一份黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期期末化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 Na: 23 Mn:55
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意 ，一共15道题，每题3分，共45分）
1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A. A B. B C. C D. D
2. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-
B. 在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO
C. =1×10-1ml•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl-
D. 水电离的c(H+)=1×10-11ml•L-1的溶液：K+、AlO、CO、Na+
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 水解：
B. 溶液中通入气体：
C. 溶于：
D. 饱和溶液处理水垢中的：
4. 下列说法正确是
A. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱
D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列
5. 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是
①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1
②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性
③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A. ①② B. ②③ C . ③④ D. ①②③④
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是
A. X在元素周期表中位于p区
B. 元素的第一电离能：
C. X、Y、W形成的简单离子半径
D. Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
7. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A. Ag为阳极B. Ag+由银电极向变色层迁移
C. W元素的化合价升高D. 总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
8. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法不正确的是
A 对比①②，可能将Fe氧化
B. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
C. 用酸性溶液代替溶液，也可验证牺牲阳极法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法无法判断Fe比Cu活泼
9. 探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。
其中，。
下列说法不正确的是
A. 红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条
B. ①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致
C. 的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低
D. 若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于
10. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A. Ni电极与外接直流电源的负极相连
B. KOH溶液可以循环使用
C. Fe电极上的电极反应为
D. B膜是阴离子交换膜，当外电路中转移6ml 时，会有8 ml 通过B膜
11. 某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是
A. ①中存在沉淀溶解平衡：
B. 比较离子浓度大小：：③>①；：③>①
C. ③中存在水解平衡：
D. 综合上述实验现象，说明能转化为
12. 如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是
A. 电子由a极经外电路流向b极
B. 该燃料电池负极反应式为
C. 放电过程中需补充的物质X为H2SO4
D. 该装置总反应的离子方程式为
13. 电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
A. 阳极电极方程式为Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 每产生1mlO2，整个电解池中理论上转移电子大于4ml
D. 选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果
14. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L−1的NaOH溶液滴定·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
下列说法中正确的是
A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B. 当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)
C. 常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5
D. 当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
15. 某温度下，向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法不正确的是
A. 该温度下Ksp(BaCO3)=10-8.6
B. a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C. b点溶液中：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)
D. 若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为I
二、解答题
16.（19分）如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。
请回答下列问题：
（1）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为______。
（2）基态③原子中电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。
（3）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________。
（4）元素④⑤⑥的电负性：______>______>______。(填元素符号)
（5）元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
（6）如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素的名称是______。
（7）⑨基态原子的简化电子排布式为_____________，在周期表中的位置________________。
（8）⑩基态原子的价层电子轨道表示式为_________________。
17.（16分） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： kJ·ml
kJ·ml

（1）_______kJ·ml-1(用含a、b的代数式表示)
（2）目前工业合成氨的主要方法是Haber­Bsch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______________________________。
②将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
该条件下的转化率为_______，平衡常数_______(可用分数表示)。
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
（3）图1是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。
a.图中a点，容器内
b.图中b点，
c.400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
（4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图2所示。
①反应消耗的与的物质的量之比为__________________。
②a极的电极反应式为___________________________。
18. (10分）研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。
I.有0.1 ml·L的两种溶液：a.NaOH b.
（1）向20 mL 溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。
①在上图A、B、C和D四个点中，水电离程度最大的点是____________。
②D点溶液中，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
II.、、HClO和电离平衡常数如下：
（2）0.1 ml·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。
A. B. C. NaClO D.
（3）0.1 ml·L 的溶液中，结合计算解释其原因：_________________。
（4）向Na2CO3溶液中通入少量SO2，反应的离子方程式为_____________________________________。
19. （10分）已知、在酸性条件下均能将草酸氧化：
(ⅰ)(未配平)
(ⅱ)
某研究小组为测定某软锰矿中的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定。试回答下列问题：
（1）方程式(ⅰ)配平后和的系数比为___________________。
（2）标准溶液应置于_______(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点的判断方法是：滴入最后半滴时，溶液由无色变为__________色，且半分钟内不恢复原色。
（3）某同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______。
（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测的质量分数偏小的是_______。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
（5）学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
软锰矿中的质量分数为______________。A.普通锌锰电池
B.冶炼金属钠
C.太阳能电池
D.天然气燃烧
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
45
65
25
褪色时间/min
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
元素
电离能(kJ•ml-1)
I1
I2
I3
I4
I5
某种元素
578
1817
2745
11575
14830
物质
平衡时物质的量
0.2
0.6
0.2
物质
起始浓度(ml·L)
0.5
1.5
0.5
化学式
HClO
电离平衡常数()
滴定次数
待测溶液的体积/mL
的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
23.11
第二次
25.00
1.56
21.57
第三次
25.00
0.22
20.21
高二期末考试题参考答案
选择题
二、解答题
16(19分）除标注的分数外，每空均为2分
（1） （2） ①. 2p ②. 哑铃 （3）BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O
（4）O>N>C （5）NCl3+3H2O=NH3+3HClO （6铝（1分）
（7） ①. [Ar]3d64s2 ②. 第四周期第VIII族 （8） 略
17(16分）每空均为2分
（2） ①.较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高 ②33.3% ， ③.正向 （3）ac （4） ①. 3：4
②.
18.(10分）每空均为2分
（1） ①D ② = （2）DBCA
（3）的电离常数为，其水解常数：，
的水解程度大于其电离程度，因此溶液中
（4）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- +SO32-
(10分）每空均为2分
（1）2∶5 （2） ①. 甲 ②. 粉红色 （3）26.10mL
（4）AD （5）72.5
试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B
B
D
C
C
C
D
B
B
A
B
C