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2022-2023学年江苏省南京市玄武区九年级上学期化学期中试题及答案
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这是一份2022-2023学年江苏省南京市玄武区九年级上学期化学期中试题及答案，共18页。试卷主要包含了 下列属于物理变化的是， 下列叙述不正确的是， 赤铁矿用于工业炼铁， 硅在元素周期表中的信息如图， 下列有关催化剂说法正确的是， 下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”“碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘指的是
A. 单质B. 原子C. 离子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】物质由元素组成，日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”，这里的氟、钙、碘指的是组成物质的元素；
故选D。
2. 下列属于物理变化的是
A. 粮食酿酒B. 滤纸折叠C. 硫粉燃烧D. 食物腐烂
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、滤纸折叠，无新物质生成，属于物理变化，正确；
C、硫粉燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，错误；
D、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选B。
3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标为易燃气体的图标，不符合题意；
B、该图标为节约用水的图标，符合题意；
C、该图标为有毒品的图标，不符合题意；
D、该图标为腐蚀品的图标，不符合题意。
故选B。
4. 下列叙述不正确的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 农业上可采用喷灌、滴灌来节水
D. 取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀有气体通电能够发出各种颜色的光因此可用于制作霓虹灯，选项正确；
B、明矾加入水中起到沉降不溶物的作用，不能杀菌消毒，选项错误；
C、农业上可采用喷灌、滴灌来节水，选项正确；
D、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，选项正确；
故选：B。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 镁条燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧产生大量白色烟，生成物是五氧化二磷是固体不是雾，选项错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，选项错误；
C、氢气空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项正确；
D、镁条燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁是实验结论不是现象，选项错误；
故选：C。
6. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A. 氧分子体积变小B. 氧分子质量变小
C. 氧分子数目变少D. 氧分子间空隙变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；
B、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的质量不变，故B错误；
C、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的数目不变，故C错误；
D、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，故D正确。
故选D。
7. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为
A. -3B. -2C. +2D. +3
【答案】D
【解析】
【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x， ，解得x=+3，故选D。
8. 硅在元素周期表中的信息如图。下列有关硅元素的说法正确的是
A. 元素符号为SiB. 原子序数为28
C. 相对原子质量为28.09gD. 是地壳中含量最高的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表标签右上角为元素符号，第一个字母大写第二个字母小写，元素符号为Si，选项正确；
B、元素周期表标签左上角数字为原子序数，如图，原子序数是14，选项错误；
C、元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，如图所示，相对原子质量是28.09，相对原子质量不是实际质量单位不是“g”，选项错误；
D、地壳中元素含量前四位的是氧、硅、铝、铁，因此硅元素不是含量最多的，选项错误；
故选：A。
9. 下列有关催化剂说法正确的是
A. 同一化学反应只能有一种催化剂B. 反应中加入催化剂可以增加生成物的质量
C. 硫酸铜溶液可以是过氧化氢分解反应的催化剂D. 催化剂在化学反应前后质量和性质都没有变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、同一化学反应可能不只有一种催化剂，比如氧化铁二氧化锰都可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，选项错误；
B、反应中加入催化剂只能改变反应速率，但无法改变生成物的质量，选项错误；
C、硫酸铜溶液可以加快过氧化氢溶液分解的速率而本身的质量和化学性质不变，因此是过氧化氢分解反应的催化剂，选项正确；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化，物理性质可能改变，选项错误；
故选：C。
10. 下列图示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 加热液体
C. 连接仪器D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，选项错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示液体超过了三分之一，选项错误；
C、连接橡胶管和玻璃管时用水将玻璃管口润湿便于连接，选项正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图所示，瓶塞未倒放，选项错误；
故选：C。
11. 下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A. H B. HCl C. Cu D. O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、H表示氢元素和1个氢原子，不能表示一种物质，故A不符合题意；B、HCl是物质的化学式，不能表示一种元素和一个原子，故B不符合题意；C、Cu既能表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质，故C符合题意；D、O2是氧气的化学式，不能表示一个原子，也不能表示一种元素，故D不符合题意；故选C。
12. 下列家庭劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用燃气灶炒菜，是因为燃气燃烧放出热量，不符合题意；
B、往家中鱼缸里的水中通入空气，是因为空气中含有氧气，氧气能供给呼吸，符合题意；
C、腐熟厨余垃圾自制农家肥料，是物质与氧气发生了缓慢氧化，不符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选B。
13. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A. 相对分子质量为294B. 由43个原子构成
C. 其中氢元素的质量分数最大D. 由四种非金属元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、相对分子质量为，选项错误；
B、一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子，选项错误；
C、荷叶碱中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是：，由此可知碳元素质量分数最大，选项错误；
D、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)可知其是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种元素组成，且偏旁部首都不是“钅”，都属于非金属元素，选项正确；
故选：D。
14. 甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化。(→表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略)，下列甲、乙、丙物质符合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氢气与氧气点燃反应生成水，该选项符合题意；
B、硫与氧气反应生成二氧化硫，但氧气和二氧化硫均无法转化为氢气，该选项不符合题意；
C、汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，但汞无法转化为氧气，该选项不符合题意；
D、水电解生成氢气和氧气，但氢气无法转化为氧气，该选项不符合题意。
故选A。
15. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法下正确的是
A. 该反应类型为化合反应B. 反应前后氮、氢原子的数目不变
C. 参加反应的氮气和生成氨气的质量比为14：17D. 参加反应的N2和H2分子个数比为2：3
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应前后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂也没可能与该反应无关，如图所示，氢气的质量分数由17%降至14%，说明氢气质量减小是反应物，M质量分数不变说明M质量不变可能是催化剂也没可能与该反应无关，氮气质量分数由77%降至63%，说明氮气质量减小是反应物，甲烷反应前没有，反应后出现说明其是该反应的生成物，因此该反应是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式是：，据此解题。
【详解】A、根据分析，该反应是多种物质反应生成一种物质属于化合反应，选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，因此反应前后氮、氢原子的数目不变，选项正确；
C、根据分析，参加反应的氮气和生成氨气的质量比为，选项正确；
D、根据分析，参加反应的N2和H2分子个数比为1:3，选项错误；
故选：D。
二、(本题包括2小题，共18分)
16. 在初中化学中我们已经学习了一系列物质的知识。
（1）可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。
①根据是否由同种物质组成，可以把物质分成纯净物和_______。
②在纯净物中，根据_______的异同可以把它们分成单质和化合物。
③下列物质：a.洁净的空气 b.铁粉 c.液态氧 d.部分结冰的蒸馏水 e.高锰酸钾受热完全分解剩余的固体 f.氯化钠。
其中属于混和物的是_______(填字母，下同)；属于化合物的是_______；由原子直接构成的纯净物是_______；由离子直接构成的纯净物是_______。
（2）设计实验比较体积相同的两瓶气体(如图所示)中二氧化碳含量的多少，完成实验报告。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 组成元素 ③. ae##ea ④. df##fd ⑤. b ⑥. f
（2） ①. 分别向集气瓶中加入澄清石灰水
②. 一个集气瓶中的石灰水变浑浊，一个不变浑浊 ③. 使石灰水变浑浊的气体是呼出的气体，不能使石灰水变浑浊的是空气
【解析】
【小问1详解】
①纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，故填：混合物；
②在纯净物中，由同种元素组成的是单质，由不同种元素组成的是化合物，故填：组成元素；
③a.洁净的空气 由多种物质组成属于混合物；
b.铁粉 由一种物质组成属于纯净物且只含铁元素属于单质；
c.液态氧由一种物质组成属于纯净物且只含氧元素属于单质；
d.部分结冰的蒸馏水 由一种物质组成属于纯净物且由氢元素和氧元素组成属于化合物；
e.高锰酸钾受热完全分解剩余的固体 是锰酸钾和二氧化锰的混合物；
f.氯化钠 由一种物质组成属于纯净物且由钠元素和氯元素组成属于化合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
其中属于混和物的是：ae，属于化合物的是：df，由原子直接构成的纯净物是：b，由离子直接构成的纯净物是：f。
【小问2详解】
呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的多，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故填：分别向集气瓶中加入澄清石灰水；
一个集气瓶中的石灰水变浑浊，一个不变浑浊；
使石灰水变浑浊的气体是呼出的气体，不能使石灰水变浑浊的是空气。
17. 水是生命之源，在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）某同学在水电解器中加入水(水中加入了少量Na2SO4)至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图甲所示。
①在水中加入Na2SO4的目的是_______。
②电解水时，发生反应的化学方程式为_______。相同条件下，如果负极产生15mL气体，理论上在正极应产生_______mL气体。水分解的微观过程是_______。
（2）2021年9月17日，神舟十二号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。
①载人飞船通过核心舱环控生保系统获得饮用水以及氧气，如图乙所示。在水循环系统中有一个步骤是“蒸馏”，它是利用混合物中各成分的沸点不同将物质分离的一种方法。“沸点”属于物质的_______(填“物理”或“化学”)性质。通过水循环系统得到饮用水是软水，检验该饮用水为软水的方法是_______。适量的银离子可对饮用水起到杀菌作用，银离子的符号为_______。
②在空间站中的二氧化碳去除系统中，还会发生反应：，则X的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. ③. 7.5 ④. 通电时水分子分成氧原子和氢原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子
（2） ①. 物理 ②. 加入肥皂水，振荡出现较多泡沫 ③. ④. CH4
【解析】
【小问1详解】
①由于水导电能力较差，在水中加入Na2SO4使水中出现大量的离子而增强水的导电性；
②水通电生成氢气和氧气，化学方程式为： ；
根据电解水正氧负氢，氧气与氢气的体积比是1:2，因此如果负极产生15mL气体即氢气体积是15mL，则正极生成温度氧气体积是
水分解的微观过程是：通电时水分子分成氧原子和氢原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子；
【小问2详解】
①“沸点”不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：加入肥皂水，振荡出现较多泡沫；
一个银离子带一个单位的负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，符号为：；
②根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是1、8、2，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、4、2，因此还差1个碳原子和4个氢原子因此X是甲烷，化学式是：。
三、(本题包括2小题，共18分)
18. 请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①_______，②_______。
（2）用一定质量氯酸钾和二氧化锰混合加热并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的装置____(填字母)，该反应的化学方程式为_______。
（3）检查装置B的气密性方法如下：将导气管的一端插入水中，缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到_______，则说明装置B不漏气。
（4）写出实验室用装置B制氧气的化学方程式_______。实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应采用的分离方法是_______。
（5）已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水，其溶于水后的溶液称为氨水：实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是 (填字母)。
A. 可选用装置A发生装置
B. 可选用装置E为收集装置
C. 若用如图装置收集氨气，进气口应为n端
D. 若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶
（2） ①. AE
②.
（3）水进入导管
（4） ①.
②. 过滤
（5）ACD
【解析】
【小问1详解】
①为铁架台，②为集气瓶；
【小问2详解】
用一定质量氯酸钾和二氧化锰混合加热并收集一瓶较纯净的氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，而排水法收集的气体较纯净，故收集装置可选择E，故应该选择的装置为AE；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应方程式为：；
【小问3详解】
检查装置B的气密性方法如下：将导气管的一端插入水中，缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到水进入导管，则说明装置B不漏气；
小问4详解】
装置B为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的方程式为：；因为二氧化锰不溶于水，实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应采用的分离方法是过滤；
【小问5详解】
A、实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，该反应为固固加热型，所以可选用装置A为发生装置，故A正确；
B、 已知氨气极易溶于水，所以不可选用装置E排水法为收集装置 ，故B错误；
C、由于氨气是一种密度比空气小的无色气体，若用如图装置收集氨气，应该短进长出，即进气口应为n端 ，故C正确；
D、由于氨气是一种密度比空气小的无色气体，若用如图装置收集氨气，应该短进长出，即进气口应为n端 ，由于氨气极易溶于水，生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞试液变红色，所以检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满，故D正确；
故选ACD。
19. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点之一。
（1）如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请回答以下问题。
①下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。
A.He Mg B.O S C.Na Mg D.He Ne
②同一周期中，元素的原子最外层电子数的变化规律是_______。
③氩(Ar)原子的核内质子数为_______，与它核外电子排布相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_______。
（2）火箭燃料肼是一种无色油状液体，能与过氧化氢反应，反应图示如下。请回答相关问题。
①肼中氢、氮两种原子的个数比为_______。
②该反应的化学方程式为_______，其生成物中各物质的质量比为_______。
【答案】（1） ①. BD ②. 由左至右依此由1至8 ③. 18 ④. （或等）
（2） ①. 2:1 ②. ③. 7:18##18:7
【解析】
【小问1详解】
①A、氦原子虽最外层电子数是2，但只有一层电子属于稳定结构，镁原子最外层电子数是2，易失去电子不稳定，化学性质不相似；
B、氧原子和硫原子最外层电子数都是6，故化学性质相似；
C、钠原子最外层电子数是1，镁原子最外层电子数是2，不相等因此化学性质不相似；
D、氦原子和氖原子都属于相对稳定结构，因此化学性质相似；
故选：BD；
②如图所示，同一周期中，元素的原子最外层电子数的变化规律是由左至右依此由1至8；
③氩(Ar)原子的核内质子数为18；氯原子得到一个电子后形成氯离子核外电子排布与氩原子相同，同理硫原子得到2个电子后形成硫离子核外电子排布与氩原子相同，故填：或等；
【小问2详解】
①如图所示，肼中氢、氮两种原子的个数比为4:2=2:1；
②如图所示，该反应经过书写化学式后再配平后化学方程式为：
根据化学方程式可知，生成氮气和水的质量比是，故填：7：18或18:7。
四、(本题包括2小题，共14分)
20. 某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素开展了探究活动。
【提出问题】微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
（1）①氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵的化学式为_______。
②浓盐酸是大量氯化氢气体溶于水后得到的液体。
③浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
（2）【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有相同滴数浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：
浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有_______。
（3）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越_______。
（4）【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有相同滴数浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，可能的原因是_______。
（5）上述两实验均在密闭体系中进行，均是为了防止污染空气。以下被计入空气质量评价的主要污染物有_______。(填字母)
A.臭氧 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
【答案】（1）NH4Cl
（2）挥发性 （3）快
（4）相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度
（5）ABD
【解析】
【小问1详解】
化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。氯化铵中氯元素显-1价，铵根离子显+1价，氯化铵的化学式为NH4Cl；
【小问2详解】
浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性；故填：挥发性；
【小问3详解】
浓盐酸挥发出氯化氢，氯化氢分子不断运动；浓氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，氯化氢分子和氨气分子接触发生反应，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨气分子运动速率大于氯化氢分子，氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，故相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快；故填：快；
【小问4详解】
图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度；故填：相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度；
【小问5详解】
A、臭氧属于空气污染物，A符合题意；
B、二氧化氮属于空气污染物，B符合题意；
C、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，C不符合题意；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，D符合题意。
故选ABD。
21. 某实验小组用如下装置对空气中氧气含量实验进行了探究。
【经典重现】实验小组用如图1所示的方法测定空气中氧气的含量。该实验中发生反应的化学方程式是___。实验结束后，小组同学发现测得的氧气含量偏小，可能的原因是_______。(填字母)
A.装置漏气 B.实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管
C.红磷不足 D.实验前导管内没有水，实验后导管内留有水
【改进实验1】实验小组用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：
①连接仪器并检查装置气密性：
②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷：
③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是_______。较图1所示的实验，图2所示实验的优点是_______。
【改进实验2】实验小组用如图3所示的实验装置进行实验。用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。实验步骤：
①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞。
②将传感器连通电脑，开始采集数据。
③更换药品，重复①②步骤。采集的数据如图4所示。
注：曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液
曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液
曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液
【查阅资料】铁粉和空气中的氧气，在氯化铵溶液、活性炭存在下可以反应、生成铁锈。
（1）三条曲线所示的实验中，消耗氧气速率最快的是_______。
（2）对比曲线a和曲线b及其实验可知，消耗氧气速率大小与_______有关。
（3）曲线所示的实验过程中，M点时瓶内物质的总质量与N点相比，前者与后者的关系是____。(填字母)
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
【答案】 ①. ②. ACD ③. 先下降，后上升至刻度4处
④. 环保、节约药品等 ⑤. c ⑥. 氯化铵溶液浓度 ⑦. C
【解析】
【详解】经典重现
实验中发生反应是红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式是：；
A、装置漏气，使气压差变小，则最终测得氧气含量偏小；
B、实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管，使部分气体逸出则则最终测得氧气含量偏大；
C、红磷不足，不能将氧气耗尽，则最终测得氧气含量偏小；
D、实验前导管内没有水，实验后导管内留有水，则观察水面上升幅度偏小，测得氧气含量偏小；
故选：ACD;
改进实验1
③由于红磷燃烧消耗氧气使左侧气压变小，则在气压差的作用下使水被压入左侧，氧气约占空气总体积的五分之一，因此如图，最终水面上升至刻度4处，但起始时红磷燃烧放热，导致气体膨胀，水面会下降，因此实验过程中左管液面的变化情况是：先下降，后上升至刻度4处；较图1所示的实验，图2所示实验装置小且密封故优点是：环保、节约药品等；
改进实验2
（1）如图所示，相同时间内，c曲线表示氧气含量降低最快，因此消耗氧气速率最快的是c；
（2）对比曲线a和曲线b及其实验可知，其他条件相同的情况下，由于实验用的氯化铵溶液浓度不同则氧气消耗的速率不同，因此消耗氧气速率大小与氯化铵溶液浓度有关；
（3）曲线所示的实验过程中，M点时瓶内物质的总质量与N点相比，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，该装置是密封的因此装置内物质的总质量不会改变，故选：C。
选项
项目
化学知识
A
使用燃气灶炒菜
燃烧会放出热量
B
往家中鱼缸里的水中通入空气
氮气的化学性质不活泼
C
腐熟厨余垃圾自制农家肥料
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有吸附作用
甲
乙
丙
A
过氧化氢
氧气
水
B
氧气
二氧化硫
氢气
C
汞
氧化汞
氧气
D
水
氢气
氧气
实验步骤
实验现象
实验结论
_______。
_______。
_______。
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”“碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘指的是
A. 单质B. 原子C. 离子D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】物质由元素组成，日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”，这里的氟、钙、碘指的是组成物质的元素；
故选D。
2. 下列属于物理变化的是
A. 粮食酿酒B. 滤纸折叠C. 硫粉燃烧D. 食物腐烂
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、滤纸折叠，无新物质生成，属于物理变化，正确；
C、硫粉燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，错误；
D、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选B。
3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标为易燃气体的图标，不符合题意；
B、该图标为节约用水的图标，符合题意；
C、该图标为有毒品的图标，不符合题意；
D、该图标为腐蚀品的图标，不符合题意。
故选B。
4. 下列叙述不正确的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 农业上可采用喷灌、滴灌来节水
D. 取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀有气体通电能够发出各种颜色的光因此可用于制作霓虹灯，选项正确；
B、明矾加入水中起到沉降不溶物的作用，不能杀菌消毒，选项错误；
C、农业上可采用喷灌、滴灌来节水，选项正确；
D、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，选项正确；
故选：B。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 镁条燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧产生大量白色烟，生成物是五氧化二磷是固体不是雾，选项错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，选项错误；
C、氢气空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项正确；
D、镁条燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁是实验结论不是现象，选项错误；
故选：C。
6. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A. 氧分子体积变小B. 氧分子质量变小
C. 氧分子数目变少D. 氧分子间空隙变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；
B、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的质量不变，故B错误；
C、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的数目不变，故C错误；
D、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，故D正确。
故选D。
7. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为
A. -3B. -2C. +2D. +3
【答案】D
【解析】
【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x， ，解得x=+3，故选D。
8. 硅在元素周期表中的信息如图。下列有关硅元素的说法正确的是
A. 元素符号为SiB. 原子序数为28
C. 相对原子质量为28.09gD. 是地壳中含量最高的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表标签右上角为元素符号，第一个字母大写第二个字母小写，元素符号为Si，选项正确；
B、元素周期表标签左上角数字为原子序数，如图，原子序数是14，选项错误；
C、元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，如图所示，相对原子质量是28.09，相对原子质量不是实际质量单位不是“g”，选项错误；
D、地壳中元素含量前四位的是氧、硅、铝、铁，因此硅元素不是含量最多的，选项错误；
故选：A。
9. 下列有关催化剂说法正确的是
A. 同一化学反应只能有一种催化剂B. 反应中加入催化剂可以增加生成物的质量
C. 硫酸铜溶液可以是过氧化氢分解反应的催化剂D. 催化剂在化学反应前后质量和性质都没有变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、同一化学反应可能不只有一种催化剂，比如氧化铁二氧化锰都可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，选项错误；
B、反应中加入催化剂只能改变反应速率，但无法改变生成物的质量，选项错误；
C、硫酸铜溶液可以加快过氧化氢溶液分解的速率而本身的质量和化学性质不变，因此是过氧化氢分解反应的催化剂，选项正确；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变化，物理性质可能改变，选项错误；
故选：C。
10. 下列图示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 加热液体
C. 连接仪器D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，选项错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示液体超过了三分之一，选项错误；
C、连接橡胶管和玻璃管时用水将玻璃管口润湿便于连接，选项正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，如图所示，瓶塞未倒放，选项错误；
故选：C。
11. 下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A. H B. HCl C. Cu D. O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、H表示氢元素和1个氢原子，不能表示一种物质，故A不符合题意；B、HCl是物质的化学式，不能表示一种元素和一个原子，故B不符合题意；C、Cu既能表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质，故C符合题意；D、O2是氧气的化学式，不能表示一个原子，也不能表示一种元素，故D不符合题意；故选C。
12. 下列家庭劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用燃气灶炒菜，是因为燃气燃烧放出热量，不符合题意；
B、往家中鱼缸里的水中通入空气，是因为空气中含有氧气，氧气能供给呼吸，符合题意；
C、腐熟厨余垃圾自制农家肥料，是物质与氧气发生了缓慢氧化，不符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选B。
13. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A. 相对分子质量为294B. 由43个原子构成
C. 其中氢元素的质量分数最大D. 由四种非金属元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、相对分子质量为，选项错误；
B、一个荷叶碱分子中含有19+21+1+2=43个原子，选项错误；
C、荷叶碱中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是：，由此可知碳元素质量分数最大，选项错误；
D、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)可知其是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素四种元素组成，且偏旁部首都不是“钅”，都属于非金属元素，选项正确；
故选：D。
14. 甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化。(→表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略)，下列甲、乙、丙物质符合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氢气与氧气点燃反应生成水，该选项符合题意；
B、硫与氧气反应生成二氧化硫，但氧气和二氧化硫均无法转化为氢气，该选项不符合题意；
C、汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，但汞无法转化为氧气，该选项不符合题意；
D、水电解生成氢气和氧气，但氢气无法转化为氧气，该选项不符合题意。
故选A。
15. 将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法下正确的是
A. 该反应类型为化合反应B. 反应前后氮、氢原子的数目不变
C. 参加反应的氮气和生成氨气的质量比为14：17D. 参加反应的N2和H2分子个数比为2：3
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应前后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂也没可能与该反应无关，如图所示，氢气的质量分数由17%降至14%，说明氢气质量减小是反应物，M质量分数不变说明M质量不变可能是催化剂也没可能与该反应无关，氮气质量分数由77%降至63%，说明氮气质量减小是反应物，甲烷反应前没有，反应后出现说明其是该反应的生成物，因此该反应是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式是：，据此解题。
【详解】A、根据分析，该反应是多种物质反应生成一种物质属于化合反应，选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，因此反应前后氮、氢原子的数目不变，选项正确；
C、根据分析，参加反应的氮气和生成氨气的质量比为，选项正确；
D、根据分析，参加反应的N2和H2分子个数比为1:3，选项错误；
故选：D。
二、(本题包括2小题，共18分)
16. 在初中化学中我们已经学习了一系列物质的知识。
（1）可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。
①根据是否由同种物质组成，可以把物质分成纯净物和_______。
②在纯净物中，根据_______的异同可以把它们分成单质和化合物。
③下列物质：a.洁净的空气 b.铁粉 c.液态氧 d.部分结冰的蒸馏水 e.高锰酸钾受热完全分解剩余的固体 f.氯化钠。
其中属于混和物的是_______(填字母，下同)；属于化合物的是_______；由原子直接构成的纯净物是_______；由离子直接构成的纯净物是_______。
（2）设计实验比较体积相同的两瓶气体(如图所示)中二氧化碳含量的多少，完成实验报告。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 组成元素 ③. ae##ea ④. df##fd ⑤. b ⑥. f
（2） ①. 分别向集气瓶中加入澄清石灰水
②. 一个集气瓶中的石灰水变浑浊，一个不变浑浊 ③. 使石灰水变浑浊的气体是呼出的气体，不能使石灰水变浑浊的是空气
【解析】
【小问1详解】
①纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，故填：混合物；
②在纯净物中，由同种元素组成的是单质，由不同种元素组成的是化合物，故填：组成元素；
③a.洁净的空气 由多种物质组成属于混合物；
b.铁粉 由一种物质组成属于纯净物且只含铁元素属于单质；
c.液态氧由一种物质组成属于纯净物且只含氧元素属于单质；
d.部分结冰的蒸馏水 由一种物质组成属于纯净物且由氢元素和氧元素组成属于化合物；
e.高锰酸钾受热完全分解剩余的固体 是锰酸钾和二氧化锰的混合物；
f.氯化钠 由一种物质组成属于纯净物且由钠元素和氯元素组成属于化合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
其中属于混和物的是：ae，属于化合物的是：df，由原子直接构成的纯净物是：b，由离子直接构成的纯净物是：f。
【小问2详解】
呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的多，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故填：分别向集气瓶中加入澄清石灰水；
一个集气瓶中的石灰水变浑浊，一个不变浑浊；
使石灰水变浑浊的气体是呼出的气体，不能使石灰水变浑浊的是空气。
17. 水是生命之源，在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）某同学在水电解器中加入水(水中加入了少量Na2SO4)至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如图甲所示。
①在水中加入Na2SO4的目的是_______。
②电解水时，发生反应的化学方程式为_______。相同条件下，如果负极产生15mL气体，理论上在正极应产生_______mL气体。水分解的微观过程是_______。
（2）2021年9月17日，神舟十二号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。
①载人飞船通过核心舱环控生保系统获得饮用水以及氧气，如图乙所示。在水循环系统中有一个步骤是“蒸馏”，它是利用混合物中各成分的沸点不同将物质分离的一种方法。“沸点”属于物质的_______(填“物理”或“化学”)性质。通过水循环系统得到饮用水是软水，检验该饮用水为软水的方法是_______。适量的银离子可对饮用水起到杀菌作用，银离子的符号为_______。
②在空间站中的二氧化碳去除系统中，还会发生反应：，则X的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. ③. 7.5 ④. 通电时水分子分成氧原子和氢原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子
（2） ①. 物理 ②. 加入肥皂水，振荡出现较多泡沫 ③. ④. CH4
【解析】
【小问1详解】
①由于水导电能力较差，在水中加入Na2SO4使水中出现大量的离子而增强水的导电性；
②水通电生成氢气和氧气，化学方程式为： ；
根据电解水正氧负氢，氧气与氢气的体积比是1:2，因此如果负极产生15mL气体即氢气体积是15mL，则正极生成温度氧气体积是
水分解的微观过程是：通电时水分子分成氧原子和氢原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子；
【小问2详解】
①“沸点”不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：加入肥皂水，振荡出现较多泡沫；
一个银离子带一个单位的负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，符号为：；
②根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是1、8、2，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、4、2，因此还差1个碳原子和4个氢原子因此X是甲烷，化学式是：。
三、(本题包括2小题，共18分)
18. 请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①_______，②_______。
（2）用一定质量氯酸钾和二氧化锰混合加热并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的装置____(填字母)，该反应的化学方程式为_______。
（3）检查装置B的气密性方法如下：将导气管的一端插入水中，缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到_______，则说明装置B不漏气。
（4）写出实验室用装置B制氧气的化学方程式_______。实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应采用的分离方法是_______。
（5）已知氨气是一种密度比空气小的无色气体，极易溶于水，其溶于水后的溶液称为氨水：实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气。下列关于实验室制取氨气的说法正确的是 (填字母)。
A. 可选用装置A发生装置
B. 可选用装置E为收集装置
C. 若用如图装置收集氨气，进气口应为n端
D. 若用如图装置收集氨气，检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶
（2） ①. AE
②.
（3）水进入导管
（4） ①.
②. 过滤
（5）ACD
【解析】
【小问1详解】
①为铁架台，②为集气瓶；
【小问2详解】
用一定质量氯酸钾和二氧化锰混合加热并收集一瓶较纯净的氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，而排水法收集的气体较纯净，故收集装置可选择E，故应该选择的装置为AE；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应方程式为：；
【小问3详解】
检查装置B的气密性方法如下：将导气管的一端插入水中，缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到水进入导管，则说明装置B不漏气；
小问4详解】
装置B为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的方程式为：；因为二氧化锰不溶于水，实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应采用的分离方法是过滤；
【小问5详解】
A、实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，该反应为固固加热型，所以可选用装置A为发生装置，故A正确；
B、 已知氨气极易溶于水，所以不可选用装置E排水法为收集装置 ，故B错误；
C、由于氨气是一种密度比空气小的无色气体，若用如图装置收集氨气，应该短进长出，即进气口应为n端 ，故C正确；
D、由于氨气是一种密度比空气小的无色气体，若用如图装置收集氨气，应该短进长出，即进气口应为n端 ，由于氨气极易溶于水，生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞试液变红色，所以检验氨气已收集满的方法是将沾有酚酞溶液的试纸放在m管口，若试纸变红则已收集满，故D正确；
故选ACD。
19. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点之一。
（1）如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请回答以下问题。
①下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。
A.He Mg B.O S C.Na Mg D.He Ne
②同一周期中，元素的原子最外层电子数的变化规律是_______。
③氩(Ar)原子的核内质子数为_______，与它核外电子排布相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_______。
（2）火箭燃料肼是一种无色油状液体，能与过氧化氢反应，反应图示如下。请回答相关问题。
①肼中氢、氮两种原子的个数比为_______。
②该反应的化学方程式为_______，其生成物中各物质的质量比为_______。
【答案】（1） ①. BD ②. 由左至右依此由1至8 ③. 18 ④. （或等）
（2） ①. 2:1 ②. ③. 7:18##18:7
【解析】
【小问1详解】
①A、氦原子虽最外层电子数是2，但只有一层电子属于稳定结构，镁原子最外层电子数是2，易失去电子不稳定，化学性质不相似；
B、氧原子和硫原子最外层电子数都是6，故化学性质相似；
C、钠原子最外层电子数是1，镁原子最外层电子数是2，不相等因此化学性质不相似；
D、氦原子和氖原子都属于相对稳定结构，因此化学性质相似；
故选：BD；
②如图所示，同一周期中，元素的原子最外层电子数的变化规律是由左至右依此由1至8；
③氩(Ar)原子的核内质子数为18；氯原子得到一个电子后形成氯离子核外电子排布与氩原子相同，同理硫原子得到2个电子后形成硫离子核外电子排布与氩原子相同，故填：或等；
【小问2详解】
①如图所示，肼中氢、氮两种原子的个数比为4:2=2:1；
②如图所示，该反应经过书写化学式后再配平后化学方程式为：
根据化学方程式可知，生成氮气和水的质量比是，故填：7：18或18:7。
四、(本题包括2小题，共14分)
20. 某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素开展了探究活动。
【提出问题】微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
（1）①氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵的化学式为_______。
②浓盐酸是大量氯化氢气体溶于水后得到的液体。
③浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
（2）【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有相同滴数浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：
浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有_______。
（3）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越_______。
（4）【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有相同滴数浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，可能的原因是_______。
（5）上述两实验均在密闭体系中进行，均是为了防止污染空气。以下被计入空气质量评价的主要污染物有_______。(填字母)
A.臭氧 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
【答案】（1）NH4Cl
（2）挥发性 （3）快
（4）相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度
（5）ABD
【解析】
【小问1详解】
化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。氯化铵中氯元素显-1价，铵根离子显+1价，氯化铵的化学式为NH4Cl；
【小问2详解】
浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性；故填：挥发性；
【小问3详解】
浓盐酸挥发出氯化氢，氯化氢分子不断运动；浓氨水挥发出氨气，氨气分子不断运动，氯化氢分子和氨气分子接触发生反应，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明氨气分子运动速率大于氯化氢分子，氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，故相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快；故填：快；
【小问4详解】
图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度；故填：相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度；
【小问5详解】
A、臭氧属于空气污染物，A符合题意；
B、二氧化氮属于空气污染物，B符合题意；
C、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，C不符合题意；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，D符合题意。
故选ABD。
21. 某实验小组用如下装置对空气中氧气含量实验进行了探究。
【经典重现】实验小组用如图1所示的方法测定空气中氧气的含量。该实验中发生反应的化学方程式是___。实验结束后，小组同学发现测得的氧气含量偏小，可能的原因是_______。(填字母)
A.装置漏气 B.实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管
C.红磷不足 D.实验前导管内没有水，实验后导管内留有水
【改进实验1】实验小组用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。实验步骤：
①连接仪器并检查装置气密性：
②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷：
③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。实验过程中左管液面的变化情况是_______。较图1所示的实验，图2所示实验的优点是_______。
【改进实验2】实验小组用如图3所示的实验装置进行实验。用等量的氯化铵溶液润湿滤纸包，将一定量铁粉和活性炭粉混合均匀后黏附在滤纸包内表面，将滤纸包挂在橡胶塞上，同时在橡胶塞上打上孔径合适的圆孔，插入氧气传感器。实验步骤：
①在集气瓶上塞上带有上述装置和药品的橡胶塞。
②将传感器连通电脑，开始采集数据。
③更换药品，重复①②步骤。采集的数据如图4所示。
注：曲线a：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为10%的氯化铵溶液
曲线b：5.0g铁粉+2.0g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液
曲线c：6.0g铁粉+2.4g活性炭粉，质量分数为25%的氯化铵溶液
【查阅资料】铁粉和空气中的氧气，在氯化铵溶液、活性炭存在下可以反应、生成铁锈。
（1）三条曲线所示的实验中，消耗氧气速率最快的是_______。
（2）对比曲线a和曲线b及其实验可知，消耗氧气速率大小与_______有关。
（3）曲线所示的实验过程中，M点时瓶内物质的总质量与N点相比，前者与后者的关系是____。(填字母)
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
【答案】 ①. ②. ACD ③. 先下降，后上升至刻度4处
④. 环保、节约药品等 ⑤. c ⑥. 氯化铵溶液浓度 ⑦. C
【解析】
【详解】经典重现
实验中发生反应是红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式是：；
A、装置漏气，使气压差变小，则最终测得氧气含量偏小；
B、实验过程中弹簧夹未夹紧乳胶管，使部分气体逸出则则最终测得氧气含量偏大；
C、红磷不足，不能将氧气耗尽，则最终测得氧气含量偏小；
D、实验前导管内没有水，实验后导管内留有水，则观察水面上升幅度偏小，测得氧气含量偏小；
故选：ACD;
改进实验1
③由于红磷燃烧消耗氧气使左侧气压变小，则在气压差的作用下使水被压入左侧，氧气约占空气总体积的五分之一，因此如图，最终水面上升至刻度4处，但起始时红磷燃烧放热，导致气体膨胀，水面会下降，因此实验过程中左管液面的变化情况是：先下降，后上升至刻度4处；较图1所示的实验，图2所示实验装置小且密封故优点是：环保、节约药品等；
改进实验2
（1）如图所示，相同时间内，c曲线表示氧气含量降低最快，因此消耗氧气速率最快的是c；
（2）对比曲线a和曲线b及其实验可知，其他条件相同的情况下，由于实验用的氯化铵溶液浓度不同则氧气消耗的速率不同，因此消耗氧气速率大小与氯化铵溶液浓度有关；
（3）曲线所示的实验过程中，M点时瓶内物质的总质量与N点相比，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，该装置是密封的因此装置内物质的总质量不会改变，故选：C。
选项
项目
化学知识
A
使用燃气灶炒菜
燃烧会放出热量
B
往家中鱼缸里的水中通入空气
氮气的化学性质不活泼
C
腐熟厨余垃圾自制农家肥料
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有吸附作用
甲
乙
丙
A
过氧化氢
氧气
水
B
氧气
二氧化硫
氢气
C
汞
氧化汞
氧气
D
水
氢气
氧气
实验步骤
实验现象
实验结论
_______。
_______。
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