专题05+水和溶液（课件）-2024年中考化学一轮复习讲练测（全国通用）

这是一份专题05+水和溶液（课件）-2024年中考化学一轮复习讲练测（全国通用），共59页。PPT课件主要包含了考点三水的组成等内容，欢迎下载使用。

考点一 自然界的水
1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约被水 覆盖着。水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的 。（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。2. 水污染的原因①工业“ ”（废渣、废液、废气）；② 的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的 ；3. 水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体 后排放；②农业上 农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要 达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。
1．概念硬水：含有较多 的水，叫做硬水。软水：不含或含有 的水，叫做软水。2．硬水和软水的检验（1）用 来检验硬水和软水。把 分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生 的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是 。（2）用 的方法来检验硬水和软水。水加热煮沸时，有 产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是 。
较少可溶性钙、镁化合物
（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏。（二）误认为软水是纯净物。 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，因此纯水一定是软水，软水不一定为纯水。（三）误认为水中含有氢分子。 水可用“H2O”表示，但不能把“H2O”中的“H2”错误地理解为氢分子。物质的分子构成通常用“原子”来描述。纯净物的分子中 不能有其他分子，水分子由氢原子和氧原子构成，H元素右下角的“2” 表示每个水分子含有2个氢原子，不可能含有其他分子。（四）误认为含氧化合物就是氧化物。 含氧化合物是指含有氧元素的化合物，组成元素可以是两种，也 可以是两种以上，但一定含有氧元素；而氧化物是指由两种元素组成 且其中一种元素为氧元素的化合物。含氧化合物与氧化物属于包含关 系，即含氧化合物包含氧化物。
考向01 珍贵水资源
变式1-1（2023河南中考真题）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（ ）A．地球上的淡水资源十分丰富 B．工业污水未处理可以排放C．冰和水的共存物属于混合物 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
例1 （2023河北中考真题）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是（ ）A．地球上可利用的淡水资源有限B．过滤可以除去水中的所有杂质C．水是由氢元素和氧元素组成的D．用淘米的水浇花可以节约用水
淡水资源不足总水量的1%
淘米的水含有一些营养物质，可以用来浇花
水资源丰富，但淡水资源匮乏
工业污水含有有毒有害物质
不能去除水中的可溶性杂质
冰和水的共存物是由一种物质组成，属于纯净物
变式1-2 （2023·湖南娄底·统考二模）在“绿水青山就是金山银山”的理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。(1)由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是 类水体。(2)由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是 ；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈 (填“下降”或“上升”)趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在 (填“变好”或“变差”)。(3)以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是____(填序号)。A．深化落实河长制、湖长制B．关停或整改存在污染隐患的企业C．清理污染河道的底泥 D．生活污水直接排入河道
考向02 水的污染与防治
例2 （2023年北京市中考真题）2023年3月1日《北京市节水条例》正式实施。下列做法不利于节水的是（ ）A．用淘米水浇花 B．水管跑冒滴漏及时维修C．选用节水龙头 D．洗手打香皂时不关水龙头
不关水龙头，浪费水资源
例2-1 (2023年湖南省长沙市中考化学真题)2023 年 5 月 14 日至 20 日，长沙市开展了城市节约用水宣传周活动，旨在形成全民节水、护水、惜水的行动自觉。以下认识或做法符合这一目标的是（ ）A．地球上淡水资源很多，不需要珍惜水资源 B．用淘米水浇花C．工厂废水不经过处理直接排放到湘江 D．向湘江中乱扔垃圾
例2-2 （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的__________是机体生长及修补受损组织的主要原料。（2）我国在海域可燃冰开采领域取得重大突破，可燃冰主要成分是甲烷水合物，化学式为CH4·8H2O。甲烷水合物燃烧的化学方程式为_____________________________ 。（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。①从海水中获得淡水可采取的方法是______(填“过滤”、“吸附”或蒸馏”)；②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____(填序号)。A.分子个数 B.分子质量C.分子间隔 D.分子种类（4）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。随年代的变迁，测得海水的pH变化如图所示。①深海能大量储存CO2的主要原因是__________②海水的pH变小的可能原因是____________________________。
二氧化碳与水反应生成碳酸
考点二 水的净化
（1）步骤：取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。（2）絮凝的作用：往水中加含有明矾形成 ，能吸附水中 杂质被吸附絮凝而沉淀除去。（3）过滤的作用：除去水中混有的 。（4）吸附的作用：用具有 的活性炭，不仅可以除去水中的少量的可溶性杂质，还可以吸附 。（5）消毒的作用：用 (Cl2)等消毒剂可以除去水中的 等。
2．常见的水的净化方法
考向01 水的净化
变式1-1 （2023·广东广州·中考真题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
例1 （2023·福建·中考真题）自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是（ ）A．降温结晶 B．絮凝沉降C．杀菌消毒 D．细沙滤水
利用氯气等消毒剂杀菌消毒
含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物
不能除尽水中的可溶性杂质
净水时从上到下，最先经过小卵石
变式1-2 （江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年九年级下学期期中节选）水是生命之源。自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图：①“过滤池”可除去________杂质；“吸附池中选用活性炭除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性的原因是____________________________。②自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是_______；热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可以选择厨房里的______来浸泡去除。③节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是____。a.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水b.为了改善水质，可以向其中加入大量的净水剂和消毒剂c.大量使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响
活性炭具有疏松多孔的结构
自来水的净化过程中，过滤池是除去难溶性杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去色素和异味；生活中将硬水软化的方法是煮沸，食醋可与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，厨房里的食醋可以去除水垢。生活尽可能充分利用每一滴水。
考向02 硬水和软水
例2 （2023·湖北荆州·中考真题）常用来区分硬水和软水的试剂是( )A．食盐水B．肥皂水C．蔗糖水D．蒸馏水
变式2-2 （2023·山东聊城·中考真题）2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是（ ）A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水C．合理使用农药、化肥以减少水体污染D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
明矾溶于水会形成胶状物
肥皂水可鉴别硬水和软水
净化后的水中仍含有可溶性杂质
鉴别硬水软水通常使用肥皂水
变式2-1 （2022·广西·统考中考真题）下列水的净化方法中可以降低水的硬度的是（　　）A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
降低水的硬度，就是要降低水中可溶性钙镁离子的浓度。沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附可以除去色素和异味，均不能将钙镁离子浓度降低。
氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应
解释： 每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子，每两个氧原子组合形成一个氧分子。结论： 化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
通常情况下为 、无味、透明的液体，在101KPa下，凝固点 ，沸点100℃，4℃时密度最大，为 ，是很好的无机溶剂。
1.通电分解：2.与非金属氧化物反应：3.与某些金属氧化物反应：4.与某些非金属单质反应：5.光合作用：6.参与金属锈蚀过程
考向01 电解水实验
例1 （2023·广东广州·中考真题）用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是( )A．a管和b管中气体体积比约为2：1B．b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
氢气和氧气的体积比为1
变式1-1 （2023·广东广州·九年级统考专题练习）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中预先加入了少量氢氧化钠）下列说法不正确的是（ ）A．a是电源的负极B．U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性C．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子D．从d管排出并收集到试管中的气体可以用带火星的木条检验
b管收集到的是氧气，具有助燃性
水由氢元素和氧元素组成，水不含有氢分子和氧分子
c为向下排空气法收集气体，是氢气，a是负极
d管收集的为氧气，能使带火星的木条复燃
例1-2 （2023年湖南省株洲市中考）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。【提出问题】水是由哪些元素组成的？【设计并进行实验】(1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有__________且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为_____________________。(2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为__________，b为__________。【实验结论】(3)由上述两个实验都能得到的实验结论是___________________________ 。【拓展提升】(4)下列有关说法正确的是______。A．点燃纯净的氢气会发生爆炸B．含氧的化合物是氧化物C．冰块与水混合得到混合物D．电解水的反应属于分解反应(5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。(6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要__________，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施__________________________。
水是由氢元素和氧元素组成
工业废水处理达标后排放
考向02 水的性质
例2 (2023·河北邢台联考)这是有关水的性质，变化和用途的描述：①水通常为无色、无味的液体；②水被加热可以变成水蒸气；③没有水，人和动物就无法生存；④水是常用的灭火剂；⑤在通电条件下，水可分解生成氧气和氢气；⑥水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。(1)水的物理性质________(填序号，可多选，下同)(2)水的化学性质_______(3)水的用途______
变式2-1 (2023·全国专题练习)用下图实验研究CO2的性质。(1)可证明CO2能与水反应的现象是 ，密度比空气的大的现象是 。(2)燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。
2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色
3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色
二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红色，当2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大.
通常情况下，水为无色、无味、透明的液体，在101KPa下，凝固点0℃ ，沸点100℃，4℃时密度最大，为 1g/cm³。在一定条件下，水可以分解、可以与非金属氧化物、金属氧化物发生反应，另外水还参与光合作用。
变式2-2 (2023南京钟英中学模拟)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离出水后的气体含有CO2、N2和　 等（填一种）。（2）环节②电解水的化学方程式　 。（3）环节③利用月球夜间低温（约~173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入　 　。（填试剂名称）（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水。该反应中最小微粒的符号是　 　。（5）该设想有利于实现月球基地中　 　、　 　等元素的循环利用。
考点四 溶液的形成与组成
1．形成： 在水分子的作用下，物质以 或 的形式均一地分散到水分子之间。2．溶液的定义： 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 。3．溶液的特征： （1） 性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2） 性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。
1. 溶液的组成（1） ：被溶解的物质。 （2） ：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量= +溶剂质量。注意：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液的判断（2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断①稀硫酸中的溶质是 ，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是 。②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是 、H2SO4。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
三、解过程中的吸热或放热现象
1. 溶解时吸热： 、NH4Cl等。 2. 溶解时放热： （固体）、 （液体）等。3. 溶解时吸放热不明显： 、蔗糖等。【注意】物质投入液体中放热的情况：①溶解放热：如NaOH；②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：） ；③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应 .
（1）工农业生产上——无土栽培的 属于溶液。（2）日常生活中的白醋、 等属于溶液。（3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、 等属于溶液。（4）实验室中用的各种溶液。
CaO+H2O == Ca(OH)2
溶解时的吸热或放热现象产生的原因物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散······吸收热量。水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子) ······放出热量如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。 （例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。 （例如硝酸钾）
考向01 溶液的概念和特征
例1 （2023•澧县模拟）下列物质不属于溶液的是（ ）A．食盐水B．糖水 C．淘米水 D．啤酒
均是均一稳定的混合物，属于溶液
含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不稳定
变式1-1 （2023•惠东县二模）下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（ ）A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中
油脂是溶质，汽油是溶剂
变式1-2 （2023•永兴县校级开学）下列说法中，正确的是（ ）A．将CO2通入水中，形成的溶液中溶质为CO2，溶剂是水．B．将CaCO3加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是CaCl2C．将少量的锌投入到过量盐酸中，反应后溶质是ZnCl2，水是溶剂D．75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
溶质是二氧化碳与水反应的产物：碳酸
盐酸过量，除ZnCl2外，还有HCl
考向02 溶解过程中的吸热或放热现象
例2 （2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（ ）
A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。
C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。
变式2-1 （福建省泉州市德化县2022~2023上学期期末）用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是( )A. 二氧化锰和过氧化氢溶液B. 氢氯化钠固体和水C. 硝酸铵固体和水D. 锌粉和稀盐酸
生成气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状
温度升高，气体受热膨胀，气球鼓起，一段时间后温度恢复到室温，气球又恢复原状
硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，压强变小，气球收缩
生成氢气，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状
变式2-2 （2023-2024黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校期末）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：（1）甲装置：①仪器a的名称为_________。②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________。②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_____________________。（3）丙装置：若锥形瓶中加入硝酸铵固体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_______。
考向03 乳化现象及应用
例3 （2023年上海市浦东新区中考二模）放入水中形成乳浊液的是（ ）A. 酒精 B. 食盐 C. 豆油 D. 蔗糖
油水混合物，属于乳浊液
变式3-1 （2023年山东省滨州市邹平市中考模拟）下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是（ ）自来水洗手 B. 食醋除水垢C. 汽油除油污 D. 洗洁精除油污
变式3-2 （2023•潮南区模拟）关于溶液和乳化的下列说法出现错误的是（ ）A．溶液中可以含有多种溶质B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象C．溶液是均一、稳定的混合物D．溶液不一定是无色的
被溶解的物质属于溶质，可以有多种
溶液是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色
考点五 溶解度和溶解度曲线
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液的判断（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化 ，说明该温度下该溶液中 这种物质了，该溶液一定是该物质的 溶液。（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量 ，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量 ，那么溶液是饱和溶液。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（1）一般情况下：不饱和溶液 饱和溶液（2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：不饱和溶液 饱和溶液。4．饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
5．结晶（1）定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以的 形式析出的过程。（2）方法：①蒸发 结晶： →降温结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。②降温结晶（冷却 ）：蒸发结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。（3） 海水晒盐：①原理：利用风吹日晒使 蒸发，使食盐结晶析出。②主要流程：
1．固体溶解度（1）概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。（2）四要素：①条件：一定温度下②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克。（3）影响因素：①内部因素： 本身的性质。②外部因素：温度。2．与溶解性的关系
3．溶解度曲线（1）概念：以 为横坐标，为 纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。（2）意义：①点：曲线上的点表示物质在 的溶解度。两曲线的交点表示两物质在对应温度下 相等。②线：线表示物质的溶解度随温度变化的 。③面：曲线下方的点表示溶液为 。曲线上方的点表示 且有未溶晶体。
4．气体的溶解度（1）概念：在压强为 和一定 时，气体在 水里溶解达到 状态时的气体 。（2）影响因素：①内因：气体本身的 。②外因：在压强不变时， ，气体溶解度 。在温度不变时， ，气体溶解度 。
溶解度曲线的应用1．查出某物质在不同温度时的溶解度。2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。3．可以确定温度对溶解度的影响状况。4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大,如硝酸钾.适合用降温结晶方法缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。适合用蒸发结晶方法下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
考向01 饱和溶液与不饱和溶液
例1 （2023年湖南省衡阳市中考）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
变式1-1 (2022安徽中考) 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
10g/60g≈16.7%
不是饱和溶液，不会析出晶体
变式1-1 （2023年四川省南充市中考）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是_________(填化学式)。(2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是_________。②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_______(填最简整数比)。③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是_____。(填选项)A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
考向02 溶解度曲线
例2 （2023年江苏省扬州市中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．KNO3的溶解度比NaCl大B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C．KNO3和NaCl均属于难溶物质D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质
变式2-1 （2023年四川省广安市中考）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞ZB．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
经计算可知，得到溶液65g
变式2-2 （2023·福建中考）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为______________________________。(2)当温度高于_____℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________________________________________________________________________________ 。
硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”
后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
考点六 溶质的质量分数
1．概念：溶液中 与 之比。2．计算公式：溶质的质量分数= ×100%= ×100%3．与饱和溶液之间的关系：溶质的质量分数= ×100%（溶解度用S表示）。4．意义：溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶液中溶质质量分数的计算（1）计算公式①溶质的 = ×100%。 ② =溶质的质量分数×溶液质量。③溶液质量=溶质质量+ = = ×溶液的密度。2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释①原理：溶液在稀释前后， 不变。②公式： ×浓溶液的质量分数= ×稀溶液的质量分数。
考向01 溶质质量分数含义
例1 （2022·山东青岛中考）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( )A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
变式（上海市西南位育中学2022-2023上学期期末）（1-2个正确答案）高浓度的氯化钠溶液有杀菌的作用，在生活中常用作腌制、保存食物。某氯化钠溶液的质量分数为25%。则下列说法正确的是（ ）A. 溶质与溶液质量比为25：100B. 溶质与溶剂质量比为25：100C. 溶质与溶液质量比为25：75D. 溶质与溶剂质量比为25：75
氯化钠与水的质量比为9：991
溶质与溶剂质量比为25：75
溶质与溶剂质量比为25：75，说法正确
溶质与溶液质量比为25：100
考向02 溶液的配制
例2 （2022·湖北中考）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是( )A．称量溶质B．量取溶剂C．溶解搅拌D．过滤除杂
称量所需要的氯化钠固体
配制溶液不需要过滤操作
玻璃棒不断搅拌，溶解固体氯化钠
变式 （2023·山东济宁中考）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_________，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
用浓硫酸配制稀溶液，先计算好所需的浓硫酸体积，用量筒量取，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁，缓慢注入到装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌。用量筒量取浓硫酸时俯视读数，量取的浓硫酸体积偏小，会导致所配溶液溶质质量分数偏小。