河南省平顶山市临颍县第一高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省平顶山市临颍县第一高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列文物所用材料不是合金的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”早在宋代时期，人们就发现不同的金属化合物在高温时，会发出不同颜色的光，烟花因此逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是( )
A.所有的金属或金属化合物灼烧时都有焰色
B.金属元素灼烧时发出不同颜色的光是化学变化
C.做焰色试验时也可以用玻璃棒蘸取药品灼烧
D.通过焰色试验可以检验某物质是否含有钾元素
3．下列有关物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是( )
A.烧碱呈碱性；烧碱可以治疗胃酸过多
B.小苏打受热易分解；小苏打常用作食品膨松剂
C.铝单质还原性强；铝制品表面必须涂油漆
D.氧化铁是碱性氧化物；氧化铁用于制备红色的油漆涂料
4．古籍记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若在实验室完成上述操作，下列不需要使用的仪器是( )
A.B.
C.D.
5．下列生活中的化学现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铁门生锈
B.炒菜时油锅着火
C.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
D.削过皮的苹果表面迅速变成褐色
6．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的鉴别开的是( )
A.溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.酚酞溶液
7．已知：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的结构示意图为
B.中含有的电子数为
C.每转移，生成的氯气分子数为
D.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5
8．下列对相关化学概念的理解正确的是( )
A.、、互称为同位素
B.CO、互为同素异形体
C.摩尔是国际单位制的七种基本物理量之一
D.粒子直径在1~100nm的物质都是胶体
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
10．某反应部分物质的物质的量随时间变化的情况如表所示，下列判断错误的是( )
A.该反应的还原产物是
B.氧化性：
C.0~10min内，溶液的酸性不断减弱
D.消耗0.02ml，转移0.06ml电子
11．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．是污染大气环境的主要元凶之一，工业上常用碱液吸收法来处理：（未配平），吸收46g，需要溶液的体积为( )
B.1LD.2L
13．为了探究溶液的导电能力，某同学在溶液Y中加入物质X，下列溶液的导电能力变化图错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是( )
A.反应过程需要不断补充CuO固体
B.反应①②③均为氧化还原反应
C.总反应的化学方程式为
D.反应③中是还原产物
15．欲从腐蚀铜后所得的废液A中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如图：
下列说法错误的是( )
A.试剂①为Fe，若溶解1mlFe，则生成的物质的量
B.试剂②、试剂③可能为稀盐酸、
C.滤渣①的成分为Fe和Cu
D.若废液A中含有aml和bml，则最终可获得含的溶液
二、填空题
16．现有物质：①酒精②NaCl固体③④溶液⑤熔融⑥CaO⑦⑧银⑨新制氯水⑩⑪稀硫酸⑫NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）上述物质属于盐的是__________（填序号，下同）。
（2）上述物质属于电解质的是__________。
（3）上述物质属于酸性氧化物的是__________。
（4）足量的⑩通入少量的⑫中发生反应的离子方程式为__________。
（5）④和足量⑪发生反应的离子方程式为__________。
（6）将⑨滴到pH试纸上的现象是__________，说明了该溶液具有__________。
17．T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为__________。
（2）与反应的化学方程式为__________。
（3）位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为__________。
（4）单质密度：W__________（填“>”、“
（5）
（6）NaClO；7.5；500mL容量瓶；ac
解析：（1）地壳中含量最多的元素为氧，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。
（2）和反应的化学方程式为。
（3）Cl的原子序数为17，位于Cl下一周期的同主族元素的原子序数比Cl的原子序数大18，故其原子序数为35。
（4）Na的密度比K大。
（5）Al和NaOH溶液反应生成和，离子方程式为：。
（6）①该盐为Na、O、Cl形成的某种盐常用作杀菌消毒剂，该盐为NaClO；
②配制溶液需要用到500mL容量瓶，所需NaClO的质量，托盘天平精确度为0.1g，故需要用托盘天平称量该盐固体的质量为7.5g；
③称量时所用的砝码生锈会导致称取的NaClO大于7.5g，定容时，俯视刻度线会使溶液总体积偏小，二者均会造成配制的溶液浓度偏高。
18．答案：（1）增大接触面积，使反应快速而充分
（2）
（3）；；1:1
（4）的氧化性比强
（5）5.32
解析：（1）浸取前，通常将硫化铜精矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应快速而充分。
（2）通入高压时，硫化铜与、反应生成、S和，反应的化学方程式为。
（3）硫化铜精矿浸取后溶液中的离子有、、、、，通入氨气后转化成而除去，同时生成了，则第一次过滤后的溶液中所含的阳离子有、、、。通入高压时被还原为Cu，为还原剂，为氧化剂，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。
（4）由流程图可知，金属M为Zn，由于的氧化性比强，因此通入高压时，先于被还原出来。
（5）若取10kg质量分数为84%的硫化铜精矿经过上述流程（铜元素在整个流程中损失率为5%），则可制得Cu粉的质量为。
19．答案：（1）
（2）作安全瓶，吸收中的HCl气体
（3）A；排尽装置中的空气，防止铝粉被空气中的氧气氧化
（4）防止遇冷凝结成固体，而使导管堵塞
（5）防止水蒸气进入装置E；
解析：（1）浓盐酸和加热制备的化学方程式为。
（2）装置B装有饱和NaCl溶液，用来吸收中的HCl气体；长玻璃导管有平衡气压的作用，故装置B还具有安全瓶的作用。
（3）点燃D处酒精灯前应排尽装置内的空气，故应先点燃A处酒精灯，利用产生的排尽装置内的空气后再点燃D处酒精灯。
（4）制备的无水温度低于178℃时会凝结成固体，若导管过细，会发生堵塞。
（5）遇水会反应变质，装置F内有浓硫酸，可防止水蒸气进入装置E；装置H用于吸收尾气中的，发生的反应为，其离子方程式为。
文物
选项
A玉海贝
B商代铜爵
C古钱币
D错金银铜鼎
物质
物质的量/ml
时间/min
HClO
0
0.04
0.05
0
0
10
0.02
0.01
选项
实验目的
实验设计
A
制备并较长时间保存
向盛有溶液的敞口容器中加入NaOH溶液
B
检验
取适量待测液，先加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
除去二氧化碳中的HCl气体
先将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D
检验未知溶液中是否含有
取适量待测液，加入稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
选项
A
B
C
D
溶液Y
NaOH溶液
溶液
澄清石灰水
溶液
物质X
HCl气体
Na
图像
T
U
V
W
X
Y
Z
……