江苏省泰州市靖江外国语学校中考一调化学试卷

这是一份江苏省泰州市靖江外国语学校中考一调化学试卷，共16页。试卷主要包含了 下列变化于化变化的是， 列质中于碱的是， 些常见物质的常温下近似为， 下列实验现，确的是， 下列实操作中能达到实验目的等内容，欢迎下载使用。

A. 氢氧钠的潮解B. 碗摔碎C. 食挥发D. 锅生锈
2. 列质中于碱的是( )
A. H2O4B. CaOC. KOHD. NCl
3. 些常见物质的常温下近似为：酸3.4、鸡蛋76、西瓜汁5.、果3.1，其中酸性最的是( )
A. 酸菜B. 鸡蛋清C. 西瓜汁D. 苹果汁
4. 以是初化中的些基本实验，能达到实验的是( )
A. 河水pH
B. 稀释浓酸
C. 查装置气密性
D. 粗盐滤
5. 下列有关物质名称、俗化学式中，三者同一物质是( )
A. 冰、干、CO2B. 酸钠、纯碱、aCO3
C. 化、消石灰、CaOD. 氢氧化钠、烧碱、NH
6. 下列实验现，确的是( )
A. 开盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生量烟
B. 硫酸滴到蔗糖固体表，固变黑
C. 盐酸和铁反应后溶液由无色浅绿色
D. 将氢氧化溶液滴入硫铜液中，有白色沉产生
7. 下列实操作中能达到实验目的( )
A. 向NaOH溶液中滴入酚酞试液酚酞变说明氧化钠溶液有质
B. 少浓硫酸沾到肤上，用大量的水冲洗后再抹的3%−5%酸氢钠液
C. 氢氧化钠固体与稀盐酸反应证明和放热
D. 先将试纸用水润湿，然后定溶液酸碱度
8. 下列物质溶液长期放置在气中，溶量因发化变化而减小是( )
A. 食盐水B. 浓硫酸C. 石灰水D. 氧化钠溶液
9. 同做完验后的玻试管中常着难清洗的物质。下列清洗方法误的是( )
A. 内壁有CaCO3试管用盐酸洗B. 内壁有碘的试管酒清洗
C. 壁有植物油的试管用精清洗D. 内壁有铜试管用稀硫清洗
10. 如所，中吸入某种液体，平底瓶中有另一物质，挤压滴管入液体，气球有明变化列选项不符合题意的( )
A. AB. BC. CD. D
11. 下物一定条件下，能通过一步应现转化的是( )
A. C→aCO3B. uO→uSO4C. F2O3→FeD. H22→H2
12. 纳重要的学习技能。下列为某同学归纳笔其中正确的是( )
A. 向某中滴加酚液后变红色，该溶液一定为的溶液
B. 铝和盐酸反应生成AlCl和气，铁酸反应生成FCl3氢气
C. 中和反成盐和，生成盐和水的应一定是中和反应
D. 碳酸与稀盐酸反应产生气，与稀酸反应产生体的物质不一是酸盐
13. 用如图甲所示装置进行验，先检查装气性将橡胶塞接压强传感器，烧瓶中放入铝片和稀酸，紧瓶塞并打开仪器一时间如乙所示的气体强与时间的关线图。下列有关说正确的是( )
A. A点对液的p大D点对应溶液的pH
B. AB段压没有变的原因是片表面有氧化膜
C. C段应的速率先后，导致变慢的因素可能是盐酸浓度小
D. CD段压逐下降原因是温度降低
14. 下列有关实设中方错误的一项是( )
A. AB. BC. CD. D
15.
有关此流程说法错误的是( )
A. 操作操作相同
B. 固体甲固C都为混合物
C. 加量熟石灰将Fe3+全部化为沉物
D. 溶B无需盐酸，直接进行操作也能得到C体
16. 请回答下问题。
液在制冷和冷藏业上有广泛应，氨压后会变成氨，回下列问题：
人胃液中含有 ______ (填酸的名称医生给酸过多的病人所开处方中，常括含氢铝碳酸的药物请用化学方程式表治疗原理： ______ ； ______ 。
氨极于水形氨水，水中电离形成铵根离子 ______ 离子符号)和氧根离子。
.二氧化碳
正常雨显酸性的原因 ______ (用化方程式表)，p ______ 的降水被为雨，空气中排放下列 ______ 气体是成酸的主要原因。
a.氧化碳
.氮气
17. 制取并收集NH，从上图选 ______ 和 ______ 从A到G中择)。
生石灰
写仪器称：a ______ 。
实验室常用加热氯化铵固体与熟石固体氨气。常氨是种无色、有刺激性气的气体密度比空气小，极易于水，人体别是黏膜组织腐蚀作。
实验常氧化溶液和二氧锰混合制取氧气反应的化学方程式为 ______ 其二氧化锰起 ______ 作，为了控反应速率，需装置中的长漏斗替换成 ______ 。
干氨气时能选用下列干燥剂 ______ (填序号。
请根据实验装置回问题。
氢化钠固体
18. F的化式 ______ ，B的途 ______ 。
EF生应的化学方程式： ______ ，该反应属 ______ 应填基本类型)。
完成下化学程式：
B和C化学质不同原因 ______ 。
工可使用稀硫酸除铁锈该应的化学方式是 ______ 用化学表示)。
19. 【发问题】
结：白色浑浊的产生与 ______ 。
同学们用如所示的装置进行实合开关后泡微亮两个石墨电极有极少量气泡产生针对这个异常象，查阅资料后知道由于水的导电能力比较弱；经过论后同学们为可以向水加入某质形溶液，使存在大量 ______ 而增强溶液导电。
验证猜2
【进行实验兴趣小组的同学用和aH)2溶液行导电实验。闭开关后灯泡亮，两个石墨电极上有大气泡产生，其中负极的气是 ______ ，同时在与源正极相连的墨极附近产大量白色浊物。
用丝(不氧气反应)代替石墨电重a(O)2溶液导电性实验，白色浊明显少。
【提出猜】
验证想3
验证猜1
正附近为什么会产生白色浑浊白色浊物是什么物？
【行实验】
兴组实验中浑浊的液体行过滤，把分离出的固体分于支试中、向一支管 ______ 写出所用试剂现象，下同)，结：体中有C(OH2；向另支试管中 ______ ，论：固体中含有CaC。
测通电过程水温的变化结：水从室温至30时产生少量白色浑浊。
结论：白浑物的产生与水减少 ______ (填“有”或“”)关。
通电过程中溶液温度使(H)2析出；做猜想2的理由是 ______ 。
【实验结】白浑浊物质是 ______ (填“纯物”“混物”)。白浑的产生通电过程水分减少、度升高和电极料石墨关。
20. 图中B点液中有的阴离子是 ______ (填离子符号。
算稀硫溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：氧潮是氢氧化钠固体吸收空气中水分并溶解这水中形成溶液的过程，没生成物质，属于物变化，故错误。
锅生锈过程中新物质铁锈生成，属化学变化故正。
食醋挥发过中没有新物质生成，属于理变故错。
选：D。
化学变化是有新物质生成变，理变化是有新质生的变化，化学变化和物理变的本质区是否有新物质生；据此分判断。
本题难不大解答时要分析变化过程中是否有新生成若没有新质生成属于理化，若有新物质成于化学变。
2.【答案】C
【解析】解：H2O4属于酸，错误；
KH溶于后解离出的阴子只有氢氧离子于碱，选项正确；
Cl属于盐，选项错误；
故：C。
据已的物质的类别行分析解答可。
加强物质类别的掌握是正答本题的键。
3.【答案】D
【解析】解：当溶液pH小于时溶液显酸，且pH小溶液的酸性强，四种物质中，苹汁的p最小，因此性最强。
选：D。
当溶的pH等于7时呈中性；当溶液的H小7时，呈酸性，pH越小，酸性强；溶的pH大于时，呈碱性且越大，碱性越强；此进行分断即可。
本题难度大液的酸碱性和溶液p小之的关系是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：p纸测定溶液H时正操方法在白板或玻璃上放一小片pH试纸，用玻璃蘸取待测液滴到p试纸上，把纸显示的颜与标准比色卡比较，读出pH。能将H试纸伸入待测液中以免染待，图中所示操作错误。
稀释浓硫酸时把浓硫慢地器壁注水，同时用璃棒不断搅拌，以使量及时的散；一定不能把水注浓硫酸中，以防止酸飞溅；图操作正确。
查装置性的方：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器壁，导口有气泡冒装置不漏气，中示操作正确。
故：A。
根据检查装置气密方法进分析判。
、根据pH纸测定溶液的pH的方法进析判断。
过滤液体，注意“一贴、二低三靠的则。
本不大，熟悉各种器的用途及使注意、见化学实验基本操作的意项是解答此类试题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：冰是固态的水，干是固态二化碳，故选错。
碳酸钠俗称纯碱、苏，其化学式a3，项化学式书写错误，故选项误。
氢化钠称火碱烧、苛性钠，其化学式为NOH，故项正确。
故选D。
根据见学物质的名称、俗称、学式，行分析断。
本题不大，练掌握常化学物质特别是常见的酸碱盐)的、俗称、化学式正解答此类题的关。
6.【答案】B
【解析】解：打开浓盐酸的试剂瓶塞，发出的氢气体与空气中的水气接触成盐酸的液滴在瓶产生大雾，故A误；
稀盐酸和铁锈(主要成分是氧铁)反应生成化铁和水，化铁溶于水液由无色色，C错误；
浓硫酸具性，将浓硫酸滴到蔗固体表面，固体，故B正确；
选：B。
、根据发出的氯化氢气体与空中的水蒸气接触成盐的小液进行析；
根据稀盐酸和铁锈应后成氯化铁和水行分；
根氢氧化与硫酸反应生硫酸钠和氢氧化铜色沉淀进行析。
本题要考查的化学性质等，完成此题，可从干中抽有用息，结合已有的识进行。
7.【答案】B
【解析】解：氢氧化钠与空中二氧化碳应成碳酸钠水生质，碳酸钠溶液呈碱性，够使酚试变红，所以aOH溶液滴入酚酞试液，酞变红，不能明氧化钠液没有变质，故A不确；
先p试纸水润湿，则待测液被稀释，测得的酸性液p偏大，碱性溶液pH偏小，故D正；
氢氧化钠固体溶于水时也出，所以氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能证中反应，故C不正；
故选：。
A、根据氢钠与空气中二氧化碳反应生酸钠和水发生变质，钠溶呈碱性进行分；
根据氢氧钠体溶于水时也放热量行分析；
先将pH试纸用润湿，则待测液被，测得酸性液的pH偏大进行分析。
本题主要考查学方的设计与评充分利用相关的识，学会用实验究物质性或化规律的法和技巧是最大的收获。
8.【答案】C
【解析】解：食会因蒸发使质少，但是没有新物质生成没有发生变化，故此选项不符合意；
浓硫吸收空气中水蒸气溶液质且不会变质，故此选项不符合题意；
氢氧钠溶期置在空气中能与二氧化碳发生应生成碳钠的水，发生变质但溶液质量加，选项错。
故：C。
解决此题要应考虑两点：一是发生了学变；二液质量减小．同时具备上两个要求的项才是的选择．
此题是对常物物质的特性的考解题的关主要是解相关物质的特性，并对相关的变实质有明确的，属基础性知识考题。
9.【答案】D
【解析】解：碳钙和稀盐酸生成可溶性的氯化钙，因此壁CaC3的试管用稀盐酸清故A可行；
能溶于酒精形成溶液因此壁有碘的试管可酒精清，故B可；
铜不与硫酸反应，因此有粉的试不能用稀酸清洗，故D不可。
故选D。
A、据碳酸稀盐酸反应成可溶性的氯化钙分；
根据碘能溶于酒精形成析；
根据铜不稀酸反应分析。
此考查洗玻器时，根据实情况确洗涤方法，要么溶解法、要么用物反应法等实际操作需学生掌握。
10.【答案】A
【解析】解：氯化溶于水，几部热不吸一段时间后球无明显变化故A正确；
钙溶液和二氧化碳气体生成碳钙和水，造成瓶内积少，气球变瘪，故错；
氧化钙和应生成氢氧化钙，放出量的热，一段时间后球明显鼓起，误。
故：A。
根据氢化溶液和二氧化碳体生成碳酸钙进行分析；
根据浓硫酸滴入中，释出大量热，强增大进行分；
据氧化钙和水反应生成氢氧钙，放出大的热进行。
题难度不大掌握使装置的气球膨胀的原理(应放出量的热或生大量的气等)正确解答本题关。
11.【答案】BC
【解析】解：碳气燃烧反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙能生碳酸钙不步转成碳酸钙，A错误；
氧和硫酸能应生成硫铜和水，故B正确；
过化氢在二化锰做催剂条件下反应生成水和气水通过电解能氢气和氧气，不能一步转化成气，误。
选：BC。
反应实现即原物质只发生个反应即转为标物质，根据所物质的性，分析能否只过个反应而实现即可。
本题主要考查质的制等，注意完成此，以从题中取有用的息，结合有的知识行。
12.【答案】D
【解析】解：向某液中滴酚试液后变色，液为碱性溶液，不一定液碱液，也可能盐的溶液，碳酸钠溶液液呈性，A错误；
铝和盐酸反应生Al3和H2，铁和盐酸成FeCl2和H，故B错误；
中和反应生成盐和，但成盐水的反应不一是中和反，如CO2+2NaO=aCO+HO故C错误；
故：D。
根据铝盐反应成AlCl3和H2行分析；
A、根向某溶液滴加酚酞试后变红，该溶液为碱性液，不定液碱溶进分析；
根据酸盐与稀盐酸反应有气产生，但与应产生气体的一定是盐进分析。
本题要考查中和应应等，完成此题可从题干中抽取有用的信息，结合有知进行。
13.【答案】A
【解析】解：A点对溶液pH小D点对应溶液pH故A错误；
BC段看反的速率是先变快后变慢，导致变慢因素有过段时间的，盐酸度降低故C正确；
CD段气体力逐渐下是：到C点，反应完成，气体体积最大，并该反应放热，所以应结束后，随着温度降低气积小，压力逐渐下故正。
故选：。
根据在空气表会生成致密氧化铝膜，化会先与盐反应，随时间推移，盐酸的度会逐降低进行分析。
主要考查金的化学性质，难不，加强训练即可完成。
14.【答案】C
【解析】解：氢氧化钠与氯化铁反应氯化钠和氢氧化沉淀反应后过滤将沉淀涤烘干即氢化铁固体故A正确；
2HC溶于水后溶液都呈酸，将气体分别通入色石蕊试中，紫色石蕊试都变，故C错误；
氧钠溶与氧化碳反应生碳酸钠和水，酸溶水溶液无色，反应后无明显现象，氧化钙溶液二氧化碳应成碳酸钙沉淀和水，溶浑，分别溶液通入CO2气体，观察现象能够鉴别，故正，
故选：。
据CO2和HCl溶水后溶液都呈性进分；
据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和氧化碳分；
根据氢氧钠二氧化碳应生碳酸钠和水，酸钠于水溶液无色进行分析。
题主要考查化学验方设计与评，充分利用相关的知识，学用实探究质的性质或变化规的方法和技巧是最获。
15.【答案】AD
【解析】解：操作将难性体溶液B进行了分离，为过滤，操作II将固体C其溶液中分离，属于晶，故A正确；
固体和固体C都混合物，体甲中含有氢化和氢氧化钙(微溶于水)，固体中有氯化化钠，B正确；
化铁与氢氧钙应生成氯化和氢化铁淀，则过量熟石灰可将3全部转化为沉淀物，故C正确；
选：AD。
碳酸钙和稀盐酸应生成氯化、水二化碳氢氧钙能和氯化铁反应生成氢化铁沉和氯化，氢氧化钙和稀酸应生氯和水，蒸发化钠和化钙的混溶液以得到氯化钠和氯化钙的混合固体。
本题主要考查质制备等，注成此题，可以从题干中取用的信，结合已有的识进。
16.【答案】N−3H3 N2 NH4+ 盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑H2O+CO2=H2CO3 小于5.6b
【解析】解：元素化价的示法确定化合物中所要标出的的化合价，然后在其化学该元素的上负号和数字表示，正负在，数字在后，气中氮元素化合价为3价，可表示：N−3H3；
盐酸；AlOH3+3C=AlCl33H2O；MgO32HClMgCl+H2O+CO↑；
根质量守恒定律，化学反应原子的种类数目没有，反应前有4个氮原子12个子、6氧原子，反后有2个氢原、个原子，缺少4个原，此X是氮气，化学式为：N2；
由于气中含氧碳，二氧碳与水应成碳，碳酸酸性，方程式为：2O+CO2=H2CO3；pH于.6降被称为酸雨，大气中二化硫含增，经过复杂的大气学反应，水吸收会造成酸雨，二氧化硫是造成酸雨的主物，故选：b。
故答为：N−3H3N2；NH4+；
H2O+2H2CO3；小5.6；b。
根人液中含盐盐酸和氢氧化铝反应生成化铝和水；盐酸和碳镁反应生成氯化、水二氧化碳进分析；
据质量守律，化学反应后原的种和数目没有变化进行分析；
氨气极易溶于水形氨水，中电离形成铵根子和氢氧离子进行分析；
根据空含有二氧化碳，二氧化碳水反应生成碳，碳显酸性；p小于5.6的降水被称酸雨大气二氧化硫含量增多，过复杂的大气化学反应水吸收雨，二氧化硫是造成的要物质进行分析。
题主要考查学生对用的书写和理能力，题目计既包含对化学符号的了解考查了学生对化符号的书写，考查全面，重基础，题目度较．
17.【答案】酒精灯 2H2O22H2O+O2↑催化 分液漏斗 BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳集满 A D 酚酞变红 AC
【解析】解：仪器a的名是酒灯；
故案为：酒灯。
化氢在二化锰作催化剂的条件下反生成和氧气，反的化方程式为22O22HO+2；由反后二氧化锰的质量及化学性质都没变，在反应中起加快过氧化氢解速的，因此二氧化锰为反应的催化剂；分液漏斗可以控反应速率，为了控制反应速率，需置B的漏替分液漏斗；
实验常用氯化固体与熟石灰体共热来制取氨气(NH3,因此应用装作为制取氨气的发装置；由氨气度比气，极易溶于水选装置D来集氨气；
B；CaO3+2H=Ca2+H2O+CO2；将燃着的木条放集气瓶口若木熄灭则明二氧化碳集满。
氨极于水，水溶液显碱性，能使酚酞变，观到酚酞变时说明氨气已收满。
实验固体石灰石大理石与液稀盐酸常温下反制取二氧化碳因应选用装置B作为发生装置反应的化学程式为：Ca+2Cl=CaCl+2O+CO2↑；E装置向上排空气法二氧化碳支持烧，二氧碳的密比空气大验满的法是将燃着的木条放集气瓶口，若木条灭，证明氧化集满；
A；；酚酞变红；A。
实验室通常用大理石或石灰石稀反应制取二化碳，应不需要加热，理和石灰石的主要成分碳酸钙能和稀酸反生氯化钙水和二氧碳。
常情况下，过化氢在氧锰的催化作用下，分解成水氧气。
熟悉各器的名称、用途和使用方。
根据反物状、反应条件及其气体溶、密度可以选发生装置和收装置。
合理实验，科地行实验、分析实验是得出正确实结论的前提，因此要会设计实验、进行验、分析验，好化学知识基础。
18.【答案】CuSO4 冶炼金属 分子构成不同 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 复分解 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】解：由分析可知，F是硫酸铜学：uSO4；B是一氧化碳，一氧化碳用作料或冶炼金属。
分子构物质子是保持物质化学性质的最小粒子，B是一氧化碳C二氧碳，们化学性质不同的原是分子的构不。
业上可使用硫酸除铁，发生的反应是稀和氧化铁反应生硫酸和水，反的化学方程式：e2O+3H2SO4=F2(S)33H2O。
CuSO4；金属；
3CO+eO3Fe+O2；Ca(OH)2+CuO4=u(OH)2↓+aSO4；解；
分子构成同；
故答为：
F2O3+3H2O4=F2(O4)3+32O。
∼F是初中化学常的物。A是铁锈的要成分，是氧化铁；B和C均气体且组成元素相同，和B生成C金属单质，氧一氧碳在高温下反应生成铁和二氧，B是一氧碳，C二氧化碳，D是；铁和F应是国湿法炼铜的原铁硫酸铜反应生成和硫亚铁铜则F是硫酸铜E和硫酸铜可用于配农药波尔多液，则E是氢氧化钙；据分析答。
题考查了物质推，在解此类题时，首先将题特征的物质推出，然后结合推出质和题中的转化关推导余的物质，将出的各种物代入化关系行验证即可。
19.【答案】自由移动的离子 氢气 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，电解过程中温度升高，所以氢氧化钙的溶解度在温度升高时也会析出氢氧化钙固体 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O有 温度升高有关 加水、加入无色酚酞试液，溶液变红色 加入稀盐酸，有气泡产生 混合物
【解析】解：利用如图所示的置进行实验闭合开关后泡微亮，两石墨电有极少量气产生针对个异常象，查资料后知道是于纯水的导力比较弱；经过讨论后，同学们认为以向水中入质成溶液，使液中存在量自由移动的子而强溶液的导电性；
验证猜想：测通电程中水温的变从室温高至30℃时产生少量白色物，说明白色浑物的产生温度高有关；
【进实验证猜想1：有；
【提出猜想】通过中溶温度升a(OH)2析出；做出2的理由是化钙的溶度随温度升高减小，电解过程温度升，所以氢氧的溶解度温度升时而减小，会析出氢氧化钙固体；
证猜想2：度升高有关；
电解产氧气与石墨电极发生反应生了二碳；二氧碳和石灰水的溶质氢氧钙应产生碳酸钙沉淀水，该反方程式为CO2+CaH)2=CCO3+O；
【实验结白色浑的物质是氢氧化和碳酸钙的混物。
【进行实】验证猜想：和石水恒温蒸发，出现量白色浊物说明白色浑浊物的产生与水少有关系；
故答案为：由移动的离；
证猜想3：加水加入无色酚酞液，溶液变色；加稀盐酸，有气泡；
【提出猜想】化钙的溶度随温度升高减小，电解过程中温度升高，所以氢的溶度在时也会析出氢氧化钙固体；
【实验结论合物。
【提出猜想】根据电过程液温度升高Ca(2析出进行分析；
根据向水中加入些物质形成溶液，使溶液中存在大量动的离子强溶液的电进分析；
根据电解产生的氧与石墨电极生反生成了氧化碳；二氧碳石水的溶质氢氧化钙反应产生碳酸钙淀和水进；
验证猜想2：根据测通电过程中水温的变，水温升至30℃时产生少白浑物分析；
【进行实】验证想1：根据饱和灰水恒蒸发出现少量色浑浊物行分析；
【实结论根据白色浑浊的物质是氢氧化钙碳酸钙混合物进析。
本主要查物质的成成分的探究等，意在书化学方程式后，先检查化学式检查是否平反应条件和淀、气体符号的标。
20.【答案】OH−、SO42−
【解析】解：由图可知，B时溶液的pH大7，明加NOH，硫和氢氧化钠反应生成硫钠和水，则此时溶中的溶质生成的Na2O过量的NaOH，则溶液含有的阴离子为：O、SO42−。
设100稀硫酸溶质质量为x，
x=.9g
&ens;ensp&nsp;&sp&ens;&sp;&esp;&enp;nsp;4g
9880=x4g
稀硫酸溶液的溶质量分数为：49g00g×10=4.9%。
H2S4+2NaOH=NaSO422O
9&esp;&ep;ensp;&ens;&enp;&enp&ens;&enp80
答：该稀硫酸溶的溶质量分为49%。
49%。
根B点溶液的pH大于7，说明加入NaH过量，液的溶质是生成的Na2SO4和过的NaH来分析；
根加入80氢化钠溶液时溶液的p=7，说明此氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，此消耗氢化钠的质量化学方程式来分。
本要考查化学方程式的计算，在根据学方程式时，一要正确书写化学方程式，第二要使正确的，第三计过程完。
选项
管内物质
平底烧瓶内质
A
水
化钠固体
B
氢氧化溶液
二化碳气体
C
浓硫酸
水
D
水
氧化钙
选项
验目的
验方法
A
制备F(OH)固体
用O溶和FeCl3溶液反应后过滤洗干燥
B
除去NaCl少量Na23
加入过量的稀盐酸，反停止蒸发晶
C
CO2中是否混有Hl气体
通入紫色石试，观察现象
D
鉴NOH溶液和Ca(O)2溶液
分别溶通CO2气体，观察现象