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2022-2023学年天津市红桥区九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2022-2023学年天津市红桥区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了 下列变化不属于化学变化的是， 下列家庭小实验，不能成功的是，0 mL水， 根据反应等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 F 19
一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1. 碳达峰意味着温室气体排放已经达到峰值；碳中和指的是实现二氧化碳零排放。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是
A. 煤B. 太阳能C. 天然气D. 石油
【答案】B
【解析】
【详解】A.煤中含有碳元素，煤燃烧会产生大量的二氧化碳气体，不能减少温室气体排放，故A错误；
B.太阳能的使用不会产生二氧化碳，可以减少温室气体排放，故B正确；
C.天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不能减少温室气体排放，故C错误；
D.石油中主要含碳、氢元素，石油燃烧会产生二氧化碳，不能减少温室气体排放，故D错误。
故选：B。
2. 下列变化不属于化学变化的是
A. 钢铁锈蚀B. 酒精燃烧C. 用活性炭吸附杂质D. 氢氧化钠长期露置在空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A、钢铁锈蚀，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、用活性炭吸附杂质，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
D、氢氧化钠长期露置在空气中，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
3. 下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 电器因短路起火时，可用水浇灭
C. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖D. 用干冰灭火器扑灭图书档案等处的失火
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，解释正确；
B、电器因短路起火时，用水浇灭，易发生短路和触电事故，解释错误；
C、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，解释正确；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳的密度大且不支持燃烧，用干冰灭火器扑灭图书档案着火，不会损坏图书档案，解释正确。
故选B。
4. 下列家庭小实验，不能成功的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则可以用稀盐酸除去水壶内的水垢碳酸钙，故选项说法正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则饱和石灰水中有未溶解的氢氧化钙，降低温度未溶解的熟石灰会溶解，故选项说法错误；
C、锌能与稀盐酸反应产生氢气，金不能与稀盐酸反应，则将样品分别与稀盐酸反应，反应后有气泡产生的为铜锌合金，无明显反应现象的为真黄金，故选项说法正确；
D、白酒和白醋的气味不同，则用闻气味的方法可以鉴别两物质，故选项说法正确。
故选B。
5. 晓晓同学需配制100 g溶质质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液的过程中，下列做法正确的是
A. 在托盘右盘上垫纸称量12 g NaOH固体
B. 用100 mL量筒量取88.0 mL水
C. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物质时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，且NaOH具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
B、选取量筒的原则：所选量程要大于且最接近于所要量取液体的体积，则量取88mL的水选择100mL的量筒，故选项说法正确；
C、称量时发现指针向右偏转，说明左侧药品的质量偏小，需要向左侧托盘中继续加药品，故选项说法错误；
D、加速溶解时应该用玻璃棒搅拌，不能用药匙搅拌，故选项说法错误。
故选B。
6. 下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液一定是均一稳定的
D. 溶液中的溶剂只能为水
【答案】C
【解析】
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
C、溶液一定是均一稳定的，正确；
D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。故选C。
【点睛】
饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数。
7. 厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是
A. 花生油B. 白糖C. 纯碱D. 食盐
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：要能形成溶液，一定要是能溶于水的物质，花生油不溶于水，不能形成溶液，故选A
考点：溶液的形成
8. 如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
A. X是O2，Y是H2OB. X是CO，Y是H2O
C. X是CO2，Y是NaOH溶液D. X是CO2，Y是H2SO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则说明气体被消耗，说明气体能与该物质反应。
【详解】A、氧气不易溶于水，且与水不反应，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且与水不反应，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，气球胀大，符合题意；
D、二氧化碳和硫酸不反应，不符合题意。
故选C。
9. 根据反应：；判断金属活动性的顺序
A. Fe＞Cu＞HgB. Hg＞Cu＞Fe
C. Fe＞Hg＞CuD. Cu＞Fe＞Hg
【答案】A
【解析】
【分析】金属与盐反应的条件：1.盐溶液必须可溶于水，2.该金属在金属活动性顺序表里在溶液中金属盐的金属元素之前(即活泼金属置换不活泼金属)，题干中两个反应都属于金属与盐反应，而且都能发生，说明盐溶液都可溶于水，接下来根据第二个条件判断金属活动性。
【详解】由分析可知，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 的化学方程式说明金属活动性：Fe>Cu，而Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 的化学方程式说明金属活动性：Cu>Hg，因此，Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序是Fe＞Cu＞Hg，故选项A符合题意；
故选A。
10. 为防止疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是
A. 次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B. 次氯酸钠是氧化物
C. 过氧乙酸的相对分子质量为76
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
【答案】C
【解析】
【详解】A、次氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+1，此选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；次氯酸钠含有三种元素，不是氧化物，此选项错误；
C、过氧乙酸的相对分子质量为：，此选项正确；
D、，过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为，此选项错误。
故选C。
二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有 1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意给 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不给分。
11. 发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A. N2B. H2C. O2D. CO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2-2=0，H：8-4×2=0，N：2+2×2-0=6，O：2×4-2×2-4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2。故选：A。
12. 现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是（ ）
A. 若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
B. 若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
C. 若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D. 若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁的金属活动性强于银，弱于锌，则铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且铁价格便宜，若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸，该选项说法正确；
B、由于金属活动性顺序锌>铁>银，则若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是银；若向废液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸盐反应生成银和硝酸锌，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则先置换出的是银，该选项说法不正确；
C、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，若锌的量较少，没能将废液中的银全部置换出来，则向滤液中加入稀盐酸将出现白色沉淀，该选项说法不正确；
D、由于、，根据质量守恒定律，可知锌与硝酸银反应溶液质量增大，锌与硝酸亚铁反应溶液质量增大，则滤液与原溶液相比，可能增大、也可能不变或减小，该选项说法不正确。
故选A。
13. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A. 其水溶液能使石蕊溶液变红
B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂
C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】AC
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，符合题意；
B、氢氧化钠能与油脂反应，从而去除油污，因此可做厨房的清洁剂，不符合题意；
C、固体氢氧化钠可和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性较强，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，中和氢氧化钠，不符合题意。
故选AC。
14. 用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
A. ②④⑥⑦B. ①④⑤⑥C. ①③⑤⑦D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液时所需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒；即①④⑤⑥；
故案B。
15. 在一个密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表所示
知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理正确的是
A. 反应后物质Z的质量为9g
B. 反应后物质Y和Q发生改变的质量之比为1：1
C. 反应生成Y的质量为11g
D. 该反应的化学方程式中，物质X和Q的化学计量数之比为2：3
【答案】CD
【解析】
【详解】【详解】
A、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+10g+1g+21g=0g+21g+x+9g，解得：x=10g，不符合题意；
B、反应过程中，Y与Q改变的质量比=(21g−10g):(21g−9g)=11:12，不符合题意；
C、反应后生成Y的质量为21g−10g=11g，符合题意；
D、设反应中X与Q的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系则有：，解得：a:c=2:3，则X与Q的计量数之比是2:3，符合题意。
故选：CD。
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分)
注意事项：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第 5 页右上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共 6 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题（本大题包括 3 小题 共 20 分）
16. 化学与我们有着密切联系。现有①甲烷 ②一氧化碳 ③乙醇 ④汞 ⑤铝 ⑥氢气 ⑦氧气 ⑧氮气 ⑨二氧化碳 ⑩铁 请按下列要求填空(除了(4)和(8)用相应化学符号表示，其余写序号)
（1）在空气中所占体积分数最大是________。
（2）最清洁的燃料是________。
（3）可用来制碳酸类饮料的气体的是______。
（4）某气体在空气中占21%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是________。
（5）天然气的主要成分是_________。
（6）可加入汽油中作为汽车燃料的是________。
（7）医用体温计里的物质通常是__________。
（8）地壳中含量最多的金属元素形成的离子__________。
（9）可以用于工业还原氧化铁的是：__________。
（10）日常生活、生产中用量最大的金属是__________。
【答案】（1）⑧ （2）⑥ （3）⑨
（4）O2 （5）① （6）③ （7）④
（8）Al3+ （9）② （10）⑩
【解析】
【小问1详解】
氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体，故选⑧；
【小问2详解】
氢气燃烧生成水，是最清洁的能源，故选⑥；
【小问3详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳能用于制作碳酸饮料，故选⑨；
【小问4详解】
空气中氧气的体积分数约为21%；由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持氧气化学性质的最小微粒为O2；
【小问5详解】
天然气的主要成分是甲烷，故选①；
【小问6详解】
乙醇具有可燃性，能加入汽油中用作汽车的燃烧，故选③；
【小问7详解】
金属汞具有热胀冷缩的性质，常用于制作温度计，故选④；
【小问8详解】
地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则含量最多的金属元素为Al，Al元素形成的离子为Al3+；
【小问9详解】
一氧化碳具有还原性，能用于工业炼铁，将氧化铁还原为Fe，故选②；
【小问10详解】
日常生活、生产中用量最大的金属是铁，故选⑩。
17. 请回答下列问题。
（1）已知Ca(OH)2溶液的pH为11，Na2CO3溶液的pH为8。二者相比碱性最强的是________(填化学式)。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号_______。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）Na+、Cl-、H2O
【解析】
【小问1详解】
pH越大，碱性越强，所以二者相比碱性最强的是Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。
【小问2详解】
中和反应的微观实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成水分子（H2O），其他离子实际并没有反应，故填： Na+、Cl-、H2O。
18. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为_____；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是____。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是_____。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)_____。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
【答案】（1） ①. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ②. 氢气##H2
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）②④##④②
【解析】
小问1详解】
生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁锈消失后剩下铁，铁与稀盐酸反应，过段时间有气泡产生，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该气体是氢气；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氢气。
【小问2详解】
在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【小问3详解】
合金相对于组成它的金属来说，一般具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等方面的特点。故填：②④。
四、简答题（本大题包括 4 小题 共 20 分）
19. 完成下列化学反应方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧_______；
（2）将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中_________；
（3）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水________；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气_______。
【答案】（1）2H2+O22H2O
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）H2+CuOCu+H2O
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【小问1详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
【小问2详解】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
【小问3详解】
氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
【小问4详解】
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
20. 请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为1g/cm3)
（1）一定属于不饱和溶液的是______(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_____。
（2）20°C时，硝酸钾的溶解度是_______g。
（3）为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施(写出一种即可)是______。
（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，分析a与b大小关系为：________。
【答案】（1） ①. ① ②. ②③⑤
（2）31.6 （3）增加溶质##蒸发溶剂
（4）
【解析】
【小问1详解】
溶液①中还能继续溶解硝酸钾，所以一定属于不饱和溶液；20°C硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数相等，其中溶液②③⑤都是20°C硝酸钾饱和溶液，所以它们的溶质的质量分数相等；
【小问2详解】
由硝酸钾的溶解度曲线可知，20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
【小问3详解】
可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，将不饱和溶液变成饱和溶液；
【小问4详解】
某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，此时最开始的溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体b的质量若第一次蒸发之前是饱和的则b=a，若第一次蒸发之前是不饱和溶液，则第二次再蒸发是从饱和溶液中析出溶质，则b>a；故填：。
21. 有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题：
（1）写出反应③基本反应类型________。
（2）写出有关物质的化学式：G是_________。
（3）写出反应④的化学方程式___________。
【答案】（1）置换反应
（2）C （3）
【解析】
【分析】无色液体A，在通电条件下可以产生B和H两种单质气体，B和黑色固体G点燃生成F，所以A是水，B是氧气，H是氢气，氧气和红色固体E反应生成黑色固体D，所以E是铜，D是氧化铜，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以F是二氧化碳，G是碳，经过验证，推导正确。
小问1详解】
反应③氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
G是碳，化学式为C；
【小问3详解】
反应④氢气与氧化铜在加热条件下生成水和铜，反应的化学方程式为：。
22. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. B ②.
【解析】
【详解】（1）由图像可知，一开始pH值小于7，随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故选B。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
五、实验题（本大题包括 2 小题 共 20 分）
23. 今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按下列要求回答问题(所选装置用其序号表示)
请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a_______，b_______。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生和收集装置选用________，该制取氧气的化学方程式为______；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是________，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥氧气时，发生和收集装置选用_______，该制取氧气的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. AC或AE ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. AC ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. BC ②. 2KClO32KCl+3O2↑
【解析】
【小问1详解】
根据图示可以辨认出a为长颈漏斗，b为集气瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，反应中反应物为固体与液体的组合，则适合选择A为反应的发生装置；氧气密度比空气大，且不易溶于水，则适合用排水集气法或向上排空气法收集，装置为C、E，则制取的组合为AC或AE；反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应中药品为固体与液体的组合，则适合用A为反应的发生装置；CO2密度比空气大，则适合用向上排空气法收集，装置为C，则制取的组合为AC；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解制氧气实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用B为反应的发生装置；氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集干燥的氧气适合用向上排空气法，装置为C，故制取的组合为BC；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
24. 某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
方案二：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式：_____，______。
（2）方案一中反应进行完毕时的现象是_______。
（3）用上述两种方案进行实验都_____(填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是_____。
（4）将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为6.4 g，原氧化铜的质量为______g。
【答案】（1） ①. ②.
（2）溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生
（3） ①. 不能 ②. 反应前没有对样品进行称量
（4）8
【解析】
【小问1详解】
铜的金属活动性排在氢之后，铜不和酸发生反应，铜样品中含有少量的铁粉，加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；加入稀硫酸时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；故填： ；；
【小问2详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应完成后溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；故填：溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；
【小问3详解】
由于上述两种方案都没有对样品进行称量，故都不能测得样品中铜的质量分数；故填：不能；反应前没有对样品进行称量；
【小问4详解】
将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后生成硫酸铜和水，铜的金属活动性排在铁之后，再加入铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，即剩余的固体中含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用稀硫酸充分反应后，剩余固体物质为铜，即铜的质量为6.4 g，设氧化铜的质量为x，和硫酸生成硫酸铜的质量为y；则
故填8。
六、计算题（本大题包括 2 小题 共 10 分）
25. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为_____g，溶质的质量为______g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的_____mL，水的体积约是_____mL。(计算结果精确到0.1)
【答案】 ① 590 ②. 218.3 ③. 45.8 ④. 145.9
【解析】
【详解】这瓶浓盐酸中溶液的质量为：500×1.18g/cm3=590克；
溶质的质量=590克×37%=218.3g；
设：需量取浓盐酸的质量为m。
200g×10%=m•37%
m≈54.1g；
根据密度公式：
所以需量取浓盐酸的体积V=54.1g÷1.18g/cm3≈45.8mL
需要水的质量为：200g-54.1g=145.9g 即145.9mL。
26. 将铁粉和铜粉的混合物14 g，加入到盛有116.2 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。试回答：
（1）写出铁与稀盐酸反应方程式_____。
（2）计算原混合物中铁粉的质量分数。
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
设原混合物中Fe的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y
则原混合物中铁粉的质量分数为×100%=80%
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%。
（3）所得溶液的质量是129.8g−(14g−11.2g)=127g
反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%=20%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 20%。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗锅蚀性能不如不锈钢
实验操作
实验结果
取100 mL水，加入30 g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加m g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
再加30 g硝酸钾。搅拌。恢复至20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
析出晶体。得溶液⑤
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 F 19
一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1. 碳达峰意味着温室气体排放已经达到峰值；碳中和指的是实现二氧化碳零排放。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是
A. 煤B. 太阳能C. 天然气D. 石油
【答案】B
【解析】
【详解】A.煤中含有碳元素，煤燃烧会产生大量的二氧化碳气体，不能减少温室气体排放，故A错误；
B.太阳能的使用不会产生二氧化碳，可以减少温室气体排放，故B正确；
C.天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不能减少温室气体排放，故C错误；
D.石油中主要含碳、氢元素，石油燃烧会产生二氧化碳，不能减少温室气体排放，故D错误。
故选：B。
2. 下列变化不属于化学变化的是
A. 钢铁锈蚀B. 酒精燃烧C. 用活性炭吸附杂质D. 氢氧化钠长期露置在空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A、钢铁锈蚀，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、用活性炭吸附杂质，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
D、氢氧化钠长期露置在空气中，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
3. 下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 电器因短路起火时，可用水浇灭
C. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖D. 用干冰灭火器扑灭图书档案等处的失火
【答案】B
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，解释正确；
B、电器因短路起火时，用水浇灭，易发生短路和触电事故，解释错误；
C、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，解释正确；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳的密度大且不支持燃烧，用干冰灭火器扑灭图书档案着火，不会损坏图书档案，解释正确。
故选B。
4. 下列家庭小实验，不能成功的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则可以用稀盐酸除去水壶内的水垢碳酸钙，故选项说法正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则饱和石灰水中有未溶解的氢氧化钙，降低温度未溶解的熟石灰会溶解，故选项说法错误；
C、锌能与稀盐酸反应产生氢气，金不能与稀盐酸反应，则将样品分别与稀盐酸反应，反应后有气泡产生的为铜锌合金，无明显反应现象的为真黄金，故选项说法正确；
D、白酒和白醋的气味不同，则用闻气味的方法可以鉴别两物质，故选项说法正确。
故选B。
5. 晓晓同学需配制100 g溶质质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液的过程中，下列做法正确的是
A. 在托盘右盘上垫纸称量12 g NaOH固体
B. 用100 mL量筒量取88.0 mL水
C. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物质时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，且NaOH具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
B、选取量筒的原则：所选量程要大于且最接近于所要量取液体的体积，则量取88mL的水选择100mL的量筒，故选项说法正确；
C、称量时发现指针向右偏转，说明左侧药品的质量偏小，需要向左侧托盘中继续加药品，故选项说法错误；
D、加速溶解时应该用玻璃棒搅拌，不能用药匙搅拌，故选项说法错误。
故选B。
6. 下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液一定是均一稳定的
D. 溶液中的溶剂只能为水
【答案】C
【解析】
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
C、溶液一定是均一稳定的，正确；
D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。故选C。
【点睛】
饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数。
7. 厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是
A. 花生油B. 白糖C. 纯碱D. 食盐
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：要能形成溶液，一定要是能溶于水的物质，花生油不溶于水，不能形成溶液，故选A
考点：溶液的形成
8. 如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
A. X是O2，Y是H2OB. X是CO，Y是H2O
C. X是CO2，Y是NaOH溶液D. X是CO2，Y是H2SO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则说明气体被消耗，说明气体能与该物质反应。
【详解】A、氧气不易溶于水，且与水不反应，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且与水不反应，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，气球胀大，符合题意；
D、二氧化碳和硫酸不反应，不符合题意。
故选C。
9. 根据反应：；判断金属活动性的顺序
A. Fe＞Cu＞HgB. Hg＞Cu＞Fe
C. Fe＞Hg＞CuD. Cu＞Fe＞Hg
【答案】A
【解析】
【分析】金属与盐反应的条件：1.盐溶液必须可溶于水，2.该金属在金属活动性顺序表里在溶液中金属盐的金属元素之前(即活泼金属置换不活泼金属)，题干中两个反应都属于金属与盐反应，而且都能发生，说明盐溶液都可溶于水，接下来根据第二个条件判断金属活动性。
【详解】由分析可知，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 的化学方程式说明金属活动性：Fe>Cu，而Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 的化学方程式说明金属活动性：Cu>Hg，因此，Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序是Fe＞Cu＞Hg，故选项A符合题意；
故选A。
10. 为防止疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是
A. 次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B. 次氯酸钠是氧化物
C. 过氧乙酸的相对分子质量为76
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
【答案】C
【解析】
【详解】A、次氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+1，此选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；次氯酸钠含有三种元素，不是氧化物，此选项错误；
C、过氧乙酸的相对分子质量为：，此选项正确；
D、，过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为，此选项错误。
故选C。
二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有 1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意给 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不给分。
11. 发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A. N2B. H2C. O2D. CO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：2-2=0，H：8-4×2=0，N：2+2×2-0=6，O：2×4-2×2-4×1=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2。故选：A。
12. 现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是（ ）
A. 若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
B. 若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
C. 若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
D. 若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁的金属活动性强于银，弱于锌，则铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且铁价格便宜，若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸，该选项说法正确；
B、由于金属活动性顺序锌>铁>银，则若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是银；若向废液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸盐反应生成银和硝酸锌，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则先置换出的是银，该选项说法不正确；
C、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，若锌的量较少，没能将废液中的银全部置换出来，则向滤液中加入稀盐酸将出现白色沉淀，该选项说法不正确；
D、由于、，根据质量守恒定律，可知锌与硝酸银反应溶液质量增大，锌与硝酸亚铁反应溶液质量增大，则滤液与原溶液相比，可能增大、也可能不变或减小，该选项说法不正确。
故选A。
13. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A. 其水溶液能使石蕊溶液变红
B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂
C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】AC
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，符合题意；
B、氢氧化钠能与油脂反应，从而去除油污，因此可做厨房的清洁剂，不符合题意；
C、固体氢氧化钠可和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性较强，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，中和氢氧化钠，不符合题意。
故选AC。
14. 用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
A. ②④⑥⑦B. ①④⑤⑥C. ①③⑤⑦D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液时所需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒；即①④⑤⑥；
故案B。
15. 在一个密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表所示
知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理正确的是
A. 反应后物质Z的质量为9g
B. 反应后物质Y和Q发生改变的质量之比为1：1
C. 反应生成Y的质量为11g
D. 该反应的化学方程式中，物质X和Q的化学计量数之比为2：3
【答案】CD
【解析】
【详解】【详解】
A、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+10g+1g+21g=0g+21g+x+9g，解得：x=10g，不符合题意；
B、反应过程中，Y与Q改变的质量比=(21g−10g):(21g−9g)=11:12，不符合题意；
C、反应后生成Y的质量为21g−10g=11g，符合题意；
D、设反应中X与Q的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系则有：，解得：a:c=2:3，则X与Q的计量数之比是2:3，符合题意。
故选：CD。
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共 4 大题 共 70 分)
注意事项：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第 5 页右上角的“座位号”填写清楚。
2. 第Ⅱ卷共 6 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题（本大题包括 3 小题 共 20 分）
16. 化学与我们有着密切联系。现有①甲烷 ②一氧化碳 ③乙醇 ④汞 ⑤铝 ⑥氢气 ⑦氧气 ⑧氮气 ⑨二氧化碳 ⑩铁 请按下列要求填空(除了(4)和(8)用相应化学符号表示，其余写序号)
（1）在空气中所占体积分数最大是________。
（2）最清洁的燃料是________。
（3）可用来制碳酸类饮料的气体的是______。
（4）某气体在空气中占21%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是________。
（5）天然气的主要成分是_________。
（6）可加入汽油中作为汽车燃料的是________。
（7）医用体温计里的物质通常是__________。
（8）地壳中含量最多的金属元素形成的离子__________。
（9）可以用于工业还原氧化铁的是：__________。
（10）日常生活、生产中用量最大的金属是__________。
【答案】（1）⑧ （2）⑥ （3）⑨
（4）O2 （5）① （6）③ （7）④
（8）Al3+ （9）② （10）⑩
【解析】
【小问1详解】
氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体，故选⑧；
【小问2详解】
氢气燃烧生成水，是最清洁的能源，故选⑥；
【小问3详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳能用于制作碳酸饮料，故选⑨；
【小问4详解】
空气中氧气的体积分数约为21%；由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持氧气化学性质的最小微粒为O2；
【小问5详解】
天然气的主要成分是甲烷，故选①；
【小问6详解】
乙醇具有可燃性，能加入汽油中用作汽车的燃烧，故选③；
【小问7详解】
金属汞具有热胀冷缩的性质，常用于制作温度计，故选④；
【小问8详解】
地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则含量最多的金属元素为Al，Al元素形成的离子为Al3+；
【小问9详解】
一氧化碳具有还原性，能用于工业炼铁，将氧化铁还原为Fe，故选②；
【小问10详解】
日常生活、生产中用量最大的金属是铁，故选⑩。
17. 请回答下列问题。
（1）已知Ca(OH)2溶液的pH为11，Na2CO3溶液的pH为8。二者相比碱性最强的是________(填化学式)。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号_______。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）Na+、Cl-、H2O
【解析】
【小问1详解】
pH越大，碱性越强，所以二者相比碱性最强的是Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。
【小问2详解】
中和反应的微观实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成水分子（H2O），其他离子实际并没有反应，故填： Na+、Cl-、H2O。
18. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为_____；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是____。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是_____。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)_____。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
【答案】（1） ①. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ②. 氢气##H2
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）②④##④②
【解析】
小问1详解】
生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁锈消失后剩下铁，铁与稀盐酸反应，过段时间有气泡产生，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该气体是氢气；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氢气。
【小问2详解】
在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【小问3详解】
合金相对于组成它的金属来说，一般具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等方面的特点。故填：②④。
四、简答题（本大题包括 4 小题 共 20 分）
19. 完成下列化学反应方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧_______；
（2）将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中_________；
（3）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水________；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气_______。
【答案】（1）2H2+O22H2O
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）H2+CuOCu+H2O
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【小问1详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
【小问2详解】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
【小问3详解】
氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
【小问4详解】
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
20. 请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为1g/cm3)
（1）一定属于不饱和溶液的是______(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_____。
（2）20°C时，硝酸钾的溶解度是_______g。
（3）为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施(写出一种即可)是______。
（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，分析a与b大小关系为：________。
【答案】（1） ①. ① ②. ②③⑤
（2）31.6 （3）增加溶质##蒸发溶剂
（4）
【解析】
【小问1详解】
溶液①中还能继续溶解硝酸钾，所以一定属于不饱和溶液；20°C硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数相等，其中溶液②③⑤都是20°C硝酸钾饱和溶液，所以它们的溶质的质量分数相等；
【小问2详解】
由硝酸钾的溶解度曲线可知，20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
【小问3详解】
可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，将不饱和溶液变成饱和溶液；
【小问4详解】
某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，此时最开始的溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体b的质量若第一次蒸发之前是饱和的则b=a，若第一次蒸发之前是不饱和溶液，则第二次再蒸发是从饱和溶液中析出溶质，则b>a；故填：。
21. 有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题：
（1）写出反应③基本反应类型________。
（2）写出有关物质的化学式：G是_________。
（3）写出反应④的化学方程式___________。
【答案】（1）置换反应
（2）C （3）
【解析】
【分析】无色液体A，在通电条件下可以产生B和H两种单质气体，B和黑色固体G点燃生成F，所以A是水，B是氧气，H是氢气，氧气和红色固体E反应生成黑色固体D，所以E是铜，D是氧化铜，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以F是二氧化碳，G是碳，经过验证，推导正确。
小问1详解】
反应③氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
G是碳，化学式为C；
【小问3详解】
反应④氢气与氧化铜在加热条件下生成水和铜，反应的化学方程式为：。
22. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. B ②.
【解析】
【详解】（1）由图像可知，一开始pH值小于7，随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故选B。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
五、实验题（本大题包括 2 小题 共 20 分）
23. 今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按下列要求回答问题(所选装置用其序号表示)
请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a_______，b_______。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生和收集装置选用________，该制取氧气的化学方程式为______；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是________，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥氧气时，发生和收集装置选用_______，该制取氧气的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. AC或AE ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. AC ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. BC ②. 2KClO32KCl+3O2↑
【解析】
【小问1详解】
根据图示可以辨认出a为长颈漏斗，b为集气瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，反应中反应物为固体与液体的组合，则适合选择A为反应的发生装置；氧气密度比空气大，且不易溶于水，则适合用排水集气法或向上排空气法收集，装置为C、E，则制取的组合为AC或AE；反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应中药品为固体与液体的组合，则适合用A为反应的发生装置；CO2密度比空气大，则适合用向上排空气法收集，装置为C，则制取的组合为AC；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解制氧气实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用B为反应的发生装置；氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集干燥的氧气适合用向上排空气法，装置为C，故制取的组合为BC；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
24. 某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
方案二：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式：_____，______。
（2）方案一中反应进行完毕时的现象是_______。
（3）用上述两种方案进行实验都_____(填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是_____。
（4）将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为6.4 g，原氧化铜的质量为______g。
【答案】（1） ①. ②.
（2）溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生
（3） ①. 不能 ②. 反应前没有对样品进行称量
（4）8
【解析】
【小问1详解】
铜的金属活动性排在氢之后，铜不和酸发生反应，铜样品中含有少量的铁粉，加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；加入稀硫酸时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；故填： ；；
【小问2详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应完成后溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；故填：溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；
【小问3详解】
由于上述两种方案都没有对样品进行称量，故都不能测得样品中铜的质量分数；故填：不能；反应前没有对样品进行称量；
【小问4详解】
将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后生成硫酸铜和水，铜的金属活动性排在铁之后，再加入铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，即剩余的固体中含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用稀硫酸充分反应后，剩余固体物质为铜，即铜的质量为6.4 g，设氧化铜的质量为x，和硫酸生成硫酸铜的质量为y；则
故填8。
六、计算题（本大题包括 2 小题 共 10 分）
25. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为_____g，溶质的质量为______g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的_____mL，水的体积约是_____mL。(计算结果精确到0.1)
【答案】 ① 590 ②. 218.3 ③. 45.8 ④. 145.9
【解析】
【详解】这瓶浓盐酸中溶液的质量为：500×1.18g/cm3=590克；
溶质的质量=590克×37%=218.3g；
设：需量取浓盐酸的质量为m。
200g×10%=m•37%
m≈54.1g；
根据密度公式：
所以需量取浓盐酸的体积V=54.1g÷1.18g/cm3≈45.8mL
需要水的质量为：200g-54.1g=145.9g 即145.9mL。
26. 将铁粉和铜粉的混合物14 g，加入到盛有116.2 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。试回答：
（1）写出铁与稀盐酸反应方程式_____。
（2）计算原混合物中铁粉的质量分数。
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
设原混合物中Fe的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y
则原混合物中铁粉的质量分数为×100%=80%
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%。
（3）所得溶液的质量是129.8g−(14g−11.2g)=127g
反应后所得溶液中溶质的质量分数×100%=20%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 20%。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗锅蚀性能不如不锈钢
实验操作
实验结果
取100 mL水，加入30 g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加m g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
恰好饱和，得溶液②
再加30 g硝酸钾。搅拌。恢复至20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
析出晶体。得溶液⑤
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