广东省湛江市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试卷（含答案）

这是一份广东省湛江市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
高二化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东省是岭南文化的重要传承地，历史文化方面有着独特风格，其历史文物见证了广东历史发展。下列历史文物相关的描述与原电池有关的是（ ）。
2．下列应用与化学反应热量变化无关的是（ ）。
A．用生石灰做自热火锅热源B．用液氢做“长征五号”火箭上的燃料
C．用白醋酸化“84”消毒液D．用热的纯碱溶液清洗油污
3．化工生产中反应速率影响工厂的效益。下列操作不能提高工业合成氨速率的是（ ）。
A．适当升温B．适当加压
C．选择合适催化剂D．加快通过催化剂的气流速度
4．健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是（ ）。
A．溶液中含B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色
C．溶液的D．溶液中存在
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
6．和是由氧元素组成的两种结构不同的单质，二者转化关系为 。下列结论正确的是（ ）。
A．比更稳定
B．所含能量低于
C．通常条件下，即可自发转化为
D．向容器内充入充分反应放出热量
7．在密闭容器中发生反应 ，C的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．B．该反应中A为气态
C．D．加压会提高B的平衡体积分数
8．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）。
9．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）。
A．苏打溶液中：、、、
B．溶有明矾的溶液中：、、、
C．常温下，的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、，、
10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．与反应完全转化为，转移的电子数目为
C．粗铜精炼过程中，阳极质量每减少，导线上通过的电子数目为
D．一定条件下，与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目为
11．甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法不正确的是（ ）。
A．该过程涉及非极性键的形成
B．反应ⅲ为该历程的决速步骤
C．为该反应的中间产物
D．总反应的热化学方程式为
12．下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是（ ）。
13．常温下用溶液滴定溶液。滴定过程中随着溶液体积的变化如下图（忽略滴定过程中溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ）。
A．常温下，
B．a点时溶液的
C．b点时，溶液中存在：
D．若将滴定液改为溶液，滴定曲线完全相同
14．已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法正确的是（ ）。
A． B．反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率
C．反应Ⅱ正反应的活化能为 D．加入合适催化剂后、、均会降低
15．工业上电解硫酸钠制备硫酸和的工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．电极X与电源负极相连
B．膜b为阳离子交换膜
C．电极Y上电极反应式为
D．理论上每制备硫酸同时制备
16．已知为一种中强酸，用溶液调节溶液的pH，调节过程中含磷微粒的分布系数与溶液pH关系如下图所示[ EQ \F(,含磷微粒的总物质的量)]。下列说法正确的是（ ）。
A．为三元酸
B．
C．时，溶液中存在
D．水的电离程度：a＞b＞c
二、非选择题：共56分。
17．（14分）滴定是一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，常用到如图两种滴定管。
（1）量取溶液时，应选用______（填“A”或“B”）。
（2）滴定管使用前需要进行的操作为__________。
（3）某酸式滴定管中液面高度如图所示，则该滴定管中所盛装液体的总体积为________（填选项字母）。
A．B．C．大于 D．小于
（4）用浓度为标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液。
①该滴定实验应选用__________填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂，滴定至终点的实验现象为__________。
②滴定过程中眼睛应始终注视__________（填字母）。
a．锥形瓶内液体颜色变化
b．滴定管内液面变化
c．滴加液体速度
③平行滴定了三次，所得数据如下表。
醋酸溶液的浓度为__________。
④若未用标准溶液润洗滴定管，则最终测得醋酸浓度会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）某同学在使用完滴定管后用蒸馏水洗净，并烘干。该同学的操作__________（填“合理”或“不合理”），原因为__________。
18．（14分）化学反应过程中的能量可以通过不同形式吸收或释放。
已知：相关的化学键键能数据如下表。
（1）CO分子中的键能可表示为的键能，氧原子与碳原子形成需要__________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（2）表示CO燃烧热的热化学方程式为__________。
（3）如图为CО燃料电池装置图，其中左、右两室分别加入溶液。
阴离子交换膜
①电极b为__________（填“正极”或“负极”）；初始时，电极a上发生反应的电极反应式为__________。
②放电过程中，溶液中的通过阴离子交换膜由__________（填“左室向右室”或“右室向左室”）移动。
③当导线上通过时，理论上b电极区溶液__________（填“增大”或“减少”）质量为__________g。
④当消耗（标准状况）CO时，若没有气体逸出，则负极区内含碳微粒浓度由大到小的顺序为__________。
19．（14分）某实验小组设计实验探究不同浓度下的与的氧化性。回答下列问题：
Ⅰ．用固体配制溶液。
（1）该配制过程中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________。
（2）配制时需要称量固体的质量为__________。
（3）配制溶液时，先将固体溶于浓硝酸中，目的为__________。
Ⅱ．用所配溶液氧化Ag单质[已知该溶液的]。
实验操作及现象：将1溶液倒入附有银镜的试管中，浸泡一段时间后，银镜消失。
该小组同学对实验提出猜想：
ⅰ．氧化了Ag；
ⅱ．酸性条件下氧化了Ag。
（4）小组同学设计实验验证猜想，完成下表。
①操作1中若出现实验现象，已知。则溶液中应大于__________（列式即可）。
②操作2中加入的试剂为__________，实验现象为__________。
Ⅲ．探究浓度对氧化性与氧化性的影响。
（5）上述实验以银和石墨为电极，补充验证猜想ⅰ成立。其中M极材料为__________（填“银”或“石墨”），N极为__________（填“正极”或“负极”）。
（6）当电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入固体并溶解后，电流表指针向另外一侧偏转。则该实验所得结论为__________。
20．（14分）催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应的__________。
（2）在恒温刚性密闭容器中通入等量的和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是__________（填选项字母）。
a．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c．和的物质的量之比不再发生变化
d．容器内混合气体压强不再发生变化
（3）一定温度下，向某容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡时容器内各含碳物质的物质的量分数[例如：甲酸的物质的量分数％]与温度的关系如下图所示。
①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线为__________（填“”“”或“”），判断理由为__________；能提高甲酸平衡产率的措施为__________（任写一条）。
②下，时反应达到平衡状态。的平均生成速率__________，的转化率__________。
③下，反应Ⅱ的平衡常数K（Ⅱ）＝__________。
湛江市2023～2024学年度第一学期期末调研考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C
【解析】木雕大神龛金漆的脱落属于物理变化，A项错误；
千金猴王砚的墨迹是由于碳在常温下化学性质比较稳定，能长时间保留，B项错误﹔
信宜铜盉上的铜锈是铜的吸氧腐蚀，C项正确；
纸张的发黄变脆是有机物在空气中缓慢氧化，D项错误。
2．C
【解析】自热火锅利用了与反应放热，A项正确；
液氢燃料的使用利用了反应放热，B项正确；
向“84”消毒液中加入少量白醋利用了平衡移动，与热效应无关，C项错误；
用热的纯碱清洗油污是因为纯碱水解吸热，与反应热效应有关，D项正确。
3．D
【解析】合适温度范围内适当升温可以加快反应速率，A项正确；
适当加压可以加快反应速率，B项正确；
选择合适催化剂可以加快反应速率，C项正确；
加快通过催化剂的气流速度，使气体接触催化剂的时间变短，不能提高反应速率，D项错误。
4．D
【解析】任何水溶液均含和，A项错误；
溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，B项错误；
温度低于25℃时中性溶液的pH也可以大于7，C项错误；
溶液呈碱性则必然存在，D项正确。
5．B
【解析】将剩余的水果、蔬菜等放入冰箱储存是为了降低温度，减缓食物变质速率，A项正确；
的排放可造成温室效应，与化石燃料脱硫无关，B项错误；
用明矾净化浑浊的井水是因为易水解形成胶体，C项正确；
船体外壳安装一定量锌块，是为了形成原电池，减缓船体腐蚀速度，D项正确。
6．B
【解析】该反应是吸热反应，比更稳定，A项错误；
该反应为吸热反应，所含能量低于，B项正确；
转化为为吸热反应，即，且气体分子数减少，即，
根据，则在通常条件下不能自发转化为，C项错误；
可逆反应不能完全进行，且该反应吸收热量，D项错误。
7．D
【解析】温度升高C的体积分数增大，所以，A项正确；
压强改变，C的体积分数改变，所以该条件下A一定是气态，B项正确；
压强越大C的体积分数越大，所以，C项正确；
加压会降低B的体积分数，D项错误。
8．A
【解析】金属是热的良导体，不适合用作测定中和热时的搅拌棒，A项错误；
通过不同温度下容器内气体颜色变化可判断温度对与转化的影响，B项正确；
碱式滴定管排气泡的方式是尖嘴朝上，轻轻挤压滴定管中的玻璃球快速放液，C项正确；
铁发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，导致密闭空间体积减少，D项正确。
9．A
【解析】不与反应，A项正确；
与相互促进水解反应，B项错误；
酸性溶液中有较强氧化性，不能与大量共存，C项错误；
溶液为较强酸性或碱性条件时均不能大量存在，D项错误。
10．D
【解析】未注明体积，A项错误；
与反应完全转化为，转移的电子数目为，B项错误；
粗铜精炼过程中，阳极质量减少的不只有Cu，C项错误；
根据碳元素守恒可知与足量充分反应后，所得物质中碳原子数目不变，为，D项正确。
11．D
【解析】该过程涉及碳碳键（非极性键）的形成，A项正确；
反应ⅲ的活化能最高，为该历程的决速步骤，B项正确；
根据反应机理可知为该反应的中间产物，C项正确；
每分子甲醇的转化涉及能量为，D项错误。
12．B
【解析】用pH计测定等浓度溶液和溶液的pH，前者较大，只能得出，A项错误；
向浸泡有铁块的稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，铁置换出铜后形成原电池，气泡生成速度加快，B项正确；
和化学式中角标不同不能得出相应结论，C项错误；
溶液中形成的原电池不能说明金属性强弱，D项错误。
13．C
【解析】根据滴定终点可计算得常温下，，A项正确；
a点时溶液体积加倍，减半，所以溶液的，B项正确；
由电荷守恒可知，滴定过程中溶液中均存在，C项错误﹔
若将滴定液改为溶液，滴定曲线完全相同，D项正确。
14．A
【解析】由图可知，A项正确；
反应Ⅰ的活化能更高，所以反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率，B项错误；
反应Ⅱ正反应的活化能为，C项错误；
加入合适催化剂后不变，D项错误。
15．A
【解析】电极X与电源正极相连，A项错误；
向电极Y移动，所以膜b为阳离子交换膜，B项正确；
电极Y上电极反应式为，C项正确；
每制备硫酸同时制备，D项正确。
16．B
【解析】由曲线变化可知为二元酸，A项错误；
根据a点可计算得，B项正确；
时，，
再由图可知溶液中存在，C项错误；
图中时均抑制水的电离，所以水的电离程度：a＜c＜b，D项错误。
二、非选择题：共56分。
17．（14分）
（1）B（1分）
（2）检查滴定管是否漏液（1分）
（3）C（2分）
（4）①酚酞（1分） 滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内浅红色不褪去（2分）
②a（1分）
③0.0600（2分，小数点后保留不准确扣1分）
④偏大（2分）
（5）不合理（1分） 滴定管不能加热（1分，答案合理即可）
【解析】（1）仪器A是碱式滴定管，量取溶液时，应选用酸式滴定管（B）。
（2）滴定管使用前需要进行的操作为检查滴定管是否漏液。
（3）图中读数为，但滴定管刻度以下管口也有一定液体，所以滴定管中所盛装液体的体积大于。
（4）①强碱滴定弱酸时应选用酚酞作指示剂，滴定至终点的实验现象为滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内浅红色不褪去。
②滴定过程中眼睛应始终注视锥形瓶内液体颜色变化。
③忽略掉误差较大的，平均消耗掉标准溶液，
则该醋酸溶液的浓度。
④若未用标准溶液润洗滴定管，则会稀释标准液，最终滴加体积偏大，测得醋酸浓度会偏大。
（5）滴定管属于精密仪器，不能加热。
18．（14分）
（1）放出（2分）
（2） （2分）
（3）①正极（1分） （2分）
②右室向左室（2分）
③减少（1分）18（2分）
④（2分）
【解析】（1）断键吸热，成键放热，氧原子与碳原子形成需要放出的能量。
（2）用断键吸收的热量减去成键放出的热量可得CO燃烧热的热化学方程式为 。
（3）①电极a上发生反应的电极反应式为，则a为负极，b为正极。
②放电过程中，溶液中的向负极移动，即由右室通过阴离子交换膜向左室移动。
③根据电极反应式，可知当导线上通过时，有进入溶液正极区，移动到负极区，理论上正极区溶液减少。
④当反应消耗掉（标准状况下）CO时，根据物料计算，负极区共溶解，溶液由溶液恰好转化为溶液，溶液显碱性即的水解程度大于电离程度，
所以负极区内含碳微粒浓度由大到小的顺序为。
19．（14分）
（1）胶头滴管、容量瓶（2分，每种1分）
（2）（2分）
（3）抑制水解（2分）
（4）①（或）（2分）
②的溶液（1分，答案合理即可）
银镜消失（1分，与前一空对应，答案合理即可）
（5）石墨（1分）负极（1分）
（6）浓度越大氧化性越强（或浓度降低氧化性降低）（2分，答案合理即可）
【解析】（1）该配制过程中需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和容量瓶。
（2）配制时需要称量固体的质量为。
（3）溶解固体时加入少量稀硝酸的目的是为了抑制中水解。
（4）验证猜想ⅰ利用溶液验证的生成，向溶液中滴入2滴（即）溶液，则，
根据，
解得溶液中应大于，
验证猜想ⅱ可选用去的同pH、同浓度的溶液验证。
（5）上述实验以银和石墨为电极，补充验证猜想ⅰ成立。其中M极材料为石墨，N极为银，
所以N极为负极。
（6）当电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入固体并溶解后，电流表指针向另外一侧偏转。则该实验所得结论为浓度越大氧化性越强。
20．（14分）
（1）（2分）
（2）ad（2分）
（3）①（1分）
温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO物质的量分数随温度升高而增大（2分，答案合理即可）
增大压强、适当降低温度（1分，任写一条，答案合理即可）
②（2分） 40％（2分）
③（或0.11）（2分）
【解析】（1）反应的。
（2）反应过程中气体的总物质的量在发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，a项正确；
温度不变，平衡常数不变，b项错误；
和的物质的量之比恒等于1，c项错误；
反应前后气体总物质的量发生变化，所以容器内混合气体压强不再发生变化时能说明该反应达到平衡状态，d项正确。
（3）①温度升高，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅰ逆向移动，所以CO物质的量分数随温度升高而增大；能提高甲酸平衡产率的措施有增大压强、适当降低温度等。
②下平衡时，，，。
的平均生成速率，
的转化率等于的转化率，所以％＝40％。
③下，平衡时，的物质的量为，的物质的量为，
的物质的量为，的物质的量为，
所以反应Ⅱ的平衡常数K（Ⅱ）。
图片
描述
木雕大神龛金漆的脱落
千金猴王砚的墨迹
信宜青铜盉表面的生锈
《陋室铭》纸张的发黄变脆
选项
A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：将剩余的水果、蔬菜等放入冰箱储存
降低温度，能降低反应速率
B
环保行动：对化石燃料进行脱硫处理
能产生温室效应
C
家务劳动：用明矾净化浑浊的井水
可水解形成胶体
D
生产活动：船体外壳安装一定量锌块
形成原电池装置，能减缓正极腐蚀速度
实验装置
实验目的
测定中和热
探究温度对与转化的影响
碱式滴定管排气泡
探究铁的吸氧腐蚀
选项
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用pH计测定等浓度溶液和溶液的pH，前者较大
B
向浸泡有铁块的稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，气泡生成速度加快
构成原电池后加快了反应速率
C
向等浓度和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
将铝块和铁块浸入同一溶液中并用导线连接，铁块上有气泡产生
金属性：Al＞Fe
实验次数
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
15.04
18.00
14.96
化学键
C＝O
O＝O
键能/
837
728
498
实验操作
实验现象
结论
操作1
向上述试管中滴加2滴溶液（20滴约）
产生蓝色沉淀
猜想ⅰ成立
操作2
另取一支附有银镜的试管，向其中加入__________
__________
猜想ⅱ成立