广东省清远五校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷(含答案)

这是一份广东省清远五校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇（）是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当经太阳光光解制成，空气中的加又能生成。在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是( )
A.是酸性氧化物
B.既是氢化物也是氧化物
C.、都属于非电解质
D.光解制的反应属于氧化还原反应
2．生活中处处是化学，下列说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘（）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A.的中子数为2B.的核电荷数为1
C.是自然界中最轻的原子D.是氢元素的一种同素异形体
4．实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是( )
A.钠着火可用干粉泡沫灭火器进行灭火
B.实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里
C.未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应
D.大量氯气泄漏，应迅速离开现场，向高处去
5．下列离子方程式中，正确的是( )
A.铁与稀盐酸的反应：
B.硫酸铜与氢氧化钡的反应：
C.石灰石与盐酸的反应：
D.硝酸银与氯化钠的反应：
6．下列选项不能用来证明Cl的非金属性比I的非金属性强的是( )
A.中I是+1价，Cl是-1价
B.稳定性：
C.酸性：
D.可以氧化，但不能氧化
7．下表中对“陈述”的解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B.纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料
C.具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )
A.25℃时，在水中的溶解度比的大
B.工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精
C.和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
10．关于反应，下列说法正确的是( )
A.CO是氧化产物
B.发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
D.生成时，转移8 ml电子
11．配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D.定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低
12．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是( )
A.a溶液的酸性比d强
B.b、c均能用于自来水消毒
C.f露置于空气中会转化成d
D.实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1ml转移2ml
13．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是( )
A.图甲：验证铁粉与水蒸气反应
B.图乙：制取沉淀并长时间观察其颜色
C.图丙：制取少量氯气
D.图丁：验证C和Si的非金属性强弱
14．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.足量与2.8gFe充分反应，转移的电子数为0.1
B.常温常压，1.6g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为0.1
中含有原子数为3
D.100mL0.1的溶液中含有的氧原子数为0.04
15．实验室模拟以含铁废渣（主要成分为、，杂质为、）为原料制备七水硫酸亚铁的流程如下图所示。下列说法错误的是( )
A.“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应
B.含铁废渣中的、、均属于碱性氧化物
C.实验室需要溶液，需要称取配制
D.铜器生锈[主要成分为]的反应原理为：
16．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
17．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是和，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和。
回答下列问题：
（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是______，甲中发生的反应的化学方程式是______；
（2）乙中的试剂为______；
（3）丙中发生反应的化学方程式是______；
（4）丁采用冰水浴冷却的目的是______；
（5）戊的作用是尾气吸收，可选用试剂___________（填字母）。
A.B.NaOHC.NaClD.
（6）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、______、洗涤、干燥，得到晶体。
（7）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。可知该条件下的氧化能力______NaClO（填“大于”或“小于”）。
三、填空题
18．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。
（1）氯在元素周期表中的位置______。
（2）氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和。写出该电解过程的离子方程式______。
（3）氰、硫氰的化学性质和卤素（）很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式______。
（4）因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
Ⅰ.上述反应的还原剂是______。
Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉溶液、④白酒、⑤食醋（稀的醋酸溶液），你认为必须选用的物质有______（填字母）。
A.③⑤
B.①②⑤
C.①②④
Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为防止污染的是______。（填字母）
A.NaCl
B.
C.
D.浓
19．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为______，钠在反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
（2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是______。
ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为______。
ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为______ml。（保留两位小数）
（3）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是______。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是______。
20．某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和，写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式______。
（2）滤液②中含有的金属离子是______（填离子符号）
（3）“转化”中可替代的最佳物质是___________。（填字母）
A.酸性溶液
B.
C.硝酸
D.新制氯水
（4）调pH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是，调pH除去的杂质离子是______（填离子符号）。
（5）滤液③的主要离子是，检验滤液是否含有的试剂是______（填化学式）。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。
参考答案
1．答案：C
解析：C.是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
答案选C。
2．答案：D
解析：A.树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系，能表现胶体的性质，所以树林中的气溶胶能产生丁达尔效应，故A正确；
B.维生素C片具有还原性，能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，故B正确；
C.节日烟火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，所以节日烟火属于金属元素的焰色试验，故C正确；
D.氢氧化钠的碱性过强，不能用来治疗胃酸过多，否则会造成胃液中盐酸减少，而导致消化不良，故D错误；
故选D。
3．答案：B
解析：的质量数是2，中子数=质量数-质子数=1，A项错误；原子的核电荷数=质子数，B项正确；的质量比的小，C项错误；是氢元素的一种核素，D项错误。
4．答案：D
解析：A.钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，钠着火用沙子盖灭，故A错误；
B.钾是活泼金属，实验后将多余的固体钾放回原瓶，故B错误；
C.为防止碱液灼伤眼睛，未佩戴防护眼镜，不能近距离俯视观察金属钠与水的反应，故C错误；
D.氯气密度大于空气，大量氯气泄漏，应迅速离开现场，向高处去，故D正确；
选D。
5．答案：D
解析：A.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：，故A错误；
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为，故C错误；
D.硝酸银与氯化钠的反应生成氯化银沉淀离子方程式为：↓，故D正确；
故答案为D。
6．答案：C
解析：中I是+1价，Cl是-1价，说明氯的非金属性强于碘，A项正确；
元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，B项正确；
比较元素非金属性的强弱可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能根据氢化物的酸性强弱，C项错误；
可以氧化，但不能氧化，说明的还原性强于，简单离子的还原性越强，对应单质的氧化性越弱，则元素的非金属性越弱，D项正确。
7．答案：C
解析：A.可与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故A正确；
B.与生成氢氧化钠，滴入溶液，氢氧化钠与反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；
C.金属钠在空气中易被氧化成Na2O，保存在煤油中隔绝空气，故C错误；
D.能和、反应生成故可以做供氧剂，故D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米具有磁性，故可用作铁磁性材料，B错误；与Cu反应生成和，主要利用的氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，因此可用于净水，D正确。
9．答案：B
解析：A.25℃时，在水中的溶解度比的小，A正确；
B.石灰乳便宜易得，且含的成分高，工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精，B正确；
C.在中燃烧产生苍白色火焰，C错误；
D.的转化反应有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误。
10．答案：D
解析：，C元素的化合价降低，发生还原反应，CO是还原产物，A项错误；是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C项错误；由知，生成时，转移电子的物质的量是8 ml，D项正确。
11．答案：D
解析：A.用天平称量NaCl的质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流到100mL容量瓶中，并将洗涤液也移入容量瓶中，加蒸馏水到刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线水平相切，则实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故A正确；B.配制100mL1.00的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；C.需要加水定容，则容量瓶不必经过干燥即可使用，不影响配制结果，故C正确；D.定容时，俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，使配得的NaCl溶液浓度偏高，故D错误；故选：D。
12．答案：D
解析：A.盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，盐酸酸性强于次氯酸，A正确；
B.都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；
C.d是HClO，f为次氯酸盐，由于酸性：，所以将NaClO等次氯酸盐在空气中放置，会发生反应：，故f露置于空气中会转化成d，C正确；
D.实验室可利用e的固体，加入氯酸钾制备氧气，反应中氧元素化合价由-2变为0，则每生成1ml转移4ml，D错误；
故选D。
13．答案：D
解析：A.铁粉与水蒸气加热反应，试管口应该向下倾斜，故A错误；
B.盛有NaOH溶液的胶头滴管应该用长胶头滴管并插入溶液中，防止空气中的氧气进入，氧化氢氧化亚铁沉淀，故B错误；
C.浓盐酸与二氧化锰反应要加热，不加热不会反应，故C错误；
D.硫酸与溶液反应生成二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，可以看到有白色的硅酸沉淀，符合强酸制取弱酸，证明碳酸酸性大于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，C的非金属性大于Si，故D正确；
答案选D。
14．答案：B
解析：A.足量与2.8gFe充分反应生成氯化铁，铁元素化合价由0价升高为+3价，转移的电子数为，故A错误；
B.氧气和臭氧混合气体中只含氧原子，常温常压，1.6g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为，故B正确；
C.没有明确是否为标准状况，22.4L的物质的量不一定是1ml，故C错误；
D.、中都含氧原子，100mL0.1的溶液中含有的氧原子数大于0.04，故D错误；
选B。
15．答案：C
解析：除铜过程中有铁与硫酸铜、过量硫酸的置换反应、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁的化合反应。
故选C。
16．答案：B
解析：A.取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则溶液X含有或，故A错误；
B.向饱和的溶液通入，产生白色沉淀碳酸氢钠，溶解度：，故B正确；
C.向、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸，析出红色铜，反应后溶液中阳离子一定有和，可能含有，故C错误；
D.向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误；
选B。
17．答案：（1）分液漏斗；
（2）饱和食盐水
（3）
（4）防止生成
（5）B
（6）过滤
（7）小于
解析：（1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生的反应的化学方程式是；
（2）乙的作用是除氯气中的氯化氢，乙中的试剂为饱和食盐水；
（3）氯气与碱溶液反应，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和，氯元素化合价由0升高为+5、氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，丙中发生反应的化学方程式是；
（4）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是和，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和，丁采用冰水浴冷却的目的是防止生成；
（5）氯气能与碱反应，戊的作用是尾气吸收，由于溶液浓度小，吸收氯气的量少，所以可选用NaOH溶液吸收尾气，选B。
（6）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
（7）NaClO能把氧化为，不能把氧化为，可知该条件下的氧化能力小于NaClO。
18．答案：（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）
（4）HI；B；B
解析：（1）氯元素的原子序数是17，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族；
（2）电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2，根据质量守恒可知，水是反应物，反应中氢元素化合价降低得到氢气，则氯元素化合价升高得到氯气，电解过程的离子方程式；
（3）氰、硫氰的化学性质和卤素（）很相似，还原性强弱顺序为：，因此在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，被氧化为，同时生成，故发生反应的离子方程式为；
（4）Ⅰ.上述反应中碘元素化合价升高，则还原剂是HI；
Ⅱ.已知能发生如下反应：，酸性条件下能氧化碘离子生成使淀粉变蓝的碘单质，故鉴别某白色固体是还是NaCl，可以选择①水、②淀粉碘化钾试纸、⑤食醋（稀的醋酸溶液），故选B；
Ⅲ.使转化为，氮元素发生还原反应，则需加入还原剂，氯化铵中氮元素处于低价态，具有还原性，故选B。
19．答案：（1）；失去
（2）；；1.15
（3）氯化钠发生电离；
解析：（1）钠原子核外有11个电子，钠的原子结构示意图为；钠原子最外层只有1个电子，钠在反应中容易失去电子。
（2）ⅰ.Na与发生置换反应生成和铁，化学方程式是。
ⅱ.起冷却作用时分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为。
ⅲ.一个安全气囊通常装有，的物质的量为，根据，2ml分解生成3ml，完全分解所释放的为；
（3）①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离后导电。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ中过氧化钠和钙反应生成氧化钙和钠，反应的化学方程式是。
20．答案：（1）
（2）
（3）B
（4）
（5）KSCN
（6）提高镍的回收率
解析：（1）“碱浸”中Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；
（2）废镍催化剂碱浸除铝及其氧化物，滤饼中含有Ni、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，加稀硫酸溶解生成硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁，滤液②中含有的金属离子是；
（3）“转化”中作氧化剂把氧化为；
A.酸性溶液能把氧化为，会引入等杂质，故不选A；
B.能把氧化为，不会引入杂质，故选B；
C.硝酸能把氧化为，会引入杂质硝酸根离子，故不选C；
D.新制氯水能把氧化为，会引入杂质氯离子，故不选D；
可替代的最佳物质是B。
（4）滤渣③的成分是，可知调pH除去的杂质离子是。
（5）遇KSCN溶液变红色，检验滤液是否含有的试剂是KSCN溶液。
（6）分离出硫酸镍晶体后的母液为硫酸镍的饱和溶液，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，可以提高镍的回收率。
选项
A
B
C
D
生活中的化学
树林中的丁达尔效应
维生素C片
节日烟火
氢氧化钠片
化学原理（或用途）
树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系
能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性
属于金属元素的焰色试验
常用来治疗胃酸过多
选项
陈述
解释
A
用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
B
向与反应后的溶液中滴入溶液，产生白色沉淀
与水反应生成氢氧化钠，与反应生成
C
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
能和、反应生成
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有
B
向饱和的溶液通入
产生白色沉淀
溶解度：
C
向、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有和
D
向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和溶液，继续加热
溶液变成红褐色
制得胶体