宁夏2024年化学中考模拟试题附答案

这是一份宁夏2024年化学中考模拟试题附答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关茶氨酸的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物B．由C、H、O、N四种元素组成
C．含有1个氮分子D．氧、氮元素的质量比为3∶2
2．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
B．红磷在空气中燃烧，冒出大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．石蜡燃烧生成水和二氧化碳
3．下列说法中错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体之前必须验纯
B．过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌
C．生活污水处理后排放有利于保护环境
D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
4．关于燃烧和灭火的说法中，错误的是
A．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
B．用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同
D．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物
5．以下实验操作正确的是（ ）
A．过滤泥水
B．检查气密性
C．熄灭酒精灯
D．取用固体药品
6．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )
A．浓硫酸长期露置在空气中
B．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
7．Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。如图分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，以及硫原子的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．镓元素属于非金属元素B．x=6，该原子易得到电子
C．镓原子的中子数是31D．硫元素的相对原子质量为32.06g
8．下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．某反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中， 下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后，原子种类不变
B．分子和原子都能直接构成物质
C．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
10．某同学对化学知识的归纳正确的是 （ ）
A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定减小
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．碱溶液和盐溶液发生反应后，所得溶液的质量一定减小
11．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
A．鸡蛋清B．牛奶C．西红柿D．苹果汁
12．现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比为 10∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为（ ）
A．25∶28B．25∶7C．25∶21D．25∶14
13．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．加热“铜绿”，绿色固体逐渐变成黑色
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
14．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列推理中不正确的是（ ）
A．该反应是分解反应B．参加反应X与Q的质量比为8：3
C．反应中生成Y的质量为11gD．Z不一定是该反应的催化剂
15．如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
16．下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2SO4B．HCl、KCl、NaNO3
C．CuSO4、KNO3、NH4NO3D．Na2CO3、NaCl、KNO3
二、填空题
17．固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ；同时吸收空气中的 而变质，生成 ，因此，氢氧化钠固体必须 保存。
18．现有①氧气②硫酸钾③铁④二氧化碳⑤高锰酸钾加热制氧气后的固体剩余物⑥空气⑦氮气⑧氦气等八种物质，
其中属于混合物的是（填序号，下同） ；能使燃着的木条熄灭的气体是 ；能使带火星木条复燃的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 ；可制造氮肥的气体是 ；可作电光源的气体是 。
19．“宏微结合”是初中学生应具备的化学观。(用化学符号填空)
（1）①标出硫酸铵中硫元素化合价 。
②已知亚硝酸的化学式为HNO2，亚硝酸铜的化学式为 。
（2）请从给定化合价的、、、、五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：①单质 ；②碱 ；③可作为复合肥料的盐 。
20．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
（1）固体A和固体B在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是 ；从含有少量A的B物质中提纯固体B物质用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（2）30℃时，把100g的固体B放入到200g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为282.6g，则30℃时，固体B的溶解度是 。
（3）60℃时，对A、B两种固体物质的饱和溶液进行如下图操作：A溶液蒸发部分溶剂后温度再恢复到60℃，B溶液直接降温至20℃，那么析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为A B(填“＞”“＜”或“＝”)。
三、实验题
21．如图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题：
（1）仪器名称：a ；b 。
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填字母，下同），若要收集到较干燥的氧气可选用收集装置是
（3）能用E装置收集氧气的原因是 ，当观察到 时，说明氧气已收集满，在 用玻璃片盖住瓶口，取出 放（填“正”或“倒”）在实验桌上。
22．如图是初中化学中常见的学生实验，请认真观察后回答有关问题。
（1）仪器名称是① ，② 。
（2）实验室利用A装置制取氧气，要得到较纯净的氧气要选择的收集装置是 ，试管口塞一团棉花目的是 。
（3）实验室利用B和E装置制取氧气，E装置验满的方法是 。
（4）与B装置相比，装置C的显著优点是 。
（5）通常情况下，氢气是一种无色、无气味、密度比空气小，难溶于水的气体；实验室里，用金属锌（固体）和稀硫酸反应取氢气，可选择的发生装置为 ；若选择E装置收集氢气，则氢气应从导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
四、推断题
23．2022年第24届冬季奥运会在北京市和张家口市成功举行。如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、澄清石灰水四种物质中的一种，丙、丁均是黑色固体粉末，且丙的主要成分的一种单质可以做装饰品，最右侧的一环内为碳酸钙，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
（1）甲物质为 ，（填化学式），乙物质为 。（填主要成分的化学式）
（2）其中，丙与甲反应的现象为 ；丁与乙反应的化学方程式为 。
（3）“五环”中的物质丁可以替换成 （填一种即可，不需考虑物质的颜色）。
五、流程题
24．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。
（2）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通二氧化碳，其原因是 。氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 首先结晶析出；其原因是 。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式 。
（3）下列关于纯碱的说法错误的是____。
A．纯碱的化学式为NaOH
B．纯碱属于盐，但其水溶液呈碱性
C．纯碱中加入稀盐酸有气泡产生
D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀
六、科学探究题
25．某化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计；②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
（1）【探究实验一】贝壳与稀盐酸反应速率的探究
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的足量稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，如图2和图3
根据图2回答：对比分析可知，曲线 （填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。
（2）据图3分析，贝壳与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）【探究实验二】发生装置的优化
选用图4装置制二氧化碳可以控制反应的发生与停止。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右），其中曲线ab段对应的现象是 。
（4）【探究实验三】验证CO2的性质
操作步骤：用三个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，如图5所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。
回答下列问题：
实验步骤中，曲线1、2、3中ab段压强增大的原因是 。
（5）曲线2对应发生反应的化学方程式为 。
（6）根据图6所示，可以得出的结论是 （填序号）。
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B．CO2能与水发生反应生成碳酸
C． 40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
七、计算题
26．黄铜（铜、锌合金）的用途极为广泛，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，再将200g稀硫酸均分成4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
请回答以下问题：
（1）黄铜与稀硫酸反应的现象是 。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
1．B
2．D
3．B
4．B
5．B
6．C
7．B
8．C
9．C
10．D
11．A
12．A
13．C
14．A
15．C
16．B
17．吸收水分；潮解；二氧化碳/CO2；碳酸钠/Na2CO3；密封
18．⑤⑥；④⑦⑧；①；④；⑦；⑧
19．（1）；Cu(NO2)2
（2）Cu；KOH；KNO3
20．（1）20℃-40℃；降温结晶
（2）41.3g
（3）>
21．（1）集气瓶；水槽
（2）A；C
（3）氧气不易溶于；瓶口有大气泡向外冒出；水中；正
22．（1）长颈漏斗；水槽
（2）D；防止固体粉末进入导管
（3）用带火星的木条置于b管口处，若复燃则已满
（4）控制反应速率
（5）B或C；b
23．（1）O2；HCl
（2）剧烈燃烧、发出白光、放出热量；
（3）Mg（或Zn、Al等）
24．（1）富集、提纯MgCl2
（2）使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳；碳酸氢钠；在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小；NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3
（3）A
25．（1）①
（2）放出
（3）试管中液面逐渐下降
（4）迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，瓶内物质体积增大，而烧瓶的体积不能增大，导致压强增大
（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（6）C
26．（1）固体部分溶解，黄铜表面产生气泡
（2）解： 设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%。
答：所有稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
分别点燃，观察火焰颜色
B
除去铁粉中少量的铜粉
加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
取样后，加水溶解，测溶液温度
D
除去KCl中少量的KClO3
加入少量二氧化锰固体，加热
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
苹果汁
pH范围
7.6~8.0
6.3~6.6
4.0~4.4
2.9~3.3
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
10
2
32
3
反应后的质量/g
2
13
待测
0
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
（g）
固体A
35.7
36
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
充分反应后剩余固体的质量/g
6.75
3.5
2
2