化学（扬州卷）-中考第一次模拟考试卷

这是一份化学（扬州卷）-中考第一次模拟考试卷，文件包含化学扬州卷全解全析docx、化学扬州卷考试版A4docx、化学扬州卷答题卡docx、化学扬州卷参考答案docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共50页， 欢迎下载使用。

（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A．限放鞭炮，保护环境B．油锅着火，锅盖盖灭
C．垃圾分类，资源再生D．海鲜防腐，甲醛浸泡
2．科学防控疫情，健康与我同行。疫情防护期间，下列日常活动中涉及化学变化的是
A．用体温计测量体温B．用医用酒精对手消毒
C．出示动态行程卡D．佩戴防护口罩
3．分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是
A．空气B．水蒸气C．氧气D．天然气
4．华为在全球发布了首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。其中塑料属于
A．天然有机高分子材料 B．有机合成材料 C．复合材料 D．金属材料
5．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是
A．石墨B．水银C．五氧化二磷D．氯化钠
6．下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是
A．牛奶（6.3~6.6）B．番茄汁（4.0~4.4）C．苹果汁（2.9~3.3）D．豆浆（7.4~7.9）
7．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油B．白糖C．沙子D．玉米粉
8．去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是
A．KNO3B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．CO（NH2）2
9．下列各标识与消防安全有关的是
A．国家节水标志B．中国环境标志
C．可回收物D．禁止烟火
10．下列有关空气的说法正确的是
A．CO2是空气污染物B．植树造林能净化空气
C．洁净的空气属于纯净物D．空气中氧气的质量分数约为21%
11．物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是
A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C．金刚石硬度大——裁割玻璃
D．苏打能与酸反应——治疗胃酸过多
12．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化过程中N的化合价有三种
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
13．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是
A．B．
C．D．
14．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
15．胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是
A．该物质由四种元素组成B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C．该物质的相对分子质量为372gD．该物质中碳、氧元素的质量比为2:1
16．下列叙述正确的是
A．置换反应不一定在溶液中进行
B．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
C．铁制品表面涂“银粉”防止生锈是因为铝的化学性质比铁稳定
D．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水，则该物质只含有碳、氢两种元素
17．下列各组实验方案合理的是
A．AB．BC．CD．D
18．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，以下说法错误的是
A．“酸浸”中使用的酸是盐酸B．流程中涉及到的氧化物有 H2O 和 Al2O3
C．“煅烧”过程发生反应的是分解反应D．该工艺的价值在于废物再利用
19．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A．反应结束后，稀盐酸完全反应
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、d三点处的溶质成分相同
20．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品H2SO4，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O
B．涉及的反应类型没有分解反应
C．理论上，每消耗6.4t SO2，需向体系中通入3.2tO2
D．反应Ⅱ的方程式可表示为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
非选择题
21．(9分)化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ、化学与生活
(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填字母）。
A．单质B．原子C．分子D．元素
(2)有种创可贴中间有一个小囊区，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
(3)含氟牙膏能预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为______。
(4)某农田中植株叶片发黄，应补充______肥（填元素名称）。
(5)0.5％的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶50g质量分数为20％的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5％的过氧乙酸溶液。则需加水______g。
Ⅱ、化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭250相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示：光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
(6)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：______。
(7)从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为______。
Ⅲ、化学和新能源
(8)部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______。
A．氢气是未来最理想的绿色能源
B．该电池的使用过程中化学能转化为电能
C．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
22．(12分)悠悠运河，传承千年，扬州籍水而盛。
(1)位于扬州三湾公园内的中国大运河博物馆已成为扬州又一网红打卡地，博物馆的建筑梁柱大部分采用钢结构材料，钢中含有的主要元素_______（填元素符号），钢属于_______（填字母）。
A．复合材料 B．金属材料 C．无机材料
(2)水的组成：探究装置如图所示，通电一段时间后，由实验现象判断，甲试管中所收集的气体为_______。该实验得出的结论是，水由_______组成。
(3)水的净化：硬水给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用_______来区分硬水和软水。净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等。活性炭在净水器中能起到过滤和________的作用。
(4)水是最常见的溶剂
①下列物质加入水中能形成溶液的是_______ ,能形成乳浊液的是______。（填序号）。
a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰
②下列溶液pH＞7的是________,pH＜7的是_______。（填序号）
a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水
③下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是_______。（填序号）
a.硝酸铵 b．氢氧化钠 c．浓硫酸
④0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是_______。
23．(11分)化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度：CO2属于_______（填字母）。
a．单质 b．氧化物 c．化合物
(2)变化角度：右图是某同学整理的物质间转化图。实验室中常用CO2→ CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式：_______。
(3)应用角度：可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。
制汽水时， NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是_______（填字母）。
a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_______有关。
(4)环保角度：我国向世界承诺，到2060年实现“碳中和”。
①实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______。
②我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：
上述物质中属于有机物的是______（填序号），反应前后未发生改变的微粒有_______（填微粒符号）。
③磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。吸收 CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入 CO2，反应后生成(NH4)2SO4和 CaCO3，写出化学反应方程式：____。不同温度下，磷石膏吸收 CO2的吸收率如图，温度高于 65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是_____。
24．(13分)利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①_________，②_________。
(2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为_________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）处。
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是： （填字母）。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触
B．将装置D倒转过来
(4)E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
(5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是_________（填字母）。
A．紫色石蕊试液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的________。
25．(15分)铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
(1)出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是___________（选填序号）。
a.铜的活泼性弱，不易生锈 b.深埋于地下，隔绝空气
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2杂质）制备铜绿流程如图：（已知：氧化硅不溶于水，也不溶于酸）
(3)反应池中发生的有关反应：、___________。滤渣的成分一定有___________。
(4)部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则pH的范围应控制在__________。
(5)结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（二）碱式碳酸铜的热分解实验
(6)探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，某化学兴趣小组的同学们使用如下图所示的装置进行实验探究。
实验步骤：
①组装好置后，检查装置的气密性。
②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。
③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④再打开活塞_________，关闭活塞_________，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。
⑤打开活塞K1缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如下表：
计算a:b:c=_________。
(7)将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。
【提出问题】红色固体的成分是什么？
资料：Cu和Cu2O均为红色固体， 。
【猜想】红色固体可能是：猜想I:Cu： 猜想Ⅱ：Cu2O： 猜想Ⅲ：_________。
【实验】
①称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。
②再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到_________（填现象），则猜想I错误。请结合以上数据，计算红色固体的成分_________。（写出计算过程）选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl、MnO2固体混合物
溶解，过滤
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解
C
检验氯化钙溶液中是否混有盐酸
取样，滴加酚酞溶液
D
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
氢氧化物
Mn(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
8.3
2.7
4.4
完全沉淀的pH
9.8
3.7
6.4
C装置
D装置
反应前
87.7g
74.7g
反应后
87.88g
75.58g