2023-2024学年四川省宜宾市高二上册1月期末考试化学模拟试题（附答案）

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可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是
A．HCl和HI B．CO2和SO2C．CH4和NO2D．BF3和NH3
2．下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是
A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的
3．下列说法正确的是
A．是一种稳定的化合物，这是由于分子之间形成氢键所致
B．稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物
C．是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的形成
D．是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构
4．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=+1.9 kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，∆S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) ∆H>-57.3 kJ/ml
5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A．途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等
B．ΔH1<ΔH2<0
C．途径二使用了H+作为催化剂
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
6．依据下面图示关系，下列说法不正确的是
A．
B．若，则石墨更稳定
C．一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关
D．若，，则
7．已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是
A．B．
C．D．
8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．完全溶于水后，
B．常温下，所含中子数总数约为
C．醋酸溶液中的分子总数目为
D．常温常压下，和混合气体含有氧原子数小于
9．常温时，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．若的盐酸与溶液混合后，溶液的则溶液的
C．盐酸的盐酸的
D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
10．许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电解丙烯腈水溶液制备用量很大的已二腈是一种较为常用的方法：电合成已二腈的总反应如下：2CH2=CHCN+H2ONC(CH2)4CN+O2↑。腈基的结构可表示为[-C≡N]，下列说法不正确的是
A．已二腈本身有两个不饱和的氰基，在相关催化剂的作用下能与H2发生加成反应
B．阴极的电极反应式：2CH2=CHCN+2H+-2e-=NC(CH2)4CN
C．电解生成1ml已二腈时，标准状况下，阳极产生O211.2L
D．在反应体系中，电子转移和化学反应两个过程同时进行，所以，它与化学法相比，能缩短合成工艺，减少设备投资，反应条件温和，反应试剂纯净，生产效率高，缓解环境污染等优点。
11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C．该反应的
D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则
12．常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是
A．溶液的浓度为
B．
C．当时，溶液中存在
D．、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b
13．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．Pt电极为电解池的阴极
B．电解时，质子从Pt电极转移到Ag-Pt电极
C．电解池的总反应方程式为2H2O+4NO2N2↑+5O2↑+4OH-
D．当交换膜右室电解液的质量减少时，电子转移数目为4NA
14．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．溶度积的负对数：sp[Cd(OH)2]C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+CO(aq)CdCO3(s)+2OH-( aq)的平衡常数K为10-2
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1mlE单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E的表面会形成一层致密的氧化膜。
请回答下列问题：（10分）

(1)E 在元素周期表中的位置是 。
(2)D离子的结构示意图 。B 的简单氢化物的电子式：
(3)B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序 (用化学用语表示)。
试用一个离子方程式说明C元素与D元素的非金属性强弱： 。
(4) A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序 (用化学用语表示)。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式 。
(6)A的简单气态氢化物的沸点比C的简单气态氢化物的沸点高的原因是 。
16．某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。（12分）

请按要求回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为 。
(2)①已知反应I中Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，则反应的化学方程式为： ；在其中加入NH4Cl的作用是 。
②NH3中N的杂化类型为 杂化，NH3形成[Cu(NH3)4]2+后，相比NH3中H-N-H的键角变 。(填“大”或“小”)
(3)操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有 ，操作②的目的是 。
(4)操作④主要步骤： 过滤、洗涤、干燥。
17．回答下列有关反应热的问题。（12分）
Ⅰ．某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
配制0.50ml/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(2)请填写下表中的空白：
(3)近似认为0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 (取小数点后一位)。
(4)上述实验结果的数值与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用铜棒代替玻璃搅拌棒
Ⅱ．
(5)已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：


、、由大到小的顺序是 。
(6)已知

设有氢气和丙烷的混合气体5ml，完全燃烧时放出热量3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是 。(化简为最简整数比)
(7)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为 。
(8)已知反应Ⅰ：(g)+H2(g)⇌(g)。标准状态下，由最稳定的单质合成1ml某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯()的标准摩尔生成焓为+134.3kJ/ml，则气态环戊烯()的标准摩尔生成焓为 。
18．化学链燃烧的基本原理是将传统燃料与空气接触的燃烧反应借助载氧剂(如、FeO等)的作用分解为几个气固相反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。
回答下列问题：（12分）
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的与温度的关系如图甲所示(已知：是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
①据图甲判断，属于吸热反应的是 (填“a”“b”或“c”)。
②X点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入m mlCO，并加入足量的FeO，只发生反应，则CO的平衡转化率为 。
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，控制温度为T℃，向某恒容密闭容器中加入和进行反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。
①T℃时，该反应的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。
②相同温度下，再向该恒容密闭容器中通入稀有气体(Ar)稀释，该反应的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与物质的量浓度之比 。
③若起始时向该容器中加入、、、，此时 (填“>”“<”或“=)。若其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时平衡转化率 (选填增大、减小或不变)。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一恒容密闭容器中加入一定量、和，控制不同反应温度，物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线如图乙所示。
代表较高温度的变化曲线为 。(填“X”或“Y”)。
19．软锰矿的主要成分为，还含有等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：（12分）
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的如下表
(1)提高浸出率的措施 (写出两条)，“浸出”过程中转化为Mn2+的离子方程式为 。
(2)第1步除杂中的作用 ，涉及的离子方程式 ；形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)，调至5～6所加的试剂，可选择 (填字母)。
a． b． c． d．氨水
(3)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去 Mg2+的离子方程式： ，该反应的平衡常数为 (结果保留一位小数)(已知：的；的；的。
(4)取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。
化学试题答案
1.A 2．D 3．D 4．D 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．B 11．A
12．D 13．A 14．D
15．(1)第三周期第ⅢA族
(2)
(3) HClO4>H2SO4>H3PO4 Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
(4)Al3+(5)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3
(6)水分子之间存在氢键
16．(1)
(2) Cu+H2O2+2NH4Cl+2NH3=[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O 调节溶液pH，防止铜元素转化为氢氧化铜 sp3 大
(3) 分液漏斗 富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
17．(1)5 (2)4.0 (3) (4)acd (5)
(6)3：1 (7) (8)+33.9
18．(1) bc 50%
(2) 不移动 1：1 ＞ 增大
(3)X
19．(1) 升温，适当增大硫酸浓度，粉碎原料，搅拌，延长浸泡时间
(2) 氧化，便于除杂 ab
(3)
(4)
温度实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值/℃
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
物质
C(石墨，s)
燃烧热
a
b
c
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4