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江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案）
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这是一份江苏省盐城市五校联盟2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案），文件包含高二五校联考化学试卷docx、高二五校联考化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸
上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择
题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 S32
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．含氯消毒剂与过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒的原理相似
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2．实验室可用反应2CCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2＝2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是（ ）
A．C2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2
B．H2O的电子式为H∶O∶H
C．中子数为18的氯原子可表示为eq \(\s\up 5(18),\s\d 2(17))Cl
D．[C(NH3)6]Cl3中既含共价键又含离子键
3. 下列化学用语或描述中正确的是（ ）
A. 对硝基甲苯的结构简式：
B. 丙烷分子的空间填充模型：
C. 四氯化碳的电子式：
D. 的VSEPR模型
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2
B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．用装置丙将海带灼烧成灰
D．用装置丁可以制备和收集 CO2或 NO
5．硼碳氮（BCN）材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(B)>r(C)>r(N) B．酸性强弱：HNO3>H3BO3>H2CO3
C．硼、石墨、固态氮晶体类型相同 D．第一电离能：I1(B)>I1(C)>I1(N)
阅读下列材料，完成6~8题：
VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。PH3(膦又称磷化氢)，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
6．以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中无未成键的孤电子对 B．PH3是非极性分子
C．它的分子空间结构是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化
7．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．NO2制HNO3的离子方程式：
B．白磷与溶液反应：
C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
过量铁粉与稀硝酸反应离子方程式：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑ + 4H2O
8．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．N2性质稳定，可用作食品保护气
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
9．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Pervski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为
CH3NH3＋，另两种离子为I－和Pb2＋。
CO2
下列说法错误的是（ ）
A．CH3NH3＋中含有配位键
B．B．图(b)中，X为I－
C．晶胞中与每个Ca2＋紧邻的O2－有6个
D．钛酸钙的化学式为CaTiO3
10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：
已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。
下列说法不正确的是（ ）
A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：
D．“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响
12．扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下：
eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(HCN),\s\d 4(——→))),\s\d 6(Ⅰ))eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H＋/H2O),\s\d 4(————→))),\s\d 6(Ⅱ))
下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应I是加成反应
B．苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面
C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成
D．1 ml扁桃酸最多可以消耗2 ml NaHCO3
13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
14．有关物质A可发生如图所示转化过程。下列说法不正确的是（ ）
A．A→C的反应类型属于氧化反应
B．A中官能团含有羟基、醛基、碳碳双键
C．B的结构简式为：
D．1mlD可以和3mlBr2发生反应
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（16分）Ⅰ．学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是必备知识。
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类，把正确答案序号填写在相应横线上。
①CH3CH＝CH2 ②CH3CH2OH ③ ④ ⑤ ⑥
芳香烃：___________；醇：___________；羧酸：___________。
（2）下列说法中正确是___________。
A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2
B．与互为同分异构体
C．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气的量相同
D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应原理相同
（3）苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可作为证据的事实有___________。
①苯的邻位二元取代物只有一种
②苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的核间距离)
（4）写出在铜催化作用下被氧气氧化化学方程式： 。
Ⅱ．第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。
①Cr位于元素周期表的___________区。
②基态Cr原子的价电子轨道表示式___________。
钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的
图(c)
三聚体环状结构如图c所示，该结构中S原子的杂化轨道
类型为___________。
16． (15分)利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有 、 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是 。
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000ml/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度 。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO3。写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式： 。
17.（14分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是__________________。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________(写出一种即可)。
①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境氢原子数目比为6∶3∶2∶1。
（5）已知：eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Fe/HCl),\s\d 4(————→))),\s\d 6())，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
18．（13分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布式为_______________。
（2）X、Y、Z的简单气态氢化物中沸点最高的是___________(写分子式)，主要原因是 。
（3）化合物H2Z2中Z原子的杂化方式为_________。
（4）XZ2中σ与π键数目之比为_________。
（5）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 ml暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 ml AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_______。
选项
探究方案
探究目的
A
向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 L某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀
确定单糖中是否含醛基
B
将石蜡油加强热产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化
确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃
C
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化
确定淀粉是否发生水解
D
将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸
上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择
题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 S32
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．含氯消毒剂与过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒的原理相似
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
2．实验室可用反应2CCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2＝2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是（ ）
A．C2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2
B．H2O的电子式为H∶O∶H
C．中子数为18的氯原子可表示为eq \(\s\up 5(18),\s\d 2(17))Cl
D．[C(NH3)6]Cl3中既含共价键又含离子键
3. 下列化学用语或描述中正确的是（ ）
A. 对硝基甲苯的结构简式：
B. 丙烷分子的空间填充模型：
C. 四氯化碳的电子式：
D. 的VSEPR模型
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2
B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．用装置丙将海带灼烧成灰
D．用装置丁可以制备和收集 CO2或 NO
5．硼碳氮（BCN）材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(B)>r(C)>r(N) B．酸性强弱：HNO3>H3BO3>H2CO3
C．硼、石墨、固态氮晶体类型相同 D．第一电离能：I1(B)>I1(C)>I1(N)
阅读下列材料，完成6~8题：
VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。PH3(膦又称磷化氢)，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
6．以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中无未成键的孤电子对 B．PH3是非极性分子
C．它的分子空间结构是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化
7．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．NO2制HNO3的离子方程式：
B．白磷与溶液反应：
C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
过量铁粉与稀硝酸反应离子方程式：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑ + 4H2O
8．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．N2性质稳定，可用作食品保护气
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
9．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Pervski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为
CH3NH3＋，另两种离子为I－和Pb2＋。
CO2
下列说法错误的是（ ）
A．CH3NH3＋中含有配位键
B．B．图(b)中，X为I－
C．晶胞中与每个Ca2＋紧邻的O2－有6个
D．钛酸钙的化学式为CaTiO3
10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：
已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。
下列说法不正确的是（ ）
A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：
D．“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响
12．扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下：
eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(HCN),\s\d 4(——→))),\s\d 6(Ⅰ))eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H＋/H2O),\s\d 4(————→))),\s\d 6(Ⅱ))
下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应I是加成反应
B．苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面
C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成
D．1 ml扁桃酸最多可以消耗2 ml NaHCO3
13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
14．有关物质A可发生如图所示转化过程。下列说法不正确的是（ ）
A．A→C的反应类型属于氧化反应
B．A中官能团含有羟基、醛基、碳碳双键
C．B的结构简式为：
D．1mlD可以和3mlBr2发生反应
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（16分）Ⅰ．学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是必备知识。
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类，把正确答案序号填写在相应横线上。
①CH3CH＝CH2 ②CH3CH2OH ③ ④ ⑤ ⑥
芳香烃：___________；醇：___________；羧酸：___________。
（2）下列说法中正确是___________。
A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2
B．与互为同分异构体
C．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气的量相同
D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应原理相同
（3）苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可作为证据的事实有___________。
①苯的邻位二元取代物只有一种
②苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的核间距离)
（4）写出在铜催化作用下被氧气氧化化学方程式： 。
Ⅱ．第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。
①Cr位于元素周期表的___________区。
②基态Cr原子的价电子轨道表示式___________。
钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的
图(c)
三聚体环状结构如图c所示，该结构中S原子的杂化轨道
类型为___________。
16． (15分)利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有 、 。
(2)检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是 。
(3)FeSO4溶液浓度的测定。取制得的FeSO4溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000ml/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液19.50mL。计算FeSO4溶液的物质的是浓度 。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO3。写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式： 。
17.（14分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）C→D的反应类型为___________。
（3）化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是__________________。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________(写出一种即可)。
①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境氢原子数目比为6∶3∶2∶1。
（5）已知：eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Fe/HCl),\s\d 4(————→))),\s\d 6())，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
18．（13分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布式为_______________。
（2）X、Y、Z的简单气态氢化物中沸点最高的是___________(写分子式)，主要原因是 。
（3）化合物H2Z2中Z原子的杂化方式为_________。
（4）XZ2中σ与π键数目之比为_________。
（5）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 ml暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 ml AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_______。
选项
探究方案
探究目的
A
向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 L某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀
确定单糖中是否含醛基
B
将石蜡油加强热产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化
确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃
C
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化
确定淀粉是否发生水解
D
将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
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