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5.1 质量守恒定律 同步练习 九年级化学人教版上册
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这是一份5.1 质量守恒定律 同步练习 九年级化学人教版上册，共5页。试卷主要包含了类推是化学学习中常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述中可用质量守恒定律解释的是
A．5.4克硫在4.6g氧气中完全燃烧生成10g二氧化硫气体。
B．一定质量的冰，变成水后体积减小
C．50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL
D．红磷在空气中充分燃烧后，生成物的质量一定等于参加反应的红磷和氧气的质量
2．化学学科核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人要求，将化学知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则木炭在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
D．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
4．下图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目不发生改变
C．生成物中有两种分子
D．该反应的基本反应类型是分解反应
5．铜是一种不活泼金属，与稀盐酸、稀硫酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为
A．NO2B．NOC．N2D．N2O3
6．将30g某物质在氧气中完全燃烧，生成44g，和27g，该物质中（ ）
A．一定含碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
7．在化学反应A＋B＝C＋D中，若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应，生成7 g的C和一定质量的D，则D的质量为( )
A．5 gB．16 gC．9 gD．23 g
8．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是
A．实验过程中气球一直变大
B．该实验中白磷必须足量
C．白磷燃烧结束后，待装置冷却再放回天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
9.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：甲的质量为16g，丙的质量为5g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化；刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．丙一定是催化剂
B．该反应是化合反应
C．反应后丁的质量为11g
D．反应生成的乙和丁的质量比为2：3
10．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子．若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（ ）
A．碳原子B．氮原子C．氢原子D．氧原子
11．对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑，下列说法错误的是
A．该反应属于分解反应B．固体减少的质量等于生成O2的质量
C．MnO2加快了该反应速率D．氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16
12.把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A．丁可能是该反应的催化剂B．该反应中的乙物质过量
C．乙、丙反应时的质量比为21:20D．丙一定是化合物
二、非选择题
1.某化学兴趣小组设计了如图四个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
铁钉与 B. 酒精与水混合 C. 过氧化氢溶液
与二氧化锰混合 D. 镁条的燃烧
硫酸铜溶液反应
（1）实验A中的现象是铁钉表面覆盖一层____色物质。
（2）只有实验A能用来验证质量守恒定律，实验B、C、D则不能。否定实验B的理由是________________。
（3）要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对C装置可以进行
改进，其改进措施是__________________。
（4）用实验D验证质量守恒定律，结果在陶土网上收集到产物的质量
小于镁条的质量，出现这种结果的原因是_________________________。
2．下图为一定条件下某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。分析回答，为什么物质发生化学反应都遵循质量守恒定律？
3．为了人民生活和2022冬奥创造绿色清新的环境，可将煤转化为可燃性气体——水煤气，这样可以减少污染，同时提高煤的利用率。其主要反应的微观示意图如下：
（1）该反应的基本反应类型为 。若生成的水煤气中含氢气是2kg，则含一氧化碳的质量为 kg。
（2）水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇（CH3OH）。下列关于甲醇的说法，正确的是 。
A 由6个原子构成 B 相对分子质量为32g
C 碳、氢原子个数比为1:4 D 氢、氧元素的质量比为1:4
4．某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 （填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
【反思交流】
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会 （填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的15。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量g
24
42
0
0.72
反应后的质量/g
0
X
40
0.72
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量 ，将湿润红色石蕊试纸放在试管口
黄色固体为氮化镁
1．下列叙述中可用质量守恒定律解释的是
A．5.4克硫在4.6g氧气中完全燃烧生成10g二氧化硫气体。
B．一定质量的冰，变成水后体积减小
C．50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL
D．红磷在空气中充分燃烧后，生成物的质量一定等于参加反应的红磷和氧气的质量
2．化学学科核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人要求，将化学知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（ ）
A．变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则木炭在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
D．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
4．下图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．反应前后原子的种类与数目不发生改变
C．生成物中有两种分子
D．该反应的基本反应类型是分解反应
5．铜是一种不活泼金属，与稀盐酸、稀硫酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为
A．NO2B．NOC．N2D．N2O3
6．将30g某物质在氧气中完全燃烧，生成44g，和27g，该物质中（ ）
A．一定含碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
7．在化学反应A＋B＝C＋D中，若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应，生成7 g的C和一定质量的D，则D的质量为( )
A．5 gB．16 gC．9 gD．23 g
8．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是
A．实验过程中气球一直变大
B．该实验中白磷必须足量
C．白磷燃烧结束后，待装置冷却再放回天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
9.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：甲的质量为16g，丙的质量为5g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化；刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．丙一定是催化剂
B．该反应是化合反应
C．反应后丁的质量为11g
D．反应生成的乙和丁的质量比为2：3
10．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子．若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（ ）
A．碳原子B．氮原子C．氢原子D．氧原子
11．对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑，下列说法错误的是
A．该反应属于分解反应B．固体减少的质量等于生成O2的质量
C．MnO2加快了该反应速率D．氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16
12.把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A．丁可能是该反应的催化剂B．该反应中的乙物质过量
C．乙、丙反应时的质量比为21:20D．丙一定是化合物
二、非选择题
1.某化学兴趣小组设计了如图四个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
铁钉与 B. 酒精与水混合 C. 过氧化氢溶液
与二氧化锰混合 D. 镁条的燃烧
硫酸铜溶液反应
（1）实验A中的现象是铁钉表面覆盖一层____色物质。
（2）只有实验A能用来验证质量守恒定律，实验B、C、D则不能。否定实验B的理由是________________。
（3）要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对C装置可以进行
改进，其改进措施是__________________。
（4）用实验D验证质量守恒定律，结果在陶土网上收集到产物的质量
小于镁条的质量，出现这种结果的原因是_________________________。
2．下图为一定条件下某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。分析回答，为什么物质发生化学反应都遵循质量守恒定律？
3．为了人民生活和2022冬奥创造绿色清新的环境，可将煤转化为可燃性气体——水煤气，这样可以减少污染，同时提高煤的利用率。其主要反应的微观示意图如下：
（1）该反应的基本反应类型为 。若生成的水煤气中含氢气是2kg，则含一氧化碳的质量为 kg。
（2）水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇（CH3OH）。下列关于甲醇的说法，正确的是 。
A 由6个原子构成 B 相对分子质量为32g
C 碳、氢原子个数比为1:4 D 氢、氧元素的质量比为1:4
4．某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 （填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
【反思交流】
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会 （填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的15。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量g
24
42
0
0.72
反应后的质量/g
0
X
40
0.72
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量 ，将湿润红色石蕊试纸放在试管口
黄色固体为氮化镁
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