2023-2024学年四川省绵阳市高一上册期末化学模拟试卷（附答案）

这是一份2023-2024学年四川省绵阳市高一上册期末化学模拟试卷（附答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列有关化学用语的表示正确的是，下列说法错误的是，下列说法正确的是，用NA代表阿伏加德罗常数的数值等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
2．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物
B．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应
D．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质
3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
4．大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是
A．B．C．D．
5．下列有关化学用语的表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．硫离子的结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca
6．下列说法错误的是
A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性
B．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体
C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液
D．用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”
7．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A．电子层数：X＜Y
B．均有＋3价
C．最外层电子数均为5
D．最外层均有2个电子
8．下列说法正确的是
A．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3
B．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强
C．氯水久置后，溶液的氧化性减弱
D．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
9．某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是
A．实验2白色固体是NaCl
B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈
D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．常温常压下，3.2 g O2中含有的分子数目为0.1NA
B．1 ml氧气和1 ml氦气都含有2NA个原子
C．0.2NA个H2SO4分子与19.6 gH3PO4含有相同的原子数
D．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.01NA
11．已知某条件下，22.4L某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，则下列说法正确的是
A．该条件一定是标准状况
B．该分子一定是双原子分子
C．该气体一定为单质D．该气体的物质的量一定为2ml
12．某同学欲配制100 mL 0.10 ml·L－1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是
A．操作①中，称取2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
13．关于叙述正确的是
A．由两种核素构成B．质子数小于电子数
C．与互为同位素D．1ml该离子中含个中子
14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．、Fe2+、Cl-、B．Na+、K+、Cl-、
C．Mg2+、H+、Cl-、D．K+、Ca2+、、Cl-
15．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“-”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A．变化①的过程中，固体的质量逐渐减少
B．变化②中有银白色固体析出
C．变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D．变化④可能是：
16．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为
A． EQ \f(a,A)(A－N) mlB． EQ \f(a,A)(A－N＋2) ml
C． EQ \f(a,A－2)(A－N－2) mlD． EQ \f(a,A)(A－N－2) ml
17．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物
C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R
D．简单离子的半径：Z＞M＞X
18．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100 g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是
A．产生H2的物质的量为2.5 ml
B．溶液中的溶质只有NaAlO2
C．金属未完全溶解
D．NaAlO2的质量分数是 EQ \f(82,100＋46＋27)×100%
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第19题～第23题5个大题，共46分。
19．（8分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_______。
（2）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。
（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
20．（8分）NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
（1）25℃时，1.0 ml·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。
①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为_______。
②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性_______(填“强”或“弱”)。
③0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液的pH=_______。
（2）利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。
①装置A、D共同的作用是_______。
②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 ml·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为_______。
③实验结果偏低的原因是_______。
21．（11分）如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
（3）E中发生的化学反应方程式为_______。
（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
（5）实验室也可以用KMnO4替代MnO2与浓HCl反应制取Cl2,但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知被还原为Mn2＋)
22．（10分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置为__________________。
（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)
（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________________________________________。
（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C．单质Rb具有很强的氧化性D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
23．（9分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：
请回答下列问题：
（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、Fe2＋、Fe3＋。
（2）“转化”中Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为____________________________________。
（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是_______________________。
（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3＋转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式。
Al3＋＋HCO3－＝Al(OH)3↓＋CO2↑
（5）“操作”包括___________________、__________________、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
（6）某工厂用m1 kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2 kg，产率为_____________。
答案
19．（1）+6（1分）
（2）还原（1分） 物理（1分）
（3）杀菌消毒、净水（2分）
（4）①> （1分）
② （2分）
20．（1）①2HCO=CO＋CO2↑＋H2O （2分） ②强 （1分） ③11.56（1分）
（2） ①排除空气中二氧化碳的干扰（1分） ②12% （2分） ③B瓶中有残留的CO2（1分）
21．（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） MnO2（1分）
（2）除去氯气中混有的氯化氢气体（1分） 浓硫酸（1分）
（3）2Fe + 3Cl22FeCl3（2分）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）
（5）2+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2分）
22．（1）第三（3）周期，(第)ⅥA族 （1分）
（2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（3）Si＞C＞N （1分）
（4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（5）H2O（2分）
（6）CD（2分）
23．（1）Al3＋（1分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（3）将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3除去（1分）
（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩 冷却结晶（1分）
（6） EQ \f(94.8 m1,m2)%（2分）A．狗头兽首铜像
B．柔性显示屏
(基础材料：石墨烯)
C．流通硬币
D．潜水器外壳
(钛、铝等)
实验装置
序号
实验操作
实验现象
实验1
0.36%HCl
放入一小片金属钠
钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2
36%HCl
放入与实验1表面积基本相同的钠
钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2·12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
D
B
A
C
C
C
C
A
B
A
D
B
B
D
B
A