2022-2023学年江苏省南京市秦淮区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省南京市秦淮区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了5 Cu-64， 地壳中含量最多的元素是， 下列物质由分子构成的是， 下列物质中，属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括 15 小题， 每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分。）
1. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅B. 氧C. 铁D. 铝
【答案】B
【解析】
【详解】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
2. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图标为严禁烟火，故不符合题意；
B、图标为严禁携带烟火，故不符合题意；
C、图标为禁止燃放鞭炮，故符合题意；
D、图标为禁止吸烟，故不符合题意；
3. 下列物质由分子构成的是
A. 汞B. 金刚石C. 硫酸铜D. 干冰
【答案】D
【解析】
【详解】A、汞是由汞原子构成的，该选项不符合题意；
B、金刚石是由碳原子构成的，该选项不符合题意；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的，该选项不符合题意；
D、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，该选项符合题意。
故选D。
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 氨气B. 海水C. 石灰石D. 赤铁矿
【答案】A
【解析】
【详解】A、氨气中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
B、海水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、石灰石中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
D、赤铁矿中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
5. 硼元素在元素周期表中某些信息和硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 硼是金属元素
B. 硼原子中的质子数为5
C. 硼原子中的核外电子数为3
D. 硼在元素周期表中位于第三周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、硼元素为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、圆圈内的数字表示原子的质子数，则硼原子中的质子数为5，该选项说法正确；
C、硼原子中的核外电子数为5，最外层电子数为3，该选项说法不正确；
D、硼原子核外有2个电子层，则硼在元素周期表中位于第二周期，该选项说法不正确。
故选B。
6. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A. 氦气B. 氮气C. 一氧化碳D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气不是可燃性气体，不与氧气反应，故A不可能发生爆炸；
B、氮气不是可燃性气体，不与氧气反应，故B不可能发生爆炸；
C、一氧化碳是可燃性的气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，故C可能发生爆炸；
D、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，故D不可能发生爆炸。
故选C。
7. 用化学知识解释下列成语，不正确的是
A. 釜底抽薪──清除可燃物，使燃烧停止
B. 火上浇油──增加可燃物，使燃烧更旺
C. 煽风点火──增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧
D. 钻木取火──摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧的条件是：有可燃物，有空气或氧气，最低温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可；
【详解】A、釜底抽薪，减少了可燃物，使燃烧停止，故该选项解释正确；
B、油能燃烧，火上浇油，增加了可燃物，使燃烧的更旺，故该选项解释正确；
C、煽风点火，增大了空气流速，使空气或氧气更充足，使燃烧更旺，故该选项解释正确；
D、钻木取火，摩擦生热，提高温度，使温度达到了可燃物燃烧所需的最低温度，故该选项解释错误；
故选择D。
8. 下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割大理石
B. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C. 伍德合金熔点高，可用于制保险丝
D. 汽油具有乳化作用，可用于除油污
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，则可用于切割大理石，该选项对应关系正确；
B、石墨用于制铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会留下划痕，该选项对应关系不正确；
C、伍德合金可用于制保险丝，是因为熔点低，该选项对应关系不正确；
D、汽油能用于除油污，是因为汽油能溶解油污，该选项对应关系不正确。
故选A。
9. 在下列环境中，铁钉最容易生锈的是
A. 在干燥的空气中B. 在潮湿的空气中
C. 浸没在植物油中D. 浸没在蒸馏水中
【答案】B
【解析】
【详解】铁与水和氧气共同接触时会生锈，故选B。
10. 胰蛋白酶是我国自主研发的新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，下列有关这种胰蛋白酶的说法不正确的是
A. 该物质由四种元素组成
B. 该物质的相对分子质量为372
C. 该物质中磷元素的质量分数最小
D. 该物质中碳、氢、氧、磷的原子个数比为2∶5∶4∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，该物质由C、H、O、P四种元素组成，不符合题意；
B、该物质的相对分子质量为：12×6+15+16×12+31×3=372，不符合题意；
C、该物质中C、H、O、P四种元素的质量比为：（12×6）：15：（16×12）：（31×3）=24:5:64:31，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、由化学式可知，该物质中碳、氢、氧、磷的原子个数比为：6:15:12:3=2:5:4:1，不符合题意。
故选C。
11. 载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 乙和丙都属于氧化物
B. 反应前后原子的种类和数目不变
C. 生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
D. 参加反应的甲和乙的质量比为1∶22
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，反应的化学方程式为。
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则属于氧化物的有CO2和H2O，该选项说法正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
C、由化学式可知，生成的丙和丁的分子个数比为2：1，该选项说法正确；
D、参加反应的甲和乙的质量比为（4×1×2）：（12+6×2）=2：11，该选项说法不正确。
故选D。
12. 下列实验中，对应的现象与结论都正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性，不是能支持燃烧，不符合题意；
B、向两支试管中各加入2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油，振荡，水中的固体消失，形成紫红色溶液；汽油中的固体几乎不减少，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不符合题意；
C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下划痕，可得出黄铜片的硬度比铜的大，不符合题意；
D、向相同体积空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，滴入空气样品中的澄清石灰水无明显变化；滴入呼出气体样品中的澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的多，符合题意。
故选D。
13. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A. N2（O2）──通过灼热的铜网
B. FeCl2溶液（CuCl2）──加入过量铁粉，过滤
C. KCl（KClO3）──加入少量二氧化锰，加热
D. CaO（CaCO3）──高温充分煅烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜能与氧气反应生成氧化铜，则能除去氧气，该选项方案可行；
B、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤可将生成的铜和过量的铁除去，该选项方案可行；
C、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，但二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则引入新杂质，该选项方案不可行；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则能除去碳酸钙，该选项方案可行。
故选C。
14. 甲、乙两种不含结晶水固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙
C. 分别将t2℃时的甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
D. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4∶5
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度，不能比较溶解度，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲的溶解度比乙大，说明在等量的水中，甲溶解度的比乙多，则分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙，该选项说法正确；
C、若将等质量的甲、乙饱和溶液由t2℃降温到t1℃，由于甲的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体甲大于乙，但由于两个溶液不一定为饱和溶液，且不确定两个溶液的质量关系，则不能比较，该选项说法不正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为80g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为80g：（100g+80g）=4：9，该选项说法不正确。
故选B。
15. 在一定条件下，将下列可燃物与氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应，再恢复到常温常压，此时密闭容器中的气态物质属于纯净物的是
A. 氢气B. 碳粉C. 甲醇（CH4O）D. 一氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气和氧气的质量比为：1:8，当氢气与氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应后，氢气剩余，再恢复到常温常压，水变为液态，最后剩余的气体为氢气，属于纯净物，符合题意；
B、碳粉在氧气中完全燃烧：，参加反应的碳、氧气的质量比为：12:32=3:8，碳粉在氧气中不完全燃烧：，参加反应的碳、氧气的质量比为：24:32=3:4，故将碳粉和氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应，再恢复到常温常压，密闭容器中的物质为一氧化碳和二氧化碳的混合物，不符合题意；
C、甲醇在氧气中燃烧：，参加反应的甲醇与氧气的质量比为：（32×2）：（32×3）=2:3，当将甲醇与氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应，氧气剩余，再恢复到常温常压，容器中的气体为氧气和二氧化碳，属于混合物，不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧：，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：（28×2）：32=7:4，当将一氧化碳与氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应，氧气剩余，再恢复到常温常压，容器内气体为二氧化碳和氧气的混合物，不符合题意。
故选A。
二、（本题包括2小题，共17分）
16. 请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器名称：a______，b______。
（2）实验室用A、E装置制取氧气的化学方程式为______。
（3）实验室通常选用______装置制取二氧化碳；证明集气瓶中已充满二氧化碳的方法是______。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 水槽
（2）
（3） ①. BC##CB ②. 将燃着的二氧化碳放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为试管；b为水槽。
【小问2详解】
A装置为加热固体的反应，且试管口塞有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，则发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C，故选BC装置制取二氧化碳；
二氧化碳不可燃也不支持燃烧，能使燃着木条熄灭，二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
17. 空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%。
（1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，而绿色植物的______却吸收二氧化碳。因此，大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。
（2）海水也能吸收二氧化碳，此时二氧化碳与水发生反应的化学方程式为______。
（3）分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下表：
（4）2022年北京冬奥会首次采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该制冰技术的流程如下图所示。
①在制冷盘中，二氧化碳蒸发吸热由液态转变为气态，请从微观角度分析该变化过程______。
②下列有关二氧化碳跨临界直冷制冰技术的说法中，正确的是______（填字母）。
A、二氧化碳在制冷盘中吸热，可以使水凝固达到制冰目的
B、水在冷却器中放热，得到的热水可用作运动员生活热水
C、该制冰技术的流程中，二氧化碳和水均发生了物理变化
D、二氧化碳的过量排放会引起酸雨、温室效应增强等问题
【答案】（1）光合作用
（2）
（3） ①. 化合反应 ②. ③.

（4） ①. 分子间间隔变大
②. ABC
【解析】
【小问1详解】
光合作用能吸收二氧化碳。
【小问2详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为
【小问3详解】
碳燃烧的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
①将二氧化碳蒸发吸热由液态转变为气态，分子种类不变，但分子间的间隔变大。
②A、二氧化碳在制冷盘中吸热，则温度降低，可使水凝固达到制冰目的，该选项说法正确；
B、水在冷却器中放热，得到的热水可用作运动员生活热水，该选项说法正确；
C、该制冰技术的流程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不会引起酸雨，该选项说法不正确。
故选ABC。
三、（本题包括1小题，共11分。）
18. 金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（1）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
（2）某学习小组的同学对铝能否与硫酸铜溶液发生反应进行了如下探究。
①预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理由是______。
②把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铝丝表面未出现红色物质，原因是______。
③用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
（3）取10g铜镁合金粉末，平均分成两份。
①将其中一份铜镁合金粉末与100g稀盐酸在烧杯中混合，充分反应后有盐酸剩余，此时烧杯中的物质的总质量为104.8g，则该铜镁合金中铜的质量分数是多少？______（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
②将另一份铜镁合金粉末在氧气中加热，至反应完全，生成固体的质量最多是______。
【答案】（1）
（2） ①. 铝的活动性强于铜 ②. 铝表面生成的致密氧化铝薄膜阻止了铝和硫酸铜溶液反应 ③. 氢气##H2 ④.
（3） ①. 反应前，烧杯的重量为100+10，反应后104.8g，减少的质量为产生气体的质量，105-104.8=0.2g。设反应中镁的质量为x
，x=2.4g
该铜镁合金中铜的质量分数为。
答：该铜镁合金中铜的质量分数为52%。 ②. 7.25
【解析】
【小问1详解】
铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为
【小问2详解】
①预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理由是铝的活动性强于铜，铝能置换出硫酸铜溶液中的铜；②看不到现象的原因是铝在常温下与氧气反应在表面生成的致密氧化铝薄膜阻碍了铝与硫酸铜溶液接触，阻止了铝和硫酸铜溶液反应；③硫酸铜溶液中含有少量硫酸，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气；铝能与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为；
【小问3详解】
①见答案；
②设生成氧化铜质量为y
，解得y=3.25g；
设生成氧化镁质量为z
，解得z=4g
所以生成固体的质量最多是3.25g+4g=7.25g。
答：生成固体的质量最多是7.25g。
四、（本题包括2小题，共12分。）
19. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在一定条件下转化为氢气，反应原理如下图所示。
（1）化石燃料除天然气外，还有煤和______，它们是______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
（2）反应①中化合价发生改变的元素有______（写元素符号），反应②中表现出还原性的物质是______。
（3）当参加反应的CH4与H2O的质量比为______时，理论上可不补充ZnO。
【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生能源
（2） ①. C、H、Zn ②. 锌##Zn
（3）8：9
【解析】
【小问1详解】
化石燃料是指煤、石油和天然气；它们都是不可再生能源。
【小问2详解】
反应①为CH4和ZnO反应生成CO、H2和Zn，由于单质元素的化合价为0，则Zn、H元素的化合价均改变，又由于CO中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则碳元素化合价为+2，又由于CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，则化合价发生改变的元素有C、Zn、H；
反应②中锌将水中的氧元素夺走，表现出还原性。
【小问3详解】
综合反应①②，可知：，则当参加反应的CH4与H2O的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，理论上可不补充ZnO。
20. 图中A~J是初中化学常见的物质，其中C、F、H为单质，E、J由三种元素组成，其余物质由两种元素组成。组成A与B的元素种类相同，E的水溶液呈蓝色，G俗称生石灰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：G______。
（2）写出化学方程式：
B转化为A______；
D转化为F______；
I与J反应______。
【答案】（1）CaO
（2） ①.
②.
③.
【解析】
【分析】G俗称生石灰，则为氧化钙；组成A与B的元素种类相同，且均含有两种元素，且B能与D反应，而氧化钙也能与D反应，而氧化钙能与水反应，二氧化碳也能与水反应，且二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，则A为一氧化碳、B为二氧化碳、D为水；E的水溶液呈蓝色，且E中含有三种元素，则E为含有铜离子的可溶性盐，可为硫酸铜；E能转化为C，一氧化碳也能转化为C，铁能置换出铜，一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则C为铜；水电解生成氢气和氧气，氢气能还原氧化铜反应生成铜和水，则F为氢气；J能转化为G（氧化钙），且J中含有三种元素，则J为碳酸钙；I中含有两种元素，且I能生成F（氢气），能与J（碳酸钙）反应，则I为HCl；H能与I（HCl）、E反应，E能转化为C（铜），且H为单质，E中含有三种元素，则H为铁、E为硫酸铜。
【小问1详解】
由分析可知，G的化学式为CaO。
【小问2详解】
B为二氧化碳，A为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；
D为水，F为氢气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
I为HCl，J为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
五、（本题包括1小题，共10分。）
21. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【知识回顾】
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义是______。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。
用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图1所示。
（1）蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在溶液中以______（写具体微观粒子的名称）形式存在。
（2）通过实验中______现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。
【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为20℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g氯化钠加入烧杯中、实验数据如图2所示。
请说明实验过程中液体的电导率变化的原因______。
【拓展延伸】实验室有氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体。
（1）请写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价______。
（2）请设计实验方案，鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。
【答案】 ①. 溶液具有均一性 ②. 在20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g ③. 蔗糖分子 ④. 氯化钠溶液中不同位置的电导率相同 ⑤. 刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变 ⑥. ⑦. 先用温度计量取水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化铵溶解与水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度 ⑧. 其中一个溶液温度升高，另一个溶液温度不变 ⑨. 温度升高的为氢氧化钠，温度几乎不变的为氯化钠
【解析】
【详解】[知识回顾]（1）溶液具有均一性和稳定性，则一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，是指20℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为36g。
[实验探究1]（1）蔗糖在溶液中是以蔗糖分子形式存在。
（2）氯化钠溶液不同位置的电导率相同，而电导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液是均一的。
[实验探究2]刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变。
[拓展延伸]（1）硝酸铵中，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则化学式为NH4NO3，由于氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铵根中氮元素的化合价为x，硝酸根中氮元素的化合价为y，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，可知x+（+1）×4=+1，y+（-2）×3=-1，解得x=-3，y=+5，则并标出氮元素的化合价为。
（2）氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则可先用温度计量取水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化铵溶解与水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度，则温度升高的为氢氧化钠，温度几乎不变的为氯化钠。
实验
现象
结论
A
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气
气体燃烧，火焰为淡蓝色
氢气能支持燃烧
B
向两支试管中各加入2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油，振荡
水中的固体消失，形成紫红色溶液；汽油中的固体几乎不减少
不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
C
将黄铜片和铜片互相刻画
黄铜片上有划痕，铜片上没有划痕
铜的硬度比黄铜大
D
向相同体积的空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡
滴入空气样品中的澄清石灰水无明显变化；滴入呼出气体样品中的澄清石灰水变浑浊
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多
基本反应类型
有二氧化碳生成的反应的化学方程式（写一个）
______
C+O2CO2
分解反应
______
置换反应
______
序号
实验现象
解释与结论
I
刚开始，铝丝表面有少量气泡
硫酸铜溶液中含有少量硫酸，与铝反
应产生的气体是______
II
一段时间后，铝丝表面出现红
色物质
铝能与硫酸铜溶液发生反应，化学方
程式为______
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______