备考2024届高考化学一轮复习强化训练第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用

这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用，共3页。试卷主要包含了8 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。

A.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 411 kJ·ml－1
B.C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g） ΔH＝－137 kJ·ml－1
C.H2O（l）O2（g）＋H2（g） ΔH＝＋285.8 kJ·ml－1
D.C2H6（g）＋72O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1 559.8 kJ·ml－1
解析 燃烧热指的是在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，指定产物是指可燃物中的碳元素变为CO2（g），氢元素变为H2O（l），硫元素变为SO2（g），氮元素变为N2（g）等。由题目信息可得：
①C2H6（g）＋72O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1 559.8 kJ·ml－1；
②C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1 411 kJ·ml－1；
③H2（g）＋12O2（g）H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·ml－1。
A项中H2O应为液态，A错误；根据盖斯定律，由①－②－③得C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g） ΔH＝＋137 kJ·ml－1，B错误；由③可知，H2O（l）H2（g）＋12O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ·ml－1，C错误；由①知，D正确。
2.[结合反应历程计算反应热][2023湖北]纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
C40H·H20（g）C40H18（g）＋H2（g）的反应机理和能量变化如下：
（1）已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·ml－1和298.0 kJ·ml－1，H—H键能为436.0 kJ·ml－1。估算C40H20（g）⇌C40H18（g）＋H2（g）的ΔH＝ 128 kJ·ml－1。
（2）图示历程包含 3 个基元反应，其中速率最慢的是第 3 个。
解析 （1）由图示反应机理分析，ΔH＝ 2E（C—H）－[E（C—C）＋E（H—H）]＝（2×431.0－298.0－436.0） kJ·ml－1＝ 128 kJ·ml－1。（2）由反应历程图可知，共有3个基元反应，最后一步的活化能最大，反应速率最慢。
3.[依据盖斯定律计算反应热][2023全国乙改编]已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O（s）FeSO4（s）＋7H2O（g） ΔH1＝a kJ·ml－1
FeSO4·4H2O（s）FeSO4（s）＋4H2O（g） ΔH2＝b kJ·ml－1
FeSO4·H2O（s）FeSO4（s）＋H2O（g） ΔH3＝c kJ·ml－1
则FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s）2（FeSO4·4H2O）（s）的ΔH＝ a＋c－2b kJ·ml－1。
解析 将题中反应依次编号为①②③，则根据盖斯定律，由①＋③－2×②可得FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s）2（FeSO4·4H2O）（s） ΔH＝ΔH1＋ΔH3－2ΔH2＝（a＋c－2b） kJ· ml－1。
4.[化学反应能量变化图像分析及反应热的计算][上海高考]H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s）以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（ D ）
A.1 ml H2（g）和1 ml I2（g）的能量总和高于2 ml HI（g）的能量
B.I2（g）I2（s）＋Q kJ（Q＞0）
C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）＋9.3 kJ
D.H2（g）＋I2（s）2HI（g）＋53.0 kJ
解析 由图中能量高低可知，1 ml H2（g）和1 ml I2（g）的能量总和高于2 ml HI（g）的能量，A项正确；I2（g）I2（s）放出能量，即I2（g）I2（s）＋Q kJ（Q＞0），B项正确；由题图可知，H2（g）＋I2（g）2HI（g）放出9.3 kJ的能量，故H2（g）＋I2（g）2HI（g）＋9.3 kJ，C项正确；由题图可知，H2（g）＋I2（s）2HI（g）吸收53.0 kJ的能量，故H2（g）＋I2（s）2HI（g）－53.0 kJ，D项错误。物质
C2H6（g）
C2H4（g）
H2（g）
ΔH/（kJ·ml－1）
－1 559.8
－1 411
－285.8