河南省周口市太康县第一高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题

这是一份河南省周口市太康县第一高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题，共8页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
1．下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是
A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．纯碱溶液可去油污，是由于纯碱电离使溶液显碱性
C．钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂
D．铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒
2．下列化学用语错误的是
A．钾的原子结构示意图为 B．甲烷的比例模型为
C．过氧化氢的结构式为H－O－O－H D．氢化钙的电子式为
3．下列实验能达到目的的是
4．是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为，得到的混合物在4.0ml⋅L-1HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B．中，两种元素的化合价均为零价
C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金
D．一定条件下，17ml和12mlAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52ml
5．已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。 [观察]“84消毒液”是一种透明的液体。
[预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。
[实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度的关系如图所示。下列判断正确的是
A．上述探究活动中只用到了观察法、实验法
B．温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快
C．“84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释 D．可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值
6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是
A．金属铷的熔点高于钾B．的中子数为48
C．和化学性质不同D．铷元素属于ⅠB族
7．某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体
B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏
C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
8．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是
A．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．新制氯水中存在大量的次氯酸分子
9．不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．工业上生产烧碱：
B．和的碱性溶液反应：
C．溶液和少量溶液反应：
D．酸性溶液和溶液反应：
10．某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3种离子 B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定 D．、一定不存在，可能存在
二、多选题（共16分，每题至少有一个正确答案）
11．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是
A．标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA
B．1.8g的NH4＋中，所含电子总数为NA
C．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子总数为3NA
D．1 ml·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA
12．短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a与氢元素形成的一种二元化合物是常用的绿色氧化剂，c元素在地壳中含量排第三位，d最外层电子数是K层电子数的3倍。下列叙述不正确的是
A．a和b形成的二元化合物只含离子键B．b不一定是金属元素
C．c的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．简单阴离子的还原性a＜d
13．下列有关化学用语的表示正确的是
A．次氯酸的电子式 B．NaCl的电子式
C．H2O的电子式：
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
14．下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题 共54分）
二、非选择题：本题共4个小题，共54分。
15．（本题14分）无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。学生小明和李华在实验室模拟用Al和氯气通过如图装置制备无水AlCl3。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是 。
(2)写出圆底烧瓶中反应的离子方程式 。
(3)实验开始前应先 ，然后加入药品，再点燃A处酒精灯开始反应，待观察到
时，最后点燃D处酒精灯。
(4)写出D中发生反应的化学方程式是 。
(5)小明认为装置F和G可以用一个装置代替，该装置是 。
(6)李华认为该装置存在一处缺陷，该缺陷是 。
16．（每空2分，共16分）某小组用下图所示装置来制取,并观察其在空气中被氧化过程的颜色变化．实验时所使用的试剂有：铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液．请完成下列问题：
(1)仪器X的名称为 ;B中盛装的试剂为 ．
(2)A中主要反应的离子方程式为 ．
(3)配制氢氧化钠溶液时，为除去蒸馏水中溶解的,常采用的方法是 ．
(4)实验开始时应先将 （填“关闭”或“打开”），再打开．
(5)实验完毕后，取下装置B的橡胶塞，B瓶中可观察到的现象为 ,发生反应的化学方程式为 ．
(6)实验中产生的作用有 （填序号）．
A．排出装置内的空气 B．将A中溶液压入B中 C．保护不被空气氧化
17．（每空2分，共12分）W、X、Y、Z、R、V、Q是七种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，V的周期数和主族序数相等，W和R同主族，且都能与Z形成A2Z、A2Z2(A可以表示W或R)型的两种化合物，Q的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)W为 (填元素名称)，Y在元素周期表中的位置为 。
(2)请写出XZ2的电子式 。
(3)Z、R、V形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)请写出V的最高价氧化物与R的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式 。
(5)请写出Q的单质与水反应的离子方程式 。
18.(12分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的水溶液中电离方程式________。
(2)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_____________；c(HCl)=________ml/L。
(3)若A是地壳中含量最多的金属单质，将A的氯化物和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉点物中与溶液中A元素的质量相等，则A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_____________________________________。
_Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸)、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠()的化学方程式为，则
(4)属于 (填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
(5)(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为(磷酸)，其中涉及的离子方程式为： 。
答案
一 单选（30分每题3分）
1.A 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A 9.C 10.B
二.多选（16分）.每题4分，对不全给2分，有错不得分
11.AB 12AC. 13.CD 14.D
15．（14分）每空2分(1)分液漏斗
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) 检查装置气密性 装置中充满黄绿色气体
(4)2Al+3Cl22AlCl3(5)装有碱石灰的球形干燥管
(6)DE之间细导管相连，AlCl3凝华会堵塞导管
16．（14分）
(1)分液漏斗（2分） 氢氧化钠溶液（1分）
(2)（2分）(3)（加热）煮沸（2分）
(4)打开（2分）(5)白色絮状物迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 （2分） （2分）(6)ABC（2分）
17．（14分）(1) 氢 第2周期VA族
(2) (3)O2->Na+>Al3+
(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
18.(12分每空2分)（1）NaOH =Na+ +OH-
（2）NaOH，NaCO3
(3)0.05ml/L (4) 2/3或2/7 （5）正盐
选项
A
B
C
D
试剂
FeSO4溶液，NaOH溶液
浓盐酸、MnO2
NaHCO3、澄清石灰水
Cl₂、HCl、饱和食盐水溶液
目的
制备并长时间观察Fe(OH)2
制备纯净氯气
探究NaHCO3的稳定性
除去氯气中氯化氢
装置
①
②
③
④
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
FeCl3溶液(FeCl2)
过量铜粉
过滤
B
CO2气体(HCl气体)
饱和食盐水
洗气
C
Na2CO3溶液(NaHCO3)
过量的澄清石灰水
过滤
D
MnO2固体(KCl固体)
水
溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥