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备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第4讲化学键分子的空间结构
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这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第4讲化学键分子的空间结构，共6页。
1.[浙江高考]有共价键的离子化合物是（ A ）
A.Na2O2B.H2SO4
C.CH2Cl2D.SiC
解析 Na2O2中含有离子键（Na＋和O22－之间）和非极性共价键（O22－内部），是含有共价键的离子化合物，A项正确；H2SO4、CH2Cl2、SiC均为只含共价键的共价化合物，B、C、D项错误。
2.[2024模拟组合]下列说法错误的是（ B ）
A.[北京丰台区模拟]NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键
B.[北京丰台区模拟]NH3和HCl中的共价键均是s－s σ键
C.[湖北宜昌联考]CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1
D.[吉林模拟]NaClO中既含有离子键又含有共价键
解析 氯化铵中铵根离子和氯离子之间形成离子键，铵根离子中含有共价键和配位键，A项正确；NH3和HCl中的共价键均是s－p σ键，B项错误；1个CH3COOH分子中含有3个C—H键、1个C—C键、1个CO键、1个C—O键、1个O—H键，其中1个单键中含有1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，因此CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1，C项正确；NaClO是离子化合物，Cl和O之间为共价键，Na与ClO－之间形成离子键，因此NaClO中既含有离子键又含有共价键，D项正确。
3.[2024贵阳等模拟改编]下列有关化学用语表达正确的是（ C ）
A.氨的电子式：
B.醛基的电子式：
C.NH5的电子式：
D.溴化钠的电子式：Na∶Br····∶
解析 氨气为共价化合物，分子中N原子与每个H原子共用1对电子，N原子有1个孤电子对，其电子式为，A错误。醛基可以看成是甲醛分子失去1个H后剩余的部分，所以碳原子上还有1个单电子，故醛基的电子式为，B错误。NH5是NH4H，属于离子化合物，其电子式为，C正确。溴化钠为离子化合物，电子式为Na＋[∶Br····∶]－，D错误。
4.[2024模拟组合]下列化学用语错误的是（ C ）
A.[江西联考]SO32－和PO43－的VSEPR模型分别为四面体形和正四面体形
B.[贵阳摸底]H2O的VSEPR模型：
C.[浙江名校联考]OF2分子的空间结构为直线形
D.[山东淄博模拟]SeO42－的空间结构为正四面体形
解析 SO32－中S的价层电子对数为3＋6+2－2×32＝4，SO32－的VSEPR模型为四面体形，PO43－中P的价层电子对数为4＋5+3－2×42＝4，PO43－的VSEPR模型为正四面体形，A项正确；H2O中O的价层电子对数为2＋12×（6－2×1）＝4，故H2O的VSEPR模型为四面体形，B项正确；OF2分子中O的孤电子对数为6－1×22＝2，OF2的空间结构为V形，C项错误；SeO42－的中心原子的价层电子对数为4＋6+2－2×42＝4，所以Se原子的杂化方式为sp3，故SeO42－的空间结构是正四面体形，D项正确。
5.[2024南京六校联考]下列说法正确的是（ A ）
A.14N、15N都属于氮元素
B.NH3和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C.N2H4分子中的化学键均为极性共价键
D.CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间强烈的相互作用
解析 14N和15N是氮元素的不同核素，A正确；NH3和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误；N2H4分子中存在N—N非极性键，C错误；CaCl2由Ca2＋和Cl－组成，其晶体中存在的是Ca2＋与Cl－之间的强烈相互作用，D错误。
6.[2023广东六校联考改编]由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、O3、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（ A ）
A.BF3中心原子为sp2杂化
B.BF3和NH3都属于非极性分子
C.所有分子都只存在σ键，不存在π键
D.O3分子的空间结构为直线形
解析 BF3分子的中心原子B的价层电子对数为3＋3－3×12＝3，杂化方式为sp2杂化，A项正确；BF3分子为平面正三角形结构，结构对称，为非极性分子，NH3分子为三角锥形结构，属于极性分子，B项错误；单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键，SOCl2中含有硫氧双键，C项错误；O3分子的中心原子O的价层电子对数＝2＋6－2×22＝3，有1个孤电子对，所以O3的空间结构是V形，D项错误。
7.[2023鄂东南省级示范高中联考]下列有关说法错误的是（ A ）
A.Fe（CO）5中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B.O的电负性大于S，可推断H2O的键角大于H2S的键角
C.因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子（H2O）n、（HF）n
D.向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明F－与Fe3＋的结合能力更强
解析 O的电负性大于C，C 对孤电子对的吸引力更小，CO中由C提供孤电子对与 Fe 的空轨道形成配位键，A项错误；电负性O＞S，使得H2O中成键电子对间的斥力更大，键角更大，B项正确；分子间依靠氢键结合，不引起化学性质变化的现象叫氢键缔合，H2O、HF分子间均存在氢键，可分别形成缔合分子（H2O）n、（HF）n，C项正确；向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明F－与 Fe3＋的结合能力更强，D项正确。
8.（1）CO2分子中的C原子采取 sp 杂化，分子的结构式为 ，空间结构呈 直线形 。
（2）HCHO中的C原子采取 sp2 杂化，分子的结构式为 ，空间结构呈 平面三角形 。
（3）H2S分子中的S原子采取 sp3 杂化，分子的结构式为 ，空间结构呈 V形 。
解析 （1）CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋4－2×22＝2，C原子采取sp杂化，分子的空间结构为直线形。（2）HCHO中C原子与2个H原子形成2个σ键，与O原子形成1个σ键和1个π键，无孤电子对，故中心原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形。（3）H2S分子中S原子的价层电子对数为2＋6－2×12＝4，S原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，S原子上的孤电子对数为2，故H2S分子的空间结构为V形。
9.（1）[2024浙江名校联考]C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成CO键，而Si、O原子间不易形成SiO键的原因是 Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p－p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键 。
（2）[2023昆明模拟]键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。卤素单质的键能数据如表。
请解释其中Br—Br键键能介于F—F键和Cl—Cl键键能之间的原因 F—F键之间由于F原子的半径小，成键时外层电子之间的斥力增加，使其键能下降，而Cl—Cl键键长小于Br—Br键键长，故键能更大 。
（3）[2023湖南六校模拟]已知：[C（CN）6]4－是强还原剂，与水反应能生成[C（CN）6]3－。CN－中含有σ键与π键的数目之比为 1∶2 ，该离子中C的杂化方式为 sp 。
解析 （3）CN－中C、N以三键连接，三键中含有1个σ键、2个π键，故σ键与π键的数目之比为1∶2；CN－中C的杂化方式为sp。
10.（1）[2023长春三联]NH3和PH3均为三角锥形分子，H—N—H的键角为107°，H—P—H的键角为93.6°，PH3的键角小于NH3的原因是 N的电负性较大，成键电子对更靠近氮，N—H键键长较小，3个N—H键之间排斥力较大（从P的角度分析亦可） 。
（2）BF3的键角大于NF3的键角，解释其原因： 根据价层电子对互斥理论，BF3的中心原子B采用sp2杂化，BF3的空间结构为平面三角形，键角为120°，NF3的中心原子N采用sp3杂化，NF3的空间结构为三角锥形，键角小于120° 。
（3）[2023河南适应性考试]雌黄（）中As—S—As的键角 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）S—As—S的键角。
（4）陶瓷材料氮化硅中N、Si的成键方式为，键角N—Si—N ＞ （填“＞”“＝”或“＜”）Si—N—Si，理由是 根据题给氮化硅的成键方式可知，N、Si原子均为sp3杂化，但N原子上有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，故键角N—Si—N＞Si—N—Si 。
解析 （3）孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，雌黄中As原子含有1个孤电子对，S原子含有2个孤电子对，所以雌黄中As—S—As的键角小于S—As—S的键角。
11.[2023湖南雅礼中学等模拟组合]根据要求回答下列问题：
（1）药物法匹拉韦的主要成分中氮原子的杂化轨道类型为 sp3、sp2 。
（2）HClO的VSEPR模型为 四面体形 ，其中氧原子的杂化方式为 sp3 ，其分子的空间结构为V形。
（3）N2O与CO2互为等电子体，且N2O中O只与一个N相连，则N2O的空间结构为 直线形 。
解析 （1）由物质的结构可知，分子中有2个氮原子均形成3个单键，且各有1个孤电子对，故其价层电子对数均为4，这2个氮原子均采取sp3杂化；有1个氮原子形成1个双键和1个单键，其价层电子对数为3，采取sp2杂化。（2）HClO的中心原子O的价层电子对数为2＋6－1×22＝4，O采取sp3杂化，则HClO的VSEPR模型为四面体形，O含有2个孤电子对，则HClO分子的空间结构为V形。（3）等电子体具有相似的空间结构和化学键类型，CO2的中心原子C的价层电子对数为2＋4－2×22＝2，其空间结构为直线形，故 N2O的空间结构为直线形。
12.[大π键]在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯地重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66）。
（1）[2023济南模拟改编]氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗（PDT）光敏剂的潜能，结构如图所示，分子内含有一个大π键，该大π键的表示形式为 Π56 。
（2）[2023江西五校联考]NO3－中的大π键为 Π46 。
（3）[2023贵阳模拟改编]已知阿伏加德罗常数的值为NA，1 ml C2O42－中含有σ键的数目为 5NA ，C2O42－的大π键可表示为 Π68 。
解析 （1）由题干中氮杂氟硼二吡咯的结构简式可知，分子内含有一个大π键，该大π键由4个C和1个N构成，每个C给出1个电子参与形成大π键，每个N给出2个电子参与形成大π键，则该大π键的表示形式为Π56。（2）NO3－中4个原子的6个电子形成大π键，可表示为Π46。（3）C2O42－的结构式为[]2－，其中碳氧双键中含1个σ键和1个π键，碳氧单键、碳碳单键均为σ键，故1 ml C2O42－中存在5NA个σ键；C2O42－中每个碳氧双键有2个离域电子，碳氧单键中的氧原子各提供2个离域电子，故C2O42－的大π键可表示为Π68。
13.[新情境][2024武汉调研]我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，黑磷的结构如图所示。下列说法错误的是（ B ）
A.黑磷与白磷互为同素异形体
B.1 ml黑磷含有3 ml P—P键
C.黑磷中P的杂化方式为sp3
D.黑磷层间作用力为范德华力
解析 黑磷与白磷为磷元素的不同单质，互为同素异形体，A项正确；黑磷中1个P形成3个P—P键，每个P—P键被2个P共有，则1 ml黑磷中含有1.5 ml P—P键，B项错误；黑磷中每个P形成3个P—P键，还有一个孤电子对，则P的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C项正确；黑磷层间作用力为范德华力，D项正确。化学键
键能/（kJ·ml－1）
F—F
157
Cl—Cl
242.7
Br—Br
193.7
1.[浙江高考]有共价键的离子化合物是（ A ）
A.Na2O2B.H2SO4
C.CH2Cl2D.SiC
解析 Na2O2中含有离子键（Na＋和O22－之间）和非极性共价键（O22－内部），是含有共价键的离子化合物，A项正确；H2SO4、CH2Cl2、SiC均为只含共价键的共价化合物，B、C、D项错误。
2.[2024模拟组合]下列说法错误的是（ B ）
A.[北京丰台区模拟]NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键
B.[北京丰台区模拟]NH3和HCl中的共价键均是s－s σ键
C.[湖北宜昌联考]CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1
D.[吉林模拟]NaClO中既含有离子键又含有共价键
解析 氯化铵中铵根离子和氯离子之间形成离子键，铵根离子中含有共价键和配位键，A项正确；NH3和HCl中的共价键均是s－p σ键，B项错误；1个CH3COOH分子中含有3个C—H键、1个C—C键、1个CO键、1个C—O键、1个O—H键，其中1个单键中含有1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，因此CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为7∶1，C项正确；NaClO是离子化合物，Cl和O之间为共价键，Na与ClO－之间形成离子键，因此NaClO中既含有离子键又含有共价键，D项正确。
3.[2024贵阳等模拟改编]下列有关化学用语表达正确的是（ C ）
A.氨的电子式：
B.醛基的电子式：
C.NH5的电子式：
D.溴化钠的电子式：Na∶Br····∶
解析 氨气为共价化合物，分子中N原子与每个H原子共用1对电子，N原子有1个孤电子对，其电子式为，A错误。醛基可以看成是甲醛分子失去1个H后剩余的部分，所以碳原子上还有1个单电子，故醛基的电子式为，B错误。NH5是NH4H，属于离子化合物，其电子式为，C正确。溴化钠为离子化合物，电子式为Na＋[∶Br····∶]－，D错误。
4.[2024模拟组合]下列化学用语错误的是（ C ）
A.[江西联考]SO32－和PO43－的VSEPR模型分别为四面体形和正四面体形
B.[贵阳摸底]H2O的VSEPR模型：
C.[浙江名校联考]OF2分子的空间结构为直线形
D.[山东淄博模拟]SeO42－的空间结构为正四面体形
解析 SO32－中S的价层电子对数为3＋6+2－2×32＝4，SO32－的VSEPR模型为四面体形，PO43－中P的价层电子对数为4＋5+3－2×42＝4，PO43－的VSEPR模型为正四面体形，A项正确；H2O中O的价层电子对数为2＋12×（6－2×1）＝4，故H2O的VSEPR模型为四面体形，B项正确；OF2分子中O的孤电子对数为6－1×22＝2，OF2的空间结构为V形，C项错误；SeO42－的中心原子的价层电子对数为4＋6+2－2×42＝4，所以Se原子的杂化方式为sp3，故SeO42－的空间结构是正四面体形，D项正确。
5.[2024南京六校联考]下列说法正确的是（ A ）
A.14N、15N都属于氮元素
B.NH3和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C.N2H4分子中的化学键均为极性共价键
D.CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间强烈的相互作用
解析 14N和15N是氮元素的不同核素，A正确；NH3和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误；N2H4分子中存在N—N非极性键，C错误；CaCl2由Ca2＋和Cl－组成，其晶体中存在的是Ca2＋与Cl－之间的强烈相互作用，D错误。
6.[2023广东六校联考改编]由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、O3、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（ A ）
A.BF3中心原子为sp2杂化
B.BF3和NH3都属于非极性分子
C.所有分子都只存在σ键，不存在π键
D.O3分子的空间结构为直线形
解析 BF3分子的中心原子B的价层电子对数为3＋3－3×12＝3，杂化方式为sp2杂化，A项正确；BF3分子为平面正三角形结构，结构对称，为非极性分子，NH3分子为三角锥形结构，属于极性分子，B项错误；单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键，SOCl2中含有硫氧双键，C项错误；O3分子的中心原子O的价层电子对数＝2＋6－2×22＝3，有1个孤电子对，所以O3的空间结构是V形，D项错误。
7.[2023鄂东南省级示范高中联考]下列有关说法错误的是（ A ）
A.Fe（CO）5中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B.O的电负性大于S，可推断H2O的键角大于H2S的键角
C.因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子（H2O）n、（HF）n
D.向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明F－与Fe3＋的结合能力更强
解析 O的电负性大于C，C 对孤电子对的吸引力更小，CO中由C提供孤电子对与 Fe 的空轨道形成配位键，A项错误；电负性O＞S，使得H2O中成键电子对间的斥力更大，键角更大，B项正确；分子间依靠氢键结合，不引起化学性质变化的现象叫氢键缔合，H2O、HF分子间均存在氢键，可分别形成缔合分子（H2O）n、（HF）n，C项正确；向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明F－与 Fe3＋的结合能力更强，D项正确。
8.（1）CO2分子中的C原子采取 sp 杂化，分子的结构式为 ，空间结构呈 直线形 。
（2）HCHO中的C原子采取 sp2 杂化，分子的结构式为 ，空间结构呈 平面三角形 。
（3）H2S分子中的S原子采取 sp3 杂化，分子的结构式为 ，空间结构呈 V形 。
解析 （1）CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋4－2×22＝2，C原子采取sp杂化，分子的空间结构为直线形。（2）HCHO中C原子与2个H原子形成2个σ键，与O原子形成1个σ键和1个π键，无孤电子对，故中心原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形。（3）H2S分子中S原子的价层电子对数为2＋6－2×12＝4，S原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，S原子上的孤电子对数为2，故H2S分子的空间结构为V形。
9.（1）[2024浙江名校联考]C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成CO键，而Si、O原子间不易形成SiO键的原因是 Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p－p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键 。
（2）[2023昆明模拟]键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。卤素单质的键能数据如表。
请解释其中Br—Br键键能介于F—F键和Cl—Cl键键能之间的原因 F—F键之间由于F原子的半径小，成键时外层电子之间的斥力增加，使其键能下降，而Cl—Cl键键长小于Br—Br键键长，故键能更大 。
（3）[2023湖南六校模拟]已知：[C（CN）6]4－是强还原剂，与水反应能生成[C（CN）6]3－。CN－中含有σ键与π键的数目之比为 1∶2 ，该离子中C的杂化方式为 sp 。
解析 （3）CN－中C、N以三键连接，三键中含有1个σ键、2个π键，故σ键与π键的数目之比为1∶2；CN－中C的杂化方式为sp。
10.（1）[2023长春三联]NH3和PH3均为三角锥形分子，H—N—H的键角为107°，H—P—H的键角为93.6°，PH3的键角小于NH3的原因是 N的电负性较大，成键电子对更靠近氮，N—H键键长较小，3个N—H键之间排斥力较大（从P的角度分析亦可） 。
（2）BF3的键角大于NF3的键角，解释其原因： 根据价层电子对互斥理论，BF3的中心原子B采用sp2杂化，BF3的空间结构为平面三角形，键角为120°，NF3的中心原子N采用sp3杂化，NF3的空间结构为三角锥形，键角小于120° 。
（3）[2023河南适应性考试]雌黄（）中As—S—As的键角 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）S—As—S的键角。
（4）陶瓷材料氮化硅中N、Si的成键方式为，键角N—Si—N ＞ （填“＞”“＝”或“＜”）Si—N—Si，理由是 根据题给氮化硅的成键方式可知，N、Si原子均为sp3杂化，但N原子上有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，故键角N—Si—N＞Si—N—Si 。
解析 （3）孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，雌黄中As原子含有1个孤电子对，S原子含有2个孤电子对，所以雌黄中As—S—As的键角小于S—As—S的键角。
11.[2023湖南雅礼中学等模拟组合]根据要求回答下列问题：
（1）药物法匹拉韦的主要成分中氮原子的杂化轨道类型为 sp3、sp2 。
（2）HClO的VSEPR模型为 四面体形 ，其中氧原子的杂化方式为 sp3 ，其分子的空间结构为V形。
（3）N2O与CO2互为等电子体，且N2O中O只与一个N相连，则N2O的空间结构为 直线形 。
解析 （1）由物质的结构可知，分子中有2个氮原子均形成3个单键，且各有1个孤电子对，故其价层电子对数均为4，这2个氮原子均采取sp3杂化；有1个氮原子形成1个双键和1个单键，其价层电子对数为3，采取sp2杂化。（2）HClO的中心原子O的价层电子对数为2＋6－1×22＝4，O采取sp3杂化，则HClO的VSEPR模型为四面体形，O含有2个孤电子对，则HClO分子的空间结构为V形。（3）等电子体具有相似的空间结构和化学键类型，CO2的中心原子C的价层电子对数为2＋4－2×22＝2，其空间结构为直线形，故 N2O的空间结构为直线形。
12.[大π键]在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯地重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66）。
（1）[2023济南模拟改编]氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗（PDT）光敏剂的潜能，结构如图所示，分子内含有一个大π键，该大π键的表示形式为 Π56 。
（2）[2023江西五校联考]NO3－中的大π键为 Π46 。
（3）[2023贵阳模拟改编]已知阿伏加德罗常数的值为NA，1 ml C2O42－中含有σ键的数目为 5NA ，C2O42－的大π键可表示为 Π68 。
解析 （1）由题干中氮杂氟硼二吡咯的结构简式可知，分子内含有一个大π键，该大π键由4个C和1个N构成，每个C给出1个电子参与形成大π键，每个N给出2个电子参与形成大π键，则该大π键的表示形式为Π56。（2）NO3－中4个原子的6个电子形成大π键，可表示为Π46。（3）C2O42－的结构式为[]2－，其中碳氧双键中含1个σ键和1个π键，碳氧单键、碳碳单键均为σ键，故1 ml C2O42－中存在5NA个σ键；C2O42－中每个碳氧双键有2个离域电子，碳氧单键中的氧原子各提供2个离域电子，故C2O42－的大π键可表示为Π68。
13.[新情境][2024武汉调研]我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，黑磷的结构如图所示。下列说法错误的是（ B ）
A.黑磷与白磷互为同素异形体
B.1 ml黑磷含有3 ml P—P键
C.黑磷中P的杂化方式为sp3
D.黑磷层间作用力为范德华力
解析 黑磷与白磷为磷元素的不同单质，互为同素异形体，A项正确；黑磷中1个P形成3个P—P键，每个P—P键被2个P共有，则1 ml黑磷中含有1.5 ml P—P键，B项错误；黑磷中每个P形成3个P—P键，还有一个孤电子对，则P的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C项正确；黑磷层间作用力为范德华力，D项正确。化学键
键能/（kJ·ml－1）
F—F
157
Cl—Cl
242.7
Br—Br
193.7
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