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陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一上学期1月期末检测化学试题（含答案）
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这是一份陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一上学期1月期末检测化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了写出下列反应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 不涉及氧化还原反应
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2++H2↑
B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓
C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑
D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
3.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1ml Na2O2时.转移的电子为（ ）
A．0.5ml B．1ml C．1.5ml D．2ml
4.已知：2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是( )
A．还原性：I-B．当通入2mlCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6ml
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B．Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D．Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
6.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有刺激性气味气体和白色沉淀生成。以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3
B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在
7.下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是( )
A．浓硫酸 B．浓氢氧化钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．饱和氯化钠溶液
8.用胆矾配制0.1ml/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ）
A．取25克胆矾溶于1000毫升水中
B．取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中
C．称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液
9.下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是( )
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4 D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe
10.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀
D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变
11.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是( )
A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化
D．“煤饼烧蛎房成灰蛎房即牡蛎壳”中灰的主要成分为碳酸钙
12.某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：
B．用溶液刻蚀铜板：
C．检验废液中含有：
D．用酸性检验：
13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1ml·L−1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C．1ml甲与足量的乙完全反应共转移1ml电子
D．化合物甲中只有离子键
14．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3 ，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是( )
A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素
C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃
D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在
15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．阴离子的还原性：Y＞W
B．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞W
C．W2Y2中含有非极性键
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
16.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1ml·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：D>C >B>A
B．B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物
C．1ml甲与足量乙反应转移电子的数目为NA
D．1.0L 0.1ml·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1ml
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17．（10分）写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入氢氧化钠溶液至过量________。
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液________。
（3）明矾溶液和氨水反应________。
（4）已知还原性I-＞Fe2+＞Cl- ， 向FeI2溶液中通入过量氯气________。
18.（14分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
I. 制备K2FeO4 (夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_____。
(2)装置B的作用是除杂，所用试剂为______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为：____，此反应表明：氧化性Cl2____ (填“>”或“<”)。
(4)C中除了发生（3）中的反应，还可能发生的化学反应(离子方程式)：_____。
II. 探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。
(5)此实验可证明氧化Cl-的物质只能是。用KOH溶液洗涤的目的是_____。
(6)此实验得出Cl2和的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是___。
19.（14分）．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6ml/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中的固体是___，A中反应的离子方程式是：___。
(2)实验开始时就先将活塞E___(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是___。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程___。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__。
20.(14分）利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：
（1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。
（2）“操作A”的名称是____。
（3）“蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是____。
（4）“制溴乙烷”的装置如图所示：
①图中仪器Q的名称是____。
②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。
设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]
高一化学答案
1-5BBDCD 6-10ABCBD 11-16BCACCA
17.【答案】
（1）SO2+OH-= HSO3−
（2）NH4+ +OH-=NH3·H2O
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3 NH4+
（4）3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-
18.【答案】
HCl 饱和食盐水 3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O > Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 洗去固体表面附着的ClO−，排除ClO-干扰 二者酸碱性环境不同
19.【答案】
铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 H2 关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20.【答案】
避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作 分液 沸水浴 冷凝管 3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4 将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl2干燥
注意事项：
1．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 不涉及氧化还原反应
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜和硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2++H2↑
B．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓
C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑
D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
3.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1ml Na2O2时.转移的电子为（ ）
A．0.5ml B．1ml C．1.5ml D．2ml
4.已知：2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是( )
A．还原性：I-
C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6ml
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
B．Na熔点低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D．Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂
6.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有刺激性气味气体和白色沉淀生成。以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3
B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在
7.下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是( )
A．浓硫酸 B．浓氢氧化钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．饱和氯化钠溶液
8.用胆矾配制0.1ml/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ）
A．取25克胆矾溶于1000毫升水中
B．取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中
C．称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液
9.下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是( )
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4 D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe
10.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀
D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变
11.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是( )
A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化
D．“煤饼烧蛎房成灰蛎房即牡蛎壳”中灰的主要成分为碳酸钙
12.某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：
B．用溶液刻蚀铜板：
C．检验废液中含有：
D．用酸性检验：
13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1ml·L−1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C．1ml甲与足量的乙完全反应共转移1ml电子
D．化合物甲中只有离子键
14．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3 ，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是( )
A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素
C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃
D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在
15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．阴离子的还原性：Y＞W
B．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞W
C．W2Y2中含有非极性键
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
16.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1ml·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：D>C >B>A
B．B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物
C．1ml甲与足量乙反应转移电子的数目为NA
D．1.0L 0.1ml·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1ml
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17．（10分）写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入氢氧化钠溶液至过量________。
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液________。
（3）明矾溶液和氨水反应________。
（4）已知还原性I-＞Fe2+＞Cl- ， 向FeI2溶液中通入过量氯气________。
18.（14分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
I. 制备K2FeO4 (夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_____。
(2)装置B的作用是除杂，所用试剂为______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为：____，此反应表明：氧化性Cl2____ (填“>”或“<”)。
(4)C中除了发生（3）中的反应，还可能发生的化学反应(离子方程式)：_____。
II. 探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。
(5)此实验可证明氧化Cl-的物质只能是。用KOH溶液洗涤的目的是_____。
(6)此实验得出Cl2和的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是___。
19.（14分）．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6ml/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中的固体是___，A中反应的离子方程式是：___。
(2)实验开始时就先将活塞E___(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是___。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程___。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__。
20.(14分）利用生产麦芽酚废渣[主要含Mg(OH)Br，以及少量NH4Cl和不溶于水的有机溶剂等]制取溴乙烷的实验流程如图：
（1）“酸溶”时，水与废渣的质量比约为2∶1，加水量不宜过少的原因是___。
（2）“操作A”的名称是____。
（3）“蒸馏”出Br2时，最适合的加热方法是____。
（4）“制溴乙烷”的装置如图所示：
①图中仪器Q的名称是____。
②烧瓶中生成溴乙烷、硫酸的化学方程式为___。
设计将粗溴乙烷进行纯化的实验方案：___，得纯净干燥的溴乙烷[实验中必须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2、1%的NaOH溶液]
高一化学答案
1-5BBDCD 6-10ABCBD 11-16BCACCA
17.【答案】
（1）SO2+OH-= HSO3−
（2）NH4+ +OH-=NH3·H2O
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3 NH4+
（4）3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-
18.【答案】
HCl 饱和食盐水 3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O > Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 洗去固体表面附着的ClO−，排除ClO-干扰 二者酸碱性环境不同
19.【答案】
铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 H2 关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20.【答案】
避免生成的硫酸镁结晶析出，影响后续操作 分液 沸水浴 冷凝管 3Br2+S+6C2H5OH 6C2H5Br+2H2O+H2SO4 将粗溴乙烷先用1%的NaOH溶液洗涤1～2次，再用蒸馏水洗涤2～3次，最后用无水CaCl2干燥
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