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微主题热练15　沉淀溶解平衡（含解析）-2024年高考化学二轮复习

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这是一份微主题热练15　沉淀溶解平衡（含解析）-2024年高考化学二轮复习，共8页。试卷主要包含了03c)·c)，90×10－2，Ka2＝6，已知，室温下，将0，室温下，用0等内容，欢迎下载使用。

已知：25 ℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝5.0×10－11。下列说法正确的是( )
A. 步骤1过程中pH＝8时：c(SOeq \\al(2－,3))·c(COeq \\al(2－,3))＝0.03c(HSOeq \\al(－,3))·c(HCOeq \\al(－,3))
B. 步骤1所得的溶液中：c(Na＋)＝2[c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))]
C. 步骤3所得的清液中：c(Ag＋)·c(Br－)>Ksp(AgBr)
D. 步骤3的离子方程式为Ag＋＋2S2Oeq \\al(2－,3)===[Ag(S2O3)2]3－
2. (2023·苏锡常镇二调)常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B. (NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. 反应2HCOeq \\al(－,3)H2CO3＋COeq \\al(2－,3)的平衡常数K约为1.04×10－4
D. 当混合液中c(Fe2＋)＝0.08 ml/L时，应控制pH≤8
3. (2023·苏州期中)室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理如下：
①Ca2＋＋C2Oeq \\al(2－,4)===CaC2O4↓；
②CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；
③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。
已知：室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.90×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。下列说法正确的是( )
A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2Oeq \\al(2－,4))
B. NaOH完全转化为Na2C2O4时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)
C. ①中反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＞Ksp(CaC2O4)
D. ③发生反应的离子方程式为5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
4. (2023·南京师大附中)室温下，通过下列实验探究NH4Al(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。下列说法正确的是( )
实验1：用pH试纸测定0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液的pH，测得pH约为6。
实验2：向0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
实验3：向0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至恰好沉淀完全。
实验4：向0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体。
A. 0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的c(H＋)约为10－8 ml/L
B. 实验2发生反应离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C. 实验3得到的溶液中有：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 实验4过滤后所得清液中一定存在：c2(Al3＋)＝eq \f(Ksp[Al2CO33],c3CO\\al(2－,3))
5. (2023·南京六校)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图：
苦卤水eq \(――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up7(盐酸))MgCl2(aq)→MgCl2(s)eq \(――→,\s\up7(熔融),\s\d5(电解))Mg
下列说法正确的是( )
A. 反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的K＝eq \f(Ksp[MgOH2],Ksp[CaOH2])
B. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中：c(H＋)·c(OH－)>10－14
C. 将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2
D. 电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
6. (2023·镇江八校联考)已知：室温下，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝10－12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1 ml/L H2S溶液pH＝4.1。
实验2：向10 mL 0.1 ml/L NaHS溶液中加入5 mL水，测得溶液的pH不断减小。
实验3：向实验2所得溶液中滴加10 mL 0.1 ml/L NaOH溶液，测得反应后溶液pH＝12。
实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1 ml/L MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1 ml/L CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可知：0.1 ml/L H2S溶液中：c(S2－)B. 由实验2可知，加水过程中，eq \f(cHS－,cS2－)逐渐变小
C. 实验3所得溶液中存在：c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)＝c(OH－)
D. 由实验4可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
7. (2023·南通五校联考)水体中的重金属离子(如Cu2＋、Sn2＋等)可以通过转化为CuS、SnS沉淀除去。已知：室温下，Ka1(H2S)＝9×10－8，Ka2(H2S)＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 ml/L NaHS溶液中：c(Na＋)C. 向10 mL 0.001 ml/L CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 ml/L Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)>2.5×10－7
D. 室温时，向0.001 ml SnS粉末中加入10 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2＋)8. (2022·无锡期末)室温下，将0.1 ml/L AgNO3溶液和0.1 ml/L NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1 ml/L的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是( )
A. 从实验现象可以得出该温度下：Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2SO4)
B. 0.1 ml/L Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D. 过滤后所得清液中一定存在：
c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)且c(Ag＋)>eq \r(\f(KspAg2SO4,cSO\\al(2－,4)))
9. (2022·连云港二模)室温下，用0.01 ml/L CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知：Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(CuS)＝1.5×10－36，Ksp(PbS)＝9×10－29。下列有关说法正确的是( )
A. 过滤后所得溶液中存在：c(Ni2＋)·c(S2－)＜Ksp(NiS)
B. 滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C. 欲使反应NiS＋Cu2＋Ni2＋＋CuS向右进行，则需满足eq \f(cNi2＋,cCu2＋)>eq \f(2,3)×1015
D. 用0.01 ml/L CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体
10. (2022·连云港阶段考试)室温下，用 0.1 ml/L Na2S溶液浸泡Ag2SO4白色悬浊液，一段时间后过滤有黑色沉淀生成。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。下列说法正确的是( )
A. 过滤后所得清液中：c2(Ag＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp(Ag2SO4)
B. 向0.1 ml/L Na2S溶液中通入少量氯气，c(S2－)减小
C. 0.1 ml/L Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D. 反应Ag2SO4(s)＋S2－Ag2S(s)＋SOeq \\al(2－,4)正向进行，需满足eq \f(cSO\\al(2－,4),cS2－)＞1.9×1044
11. (2022·常州期末)已知：Ksp(FeS)＝6×10－18，Ksp(CuS)＝1×10－36。室温下，向CuSO4溶液中加入FeS粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，固体部分溶解。下列说法正确的是( )
A. 室温下，CuS的溶解度大于FeS
B. 反应FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)正向进行，需满足eq \f(cFe2＋,cCu2＋)＜6×1018
C. 生成CuS后的溶液中一定存在：c(S2－)＝eq \f(KspCuS,cCu2＋)，且c(S2－)＞eq \f(KspFeS,cFe2＋)
D. 滤渣中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S↑
微主题热练15 沉淀溶解平衡
1. A 【解析】 eq \f(cSO\\al(2－,3)·cCO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3)·cHCO\\al(－,3))＝eq \f(cCO\\al(2－,3)·cH＋,cHCO\\al(－,3))×eq \f(cSO\\al(2－,3)·cH＋,cHSO\\al(－,3))×eq \f(1,c2H＋)＝eq \f(Ka2H2CO3·Ka2H2SO3,c2H＋)＝eq \f(6.0×10－8×5.0×10－11,10－8×10－8)＝0.03，A正确；根据H2SO3、H2CO3的Ka2可知，步骤1中所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHCO3，由元素质量守恒知，c(Na＋)>2[c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))]，B错误；上层清液是AgBr的饱和溶液，AgBr处于沉淀溶解平衡状态，溶液中存在：c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，C错误；步骤3中，AgBr是难溶物，在离子方程式中不能拆分，D错误。
2. C 【解析】 Kh(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(Kw,KbNH3·H2O)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)3. A 【解析】 Kh(HC2Oeq \\al(－,4))＝eq \f(Kw,Ka1H2C2O4)＝eq \f(10－14,5.90×10－2)≈1.7×10－13＜Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5，HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，故c(H2C2O4)＜c(C2Oeq \\al(2－,4))，A正确；Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，B错误；上层清液中沉淀处于溶解平衡状态，c(Ca2＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝Ksp(CaC2O4)，C错误；H2C2O4是弱酸，在离子方程式中不拆分，D错误。
4. C 【解析】室温下，0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液的pH约为6，则由水电离出的c(H＋)约为10－6 ml/L，A错误；加入少量的Ba(OH)2溶液，Ba2＋和OH－应该按物质的量之比2∶1参与反应，Al3＋优先于NHeq \\al(＋,4)与OH－发生反应，正确的离子方程式为2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，B错误；实验3所得溶液中的溶质为(NH4)2SO4，溶液中存在：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；实验4溶液中产生的沉淀是Al(OH)3，过滤后所得清液中不存在：c2(Al3＋)＝eq \f(Ksp[Al2CO33],c3CO\\al(2－,3))，D错误。
5. C 【解析】该反应的平衡常数K＝eq \f(cCa2＋,cMg2＋)＝eq \f(cCa2＋·c2OH－,cMg2＋·c2OH－)＝eq \f(Ksp\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(CaOH2)),Ksp\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(MgOH2)))，A错误；常温下，水的离子积是定值，B错误；电解熔融MgCl2时，Mg2＋在阴极得到电子发生还原反应生成金属Mg，D错误。
6. A 【解析】 Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝eq \f(c2H＋·cS2－,cH2S)＝10－7×10－12.9，溶液pH＝4.1时，c(S2－)＝eq \f(10－7×10－12.9×0.1,10－4.12) ml/L＝10－12.7 ml/LKsp(CuS)，D错误。
7. D 【解析】 Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)，A错误；Kh(HS－)＝eq \f(Kw,Ka1H2S)＝eq \f(10－14,9×10－8)>Ka2(H2S)＝1×10－12，HS－以水解为主，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，由c(H＋)c(HS－)＋2c(S2－)，B错误；有沉淀析出，说明Ksp(CuS)8. C 【解析】 Ag2S、Ag2SO4均为A2B型沉淀，Ksp越小，越先沉淀，由先产生Ag2S沉淀知，Ksp(Ag2S)Q(Ag2SO4)＝c(SOeq \\al(2－,4))·c2(Ag＋)，则c(Ag＋)9. A 【解析】由Ksp(NiS)＝1.0×10－21、Ksp(CuS)＝1.5×10－36知，浸泡后，有CuS生成，则c(Cu2＋)·c(S2－)>Ksp(CuS)，无NiS生成，则c(Ni2＋)·c(S2－)10. B 【解析】由Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5、Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50知，浸泡后，有Ag2S生成，则c2(Ag＋)·c(S2－)>Ksp(Ag2S)，无Ag2SO4生成，则c2(Ag＋)·c(SOeq \\al(2－,4))11. B 【解析】 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，室温下，CuS的溶解度小于FeS，A错误；FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)，K＝eq \f(cFe2＋,cCu2＋)＝eq \f(cFe2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspFeS,KspCuS)＝eq \f(6×10－18,1×10－36)＝6×1018，要正向进行，需满足Q＝eq \f(cFe2＋,cCu2＋)＜6×1018，B正确；生成CuS后的溶液中一定存在：c(S2－)＝eq \f(KspCuS,cCu2＋)，加入足量稀硫酸后，固体部分溶解，说明FeS未全部转化为CuS，则生成CuS后的溶液中也存在：c(S2－)＝eq \f(KspFeS,cFe2＋)，C错误；CuS不溶于稀硫酸，滤渣中加入稀硫酸不发生反应，D错误。