新疆乌鲁木齐市米东区四校联考2023届高三下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份新疆乌鲁木齐市米东区四校联考2023届高三下学期3月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是( )
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒
C.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为
B.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为
C.溶液中含氧原子数目为
与足量完全反应转移电子数目为
3．下列实验方案最合理的是( )
A.制备并收集B.制备氨气
C.制备并收集气体D.制备氧气
4．下列说法正确的是( )
A.与互为同位素B.葡萄糖和蔗糖互为同系物
C.乙醇与二甲醚互为同分异构体D.与CO互为同素异形体
5．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( )
A.金属钠投入溶液，反应后有白色沉淀析出
B.干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
C.生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
6．某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是( )
A.该温度下的溶度积
B.升高温度可使f点移动到h点沉淀析出
C.加入固体可使g点移动到f点
D.该温度下e点析出沉淀
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是( )
A.电解时以精铜作阳极，发生氧化反应
B.电解时阴极上发生的反应为
C.粗铜连接电源正极，电极反应为
D.电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
10．按反应特征与产物的结构关系，下列反应中不属于加成反应的是( )
A.B.
C.D.
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
12．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是( )
A.Fe被还原B.发生氧化反应
C.生成1mlCu，转移电子数为D.还原剂与还原产物质量比为8:7
13．一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是( )
A.分子中存在极性共价键
B.P-H键键长比N-H键键长长
C.沸点低于沸点，因为P-H键键能低
D.分子稳定性低于分子，因为N-H键键能高
14．下列说法正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，在氧化铝中加入冰晶石成为熔融体再电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成
A.②④B.①③④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤
15．利用无机离子和（如图可简写为），可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.若反应①中为，反应②中为，则产生
B.反应机理整个过程涉及非氧化还原反应
C.催化氧化水的反应为：
D.在反应中做催化剂
二、填空题
16．工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：
已知：分金液的主要成分为；分金渣的主要成分为和AgCl；分银液的主要成分为，且存在
回答下列问题：
（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。
（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HCl、可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。
（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
（5）向“分银液”中加入适量的调到时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。
（6）AgCl能溶于氨水，发生反应，其平衡常数，现用1L某浓度氨水（溶质视为）完全溶解0.1mlAgCl，所需氨水浓度至少为____________（已知）。
17．反应主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。在某催化剂表面上该反应的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注。回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？_______（填“有”或“无”），使E值变小的措施是_______。
（2）已知相关键能数据如表所示，图中_______。
（3）反应历程①~⑥中决定总反应速率的历程为_______（填序号），写出该步骤的化学方程式：_______。
18．砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：
（1）砷的基态原子简化电子排布式为__________________；第一电离能：砷______硒（填“>”或“<”）
（2）目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大的是____________，CaAs中Ga元素的化合价为____________。
（3）是无色、稍有大蒜味气体。空间构型为____________。的沸点高于，低于，其原因是_________________________________。
（4）可作杀虫剂。中As原子杂化轨道类型为__________。与互为等电子体分子和离子各填一种___________、__________。
（5）和是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释比酸性强的原因_____________________。
（6）磷和砷同主族。磷的一种单质白磷（）属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为apm，则白磷的密度为_______________（列出计算式即可）。
1个代表一个白磷分子
19．有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如图所示的转化关系：
试回答下列问题：
（1）B的名称是_________________________，C含氧的官能团名称是___________________。
（2）F→D的化学方程式为__________，C→E的反应类型是______________。
（3）E的结构简式为________________________________________。
（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体：、______、______。
三、实验题
20．有一包固体粉末，由、、KCl、、中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：__________________________。
（2）固体粉末中一定不存在的物质是________；一定存在的物质是_______；
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）
（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
______________________________________________________________
参考答案
1．答案：C
解析：A.只有70%~75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白，质凝固，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，A正确；
B.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；
C.喝酒对人体有害，与新型冠状病毒无关，且医用酒精消毒为体积分数为75%的酒精，喝的酒达不到这么高的浓度，不可以预防新型冠状病毒，C错误；
D.聚丙烯纤维属于有机高分子材料，D正确；
故选C。
2．答案：D
解析：A.1个甲烷分子中含有4个C-H键，常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为，故A错误；
B.标准状况下苯是非气体，11.2L苯的物质的量不是0.5ml，条件不足，无法计算其含有的碳原子数，故B错误；
C.、中都含氧原子，溶液中含氧原子数目大于，故C错误；
D.与反应生成碳酸钠和氧气，既是氧化剂又是还原剂，1个转移1个电子，7.8g与足量完全反应转移电子数目，故D正确；
选D。
3．答案：B
解析：A.的密度比空气大，收集时应长管进短管出，应用向上排空气法，A不符合题意；
B.浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，受热分解并挥发出，可以制取，B符合题意；
C.能与水反应，不能用排水法收集，C不符合题意；
D.为粉末状固体，与水剧烈反应，不能用启普发生器的简易装置制取氧气，D不符合题意；
故选B。
4．答案：C
解析：A.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，与都是化合物，不是原子，不可能为同系物关系，故A错误；
B.同系物指结构相似、类别相同，组成上相差1个或者若干个原子团的化合物，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，乙醇与二甲醚分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D.相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体，、CO为化合物，不是单质，故D错误；
答案选C。
5．答案：B
解析：A.金属钠先与反应：，NaOH与反应：，故A说法正确；
B.钾、钠燃烧生成过氧化物，过氧化物能与反应生成，干粉灭火器中能产生，因此不能用来扑灭金属钠、钾着火，一般采用沙土覆灭，故B说法错误；
C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C说法正确；
D.Na-K合金常温为液态，用作快中子反应堆的导热剂，故D说法正确；
答案为B。
6．答案：B
解析：A.该温度下的溶度积，故A正确；
B.温度相同，相同，温度越高，越大，升高温度可使f点移动到曲线上方，故B错误；
C.加入固体增大，不变，可使g点移动到f点，故C正确；
D.曲线上的点为饱和溶液，该温度下e点、都比溶解平衡时的浓度大，析出沉淀，故D正确；
故选：B。
7．答案：C
解析：A.氯气与铁粉反应时生成，A项错误；
B.S单质在氧气中燃烧只能生成，B项错误；
C.溶液和石灰乳反应生成沉淀，煅烧生成MgO，C项正确；
D.和在点燃条件下反应生成和，D项错误；
答案选C。
8．答案：C
解析：A.溶液对应的灯泡较暗，则说明溶液中自由移动离子浓度小于HCl溶液中自由移动离子浓度，又由于和HCl的浓度均相等，且HCl为强电解质，则为弱电解质，故A不选；
B.向某溶液中加入向某溶液中加铜和浓，试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮，根据氮元素守恒可知原溶液中含有，故B不选；
C.次氯酸钠与浓硫酸反应生成氯气，氯气能使品红溶液褪色，所以该钠盐可能为氯酸钠，不一定为或，故选C；
D.溶解度小的先产生沉淀，先出现氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶解度：，故D不选。
答案选C
9．答案：A
解析：A.电解时粗铜做阳极，发生氧化反应，A错误；
B.电解时阴极是溶液中的铜离子得到电子生成铜，B正确；
C.粗铜连接电源的正极做阳极，铜失去电子生成铜离子，C正确；
D.比铜活泼性差的金属称为阳极泥，如银或铂等，D正确；
故选A。
10．答案：D
解析：A.，反应发生在HCHO的碳氧双键上，属于加成反应；
B.，反应发生在的一个碳氧双键上，属于加成反应；
C.，反应发生在三个碳碳双键上，属于加成反应；
D.，该反应为氧化反应，不合题意。
故选D。
11．答案：B
解析：A.铁粉在氯气中燃烧只能生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；
B.氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，故B正确；
C.氨气和硝酸溶液反应生成硝酸铵溶液，得不到硝酸铵固体，故C错误；
D.由于铝离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铝溶液得到的是氢氧化铝，故D错误；
故答案为B。
12．答案：C
解析：氧化还原反应中铁的化合价升高，铜的化合价降低，根据“升失氧还氧，降得还氧还”的原理进行推理。
A.Fe发生氧化反应，被氧化，A错误；
B.发生还原反应，B错误；
C.反应过程中转移2ml电子，故生成1mlCu，转移电子数为，C正确；
D.还原剂为Fe，还原产物Cu，反应方程式的系数比为1:1，故质量比为，D错误。
答案为C。
13．答案：C
解析：A.P和H是不同的非金属，则分子中存在极性共价键，A正确；
B.P原子半径大于氮原子半径，则P-H键键长比N-H键键长长，B正确；
C.氨气放纵自己存在氢键，因此氨气的沸点高于沸点，C错误；
D.N-H键键能比P-H键键能高，所以分子稳定性低于分子，D正确；
答案选C。
14．答案：B
解析：①加入少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，原电池反应较一般的化学反应速率快，故①正确；
②锌比铁活泼，铁比锡活泼，较活泼金属易被腐蚀，则白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更难腐蚀，故②错误；
③电镀时，镀件金属为阴极，镀层金属为阳极，可在阴极上析出镀层金属，故③正确；
④氧化铝熔点很高，电解氧化铝时，为降低熔点，可用冰晶石，故④正确；
⑤铁锈的主要成分为，故⑤正确；
则正确的为①③④⑤，
答案选B
15．答案：B
解析：A.若反应①中为，反应②中为，最终通过③释放出氧气，则产生，故A正确；
B.反应机理整个过程中，每一个历程涉及的变化，反应③释放出氧气，所以都是氧化还原反应，故B错误；
C.根据图示，反应过程中，是反应物、是生成物，是催化剂，催化氧化水的反应为：，故C正确；
D.反应过程中循环，所以在反应中做催化剂，故D正确；
选B。
16．答案：（1）；温度过高时，受热分解
（2）
（3）；浓硝酸、浓盐酸
（4）2:3
（5）电离出的降低了的浓度，使平衡正向移动，和反应生成AgCl
（6）2.45
解析：（1）由于铜排在H后面，不和硫酸反应，所以需加入双氧水作为氧化剂；温度过高双氧水会分解，影响铜的浸出率；
（2）根据后一部分金渣成分，可推测出“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和；
（3）根据已知分金液的主要成分为，得方程式为；“王水”的成分为浓硝酸与浓盐酸体积比1:3混合物；
（4）氧化剂（）中Au从正三价降到零价和还原剂（）中S从正四价升高到正六价，根据化合价升降相等（或得失电子数相等），可得物质的量之比为2:3；
（5）根据化学平衡移动原理可知，电离出的与，降低了的浓度，使平衡正向移动，和反应生成AgCl，
（6）根据方程式可知完全反应0.1mlAgCl，需要：0.2ml，生成和各0.1ml，根据平衡常数计算平衡后应该还剩余的，设剩余xml，，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数K，，得出，所以共需要：；
17．答案：（1）无；使用（正）催化剂
（2）-30
（3）④；
解析：（1）由图可知，图中E表示反应过程中的活化能，根据盖斯定律可知反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故活化能E的大小对该反应的反应热有无影响，催化剂能够降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，故使E值变小的措施是使用（正）催化剂；
（2）根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故反应；
（3）由题干反应历程图可知，反应历程①~⑥中反应④所需要的活化能最大，反应速率最慢，决定了总反应速率，该步骤的化学方程式为：。
18．答案：（1）；>
（2）As；+3
（3）三角锥形；的相对分子质量比的大，分子间作用力大，分子间
形成氢键，因而的沸点比高，比低
（4）；；
（5）和可表示为和，中的As为+3价，而中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏
移，越易电离出
（6）
解析：（1）As的原子序数为33，最外层有5个电子，由构造原理可知核外电子排布为；砷在第四周期第ⅤA族，硒在第四周期第ⅥA族，同周期电离能第ⅤA族>第ⅥA族，所以砷大于硒，故第一电离能：；
（2）同周期随原子序数递增电负性增大，Ga和As同周期，As的原子序数较大，故电负性较大的是As；As处于ⅤA族，电负性较大，表现-3价，故Ga为+3价；
（3）中含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥形；的相对分子质量比的大，分子间作用力大，分子间形成氢键，因而的沸点比高，比低；
（4）中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其杂化类型为；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与互为等电子体的分子和离子分别为、；
（5）和可表示为和，中的As为+3价，而中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移，越易电离出；
（6）由晶胞结构可以知道，晶胞中白磷分子数目，则晶胞的质量，晶胞边长为apm，则晶胞的体积为，故晶胞的密度为。
19．答案：（1）2-甲基丙烯酸；羟基
（2）；取代反应
（3）
（4）；
解析：A的分子式，结合转化关系可知，A在酸性条件、碱性条件都能水解，故A含有1个酯基；E能连续被氧化生成，则E中含有醇羟基，C发生水解反应生成E，结合A可知C中含有Cl原子，C连续被氧化生成F，F能发生消去反应生成D，D酸化得到B，B中含有羧基，则E的结构简式为、C的结构简式为、F的结构简式为，D的结构简式为，B的结构简式为，因此A的结构简式为。
（1）B的结构简式为，B的名称是2－甲基丙烯酸，C的结构简式为，C含有的含氧官能团名称是醇羟基；
（2）根据以上分析可知F→D的化学方程式为；C→E的反应类型是取代反应或水解反应；
（3）E的结构简式为；
（4）与F具有相同官能团的F的所有同分异构体的结构简式为、、、。
20．答案：（1）
（2）；、KCl
（3）、、KCl；、KCl、；
（4）用试管取适量①过滤得的无色溶液，加入少量溶液，若产生白色沉淀，则为组合Ⅰ，否则为组合Ⅱ
解析：（1）有一包固体粉末由、、、中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有，只有是沉淀，难溶于水，且由②可知白色沉淀能与酸反应生成气体和无色溶液，则沉淀只有碳酸钙，与稀盐酸反应的化学方程式为；
（2）取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有，因为溶于水，显蓝色，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有，只有是沉淀，难溶于水；
（3）固体粉末中一定不存在的物质是硫酸铜，一定存在的物质是碳酸钙，这三种物质的组合可以是：、、KCl或者是、、KCl；
（4）可以用盐酸来检验碳酸钙的存在，用硫酸钠来检验硝酸钡的存在，用硝酸银来检验氯离子的存在，故答案为向溶液中加入一定量的盐酸，如果产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳，证明含有碳酸钙，再过滤，向滤液中加入一定量的氯化钡，如果产生白色沉淀，证明含有硫酸钠，加硝酸银出现白色沉淀，证明含有硝酸银。
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用的和的HCl分别做导电性实验
溶液对应的灯泡较暗
是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为或
D
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
溶解度：
化学键
O-H
C=O
H-H
键能（）
463
795
436
1070
序号
化学式
Ⅰ
_____________
Ⅱ
_____________
Ⅲ