广东省惠州市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共23小题，共60分。第1～16小题，每小题2分；第17～23小题，每题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是（ ）。
2．在明代宋应星所著的《天工开物》中有关火法炼锌的记载，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是（ ）。
A．属于氧化物B．C在该反应中作还原剂
C．Zn是氧化产物D．CO是酸性氧化物
3．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（ ）。
A．B．C．D．
4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（ ）。
A．分散质微粒的直径B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定D．分散质微粒是否带电
5．在水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为（ ）。
A．B．C．D．
7．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．溶于水能导电，所以是电解质
B．固体不导电，所以不是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．溶于水，在通电的条件下才能电离
8．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）。
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝被氧化生成稳定的致密氧化膜 D．铝的氧化物熔点很高
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．在空气中完全燃烧时转移的电子数为
B．中含有的分子数目为
C．溶液中，含有的数目为
D．常温下，含有的原子数目为
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．钠与水反应：
B．向盐酸溶液加入少量碳酸钠：
C．通入溶液中：
D．铁片插入稀硫酸中：
11．化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取B．用装置乙分离和
C．用装置丙除去中的D．用装置丁制备
12．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
13．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）。
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量
14．下列关于“”的说法正确的是（ ）。
A．该溶液与溶液中的浓度相等
B．若取该溶液，能与溶液恰好完全反应
C．该溶液中含有的微粒主要有：、、、
D．若取该溶液，其中
我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图，结合该流程，回答15～16题。
15．关于该流程，下列说法错误的是（ ）。
A．侯氏制碱法中“碱”指的是烧碱 B．沉淀池中应先通入再通入
C．母液中一定含有、、 D．气体X为
16．实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是（ ）。
A．B．C．D．
17．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．b→a一定需要加还原剂才能进行B．c可作为一种新型自来水消毒剂
C．f→d可以通过加稀硫酸实现转化D．一定条件下a和f可能发生反应得到b
18．工业制备锰（Mn）单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）。
A．反应1中，作氧化剂B．反应2中，还原性
C．脱硫的最终产物为D．上述过程中、可以循环使用
19．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）。
20．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜稍后箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜，并重新获得溶液的流程如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B．滤渣a的主要成分是Cu和Fe
C．物质X可以选用 D．溶液中的不能被Zn还原成
21．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31，使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为。下列有关该反应的说法正确的是（ ）。
A．Mg被氧化B．是还原剂
C．中氯元素被氧化D．每被还原时转移电子
22．某实验小组设计如下实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是（ ）。
A．装置B中选用的试剂可为饱和溶液
B．反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色
C．装置D中的试剂起到干燥气体的作用
D．装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
23．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：
下列说法不正确的是（ ）。
A．中铁元素为价，具有强氧化性，能消毒杀菌
B．湿法中每生成转移
C．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．干法中既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题：本题共包括3题，共40分。
24．（12分）铁和氯是高中阶段重要的化学元素，请阅读下列信息，回答问题：
Ⅰ．绘制价类图（化合价－物质类别）是学习元素化合物性质的重要方法，如图是铁元素的价类二维图。
请回答下列问题：
（1）X、Y的化学式分别为__________、__________。
（2）属于__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物，能与__________（填试剂名称）反应生成；从铁元素的价态分析，与具有强氧化性的硝酸发生反应的氧化产物是__________（填化学式）。
（3）溶液能与铜片、溶液、KI溶液和溶液等发生反应，写出其中一个能体现的氧化性的离子方程式__________。
Ⅱ．某品牌“84”消毒液包装上的说明如下图：
回答下列问题：
（4）该消毒液与洁厕灵同时使用会产生氯气，写出反应的离子方程式__________。
（5）理论上，一瓶上述“84”消毒液能从空气中吸收标准状况下__________而变质（保留1位小数）。（已知：）
25．（13分）明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，
已知：1．铝灰含Al、和少量、、；
2．不溶于强酸；
3．不同温度的溶解度：
回答下列问题：
（1）“酸浸”后溶液中主要的金属离子有、__________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为__________（填化学式）。
（2）①“氧化”过程中的作用是__________（用离子方程式表示）。
②的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是__________。
（3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为__________。
A．3.0~3.5B．4.0～4.5C．4.5～5.0
（4）“沉铝”中发生的离子方程式为__________。
（5）得到明矾晶体的“系列操作”包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
26．（15分）
Ⅰ．实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】
（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是__________。
（2）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________，未参与该反应的实验证据是__________。
（3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有__________。
（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为a g的纯碱样品，充分如热后，质量减少b g，此样品中的质量分数__________。
Ⅱ．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
（5）写出制备漂粉精的化学方程式__________。
（6）若池水碱性过强，消毒作用会__________（填“增强”或“减弱”）。
（7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是__________（填离子符号）。
选项
A
B
C
D
物质
名称
储存和释放氢气用的储氢合金
辽代鎏金高士图银杯
北宋木雕罗汉像
“蛟龙”号的钛金属耐压球壳
选项
劳动项目
化学知识
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
包师用小苏打作发泡剂烘培面包
可与酸反应
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
用活性炭除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将金属钠投入水和煤油的混合液中
钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失
钠的密度比水的小，比煤油的大
B
向某溶液中滴加适量酸性溶液
溶液褪色
原溶液中一定含有
C
将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色
说明干燥的氯气有漂白性
D
向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液
溶液变红，不褪色
与水反应生成碱性物质
84消毒液
有效成分：
规格：
质量分数：14.9％
物质的量浓度：
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，有腐蚀性。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
温度/℃'
0
10
20
30
40
60
80
90
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
编号
实验操作
实验数据
实验①
测量下述实验过程的温度变化
固体 固体
蒸馏水
实验②
测量下述实验过程的pH变化
澄清石灰水
加入试剂的体积/mL