2024届重庆市主城区高三上学期学业质量调研抽测（第一次）化学试题（含选择题答案）

这是一份2024届重庆市主城区高三上学期学业质量调研抽测（第一次）化学试题（含选择题答案），共11页。试卷主要包含了中国茶文化历史悠久，下列实验装置等内容，欢迎下载使用。
（化学试题卷共8页，考试时间75分钟，满分100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效．
3．“考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．我国高铁技术飞速发展，被视为中国“新四大发明”之一．下列说法正确的是（ ）
A．高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯属于有机高分子材料
B．高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是硅
C．高铁车厢采用铝合金材料制作，是因为常温下铝耐腐蚀不与氧气反应
D．高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板，可通过四氟乙烯单体缩聚而成
2．性质决定用途．关于物质的性质和用途，下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥 B．铁粉具有还原性，可用于食品脱氧保鲜
C．氯气具有漂白性，可漂白有色织物 D．浓有酸性，常温不能用铁罐储运
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应，断裂的键数为
B．溶液电离出的离子总数为
C．转移电子数为时，产生气体的体积为
D．反应放出的热量，消耗的个数为
5．中国茶文化历史悠久．茶叶中含多种茶多酚，其中一种结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．分子中有2个手性碳
C．不易溶于水，易被氧化 D．该物质可与反应
6．三聚氧胺是一种重要的化工原料，结构中含有大键，如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．分子中化学键均为极性键 B．C、原子均为杂化
C．该分子中含有键 D．六元环中键角均为
7．下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．某化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体．下列有关说法一定正确的是（ ）
A．元素的电负性： B．氢化物的沸点：
C．含氧酸的酸性： D．化合物的键角：
9．软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是（ ）
A．位于元素周期表中第ⅧB族 B．第一电离能
C．原子核外有6种空间运动状态的电子 D．基态原子的价层电子排布式为
10．根据下列实验操作和现象，得到的相应结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该晶体熔点低、硬度小 B．每个晶胞中含有6个
C．钛酸钙的化学式为 D．每个周围距离最近且等距的-12个
12．钾离子电池的工作原理与锂离子电池类似．如图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电示意图，a极材料为普鲁士蓝钾极材料为，充电时电极的电极反应式为：．下列说法错误的是（ ）
A．充电时，电极连接电源正极
B．充电时，每转移，a电极区质量减少
C．放电时，电极的电极反应式为：
D．电解液为水溶液，普鲁士蓝钾中空结构有利于的脱嵌
13．2023杭州亚运会上，我国首次使用零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，利用制取的总反应如下：
一定条件下通入和，在恒温条件下改变压强或恒压条件下改变温度，达到平衡时甲醇的物质的量分数的变化曲线如上图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度有利于合成甲醇
B．曲线为恒温条件下改变压强的曲线
C．恒压条件下时，的平衡转化率为
D．时，反应条件可能为
14．室温下向的三元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液．混合溶液中[表示]随溶液的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示随变化曲线图
B．室温下发生水解，一级水解平衡常数为
C．加入溶液时，溶液中离子浓度关系为
D．溶液的时，离子浓度大小关系是
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）是一种耐高温、耐磨损和耐腐蚀的无机非金属材料，在电子陶瓷和结构陶瓷等高科技领域有着重要的应用．工业上通常以锆英石（主要成分为，常含有等杂质）为原料进行制备，流程如下图所示：
ⅰ．极易水解生成硅酸；易溶于水，升华．
ⅱ．难溶于有机溶剂在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度．
回答下列问题：
（1）将锆英石粉碎的目的是______________．
（2）锆英石氯化过程中，除元素外，其他元素均转化为高价氯化物，发生反应的化学反应方程式为______________，在氯化过程中，温度过高会导致产率降低，原因是______________．
（3）滤液1中含有的阴离子，除外还含有______________．
（4）盐酸溶解后的溶液中的浓度为，当溶液中浓度不大于时，即达到要求．忽略溶液混合时的体积变化，处理该溶液至少需要的溶液的体积为______________．（已知：，计算结果保留两位小数）．
（5）“萃取”后，在______________（填“水层”或“有机层”）；为了使的萃取率增大，可采用的有效措施有（写一条）．
（6）晶胞中位于所构成的立方体的体心，如图．已知晶胞的密度为为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，则晶体中和之间的最短距离为______________（列出算式）．
16．（14分）高铁酸钾是一种绿色高效的水处理剂，易溶于水、微溶于浓溶液、难溶于无水乙醇；在干燥空气中或强碱性溶液中稳定，在或的催化作用下分解．某实验小组用如图所示装置（加热夹持仪器已省略）制备溶液，再用制得的溶液与溶液反应制备．
回答下列问题：
（1）仪器的名称为______________．
（2）B装置中的试剂为______________，D装置中y仪器的作用是______________．
（3）混合溶液溶液）和溶液（含的溶液）制备，发生反应的离子方程式为______________；在制备时，应将______________（填“滴入”或“滴入”）．
（4）粗产品中含有等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的粗产品溶于冷的稀溶液中；
②过滤；
③……
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次；
⑤在真空干燥箱中干燥．
补齐步骤③____________________________；
在步骤④中用乙醇洗涤的原因是______________．
（5）在上述制备次氯酸钾的实验中，将氯气通入到的溶液中．若溶液中的质量分数为，则理论上制备该溶液需消耗氯气的质量为______________g（保留一位小数）．
17．（15分）污水处理对于保护水资源，促进水资源可持续利用有着重要的意义．在日常污水处理中，通常会用到化学试剂法及电解法等方法将杂质除去．
Ⅰ．用双硫腺（，二元弱酸）络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的．比如在分离污水中的时，先发生络合反应：
，再加入就很容易被萃取到中．如图是用上述方法处理含有的废水时的酸度曲线（表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）
（1）分离过程中，发生络合反应的离子方程式为______________．
（2）若且时，络合反应达到平衡，则与络合反应平衡常数为______________．
Ⅱ．使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有的物质和，调节溶液，与反应生成沉淀．
（3）由图可知，处理氨氮废水值控制在______________左右；已知-在酸性较强条件下以形式存在，从溶解平衡角度解释过高或过低不易形成沉淀MAP的原因______________．
（4）缓冲溶液可用于调节并维持待测污水样品在一定范围内．将某一元弱酸与的溶液等体积混合，配制成缓冲溶液．该缓冲溶液微粒浓度（除外）的大小关系是______________，约为______________．
Ⅲ．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用表示．
（5）a电极上发生反应的电极反应式为______________；当左室有（标准状况下）生成时，右室溶液的质量变化为______________g．
18．（15分）奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如图
已知：
（1）能与溶液作用显紫色，的名称是______________．
（2）的化学方程式为______________．
（3）试剂是______________．
（4）合成的路线如图：
①可由一步制得，其反应类型为______________；中含氧官能团有醚键、______________（写名称）．
②已知的结构简式为，遇水剧烈反应，生成与．写出转化为的化学反应方程式______________．
（5）由可制得另一物质（），满足下列条件的的同分异构有______________种；
ⅰ．苯环上有2个取代基 ⅱ．能与溶液发生反应
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，写出其中一种结构简式______________．
（6）已知：ⅰ．氨基易被氧化 ⅱ．
请将线路补充完整：
高2024届学业质量调研抽测（第一次）
化学参考答案及评分意见
一、选择题
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
溶液
B
少量
C
少量
D
过量
A
B
C
D
蒸馏用冷凝管
定容溶液
制备
精炼铜
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
B
向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
C
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
D
将铁锈加入浓盐酸中，振荡，滴加溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
B
C
D
B
B
C
B
C
A
D
D
C
B