07化学实验基础--福建省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（鲁科版）

这是一份07化学实验基础--福建省2023-2024学年高三化学上学期期末专题练习（鲁科版），共39页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是

A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸
B．C中发生的反应：
C．净水原理：(胶体)
D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用
2．（2022上·福建三明·高三统考期末）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．利用图I装置灼烧海带
B．利用图II装置进行喷泉实验
C．利用图III装置分离碘单质和沙子
D．图IV装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
3．（2022上·福建福州·高三统考期末）实验室采用如图装置制备气体，合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2022上·福建福州·高三统考期末）海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：
A．NaNO2可将I-氧化为I2
B．“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O
C．活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用
D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取
5．（2021上·福建三明·高三统考期末）下列从海带中提取碘的实验装置，不能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙分离萃取后的有机层和水层D．用装置丁分离与
6．（2020上·福建福州·高三校考期末）某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：①NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。利用如图实验装置制备Na2CO3，下列叙述正确的是
A．若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2
B．装置乙中会有白色沉淀析出
C．将装置丙中所得滤液用酒精灯加热蒸干可得到NH4C1固体
D．可用装置丁加热NaHCO3固体制得Na2CO3
7．（2020上·福建莆田·高三校联考期末）下列离子的检验方法一定正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，则原溶液中一定含
B．向某溶液中滴加溶液，若出现红色则原溶液中含
C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰，则原溶液中不含
8．（2020上·福建莆田·高三校联考期末）由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2020上·福建福州·高三统考期末）以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是
A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
C．X主要溶质是Na2CO3
D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
10．（2020上·福建福州·高三统考期末）下列实验装置及相应操作正确的是
A．图甲可用于配制250ml 0.100ml/L硫酸溶液时定容操作
B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物
C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定
D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇
11．（2020上·福建厦门·高三统考期末）用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是
A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用水除去硬脂酸钠中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
12．（2019上·福建宁德·高三统考期末）某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，装置如下图(夹持仪器略去)。下列说法或操作错误的是
A．乙装置是安全瓶
B．将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞
C．KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气
D．锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
13．（2019上·福建龙岩·高三统考期末）已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是
A．①中发生的反应属于置换反应
B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中
C．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
D．取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色
14．（2019上·福建三明·高三统考期末）利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是
A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D．进入离心机的分散系是悬浊液
二、填空题
15．（2019上·福建宁德·高三统考期末）多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为 ，Na2S5中含有的化学键类型是 。
（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。
①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是 。
②CN－的电子式为 。
③处理废水的离子方程式为 。
（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。
①A是 ，生成的B在标准状况的体积为 mL。
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式 。
16．（2018上·福建厦门·高三统考期末）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为 .
（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为 (填标号)
A．酸式盐 B．复盐 C．正盐 D．混盐 E.硫酸盐
（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是 。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是
（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中还原产物是 。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为 (保留三位有效数字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为 .
17．（2013上·福建泉州·高三统考期末）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 (填标号)。
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 写出反应离子方程式 。
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 ml.L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
18．（2011上·福建龙岩·高三统考期末）常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量。请根据要求回答下列问题。
甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验。
（1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份。装置的连接顺序为：d→ _____ → _____ → _____ →
→ _____ → _____ 。（填下列装置的接口字母）
（2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是
（填化学式）。
乙同学将另一份进行以下实验。
（3）用浓盐酸配制500mL 3.00ml·L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有 。
（4）在操作II中，发生反应的离子方程式为 。
（5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是 。
（6）若操作IV中，消耗3.00ml·L-1的盐酸标准液50.00 mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH （填有或无），质量是 g
（若你认为无NaOH，则此空不用答）。
19．（2011上·福建龙岩·高三统考期末）室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02ml·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 ml·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ；
（2）实验2中，a= ；
（3）设计实验2和实验4的目的是 ；
（4）计算b、c值：b= ；c= ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
三、解答题
20．（2023上·福建三明·高三统考期末）镓的化合物性质与铝相似。工业上常从锌矿渣(主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，其中Pb、Fe均以价形式存在，Ga以价形式存在)中回收镓。流程如下：

已知：①， ②部分物质的如表所示。
回答下列问题：
(1)已知浸出渣的主要成分是和一种盐，加入的“溶液X”是 (写化学式，下同)，生成的该盐是 。加入的目的是 。
(2)室温下，当溶液中某种离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。若浸出液中阳离子浓度均为，则应调pH的范围为 。
(3)溶液蒸发浓缩时，停止加热的标志是 。
(4)试剂Y为 (填“溶液”或“氨水”)，加入试剂Y时发生反应的离子方程式为 。
(5)取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，推断、时所得固体的化学式分别为 、 。

21．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）处理含锌废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某含锌废渣主要化学组成及制备活性ZnO工艺流程如下：
已知：25°C，，。回答下列问题：
(1)为了提高含锌废渣的浸出率，可采用的方法有 (任写一种)。
(2)“氧化除杂”环节，控制溶液pH为5.2.“滤渣2”中含有、、 ；加入除去体系中的反应离子方程式为 。
(3)物质X为一种金属，其化学式为 。
(4)“制碱式盐”得到碱式碳酸锌，化学式为。生成碱式碳酸锌的离子方程式为 。
(5)“煅烧”过程中固体的质量变化如图所示。300℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是 。

(6)用如下方法测定所得氧化锌的纯度(杂质不参与反应)：取1.000 g活性氧化锌，用18.00 mL 1.000 ml⋅L硫酸溶液完全溶解，滴入2滴酚酞溶液。用浓度为0.5000ml⋅L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液24.00 mL。判断滴定终点的方法是 ；所得氧化锌的纯度为 。
22．（2023上·福建龙岩·高三校联考期末）某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。

(1)试管①中反应的化学方程式是 。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和 。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。
(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是 。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为 ；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为 。
23．（2022上·福建三明·高三统考期末）某小组设计实验现象SO2水溶液中使品红褪色的主要微粒。
实验一：按下图装置组装好仪器，进行实验。观察到：装置III中溶液红色没有褪去，装置IV中溶液红色褪去。
(1)仪器A的名称是 。
(2)装置I中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置II中浓硫酸的作用是 。
(4)比较装置III、IV的现象，可得出的结论是 。
实验二：甲同学用试管和滴管进行如下系列实验：
(5)NaHSO3溶液显酸性的原因是 。
(6)设计实验d、e的目的是 。
(7)根据实验一、二可推知，SO2水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是 (填微粒符号)。
(8)乙同学认为仅向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，且溶液变红，即可证明起褪色作用的主要是何种微粒，你认为该方法是否正确并说明理由 。
24．（2022上·福建福州·高三统考期末）Ag+能与NH3、SCN-、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：
Ⅰ．含银配合物溶液的配制
(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。
(2)配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2% 溶液，再逐滴加入 溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。
Ⅱ．探究配合物稳定性与银镜反应的关系
不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：
(3)写出实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式 。
(4)实验出现银镜时间：①