江苏省宿迁市泗阳县中考一模化学试题

这是一份江苏省宿迁市泗阳县中考一模化学试题，共12页。试卷主要包含了 下列变化中只含有物理变化的是， 以下实验基本操作正确的是，4%氢氧化钠溶液的pH等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1. 下列变化中只含有物理变化的是
A. 海水晒盐B. 食醋除水垢
C. 工业炼铁D. 联合制碱
2. 以下实验基本操作正确的是（ ）
A. 滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶
B. 测定溶液pH为5.6
C. 称量固体为5.25g
D. 稀释浓硫酸
3. 下列常见物质中，水溶液显碱性的是
①柠檬汁 ②白醋 ③雨水 ④苏打水 ⑤食盐水 ⑥肥皂水
A. ①③④B. ②③⑤C. ④⑤⑥D. ④⑥
4. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C. 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
D. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
5. 物质名称与化学式相符合的是
A. 熟石灰：CaOB. 烧碱：NaOH
C. 石灰石：Ca(OH)2D. 干冰：H2O
6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D. 20℃时，向130g乙饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是
A. Cl-、、Na+、OH-B. 、Cu2+、Cl-、Fe3+
C. 、、K+、Zn2+D. 、、Ba2+、Cl-
9. 今年春节，在遥远的月球，“玉兔二号”发来最新月背影像。“玉兔二号”月球巡航器采用铝合金制作而成，下列说法正确的是
A. 铝合金比纯铝硬度更大B. 铝是目前世界年产量最高金属
C. 铝的化学性质稳定，所以有良好的抗腐蚀性D. 为了增加铝的产量，大量开采铝矿
10. 下列所示的四个图像不能正确反映对应变化的是
A. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
C. 向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
二、填空题(本题包括2小题，每空1分，共13分)
11. 生活中处处有化学：
（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有_______(填离子符号)。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱。食用碱的pH值_______7(填>、<或=)。
（3）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg(OH)2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为_______。
（4）生理盐水是医院常用注射剂，请写出生理盐水中的溶质_______(填化学式)。
（5）在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁(毒液中含有蚁酸)咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是_______(填字母)。
A. 氢氧化钠溶液B. 食盐水C. 肥皂水D. 食醋
12. 海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水淡化：将海水转化为淡水可以有效地解决淡水短缺的问题，工业上常采用的海水淡化方法有_______(填一种方法即可)。
（2）海水晒盐：海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（3）海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是_______。
（4）粗盐精制：
①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。
②粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3溶液、C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证Na2CO3溶液在加入_______之后再加入即可(填试剂序号)。
（5）海水“制碱”：我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_______。
A. 没有“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B. 大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源
（6）海底矿物：“可燃冰”是一种新型和矿产资源，它是由天然气(主要成分为_______)与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。
（7）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的_______资源。(写一点即可)
三、实验探究题(本大题包括2小题，每空1分，共15分。)
13. 铁是应用最广泛的金属。
（1）工业炼铁
①实验开始前，先通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯，目的是_______。
②装置中导管末端加一盏点燃的酒精灯的目的是：_______。
（2）铁的性质探究
①把盘成螺旋状的光亮铁丝放在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该固体是_______(写化学式)。
②把铁片放入稀盐酸中，产生气泡，溶液变为绿色，写出相关的化学方程式_______。
③向一定量CuSO4溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中含有的物质是_______，滤液中含有的溶质是_______。
④铁丝长时间放于空气中，会和空气中的_______反应生锈。
⑤为了除去铁丝表面的铁锈，可把生锈的铁丝放于稀盐酸中，观察到铁锈消失，溶液变成____色。
⑥将铁制成合金可以延缓生锈，生铁和钢是常见的铁的合金，这两者的区别是_______。
14. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaC12溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是_______。
（2）试管②中化学反应方程式为_______。
（3）试管③中观察到的现象是有沉淀产生。将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液申溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：_______；猜想四：NaCl、Na2SO4、BaCl2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_______。
【设计实验】
【反思拓展】
探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑_______。
四、推理、计算题(共2小题，第15题每空1分，共6分；第16题6分，计12分)
15. 图中的A-F是初中化学常见物质：A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属，D与A在物质分类上属于同一类别，E固体的溶解度随温度升高而减小，F是一种气体("一"或""表示两种物质间能发生反应，"→"表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题：
（1）分别写出B、E物质的化学式。B：_______。E：_______。
（2）将F通入E的溶液中，现象是_______。
（3）A转化为D的化学方程式_______。
（4）C与B的溶液发生反应的基本反应类型为_______反应。
（5）A和E反应的实质是_______。
16. 小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）
请回答：
（1）表中X的数值为______；
（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
二、填空题(本题包括2小题，每空1分，共13分)
【11题答案】
【答案】（1）H+ （2）＞
（3）
（4）NaCl （5）C
【12题答案】
【答案】（1）蒸馏法（合理即可） （2）饱和
（3）富集氯化镁，使氯化镁的含量更高
（4） ①. 玻璃棒 ②. C （5）AB
（6）甲烷##CH4 （7）生物（合理即可）
三、实验探究题(本大题包括2小题，每空1分，共15分。)
【13题答案】
【答案】（1） ①. 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 ②. 尾气处理，防止污染空气
（2） ①. Fe3O4 ②. ③. Fe、Cu ④. 硫酸亚铁##FeSO4 ⑤. 氧气和水 ⑥. 黄 ⑦. 含碳量不同
【14题答案】
【答案】（1）硫酸钠和稀盐酸相互交换成分，无沉淀、气体或水生成
（2）
（3） ①. NaCl、BaCl2 ②. 硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡，不能共存 ③. 二 ④. 反应物是否过量
四、推理、计算题(共2小题，第15题每空1分，共6分；第16题6分，计12分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Ca(OH)2 （2）溶液变浑浊
（3） （4）置换
（5）硫酸中H+和氢氧化钙中的OH-结合成水的过程
【16题答案】
【答案】（1）219.6
（2）65% （3）解：硫酸完全反应时生成氢气的质量为：
10g＋10g＋10g＋200g－229.4g＝0.6g
设所用稀硫酸的溶质质量x。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数14.7%。选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
分离Cu粉和Fe粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去KNO3中混有少量NaCl
降温结晶、过滤
D
除去NaCl中少量Na2CO3
加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaC12溶液
无明显现象
猜想______不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
有白色沉淀生成
猜想三成立
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
10
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
209.8
X
229.4
239.4