备考2024届高考化学一轮复习强化训练第五章物质结构与性质元素周期律第4讲化学键分子的空间结构

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A. 11H、12H、13H都属于氢元素
B.NH4＋和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
解析 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此 11H、12H、13H都属于氢元素，A正确；由杂化轨道理论可知，NH4＋和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误；H2O2的结构可表示为H—O—O—H，H和O之间为极性键，O与O之间为非极性键，C错误；CaH2晶体中没有Ca单质和H2，其晶体中存在的是Ca2＋与[∶H]－之间的强烈相互作用，D错误。
2.[2023浙江]下列化学用语表示正确的是（ C ）
A.中子数为18的氯原子：1737Cl
B.碳的基态原子轨道表示式：
C.BF3的空间结构：（平面三角形）
D.HCl的形成过程：
解析 中子数为18的氯原子，其质量数为17＋18＝35，符号为 1735Cl，A项错误；根据洪特规则，碳的基态原子轨道表示式为，B项错误；BF3中B的孤电子对数为3－1×32＝0，成键电子对数为3，故BF3为平面三角形分子，C项正确；HCl为共价化合物，其形成过程为，D项错误。
3.[2021湖北]下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ A ）
A.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B.N与N的π键比P与P的强，可推断 的稳定性比 的高
C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
解析 P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A项错误；N与N的π键比P与P的强，故 的稳定性比 的高，B项正确；N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间排斥力较大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确；相对分子质量：HNO3＜H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比H3PO4的分子间作用力小，则HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确。
4.[2020山东]B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（ A ）
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能
B.形成大π键的电子全部由N提供
C.分子中B和N的杂化方式相同
D.分子中所有原子共平面
解析 B3N3H6与苯的结构相似，属于分子晶体，分子晶体的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A项错误；B3N3H6中每个N提供2个电子，B不提供电子，因此形成大π键的电子全部由N提供，B项正确；由于B3N3H6和苯的结构类似，则该分子中B和N均为sp2杂化，C项正确；由于B3N3H6和苯分子结构相似，则B3N3H6分子中12个原子共面，D项正确。
5.[2022湖南]铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p4 ；
②该新药分子中有 8 种不同化学环境的C原子；
③比较键角大小：气态SeO3分子 ＞ SeO32－离子（填“＞”“＜”或“＝”），原因是 前者中Se为sp2杂化、后者中Se为sp3杂化 。
（2）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3－转化为NH2－，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为 sp3 ；
②与NH2－互为等电子体的一种分子为 H2O （填化学式）。
解析 （1）①Se为34号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。②该物质结构对称，具有如图所示8种不同化学环境的C原子：。③SeO3中Se的孤电子对数为0，价层电子对数为3，SeO32－中Se的孤电子对数为6+2－3×22＝1，价层电子对数为4，故SeO3和SeO32－中Se原子分别为sp2杂化和sp3杂化，则SeO3分子中键角大于SeO32－中键角。（2）①产物中N原子形成4个共价键，则其采取sp3杂化。