2022-2023学年天津市津南区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年天津市津南区九年级上学期化学期末试题及答案，共18页。试卷主要包含了5 Al， 下列变化属于化学变化的是， 下列描述属于物质化学性质的是， 只含一种分子的物质一定是， 下列说法不正确的是， 人体内缺锌会引起多种疾病等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Cl：35.5 Al：27 Mg：24 Na：23 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Cu：64 K：39
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 冰川融化B. 轮胎爆炸C. 玻璃破碎D. 食物腐烂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。冰川融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 轮胎爆炸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2. “建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 实时监测工厂排放的废气
B. 施用大量农药以减少植物病虫害
C. 生活垃圾定时定点分类回收
D. 绿色出行，积极践行低碳生活
【答案】B
【解析】
【详解】A、实时监测工厂排放的废气，防止空气污染，符合这一理念，故A错误；
B、施用大量农药以减少植物病虫害，施用大量农药会污染环境，不符合这一理念，故B正确；
C、推广垃圾定时定点分类回收，可减少污染，回收资源，符合这一理念，故C错误；
D、绿色出行，积极践行低碳生活，减少二氧化碳的排放，符合这一理念，故D错误。故选B。
3. 下列描述属于物质化学性质的是
A. 酒精易挥发B. 铁在潮湿环境中易生锈
C. 钨丝熔点高D. 金刚石硬度大
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精易挥发，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、铁在潮湿环境中易生锈，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
C、熔点属于物理性质，该选项不符合题意；
D、硬度属于物理性质，该选项不符合题意。
故选B。
4. 只含一种分子的物质一定是
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】只含有一种分子的物质一定是纯净物，该纯净物中如只含有一种元素，则是单质，如含有多种元素，则是化合物，故选C。
【点睛】由同种物质组成的物质是纯净物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。
5. 图所示实验操作不正确的是
A. 倾倒液体B. 称量固体
C. 点燃酒精灯D. 取用粉末状固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故A正确；
B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，故B错误；
C、点燃酒精灯时，应用火柴引燃，故C正确；
D、取用固体药品粉末应该用药匙，并且先将试管横放，并将盛有药品的药匙伸进试管底，并缓慢的竖直起来，故D正确。
故选B。
6. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7. 下列关于溶解度的说法中正确的是
A. 20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则 20℃时氯化钠的溶解度为 36g
B. 60℃时，110g 硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g
C. 20℃时，蔗糖的溶解度是 20
D. 36gNaCl 溶于 100g 水中恰好形成饱和溶液，则 NaCl 的溶解度为 36g
【答案】A
【解析】
【详解】A、20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好形成饱和溶液，则说明20℃时氯化钠的溶解度为 36g，该选项说法正确；
B、溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，且形成的溶液为饱和溶液，由于不确定水的质量，则不能说明硝酸钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、溶解度的单位为“g”，该选项说法不正确；
D、溶解度随温度改变而改变，则指明溶解度时，必须指明温度，该选项说法不正确。
故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. 亚硝酸盐是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹饪
D. 家用煤气中掺入微量难闻的气体，利于发现煤气泄露
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火时，盖上锅盖，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，该选项说法正确；
B、室内着火时，打开门窗，会加速空气流通，使火势更旺，该选项说法不正确；
C、亚硝酸盐是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹饪，该选项说法正确；
D、家用煤气中掺入微量难闻的气体，则煤气泄露时容易发现，该选项说法正确。
故选B。
9. 人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（ ）
A. 锌的原子序数为30
B. 锌属于非金属元素
C. 锌原子的核外电子数为35
D. 锌的相对原子质量为65.38g
【答案】A
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌的原子序数为30，符合题意；
B、由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=30，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，不符合题意。
故选A。
10. 在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )
A. 7：1B. 7：8C. 7：16D. 7：32
【答案】B
【解析】
【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。

x=16；则C和D的化学式量之比=14：16=7：8。故选B。
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分）
11. 在原子中，能决定元素种类的是
A. 电子层数
B. 质子数
C. 中子数
D 核外电子数
【答案】B
【解析】
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。
故选B。
12. 除去氮气中混有的少量氧气，可将混合气体
A. 点燃B. 通过灼热的炭层
C. 通入澄清石灰水中D. 通过灼热的铜网
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气不能燃烧，除去氮气中混有的少量氧气，无法通过点燃混合气体来出去氧气，故不可行；
B、混合气通过赤热的碳层后，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，又引入了新杂质，故不可行；
C 、氧气与氢氧化钙不反应，无法通过通入澄清石灰水来除去氧气，故不可行；
D、混合气通过灼热的铜网后，氧气和铜反应生成氧化铜固体，氮气和铜不反应，可以除去氧气，方法可行；
故选：D。
13. 下列关于二氧化碳、一氧化碳的性质比较不正确的是
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO 都可以使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳属于空气污染物；一氧化碳会引起中毒
【答案】BD
【解析】
【详解】A、二氧化碳和一氧化碳均是由碳、氢元素组成的，该选项正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，该选项不正确；
C、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，可用于人工降雨，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，该选项正确；
D、二氧化碳不属于空气污染物，一氧化碳有毒属于空气污染物，该选项不正确
故选BD。
14. 在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
A. CuB. MgC. AgD. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银， AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有镁。故选:B。
15. NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
A. 20℃时，100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl
B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9%
C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐
D. 其他条件不变，降温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，该选项说法正确；
B、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法正确；
C、由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则用冷却海水的方法无法获取大量食盐，该选项说法不正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。
故选C。
第 Ⅱ 卷（非选择题 共 70 分）
可能用到的相对原子质量：Al：27 Mg：24 Cu：64 Fe：56 Zn：65 N：14
三、填空题（本大题有 3 题）
16. 用以下六种物质进行填空（填序号）
① 金刚石 ② 石墨 ③ 活性炭 ④ 甲烷 ⑤ 一氧化碳 ⑥ 二氧化碳
（1）可做干电池电极的物质是______；
（2）天然物质中，硬度最大的是______；
（3）具有强烈吸附性，常做吸附剂的是______；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______；
（5）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是______；
（6）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是______。
【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）⑥ （5）④ （6）⑤
【解析】
【小问1详解】
石墨具有导电性，可做干电池电极，故填②。
【小问2详解】
天然物质中，硬度最大的是金刚石，故填①。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，故填③。
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填⑥。
【小问5详解】
甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳均属于氧化物，故填④。
【小问6详解】
一氧化碳有毒，易与人体中血红蛋白结合，故填⑤。
17. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是______；7号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）9号元素的原子结构示意图为其中x为______。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图______。
（3）由1号元素和8号元素组成常见化合物的化学式为______；由6、8和11号元素组成的化合物的化学式为______。
【答案】（1） ①. Al ②. 非金属
（2） ①. 7 ②.
（3） ①. H2O ②. Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
由图可知，13号元素为铝元素，符号为Al；
7号元素为氮元素，氮为“气”字头，属于非金属元素。
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则x=9-2=7；
由于该原子的最外层电子数为7，则易得到1个电子形成离子，得到的离子的最外层电子数为8，则结构示意图为 。
【小问3详解】
1号元素为氢元素，8号元素为氧元素，组成的常见的化合物为水，化学式为H2O；
6、8和11号元素分别为碳元素、氧元素和钠元素，则成的化合物为碳酸钠，在化合物中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则其化学式为Na2CO3。
18. I、某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称量氯化钠______g，量取水时选择______（填“50mL”或“100mL”）的量筒，还需要用到的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、______；
（2）溶解过程中第（1）缺少的仪器的作用是______。
（3）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是______。
A. 量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B. 装瓶时溶液洒落
C. 使用了生锈的砝码
D. 溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
（4）若用已知质量分数20%的氯化钠溶液配制该氯化钠溶液，需要20%氯化钠溶液的质量为______g。
II、三种物质A、B、C的溶解度曲线，如图。根据图示回答下列问题：
（5）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为______；
（6）t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______；
（7）t2℃时，配制相同质量的三种物质的饱和溶液，则需要溶剂A、B、C的质量的关系是______。
【答案】（1） ①. 5 ②. 100mL ③. 玻璃棒 （2）搅拌，加速溶解 （3）AC （4）25
（5）B>C>A （6）B>C>A
（7）C>A=B
【解析】
【小问1详解】
配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需称量氯化钠100g×5%=5g，则需水的质量100g-5g=95g，即95mL，则量取水时需选择100mL的量筒。
用固体配制一定质量分数的溶液时，步骤为计算、称量、量取、溶解，则除了量筒外，还需要的玻璃仪器有细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
【小问2详解】
溶解时，玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解。
【小问3详解】
A、用量筒量取水时，俯视凹液面最低处读数，在实际量取的液体体积会偏小，则配制的溶液溶质质量分数会偏大，符合题意；
B、溶液具有均一性，则装瓶时溶液洒落，不会影响质量分数，不符合题意；
C、若砝码生锈，则实际称量的溶质质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏大，符合题意；
D、溶解时用的烧杯内壁有水，则会使溶剂质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小，不符合题意。
故选AC。
【小问4详解】
设需要20%氯化钠溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”，可知100g×5%=20%x，解得x=25g。
【小问5详解】
由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为B>C>A。
【小问6详解】
将三种物质的饱和溶液由t2℃降低到t1℃，A、B溶解度减小，则两者溶液中有晶体析出，但仍为饱和溶液，C的溶解度随温度降低而增大，则C由饱和变化不饱和，但溶质质量分数不变，即与t2℃C的饱和溶液的溶质质量分数相等，又由于t1℃B的溶解度>t2℃C的溶解度>t1℃A的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数：B>C>A。
【小问7详解】
t1℃时，三种物质的溶解度由大到小为B>C>A，则配制等质量的饱和溶液，所需溶剂质量C>B=A。
四、简答题（本大题有 3 小题）
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）铁与硫酸铜溶液发生置换反应______。
（2）铁丝在氧气中燃烧______。
（3）高温下炭粉还原氧化铜______。
（4）二氧化碳通入澄清石灰水______。
【答案】（1）
（2）
（3）

（4）
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
高温下碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，根据电解水的实验，回答下列问题：
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为______，a中产生的气体是______（填名称）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。
A. 水是由氢气和氧气组成的
B. 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示：保持氧气的化学性质的最小粒子是______（填化学式）。
（4）该实验证明了水是由______组成的，属于______反应（填“化合”或“分解”）
（5）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇______（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。
【答案】（1） ①. 2：1 ②. 氢气 （2）C
（3）O2 （4） ①. 氢、氧元素
②. 分解 （5）硬水
【解析】
【小问1详解】
电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，图中试管a中收集气体较多，则试管a中产生的气体为氢气，试管a和b中产生气体的体积比约为2：1。
【小问2详解】
A、水中只含有水一种物质，不含氢气和氧气，该选项说法不正确；
B、水是由水分子构成的，而不是由原子构成，该选项说法不正确；
C、水的化学式为H2O，则每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，该选项说法正确。
故选C。
【小问3详解】
氧气是由氧分子构成的，则保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O2。
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，水是由氢、氧元素组成；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，则属于分解反应。
【小问5详解】
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
21. A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A______；B______；F______。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为______。
（3）反应Ⅲ的反应类型为______。
【答案】（1） ①. C ②. Fe2O3 ③. CuO
（2）
（3）置换反应
【解析】
【分析】A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A与B在高温条件下能反应生成C和D，D能与硫酸铜反应生成（铜），且G为紫红色固体单质，碳与红色氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，则A为碳、B为氧化铁、C为二氧化碳、D为铁、G为铜；又由于二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则E为一氧化碳、F为氧化铜。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为C；B的化学式为Fe2O3；F的化学式为CuO。
【小问2详解】
反应Ⅱ为碳在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
小问3详解】
反应Ⅲ为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则属于置换反应。
五、实验题（本大题有 3 小题）
22. 根据如下装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器a的名称：______。
（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______，可选用的发生装置是______（填字母）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用A装置作为发生装置，但是选用此装置时，试管口要放一团棉花，目的是______，写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，可以用如图E装置来收集氧气，当导管口气泡______放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
（4）已知甲烷（CH4）气体难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷。你认为实验室制取甲烷应选择的发生装置是______（填序号，下同）。收集甲烷气体可选用的装置为______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A
（3） ①. 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 ②. ③. 连续且均匀
（4） ①. A ②. D##E
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为试管。
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
该反应为加热固体的反应，则发生装置选A。
【小问3详解】
高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的为：防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
E装置为排水法收集装置，用该装置收集氧气时，由于刚产生的气体中混有空气，则应当导气口产生连续且均匀的气泡时再开始收集。
【小问4详解】
实验室制取甲烷的反应为加热固体的反应，则发生装置选A；
由于甲烷难溶于水，密度比空气小，则收集装置选D或E。
23. 下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。
（1）标有字母a的仪器名称是______。
（2）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，d中纸花逐渐变______，产生此现象的原因______________（用化学方程式回答）。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 红 ②. ③. 二氧化碳不可燃也不助燃
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为长颈漏斗。
【小问2详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则打开K2，可观察到d中纸花逐渐变红色；
反应的化学方程式为；
打开K1，能观察到蜡烛自下而上熄灭，则说明二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，其中属于化学性质的为：二氧化碳不可燃也不助燃。
24. 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到100℃时就有较多氧气产生。小凯用下图所示装置及上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考找出了实验失败的原因，并对装置进行了改进，结果成功地完成了实验。
（1）请你写出该反应的化学方程式______；
（2）木条不能复燃的原因是______；
（3）小凯查阅资料时发现：若在双氧水中加入少量二氧化锰固体，则该反应不需加热就可发生，你认为二氧化锰在这个反应中的作用是______。
【答案】（1）
（2）加热温度到65℃以上时，水蒸气与氧气一起逸出，使木条不能复燃 （3）催化
【解析】
【小问1详解】
该实验中，过氧化氢加热生成水和氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
当加热温度到65℃以上时，水蒸气与氧气一起逸出，水蒸气会使带火星的木条温度降低，则木条不能复燃
【小问3详解】
双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰起催化作用。
六、计算题（本大题有2小题）（计算结果保留至0.1%）
25. 人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
（1）葡萄糖(C6H12O6)由______种元素组成(填数字)。
（2）葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为______。
（3）葡萄糖(C6H12O6)中______元素的质量分数最大，其质量分数为______。
（4）9g葡萄糖(C6H12O6)中中含碳元素的质量为______。
【答案】（1）3##三
（2）180 （3） ①. 氧##O ②. 53.3%
（4）3.6g
【解析】
【小问1详解】
根据葡萄糖(C6H12O6)化学式可知，葡萄糖(C6H12O6)由碳、氢、氧三种元素组成；
【小问2详解】
C6H12O6的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；
【小问3详解】
C6H12O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，其质量分数为≈53.3%；
【小问4详解】
9g葡萄糖(C6H12O6)中含碳元素质量为9g×。
26. 贝壳的主要成分是碳酸钙。现将 100g 稀盐酸加入到 30g 贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应）恰好完全反应，称得剩余物质的质量为 121.2g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）8.8；（2）14.6%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=100g+30g-121.2g=8.8g;
（2）设稀盐酸的质量为x
=
x=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数为100%=14.6%
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110