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    微主题热练14 反应过程曲线分析(含解析)-2024年高考化学二轮复习

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    微主题热练14 反应过程曲线分析(含解析)-2024年高考化学二轮复习

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    这是一份微主题热练14 反应过程曲线分析(含解析)-2024年高考化学二轮复习,共8页。试卷主要包含了 常温下,用200 mL 0, 室温下,用0, 常温下,向20等内容,欢迎下载使用。

    A. 该水样中:c(COeq \\al(2-,3) )∶c(HCOeq \\al(-,3))=2∶1
    B. a点对应溶液中存在:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(COeq \\al(2-,3))
    C. 当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HCOeq \\al(-,3))随V(HCl)的增多基本保持不变
    D. 根据实验结果可以推知:Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw
    2. (2023·扬州期初)合成环氧氯丙烷时产生了盐酸和醋酸(HAc)混合液,为研究混合溶液的定量分析方法,进行以下实验。
    实验1:向20 mL 0.1 ml/L HCl溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液;
    实验2:向20 mL 0.1 ml/L HAc溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液;
    实验3:向20 mL某浓度HCl与HAc混合溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液。
    测得实验1、2中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
    A. 实验1所测得的pH变化为曲线b
    B. 实验2中加入10 mL NaOH溶液时,溶液中存在:c(H+)+c(HAc)=c(Ac-)+c(OH-)
    C. 实验3溶液中Ac-的物质的量分数存在:eq \f(cAc-,cHAc+cAc-)=eq \f(KaHAc,cH++KaHAc)
    D. 实验3中根据pH约为4.30时所消耗的V(NaOH),可计算混合溶液中n(HCl)
    3. (2022·泰州中学)常温下,用200 mL 0.1 ml/L NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体,所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示,已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2,Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是( )
    A. 吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
    B. 溶液pH=7时存在:2c(SOeq \\al(2-,3))>c(HSOeq \\al(-,3))
    C. X点呈酸性的原因是HSOeq \\al(-,3)水解程度大于其电离程度
    D. 曲线上任意点均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSOeq \\al(-,3))+c(SOeq \\al(2-,3))
    4. (2023·徐州期中)在两个相同容器中分别加入20 mL 0.4 ml/L Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml/L NaHCO3溶液,再分别用0.4 ml/L 盐酸滴定,利用压强传感器检测反应生成CO2引起的压强变化,得到如图所示曲线。下列说法正确的是( )
    A. 图中曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸时的压强变化
    B. a点对应两溶液中均满足:c(H2CO3)-c(COeq \\al(2-,3))=c(OH-)-c(H+)
    C. b、d两点对应溶液中均有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOeq \\al(-,3))+2c(COeq \\al(2-,3))
    D. c点对应溶液中c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCOeq \\al(-,3))+c(COeq \\al(2-,3))]
    5. (2023·南京外国语)室温下,用0.1 ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 ml/L的HCl和HX溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
    A. HX的电离平衡常数Kac(OH-)-c(H+)
    C. 将P点和N点的溶液混合,溶液呈酸性
    D. 向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7时:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
    6. (2023·南京六校联合体)298 K时,向两份10 mL 0.2 ml/L CH3COONH4溶液(pH=7)中分别滴加浓度均为0.2 ml/L的HCl溶液和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示。下列有关说法错误的是( )
    A. 水的电离程度:a>c=d
    B. b点c(Cl-)和d点c(Na+)存在:2c(Cl-)=c(Na+)
    C. c点存在离子浓度关系:c(NHeq \\al(+,4))c(SOeq \\al(2-,4))>c(OH-)>c(H+)
    B. b点所示溶液中:c(NHeq \\al(+,4))=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
    C. c点所示溶液中:c(SOeq \\al(2-,4))+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
    D. d点以后的溶液中可能出现:c(SOeq \\al(2-,4))>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NHeq \\al(+,4))
    8. (2023·扬州宝应期末) 常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 ml/L Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml/L NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml/L 的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
    A. X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
    B. b点所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(COeq \\al(2-,3))+c(HCOeq \\al(-,3))+c(OH-)
    C. 用pH试纸测得c点的pH约为8,可知:Ka2(H2CO3)c(OH-)-c(H+),B正确;将P点和N点的溶液混合,所得溶液中n(NaCl)∶n(NaX)∶n(HX)=2∶1∶1,Ka=10-11c(HX)=c(Cl-),eq \f(cX-,cHX)=eq \f(Ka,cH+)=eq \f(10-11,10-7)=10-4c(X-),D正确。
    6. B 【解析】 a点溶液中的溶质为CH3COONH4,水的电离程度最大,c点溶液中的溶质为0.002 ml CH3COOH、0.002 ml NH4Cl,d点溶液中的溶质为0.002 ml CH3COONa、0.002 ml NH3·H2O,常温下,CH3COONH4溶液pH=7,说明Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),c、d点水的电离程度相等,A正确;b点加入了5 mL 0.2 ml/L HCl溶液,d点加入了10 mL 0.2 ml/L NaOH溶液,则2n(Cl-)=n(Na+),由于b、d溶液总体积不同,故2c(Cl-)≠c(Na+),B错误;c点溶液中的溶质为等量的CH3COOH和NH4Cl,由于NHeq \\al(+,4)发生水解,部分损耗,故c(NHeq \\al(+,4))c(OH-),A错误;b点所示溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O,溶液pH=7,由电荷守恒推知,c(NHeq \\al(+,4))+c(Na+)=c(SOeq \\al(2-,4)),若c(NHeq \\al(+,4))=c(Na+),则c(Na+)=eq \f(1,2)c(SOeq \\al(2-,4)),需要滴加10 mL NaOH溶液,NaOH溶液的体积与图像不符,B错误;c点所示溶液中n[(NH4)2SO4]∶n(Na2SO4)∶n(NH3·H2O)=1∶1∶2,由电荷守恒知,c(H+)+c(NHeq \\al(+,4))+c(Na+)=2c(SOeq \\al(2-,4))+c(OH-),由元素质量守恒知,c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)=2c(SOeq \\al(2-,4))=2c(Na+),联立两式,消去c(NHeq \\al(+,4))、c(Na+),可得c(SOeq \\al(2-,4))+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C正确;d点所示溶液中n(Na2SO4)∶n(NH3·H2O)=1∶2,NH3·H2O微弱电离,d点以后的溶液中一定存在:c(NH3·H2O)>c(SOeq \\al(2-,4)),D错误。
    8. C 【解析】 逐滴滴加盐酸,先放出气体的是NaHCO3溶液,X曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线,A错误;b点溶液中的主要溶质是NaCl和少量H2CO3,故b点溶液中一定有Cl-,电荷守恒式中缺少Cl-,B错误;c点所示溶液中的溶质为NaHCO3,pH约为8,则HCOeq \\al(-,3)的水解程度大于其电离程度,Ka2(H2CO3)d,D错误。
    9. D 【解析】 Na2HPO4溶液中,根据元素质量守恒有:c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2POeq \\al(-,4))+2c(HPOeq \\al(2-,4))+2c(POeq \\al(3-,4)),A错误;-lgeq \f(cH2PO\\al(-,4),cHPO\\al(2-,4))>-lgeq \f(cHPO\\al(2-,4),cPO\\al(3-,4)),若直线丙表示pH与-lgeq \f(cHPO\\al(2-,4),cPO\\al(3-,4))的变化关系,则应位于乙的右边,B错误;pH=8.21时,-lgeq \f(cH2PO\\al(-,4),cHPO\\al(2-,4))=1,eq \f(cH2PO\\al(-,4),cHPO\\al(2-,4))=eq \f(1,10),Ka2(H3PO4)= eq \f(cHPO\\al(2-,4)·cH+,cH2PO\\al(-,4))=10-8.21×10=10-7.21,C错误;由图可知,pH=4.15时,-lgeq \f(cH3PO4,cH2PO\\al(-,4))=2,eq \f(cH3PO4,cH2PO\\al(-,4))=eq \f(1,100),得出Ka1(H3PO4)=eq \f(cH2PO\\al(-,4)·cH+,cH3PO4)=10-4.15×100=10-2.15,当eq \f(cHPO\\al(2-,4),cH3PO4)=eq \f(Ka1H3PO4·Ka2H3PO4,c2H+)=1时,解得c(H+)=10-4.68 ml/L,pH=4.68,D正确。

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