05溶液组成的定量研究--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版）

这是一份05溶液组成的定量研究--江苏省2023-2024学年高一化学上学期期末专题练习（苏教版），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2024上·江苏连云港·高一统考期末）下列说法中，正确的是
A．中一定含有
B．中约含个分子
C．同温同压下，和所含分子个数比为1：3
D．80gNaOH溶解在1L水中，所得NaOH的物质的量浓度为
2．（2024上·江苏·高一期末）下列实验方法或操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023上·江苏盐城·高一江苏省射阳中学校考期末）用固体配制0.100 ml⋅L 溶液100 mL，下列操作正确的是
A．用托盘天平准确称量固体10.60 g
B．容量瓶中有水，无需干燥处理
C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量固体
D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线
4．（2022上·江苏苏州·高一统考期末）阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是
A．溶液中，的数目为
B．的盐酸含有氯离子数目为
C．中约含有个电子
D．标准状况下，水所含分子数为
5．（2023上·江苏盐城·高一统考期末）实验室需用的溶液，现选取容量瓶进行配制，以下说法不正确的是
A．需称取固体
B．称量前固体已失去部分结晶水使所配溶液浓度偏大
C．称取后的固体置于容量瓶中进行溶解
D．移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方
6．（2021上·江苏南通·高一海门中学校考期末）实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2ml·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是
A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 ml·L-1
B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种
7．（2022上·江苏无锡·高一统考期末）下列有关说法正确的是
A．将5.85 gNaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 ml/L
B．0.5 ml/LNa2SO4溶液中含有1 ml Na+
C．标准状况下22.4 L氢气与18 g水所含分子数相等
D．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为7：11
8．（2023上·江苏南通·高一统考期末）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 ml/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是
A．所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g
B．称量后的Na2CO3·10H2O应放在容量瓶中进行溶解
C．容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留
D．当定容加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加
9．（2023上·江苏苏州·高一统考期末）用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100ml•L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是
A．称取5.30gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解
B．将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中
C．溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水
10．（2022上·江苏盐城·高一校考期末）1ml/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为
A．1ml/LB．1mlC．3ml/LD．3ml
11．（2022上·江苏扬州·高一校考期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 ml·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C．配制250.0 mL 4.6 ml·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌
12．（2022上·江苏南通·高一江苏省如皋中学校考期末）由浓盐酸配制盐酸的过程，下列说法正确的是
A．浓盐酸的稀释应在容量瓶中进行
B．容量瓶用水洗净后若有少量水残留，所配溶液浓度会偏小
C．如图所示，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大
D．定容时加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过的液体
二、填空题
13．（2022上·江苏泰州·高一泰州中学校考期末）按要求填空。
(1)中含有的中子数为b，则阿伏加德罗常数 。
(2)同温同压下，当与中含有的氢原子数相等时，两者的体积比 。
(3)一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体密度为相同条件下密度的倍。则X的相对分子质量为 。
(4)将固体置于某容积固定的密闭容器中，加热使其部分发生分解；取出残留固体，滴加至不再产生气体，消耗溶液体积为 。
(5)已知：溶液密度大于，且随质量分数增大而增大。T℃时，向溶液中加入蒸馏水得溶液，则c 100。(填“>”、“=”或“<”)
(6)实验室配制溶液，无需使用的仪器有 。
A．烧杯 B．大试管 C．胶头滴管 D．容量瓶 E.圆底烧瓶
(7)定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏 。(填“高”、“低”或“无影响”)
三、计算题
14．（2018上·江苏苏州·高一统考期末）（1）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到 L(标准状况)氯气。
（2）为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少? (写出具体的计算过程)
15．（2019上·江苏扬州·高一统考期末）按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为 ml。
（2）含0.2 ml氧原子的NO2的质量是 g。
（3）100 mL 0.5ml· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为 ml· L-1。
（4）1ml碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为 ml。
四、解答题
16．（2023上·江苏盐城·高一校考期末）某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为 (精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是
(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是 。
(3)配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
正确的操作顺序应是 。
A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
17．（2022上·江苏无锡·高一江苏省江阴高级中学校考期末）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：①HClO3为强酸。②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸。③NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)现由浓硫酸配制240 mL“溶解”时所需的9 ml/L稀H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)在“ClO2发生器”中，生成ClO2的离子方程式为 ；通入空气的作用是 。
(3)“吸收塔”中H2O2在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)为了测定产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待测液，加入过量KI溶液，酸性条件下发生反应：，杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂，再加入0.2000 ml∙L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗的Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知：)。计算该样品的纯度为 。(填空并附计算过程)
18．（2022上·江苏南通·高一统考期末）氧泡泡中的主要成分过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：
已知：，50℃时开始分解。
(1)控温反应中采用的加热方式为 。
(2)向滤液X中加入无水乙醇可析出过碳酸钠，原因是 。
(3)实验室用固体配制的溶液100mL，下列仪器中不需要使用的有 (写出名称)。
(4)①下列操作会导致所配溶液浓度偏高的有 (填字母标号)
a.容量瓶洗净未干燥 b.转移液体后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视刻度线 d.定容、摇匀后液面低于刻度线
②如果转移过程中有液体溢出容量瓶外，处理的方法是 。
(5)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是 (填图中字母序号)。
19．（2022上·江苏扬州·高一统考期末）硫酸亚铁铵[化学为Fe(NH4)a(SO4)b·6H2O]俗称摩尔盐，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇。现通过下列流程制取并进行纯度测定：
(1)硫酸亚铁铵的化学式中从化合价角度考虑，a、b之间的等量关系式是 。“酸溶”中，铁与稀硫酸反应的离子方程式是 。
(2)使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，目的是 (至少写出两点)。
(3)为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度，进行下列操作：
步骤一：取适量KMnO4固体，配成250mL0.100ml·L-1溶液。
步骤二：取4.000g硫酸亚铁铵样品配成溶液。向其中滴入0.100ml·L-1KMnO4溶液至反应完全。
步骤三：重复3次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
已知：①MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②纯度=×100%
①配制该KMnO4溶液所需固体的质量是 (保留四位有效数字)。
②定容时俯视，配制所得到的KMnO4溶液浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度(写出计算的过程)。
20．（2020上·江苏南通·高一江苏省如皋中学校考期末）某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：
（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为 。（填写试剂名称）
（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为 。
（3）“操作X”包括 、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。
（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00ml·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。
①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00ml·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 。
②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比 （写出计算过程）。
A．转移溶液
B．稀释浓硫酸
C．分离水和酒精
D．石油的蒸馏
盐酸
分子式
HCl
相对分子量
36.5
密度
1.19g·cm3
HCl的质量分数
36.5%
参考答案：
1．C
【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算2.24L氮气中含有的N原子数，A错误；
B．水分子中不含有氢分子，B错误；
C据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以同温同压下，和所含分子个数比为20:60=1:3，C正确；
D．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是2ml/L，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意玻璃棒要放在刻度线以下，A正确；
B．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢加入至有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，B错误；
C．酒精和水能互溶，不会分层，不能用分液漏斗分离，C错误；
D．温度计水银球应放在支管口处，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，用固体配制0.100ml•L-1溶液100mL，需要溶质的质量为0.100g/ml×0.1L×106g/ml≈1.1g，A错误；
B．定容操作仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有水，不需要进行干燥处理，B正确；
C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，不确定添加溶质的多少，故不能再添加少量固体，C错误；
D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故A错误；
B．的盐酸中n(HCl)=1ml，HCl在溶液中电离产生Cl-，则该溶液中含有氯离子数目为，故B错误；
C．中含有10个电子，中约含有个电子，故C正确；
D．标准状况下水不是气体，11.2L标准状况下的谁物质的量不是0.5ml，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．100mL0.1ml/LNa2CO3溶液的物质的量为n=cV=0.1L×0.1ml/L=0.01ml，所取Na2CO3·10H2O固体的质量为m=nM=0.01mlx286g/ml=2.86g，故A正确；
B．称量前 Na2CO3⋅10H2O 固体已失去部分结晶水，则计算过程中结晶水的质量就少了，但是Na2CO3的质量就多了，使所配 Na2CO3 溶液浓度偏大，故B正确；
C．称取后的Na2CO3·10H2O固体应在烧杯中溶解，容量瓶不可以作为溶质溶解的仪器，在烧杯中溶解完成后，再转移到容量瓶中，故C错误；
D．移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方，故D正确；
故本题选C。
6．D
【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为=11.9ml/L，A正确；
B．配制溶液时，容量瓶不需要进行干燥，B正确；
C．定容时仰视刻度线，则溶液的体积将偏大，导致所配溶液浓度偏小，C正确；
D．配制500mL0.2ml/L的稀盐酸溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种，D错误；
故答案选D。
7．C
【详解】A．5.85 gNaCl固体的物质的量是0.1 ml，但将其溶解在1 L H2O中所得溶液体积不是1 L，故所得氯化钠溶液物质的量浓度不是0.1 ml/L，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量及数目，B错误；
C．标准状况下22.4 L氢气的物质的量是1 ml，18 g水的物质的量也是1 ml，二者的物质的量相同，则其中所含有的分子数也必然相等，C正确；
D．假设CO与CO2的质量都是m g，则在同温同压下，等质量的CO与CO2的物质的量的比为n(CO)：n(CO2)==11：7，故根据V=n·Vm可知两种气体的体积之比为11：7，D错误；
故合理选项是C。
8．D
【详解】A．100 mL0.1 ml/L碳酸钠溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.1 ml/L×0.1 L=0.01 ml，则根据元素守恒可知需称量Na2CO3·10H2O的质量为m(Na2CO3·10H2O)=0.01 ml×286 g/ml=2.86 g，A错误；
B．根据配制溶液的操作步骤及仪器的使用可知：称量后的Na2CO3·10H2O应放在烧杯中进行溶解，B错误；
C．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，使用之前不需进行干燥，C错误；
D．配制溶液在最后定容操作时，当加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，D正确；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A．用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100ml•L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体的质量是0.5L×0.1ml/L×286g/ml=14.3g，因此需要称取14.3gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解，A错误；
B．洗涤后的容量瓶不需要干燥，所以可将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中，B正确；
C．溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的质量减少，会使所配溶液浓度偏小，C错误；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，属于正常现象，若补加适量水，溶液体积增加，会使所配溶液浓度偏小，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】FeCl3电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，可知1 ml/LFeCl3电离产生3 ml/LCl-，故Cl-浓度为3 ml/L，故合理选项是C。
11．D
【详解】A． 根据公式，该硫酸试剂的物质的量浓度为，故A正确；
B． 硫酸的密度大于水的，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于49%，故B正确；
C． 设配制250mL 4.6ml•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6ml/L=x×18.4ml/L，解得x=0.0625L＝62.5 mL，故C正确；
D． 浓硫酸稀释时放出大量的热，若将水慢慢加入到该硫酸中，放出的热量会使液体飞溅，造成实验安全隐患，应将浓硫酸慢慢加入水中，故D错误；
答案选D。
12．C
【详解】A．容量瓶不能用于稀释液体或浓溶液，故A错误；
B．容量瓶用水洗净后若有少量水残留，对所配溶液浓度无影响，因为最后还要定容，定容时需要向容量瓶里加蒸馏水，故B错误；
C．如图所示，定容时俯视刻度线加入的水量偏少，溶液体积偏小，则会使所配溶液浓度偏大，故C正确；
D． 定容时加水超过刻度线，若立即用胶头滴管吸取超过的液体，则会导致浓度所配溶液浓度偏低，正确的做法是倒掉重新配制，故D错误；
故选C。
13．(1)
(2)
(3)80
(4)100
(5)>
(6)BE
(7)高
【详解】（1）中含有的中子数为b，则，阿伏加德罗常数。
（2）设与的物质的量分别是xml、yml；与中含有的氢原子数相等时，则4x=3y，，同温同压下，气体物质的量比等于体积比，所以两者的体积比；
（3）一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体密度为相同条件下密度的倍，则生成气体平均相对分子质量为。设2mlX发生分解反应，生成气体的总质量为，根据质量守恒，2mlX的质量为160g，则X的相对分子质量为80。
（4）将固体置于某容积固定的密闭容器中，加热使其部分发生分解；取出残留固体，滴加至不再产生气体，此时溶液中的溶质恰好为Na2SO4，根据钠元素守恒，生成0.05mlNa2SO4，根据硫酸根离子守恒，消耗溶液的物质的量为0.05ml，硫酸溶液体积为。
（5）氯化钠溶液和水等质量混合，氯化钠溶液质量分数变为原来一半，T℃时， 溶液的质量大于100g，中加入蒸馏水得溶液，则c>100。
（6）实验室配制溶液，用托盘天平称取碳酸钠，在烧杯中溶解，冷却后移入容量瓶中、洗涤，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水定容，摇匀；无需使用的仪器有大试管、圆底烧瓶，选BE。
（7）定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高。
14． 22.4 解：设硫酸钾的物质的量为x
x=0.005ml
c(K2SO4)= =0.2ml/L
答：该硫酸钾溶液的物质的量浓度是0.2ml/L。
【详解】（1）解：若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，反应的n(NaCl)= =2ml：
依据化学方程式得到：n（Cl2）=n(NaCl)×=1ml，标准状况下1ml Cl2的体积：V(Cl2)= 22.4L；
(2)此题已知产物硫酸钡的质量，求硫酸钾的物质的量，就能解出硫酸钾的浓度，可以用相当关系解题。
解：设硫酸钾的物质的量为x
x=0.005ml
c(K2SO4)= =0.2ml/L
答：该硫酸钾溶液的物质的量浓度是0.2ml/L。
【点睛】（2）题K2SO4溶液的有关计算，已知硫酸钡的质量，求K2SO4物质的量，使用相当关系关键在于：“左右相当，上下一致”，上下一致指的是物理量一致、单位一致。
15． 0.4 4.6 1 1
【详解】（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量n（H）==0.4ml；
正确答案：0.4。
（2）含0.2 ml氧原子的NO2的质量是 =4.6g；
正确答案：4.6。
（3）100 mL 0.5ml· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为0.5 ml· L-1×2=1ml· L-1；
正确答案：1。
（4）1ml碳燃烧如果只生成二氧化碳质量为44g,如果只生成一氧化碳质量为28g；根据气体的质量为36 g确定为一氧化碳与二氧化碳混合物；利用碳原子守恒可知1mlC～1ml气体，所以气体物质的量也为1ml；
正确答案：1。
16．(1) 13.6 250mL容量瓶
(2)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(3)B
(4)AC
(5)重新配制溶液
【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
【详解】（1）需溶液左右，但实验室只有的浓硫酸，配制该溶液需要使用250mL容量瓶；根据稀释前后溶质物质的量不变得到×V=，解得V≈0.0136L=13.6mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL容量瓶；故答案为：13.6；250mL容量瓶。
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（3）配制过程中主要步骤是计算、量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是③⑤②④①⑥，故选B。
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，故A符合题意；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，故D不符合题意；
故选AC。
（5）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制溶液。
17．(1) 250mL容量瓶 胶头滴管 偏低
(2) 2+SO2=2ClO2+ 稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时发生分解爆炸
(3)还原剂
(4)由发生的反应可建立关系式：NaClO2——4Na2S2O3，取出的10.00mL待测液中，消耗Na2S2O3溶液的物质的量为0.2000 ml∙L-1×0.020 L=0.004ml，则n(NaClO2)=0.001ml，该样品的纯度为=90.50%
【分析】NaClO3固体溶于稀硫酸，在ClO2发生器中与SO2和空气混合，发生反应生成ClO2和Na2SO4；将ClO2通入吸收塔中，用浓NaOH溶液吸收，并用30%H2O2还原，生成NaClO2和O2；将溶液在低于60℃时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得NaClO2晶体。
【详解】（1）现由浓硫酸配制240 mL“溶解”时所需的9 ml/L稀H2SO4溶液，实验室没有240mL规格的容量瓶，则应选择250mL的容量瓶，则需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液的体积偏大，浓度会偏低。答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；偏低；
（2）在“ClO2发生器”中，NaClO3溶液与SO2和空气混合，发生反应生成ClO2和Na2SO4，离子方程式为2+SO2=2ClO2+；题中信息显示：ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，所以通入空气的作用是：稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时发生分解爆炸。答案为：2+SO2=2ClO2+；稀释ClO2，防止ClO2浓度过高时发生分解爆炸；
（3）“吸收塔”中发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，则H2O2在反应中作还原剂。答案为：还原剂；
（4）由发生的反应可建立关系式：NaClO2——4Na2S2O3，取出的10.00mL待测液中，消耗Na2S2O3溶液的物质的量为0.2000 ml∙L-1×0.020 L=0.004ml，则n(NaClO2)=0.001ml，该样品的纯度为=90.50%。答案为：由发生的反应可建立关系式：NaClO2——4Na2S2O3，取出的10.00mL待测液中，消耗Na2S2O3溶液的物质的量为0.2000 ml∙L-1×0.020 L=0.004ml，则n(NaClO2)=0.001ml，该样品的纯度为=90.50%。
18．(1)冷水浴
(2)降低过碳酸钠的溶解度
(3)圆底烧瓶、分液漏斗
(4) c 重新配制
(5)a
【分析】双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反应2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)= 2Na2CO3·3H2O2(s)，静置过滤得到固体Na2CO3·3H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的Na2CO3·3H2O2；
(1)50℃Na2CO3·3H2O2 (s)开始分解，则步骤①控制温度的措施是冷水浴；
(2)加入无水乙醇洗涤可降低过碳酸钠的溶解度；
(3)用固体配制溶液需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；
(4)①结合c=元分析；②浓度有偏差，溶液均需要重新配制；
(5)由图可知，a-复合稳定剂存续时间较长。
【详解】（1）步骤①控制温度的措施是冷水浴、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2，防止过氧化氢分解，故答案为:冷水浴；
（2）静置后的混合液中加入无水乙醇，降低过碳酸钠的溶解度，故答案为:降低过碳酸钠的溶解度；
（3）实验室用Na2CO3固体配制0.1ml/L的Na2CO3溶液100mL，需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，则下列仪器中不需要使用的有圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为:圆底烧瓶、分液漏斗；
（4）①a．容量瓶洗净未干燥，不影响测定结果，选项a不符合；
b．转移液体后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，选项b不符合；
c．定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏大，选项c符合；
d．定容、摇匀后液面低于刻度线，浓度正确，选项d不符合；
答案选c；
②如果转移过程中有液体溢出容量瓶外，浓度偏低，处理的方法是重新配制，故答案为:重新配制；
（5）由图可知，a-复合稳定剂存续时间较长，则制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是a，故答案为: a。
19．(1) 2+a=2b Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，减少晶体的损失；乙醇易挥发，可以除去晶体表面残留的水分。
(3) 3.950 偏大 98%
【分析】废铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤除去杂质，硫酸亚铁溶液和饱和硫酸铵得到硫酸亚铁铵溶液，结晶得到硫酸亚铁铵晶体。
【详解】（1）Fe(NH4)a(SO4)b·6H2O，根据电荷守恒2+a=2b；铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体；乙醇易挥发，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失。
（3）①配制该KMnO4溶液所需固体的质量是0.100ml/L×0.25L×158g/ml=3.950g。
②定容时俯视，所加溶液的体积偏小，浓度偏大。
③滴定所需KMnO4的物质的量为0.100ml/L×0.02L=0.002ml，根据反应MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可得亚铁离子的物质的量为0.01ml，该硫酸亚铁铵产品的纯度为×100%=×100%=98%。
20． 氢氧化钠溶液 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 100mL容量瓶、玻璃棒 1：2
【分析】（1）过程“溶解Ⅰ”是除去铜粉中的铝粉；
（2）“溶解Ⅱ”是铜与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水；
（3）“操作X”的目的是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体；
（4）①根据配制100mL1.00ml·L-1的EDTA溶液的步骤：溶解、冷却、移液、洗涤、定容等步骤分析仪器；操作过程中发生反应的离子方程式有： 、Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+，根据离子方程式计算CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比；
【详解】（1）过程“溶解Ⅰ”是除去铜粉中的铝粉，铝与氢氧化钠溶液反应，所以试剂Z是氢氧化钠溶液；
（2）“溶解Ⅱ”是铜与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（3）“操作X”的目的是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥；
（4）①配制100mL1.00ml·L-1的EDTA溶液需在烧杯中溶解、并用玻璃棒搅拌、冷却、用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容等步骤，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒；
②CuSO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀的物质的量为，根据离子方程式，可知CuSO4的物质的量为0.01ml；
向滤液中滴加1.00ml·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL，消耗Na2H2Y的物质的量是1.00ml·L-1×0.03L=0.03ml，根据 Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+可知，Cu2+的物质的量是0.03ml，根据铜元素守恒，Cu(OH)2的物质的量为0.03ml-0.01ml=0.02ml；CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比1:2。