还剩4页未读，
继续阅读
所属成套资源：备考2024届高考化学一轮复习分层练习（42份）
成套系列资料，整套一键下载
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质
展开
这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质，共7页。试卷主要包含了下列现象与氢键有关的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（ B ）
A.HCl易溶于水
B.Cl2易溶于NaOH溶液
C.NH3难溶于苯中
D.I2易溶于CCl4
解析 HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH3属于极性分子，NH3难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意。
2.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（ C ）
A.HCHO是极性分子
B.CO是极性分子
C.SiHCl3是非极性分子
D.NiC2O4△NiO＋CO↑＋CO2↑中属于非极性分子的产物是CO2
解析 HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。SiHCl3分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误。CO2是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D项正确。
3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（ C ）
A.Na2O2中含有非极性共价键
B.CO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子
C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子
D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键
解析 Na2O2的阴离子O22－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。C与O、C与S之间均为极性共价键，CO2和CS2中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。NH3、N2H4属于极性分子，且N2H4中存在N—N非极性键，C项错误。该分子中的共价键均由不同原子形成，均为极性键，D项正确。
4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ C ）
A.硬度：晶体硅＜金刚石
B.热稳定性：H2O＞H2S
C.沸点：HF＞HCl
D.熔点：NaCl＞CsCl
解析 金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性H2O＞H2S，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。
5.[2023辽宁鞍山考试改编]下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ B ）
A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
D.CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
解析 CI4、CBr4、CCl4、CF4均为分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的减小而减小，故熔、沸点逐渐降低，A项不符合题意；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中极性共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，B项符合题意；NH3和H2O之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，与分子间作用力有关，C项不符合题意；题述4种烷烃属于分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，分子式相同的同分异构体，支链越多沸点越低，故4种烷烃的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，D项不符合题意。
6.下列现象与氢键有关的是（ B ）
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素[CO（NH2）2]的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤
C.①③⑤⑥D.①②③⑥
解析
7.[2023北京西城区测试]下列反应中没有极性键断裂的是（ D ）
A.＋HCN
B.＋NH3一定条件＋HCl
C.CH3CH2OH＋HBr△CH3CH2Br＋H2O
D.CH3CHCH2＋H2催化剂△CH3CH2CH3
解析 乙醛和HCN发生加成反应，乙醛中碳氧双键间的π键断裂，HCN中H—C极性键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上形成羟基，该反应中有极性键断裂，A项不符合题意；乙酰氯中的C—Cl键断裂，NH3中的一个N—H键断裂，C和N形成极性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，反应中有极性键断裂，B项不符合题意；乙醇和HBr发生取代反应，乙醇中的C—O极性键断裂，HBr中的H—Br极性键断裂，形成C—Br极性键和H—O极性键，该反应中有极性键断裂，C项不符合题意；丙烯和氢气加成，断裂的是碳碳双键间的π键和氢气分子中的H—H非极性键，该反应中没有极性键断裂，D项符合题意。
8.下列说法正确的是（ B ）
A.甘油（CH2OH—CHOH—CH2OH）分子中含有1个手性碳原子
B.互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
C.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理性质、化学性质却几乎完全相同
D.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理性质、化学性质也不同
解析 CH2OH—CHOH—CH2OH中不存在手性碳原子，A错误。手性异构体为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，B正确。互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，C错误。互为手性异构体的化合物，分子组成相同，D错误。
9.[2024贵阳摸底]配合物K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2＋。下列说法正确的是（ C ）
A.铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同
B.基态Fe2＋的未成对电子数为5
C.K3[Fe（CN）6]中提供孤电子对的是CN－
D.1 ml配合物K3[Fe（CN）6]中所含的π键数目为6NA
解析 铁原子的2p和3p轨道的形状相同（均为纺锤形）、能量不同（能量：3p＞2p），A错误；基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，故未成对电子数为4，B错误；K3[Fe（CN）6]中Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤电子对，C正确；CN－中C、N以碳氮三键结合，1个三键含1个σ键、2个π键，故1 ml配合物K3[Fe（CN）6]中所含的π键数目为2×6NA＝12NA，D错误。
10.[2023四川南充等模拟改编]（1）KBr、NaBr用作镇静剂，NaF可预防龋齿。三者中熔点最高的是 NaF ，原因是 KBr、NaBr、NaF均属于离子晶体，KBr与NaBr相比，r（Na＋）＜r（K＋），所以NaBr的离子键相对较强，其晶体熔点较高；同理，NaBr与NaF相比，r（F－）＜r（Br－），所以NaF的离子键相对较强，其晶体熔点较高 。
（2）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（CH2CH—CH2OH），其相对分子质量等于丙醛（CH3CH2CHO），但两者沸点相差较大，原因是 丙烯醇分子之间能形成氢键 。
（3）石墨的硬度小，熔、沸点高的原因分别是 石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小，层内碳原子间以共价键结合，熔、沸点高 。
（4）常温下，1 L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1 L、480 L，其主要原因是 HCHO能与H2O形成氢键而 CO2不能；HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCHO更易溶于水 。
11.[2024福州质检等组合]（1）[C（NH3）5Cl]Cl2可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，C的化合价为 ＋3 ，中心原子的配体为 NH3、Cl－ ，含有的微粒间作用力有 ab （填标号）。
a.离子键
b.配位键
c.金属键
（2）草酸亚铁晶体常用作照相显影剂。如图所示为草酸亚铁晶体的单链结构，Fe2＋的配位数为 6 ，两条链之间可以通过 氢键 连接。
解析 （1）由化合物中各元素化合价代数和为0知，该配合物中C的化合价为＋3，根据配合物的结构特征可知，中心原子C的配体为NH3和Cl－，内界[C （NH3）5Cl]2＋与Cl－之间的作用力为离子键，而中心原子C与配体NH3、Cl－之间的作用力为配位键。（2）由草酸亚铁晶体的单链结构图可知，有6个氧原子与Fe2＋形成配位键，Fe2＋的配位数为6，在两条链之间可以通过氢键连接。
12.（1）[2023浙江杭州模拟改编]铂及其配合物在生活中有重要应用。顺铂有抗癌作用，反应机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①在Pt（NH3）2Cl2中，配体与铂（Ⅱ）的结合能力：Cl－ ＜ （填“＞”或“＜”）NH3。
②顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表所示。
顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，顺铂在H2O（极性分子）中的溶解度大 。
（2）[2023山东日照三模改编]砷可以形成多种酸和盐。CH3As（OH）2与（CH3）2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是 CH3As（OH）2 （填化学式），原因为 CH3As（OH）2与（CH3）2AsOH均属于分子晶体，但CH3As（OH）2中含有的羟基的数目比（CH3）2AsOH中的多，形成的分子间氢键的数目多，沸点较高 。
解析 （1）①与Cl相比，N给出孤电子对的能力更强，则NH3与铂（Ⅱ）的结合能力大于Cl－与铂（Ⅱ）的结合能力。②顺铂是极性分子；反铂的空间结构对称，是非极性分子。根据“相似相溶”原理可知，顺铂在H2O（极性分子）中的溶解度大。（2）因为CH3As（OH）2与（CH3）2AsOH均属于分子晶体，但CH3As（OH）2中含有的羟基的数目比（CH3）2AsOH中的多，形成的分子间氢键的数目多，沸点较高。
13.[配合物][2023天津南开中学模拟改编]（1）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。
①钛的配位数为 6 。该配合物中碳原子的杂化类型为 sp2、sp3 。
②该配合物中存在的化学键有 abc （填标号）。
a.极性键b.非极性键
c.配位键d.氢键
（2）Fe2＋与邻二氮菲（）等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2＋浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe2＋的适宜pH范围是2～9，主要原因是 氢离子能与邻二氮菲中的氮原子形成配位键，若氢离子浓度高，会与亚铁离子形成竞争，导致邻二氮菲中的氮原子与亚铁离子的配位能力减弱；若氢氧根离子浓度高，氢氧根离子又会与亚铁离子作用，同邻二氮菲形成竞争 。
（3）邻二氮菲结构中的吡啶环（）中含有大π键，可表示为 Π66 。
解析 （1）①根据题图该化合物的结构可知，钛的配位数为6（4个氧原子和2个氯原子与其形成配位键）。该配合物中—CH3中的碳原子为sp3杂化，碳碳双键、碳氧双键中的碳原子为sp2杂化。②该配合物中一定存在配位键，还存在C—C非极性键，C—H极性键，氢键不属于化学键，故选abc。（3）吡啶环中5个C原子和1个N原子均为sp2杂化。每个C原子提供1个电子，1个N原子提供1个电子形成大π键，可表示为Π66。
14.[跨学科/生物][2023福建厦门二检]生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意图如下。下列说法错误的是（ D ）
A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键
B.血红素中Fe2＋提供空轨道形成配位键
C.CO与血红素中Fe2＋形成配位键的能力强于O2
D.用酸性丙酮提取血红蛋白中的血红素时仅发生物理变化
解析 氮的电负性较强，能形成氢键，则构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键，A项正确； Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其能够提供空轨道形成配位键，B项正确；碳的电负性小于氧，故CO的配位能力强于O2，CO更容易提供孤电子对与血红素中的Fe2＋形成配位键，C项正确；酸性条件下血红素中的肽键会水解，故用酸性丙酮提取血红蛋白中的血红素时会发生化学变化，D项错误。序号
原因
结果
结论
①
NH3分子间存在氢键
NH3的熔、沸点比PH3的高
有关
②
醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，醇的黏度越大
丙三醇的黏度大于乙醇的黏度
有关
③
在液态水中，通常是几个H2O分子通过氢键结合，而冰中H2O分子大范围地以氢键结合，使冰的结构中有许多空隙
冰的体积比等质量的液态水的大，密度比液态水的小
有关
④
尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多
尿素的熔、沸点比醋酸的高
有关
⑤
邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键
前者的熔、沸点低于后者的熔、沸点
有关
⑥
键能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I
稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
无关
顺铂
反铂
空间结构
25 ℃时溶解度/g
0.257 7
0.036 6
1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（ B ）
A.HCl易溶于水
B.Cl2易溶于NaOH溶液
C.NH3难溶于苯中
D.I2易溶于CCl4
解析 HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH3属于极性分子，NH3难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意。
2.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（ C ）
A.HCHO是极性分子
B.CO是极性分子
C.SiHCl3是非极性分子
D.NiC2O4△NiO＋CO↑＋CO2↑中属于非极性分子的产物是CO2
解析 HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。SiHCl3分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误。CO2是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D项正确。
3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（ C ）
A.Na2O2中含有非极性共价键
B.CO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子
C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子
D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键
解析 Na2O2的阴离子O22－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。C与O、C与S之间均为极性共价键，CO2和CS2中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。NH3、N2H4属于极性分子，且N2H4中存在N—N非极性键，C项错误。该分子中的共价键均由不同原子形成，均为极性键，D项正确。
4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ C ）
A.硬度：晶体硅＜金刚石
B.热稳定性：H2O＞H2S
C.沸点：HF＞HCl
D.熔点：NaCl＞CsCl
解析 金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性H2O＞H2S，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。
5.[2023辽宁鞍山考试改编]下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ B ）
A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
D.CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
解析 CI4、CBr4、CCl4、CF4均为分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的减小而减小，故熔、沸点逐渐降低，A项不符合题意；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中极性共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，B项符合题意；NH3和H2O之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，与分子间作用力有关，C项不符合题意；题述4种烷烃属于分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，分子式相同的同分异构体，支链越多沸点越低，故4种烷烃的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，D项不符合题意。
6.下列现象与氢键有关的是（ B ）
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素[CO（NH2）2]的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤
C.①③⑤⑥D.①②③⑥
解析
7.[2023北京西城区测试]下列反应中没有极性键断裂的是（ D ）
A.＋HCN
B.＋NH3一定条件＋HCl
C.CH3CH2OH＋HBr△CH3CH2Br＋H2O
D.CH3CHCH2＋H2催化剂△CH3CH2CH3
解析 乙醛和HCN发生加成反应，乙醛中碳氧双键间的π键断裂，HCN中H—C极性键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上形成羟基，该反应中有极性键断裂，A项不符合题意；乙酰氯中的C—Cl键断裂，NH3中的一个N—H键断裂，C和N形成极性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，反应中有极性键断裂，B项不符合题意；乙醇和HBr发生取代反应，乙醇中的C—O极性键断裂，HBr中的H—Br极性键断裂，形成C—Br极性键和H—O极性键，该反应中有极性键断裂，C项不符合题意；丙烯和氢气加成，断裂的是碳碳双键间的π键和氢气分子中的H—H非极性键，该反应中没有极性键断裂，D项符合题意。
8.下列说法正确的是（ B ）
A.甘油（CH2OH—CHOH—CH2OH）分子中含有1个手性碳原子
B.互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
C.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理性质、化学性质却几乎完全相同
D.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理性质、化学性质也不同
解析 CH2OH—CHOH—CH2OH中不存在手性碳原子，A错误。手性异构体为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，B正确。互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，C错误。互为手性异构体的化合物，分子组成相同，D错误。
9.[2024贵阳摸底]配合物K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2＋。下列说法正确的是（ C ）
A.铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同
B.基态Fe2＋的未成对电子数为5
C.K3[Fe（CN）6]中提供孤电子对的是CN－
D.1 ml配合物K3[Fe（CN）6]中所含的π键数目为6NA
解析 铁原子的2p和3p轨道的形状相同（均为纺锤形）、能量不同（能量：3p＞2p），A错误；基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，故未成对电子数为4，B错误；K3[Fe（CN）6]中Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤电子对，C正确；CN－中C、N以碳氮三键结合，1个三键含1个σ键、2个π键，故1 ml配合物K3[Fe（CN）6]中所含的π键数目为2×6NA＝12NA，D错误。
10.[2023四川南充等模拟改编]（1）KBr、NaBr用作镇静剂，NaF可预防龋齿。三者中熔点最高的是 NaF ，原因是 KBr、NaBr、NaF均属于离子晶体，KBr与NaBr相比，r（Na＋）＜r（K＋），所以NaBr的离子键相对较强，其晶体熔点较高；同理，NaBr与NaF相比，r（F－）＜r（Br－），所以NaF的离子键相对较强，其晶体熔点较高 。
（2）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（CH2CH—CH2OH），其相对分子质量等于丙醛（CH3CH2CHO），但两者沸点相差较大，原因是 丙烯醇分子之间能形成氢键 。
（3）石墨的硬度小，熔、沸点高的原因分别是 石墨晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，硬度小，层内碳原子间以共价键结合，熔、沸点高 。
（4）常温下，1 L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1 L、480 L，其主要原因是 HCHO能与H2O形成氢键而 CO2不能；HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCHO更易溶于水 。
11.[2024福州质检等组合]（1）[C（NH3）5Cl]Cl2可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，C的化合价为 ＋3 ，中心原子的配体为 NH3、Cl－ ，含有的微粒间作用力有 ab （填标号）。
a.离子键
b.配位键
c.金属键
（2）草酸亚铁晶体常用作照相显影剂。如图所示为草酸亚铁晶体的单链结构，Fe2＋的配位数为 6 ，两条链之间可以通过 氢键 连接。
解析 （1）由化合物中各元素化合价代数和为0知，该配合物中C的化合价为＋3，根据配合物的结构特征可知，中心原子C的配体为NH3和Cl－，内界[C （NH3）5Cl]2＋与Cl－之间的作用力为离子键，而中心原子C与配体NH3、Cl－之间的作用力为配位键。（2）由草酸亚铁晶体的单链结构图可知，有6个氧原子与Fe2＋形成配位键，Fe2＋的配位数为6，在两条链之间可以通过氢键连接。
12.（1）[2023浙江杭州模拟改编]铂及其配合物在生活中有重要应用。顺铂有抗癌作用，反应机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①在Pt（NH3）2Cl2中，配体与铂（Ⅱ）的结合能力：Cl－ ＜ （填“＞”或“＜”）NH3。
②顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表所示。
顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，顺铂在H2O（极性分子）中的溶解度大 。
（2）[2023山东日照三模改编]砷可以形成多种酸和盐。CH3As（OH）2与（CH3）2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是 CH3As（OH）2 （填化学式），原因为 CH3As（OH）2与（CH3）2AsOH均属于分子晶体，但CH3As（OH）2中含有的羟基的数目比（CH3）2AsOH中的多，形成的分子间氢键的数目多，沸点较高 。
解析 （1）①与Cl相比，N给出孤电子对的能力更强，则NH3与铂（Ⅱ）的结合能力大于Cl－与铂（Ⅱ）的结合能力。②顺铂是极性分子；反铂的空间结构对称，是非极性分子。根据“相似相溶”原理可知，顺铂在H2O（极性分子）中的溶解度大。（2）因为CH3As（OH）2与（CH3）2AsOH均属于分子晶体，但CH3As（OH）2中含有的羟基的数目比（CH3）2AsOH中的多，形成的分子间氢键的数目多，沸点较高。
13.[配合物][2023天津南开中学模拟改编]（1）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。
①钛的配位数为 6 。该配合物中碳原子的杂化类型为 sp2、sp3 。
②该配合物中存在的化学键有 abc （填标号）。
a.极性键b.非极性键
c.配位键d.氢键
（2）Fe2＋与邻二氮菲（）等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2＋浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe2＋的适宜pH范围是2～9，主要原因是 氢离子能与邻二氮菲中的氮原子形成配位键，若氢离子浓度高，会与亚铁离子形成竞争，导致邻二氮菲中的氮原子与亚铁离子的配位能力减弱；若氢氧根离子浓度高，氢氧根离子又会与亚铁离子作用，同邻二氮菲形成竞争 。
（3）邻二氮菲结构中的吡啶环（）中含有大π键，可表示为 Π66 。
解析 （1）①根据题图该化合物的结构可知，钛的配位数为6（4个氧原子和2个氯原子与其形成配位键）。该配合物中—CH3中的碳原子为sp3杂化，碳碳双键、碳氧双键中的碳原子为sp2杂化。②该配合物中一定存在配位键，还存在C—C非极性键，C—H极性键，氢键不属于化学键，故选abc。（3）吡啶环中5个C原子和1个N原子均为sp2杂化。每个C原子提供1个电子，1个N原子提供1个电子形成大π键，可表示为Π66。
14.[跨学科/生物][2023福建厦门二检]生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意图如下。下列说法错误的是（ D ）
A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键
B.血红素中Fe2＋提供空轨道形成配位键
C.CO与血红素中Fe2＋形成配位键的能力强于O2
D.用酸性丙酮提取血红蛋白中的血红素时仅发生物理变化
解析 氮的电负性较强，能形成氢键，则构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键，A项正确； Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其能够提供空轨道形成配位键，B项正确；碳的电负性小于氧，故CO的配位能力强于O2，CO更容易提供孤电子对与血红素中的Fe2＋形成配位键，C项正确；酸性条件下血红素中的肽键会水解，故用酸性丙酮提取血红蛋白中的血红素时会发生化学变化，D项错误。序号
原因
结果
结论
①
NH3分子间存在氢键
NH3的熔、沸点比PH3的高
有关
②
醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，醇的黏度越大
丙三醇的黏度大于乙醇的黏度
有关
③
在液态水中，通常是几个H2O分子通过氢键结合，而冰中H2O分子大范围地以氢键结合，使冰的结构中有许多空隙
冰的体积比等质量的液态水的大，密度比液态水的小
有关
④
尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多
尿素的熔、沸点比醋酸的高
有关
⑤
邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键
前者的熔、沸点低于后者的熔、沸点
有关
⑥
键能H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I
稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
无关
顺铂
反铂
空间结构
25 ℃时溶解度/g
0.257 7
0.036 6
相关试卷
备考2024届高考化学一轮复习强化训练第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质： 这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第五章物质结构与性质元素周期律第5讲分子结构与物质的性质，共2页。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第7讲物质结构与性质的综合题： 这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第7讲物质结构与性质的综合题，共8页。试卷主要包含了硼形成物质时比较复杂和变化多端等内容，欢迎下载使用。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第6讲晶体结构与性质： 这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第6讲晶体结构与性质，共6页。试卷主要包含了4 nm、c＝1等内容，欢迎下载使用。
