天津市河东区2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题（word含答案）

这是一份天津市河东区2023-2024学年高二上学期1月期末质量检测化学试题（word含答案），共9页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，已知，时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷（单选题共36分）
本卷可能用到的相对原子质量：Na23 S32 O16
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2．下列说法不正确的是（ ）
A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B．催化剂不参加反应，前后质量不变
C．升高温度，活化分子百分数增大
D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈
4．已知：，下列说法不正确的是（ ）
A．和充分反应生成的物质的量一定小于
B．达到化学平衡状态时，的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
5．时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法不正确的是（ ）
A．时，水的电离受到促进 B．时，水的电离受到抑制
C．时，溶液的一定为 D．时，溶液的一定为
6．工业上处理含烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；则该条件下的等于（ ）
A． B． C． D．
7．时，某一气态平衡体系中含有四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．增大压强，质量分数增加
B．升高温度，平衡常数增大，则正反应为吸热反应
C．增大浓度，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的酸性强弱关系：
B．相同物质的量浓度的盐溶液水解程度最大
C．反应能够发生
D．相同物质的量浓度的盐溶液值依次增大
9．时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是（ ）
A．将水加热，增大，减小
B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低
10．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．负极的电极反应式为
B．总反应式为
C．的移动方向为从电极通过质子交换膜到电极
D．通入气流速度的大小可能影响电池的电动势
11．下列叙述正确的是（ ）
A．对铅酸蓄电池充电时，电极接电源负极
B．用铜作电极电解溶液的阳极反应式为
C．锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生
D．电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为
12．可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，物质的质量与温度，反应速率与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
A． B．增大压强，的转化率减小
C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D．
第Ⅱ卷（非选择题）
13．（17分）Ⅰ．是一种无色有刺激性气味的液体。
（1）已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________（填字母）。
a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．的生成速率与的消耗速率之比为
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得内平均反应速率___________，则的转化率为___________。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（3）该反应的焓变___________0，熵变___________0（填“>”“<”或“=”）。
（4）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________（填序号）。
A． B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（5）根据表中数据计算，在时，反应的平衡常数___________。
（6）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在下达到平衡状态。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
14．（16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下：
资料：i．
ii．吸附后会呈现茶色
iii．（红棕色)
（1）实验Ⅰ中的白色沉淀是___________。甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因___________。
（2）请结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。
（3）写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式___________。
（4）与实验Ⅰ和Ⅱ对比，实验Ⅲ使用溶液的优点有___________。
【实验反思】乙同学进一步确认实验Ⅰ中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：
取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。
（5）请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因___________。
15．（14分）电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是___________（填“”或“”），正极发生反应___________（填“氧化”或“还原”）
（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为___________，A极发生的电极反应式___________。
（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源极相连___________（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的与溶液反应生成在阴极放电的电极反应式___________。
（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是___________（选填字母序号）
a． b． c． d．
16．（17分）侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：
资料：某些盐在中的溶解度数据
（1）流程图中的气体是___________（填“氨气”或“二氧化碳”）
（2）写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：___________、___________。
（3）请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：___________；
（4）侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中的质量分数。首先称取纯碱产品，配制成待测液；然后取待测液，用的盐酸滴定，滴定曲线如图所示。
①配制待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、___________、___________、胶头滴管。
②点可选择___________（填“酚酞”或“甲基橙”）做指示剂。
已知：酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。
③根据滴定曲线，纯碱产品中的质量分数为___________。
④下列情况会造成测定结果偏低的是___________（填字母）
a．使用的锥形瓶未干燥
b．滴定后俯视读数
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定过程中振荡时有液滴溅出
河东区2023~2024学年度第一学期期末质量检测
高二化学答案
1~12题，每小题3分，共36分。
13．（17分，除特别说明外，每空2分）
（1）（2）（3）> >
（4）BC （5）（3分） （6）增大
14．（16分，除特别说明外，每空2分）
（1）
碳酸钠溶液中，约为，生成需要的更低，更易生成（3分）
（2）的水解程度大于电离程度（3分）
（3）
（4）生成保护低，降低的比例
（5）反应1：（红棕色）
反应2：
反应1速率比反应2快，故先出现红棕色。随反应2进行，浓度下降，反应1平衡逆移，故红棕色消失变为的浅绿色。（4分）
15．（14分，每空2分）
（1） 还原（2） （3）① 正
②（4）ad
16．（17分，除特别说明外，每空2分）
（1）二氧化碳
（2）、
（3）饱和食盐水中大，有利于逆向移动，
从溶液中析出
（4）①玻璃棒（1分）、容量瓶（1分）②酚酞③（3分）④ 酸
电离常数
温度
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
溶液
实验
试管内试剂
现象
Ⅰ
溶液
产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
Ⅱ
溶液
产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成
Ⅲ
溶液
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
溶解度
35.9
21.7
9.6
37.2
21.5
100
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
C
D
D
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
B
C
A
C