四川省成都市2023-2024学年高二上学期1月期末调研考试化学试题（含答案）

这是一份四川省成都市2023-2024学年高二上学期1月期末调研考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回，可用简易量热计等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至5页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．工业领域常利用生成沉淀来分离或除去某些离子。可除去工业废水中的沉淀剂是（ ）
A． B． C． D．
2．20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是（ ）
A．洪特规则 B．泡利原理 C．构造原理 D．玻尔原子模型
3．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．洁则灵 C．溶液 D．溶液
4．电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是（ ）
A．成都大运会燃放的焰火 B．铜丝可以导电
C．装饰建筑夜景的LED灯光 D．从太阳光谱中发现氦
5．下列有关试纸的说法正确的是（ ）
A．对不同的溶液显示不同的颜色 B．精密试纸测定范围是且为整数
C．用广泛试纸测“84”消毒液的 D．测溶液酸性或碱性时，试纸必须事先润湿
6．可用简易量热计（如图）测定盐酸与溶液中和反应的反应热。下列说法错误的是（ ）
A．隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失
B．若已知溶液质量与比热容，则该实验需测定体系温度变化
C．为保证盐酸完全被中和，溶液要稍过量
D．测量盐酸的温度后，温度计不需冲洗干净就可以测量溶液的温度
7．某反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．总反应是吸热反应 B．催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数
C．使用催化剂之后，发生变化 D．使用催化剂不改变反应历程
8．某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）
A．反应的离子方程式为
B．通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小
C．右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快
D．若改为向右侧试管中滴加浓硫酸，也可得出同样结论
9．某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验（三个相同烧瓶中装有等量）。下列说法正确的是（ ）
A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向
C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程
10．下列热化学方程式的反应热能表示对应物质燃烧热的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．室温下，反应可以自发进行。下列叙述错误的是（ ）
A．该反应
B．该反应有可能是吸热反应
C．反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色
D．综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向
12．下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（ ）
A．卤族元素从上到下电负性减小 B．最外层1个电子的元素只能位于区
C．0族元素的价电子排布均为 D．“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似
13．合成氨的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（ ）
A．净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒”
B．加压至，既加快反应速率，也提高了平衡转化率
C．工业上不用常温而选择的高温，符合勒夏特列原理
D．冷却分离出，利于平衡正向移动，提高产率
14．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中，最大
B．由到，溶液中增大
C．醋酸的电离程度
D．向点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大
15．某小组为探究金属的腐蚀与保护，设计如图实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是牺牲阳极法保护锌
B．电子由锌经导线流向铁
C．一段时间后，从电极区取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，产生蓝色沉淀
D．将换成，该电极区溶液将变为蓝色
16．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中，由水电离的数为
B．常温常压下，所含共价键数目为
C．基态氧原子所含成对电子数为
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去个电子时，阳极质量一定减少
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生的溶液中：
B．含有大量的溶液中：
C．水电离出来的的溶液：
D．的混合液：
18．某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，形管中注入滴有滴酚酞溶液的溶液。实验时，先打开、闭合，电解后，再打开，闭合，电流计指针偏转。下列叙述正确的是（ ）
A．石墨棒除作为电极材料外，还可吸附和
B．电解过程中，左侧石墨棒附近溶液变为红色
C．打开，闭合后，右侧石墨棒发生反应：
D．不考虑两极气体的逸出，电解所消耗的电能等于燃料电池产生的电能
19．为研究沉淀的转化，某小组向悬浊液中滴加溶液，振荡后再滴加几滴溶液。下列说法错误的是（ ）
A．实验中要注意所用试剂的浓度和用量
B．步骤①观察到有黄色沉淀即可停止滴加溶液
C．步骤②中的转化为
D．实验设计原理是
20．常温下，向蒸馏水中加入碳酸钙粉末，测得电导率变化如下图，并于时刻再加入一定体积蒸馏水，体系一直保持浑浊。下列说法错误的是（ ）
A．100~200s时间内，电导率不变，说明碳酸钙达到溶解平衡状态
B．加水后电导率变小，此时为不饱和溶液
C．点之后电导率增加，说明碳酸钙溶解度增大
D．忽略碳酸钙溶解时的热效应，整个实验过程中，保持不变
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（14分）葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置是___________．
（2）用氧化法滴定葡萄酒中总含量，装置如下图。取葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出并用过量溶液吸收，除去过量后，加入几滴酚酞，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①与溶液反应生成硫酸的离子方程式为___________；
②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是___________；装置右侧接真空踏的作用是___________；
③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为___________；
④计算该品牌葡萄酒中含量为___________。
22．（15分）氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题：
（1）天然气工业制氢主要涉及如下反应：
主反应：
副反应：
b．
①副反应的___________；
②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，初始压强为，经过达到平衡，此时体系内得压强为。忽略副反应，内的平均反应速率为___________；该温度下，反应的平衡常数___________（用气体分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数）。
③考虑副反应，研究不同入口碳烷比对氢气产率的影响如图，解释入口碳烷比大于1时，氢气产率降低的可能原因是___________．
（2）某文献报道，可在电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导和电极为极___________（填“阴”或“阳”），电极反应式为___________。
（3）火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是断键而不是断键的原因是___________；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为___________．
23．（16分）金属铟（）广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿（主要成分是，还有等元素）为原料生产并提取钢，工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：i．常温下数据如下：
ii．难溶于水，不溶于稀酸。
（1）第二电离能___________（填“>”或“<”），理由是___________．
（2）“焙烧”时产生难溶于的和，其中中的化合价为___________，同时生成的主要气体是___________（填化学式）。
（3）上清液中钴以存在，“除钴”时作___________（填“氧化剂”或“还原剂”）；“脱氯”时发生反应，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为___________．
（4）写出酸性条件下还原得到和的离子方程式___________；要水解得到，需先将和中的“还原”为价，原因是___________．
（5）上述流程可循环利用的物质除了之外还有___________．
24．（15分）某小组学习了盐类水解，对溶液与溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。
（1）理论预测
甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到___________并闻到臭鸡蛋气味；
乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为___________（填化学式）。
（2）实验探究
已知。
①实验中生成黑色沉淀的反应类型是___________；溶解生成的黄色固体为___________．
②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是___________；溶液滴加至一定量时，溶解的原因是___________．
③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式___________．
④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的沉淀，若___________（填实验操作及现象）则证明猜想正确。
成都市2023~2024学年度上期期末高二年级调研考试
化学参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
1．C 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．B 8．C 9．B 10．C
11．B 12．A 13．C 14．B 15．B 16．A 17．B 18．A 19．B 20．C
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（14分）
（1）第三周期VIA族（2分）
（2）①（2分）
②防止有机酸进入锥形瓶，干扰测定（2分）
使更易进入锥形瓶中与溶液反应（2分）
③当滴定管尖嘴有液滴悬挂时，用锥形瓶瓶口内壁轻靠液体（2分）
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）
④0.128（2分）
22．（15分）
（1）①（2分）②（2分）100（2分）
③过量与发生副反应，使氢气产率降低（或过量发生副反应，产生氢气的量减少）（2分）
（2）阴（2分）（2分）
（3）的键能大于，故更易断键（1分）
或（2分）
23．（16分）
（1）分）的价电子排布为的价电子排布为能层能量更高，失去1个电子更难（2分）
（2）+3（1分）（2分）
（3）氧化剂（2分） 1.5h（2分）
（4）（2分）
的小于，将由价还原为，可以在调节时，沉淀析出而仍留在溶液中而分离（2分）
（5）（2分）
24．（15分）
（1）红褐色沉淀（2分）或或（2分）
（2）①复分解反应（2分）或硫（1分）
②生成的反应在体系所有反应中的速率最快（2分）
随着溶液增多，浓度增大，氧化性增强，将氧化生成（2分）
③（2分）
④滴加少量溶液，观察到红褐色沉淀逐渐变为黑色（2分）
说明：
本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分．
方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣一分，不配平不得分．物质
实验操作
实验现象
向稀的溶液中逐滴加入稀溶液，直至过量
立即产生黑色沉淀并逐渐增加，溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊