5.1质量守恒定律达标训练题九年级化学人教版上册

展开

这是一份5.1质量守恒定律达标训练题九年级化学人教版上册，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是
A．图示中共有4中分子B．图示符合质量守恒定律
C．此图中代表的物质都是化合物D．说明化学反应中原子不可分
2.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的( )
A. 生成物一定是混合物B. 反应前后原子的种类发生改变
C. 该反应属于分解反应D. 反应前后原子的数目不变
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
4．一种阻燃剂的化学式可表示为Mga（OH）b（CO3）c。其受热分解反应可表示如下：
（未配平）
取3.94g样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到MgO2.00g和CO21.76g。下列说法正确的是
A．阻燃剂化学式中a=b+cB．样品分解时产生水0.18g
C．样品中含镁元素的质量分数为D．加热时该阻燃剂比MgO稳定
5．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
6．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表：
则下列说法正确的是（）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24
B．B物质是生成物
C．C物质一定是催化剂
D．反应后D的质量是14g
7．下列物质既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（）
A．HB．CuC．CO2D．H2O
8．硝酸铵是一种烈性炸药，当温度达到400 ℃以上时，硝酸铵即可发生爆炸，化学方程式是4NH4NO3△__3N2↑+2X↑+8H2O，其中X的化学式是（）
A．NO2B．O2C．N2OD．N2O4
9．在化学反应中，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素化合价B．物质的质量总和
C．元素种类D．各种原子的数目
10.“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（C4H8O2），下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g，是混合物
B．乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯中碳元素的质量分数=
D．生成乙酸乙酯的过程中原子的种类数目均未发生改变
11．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是
A．丁的化学式为H2OB．丙中C、H、O的原子个数比为2:6:1
C．反应前后元素的化合价均无改变D．反应前后原子个数不变
12．现有葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素【CO（NH2）2】组成的混合物90g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量为
A．18g
B．36g
C．54g
D．72g
二、填空题
1.（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是，可能改变的是。（填序号）。
①原子种类②物质种类③分子种类④元素种类⑤原子数目⑥物质总质量⑦分子数目⑧各元素化合价
（2）质量守恒定律的微观实质：。
2.MnO2是一种常见的不溶于水的化学试剂。
（1）MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式 ________ 。
（2）MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式是 MnO2+4HClCl2+2X+MnCl2,则物质X的化学式是 ________ 。
（3）MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题：
①操作X是 ________ 。
②反应①的化学方程式是 ________ 。
③反应②中能与物质C反应生成物质B的有 ________ （填序号）。
A．Fe B．Cu C．CH4 D．H2
3．在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进，
（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是。
（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2．（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是。
物质质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
未知